中考复习给力资源：【中考试题研究】中考化学总复习考点素能检测：第11讲二氧化碳的制取+含答案

中考化学一轮复习满分中考帮——第十一单元教材重要考点精讲第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐盐是指一类组成里含有金属离子（或者铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

如NaCl 、NH 4NO 3、KMnO 4等。

有些盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。

一、常见的盐1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2、玻璃棒的作用三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+CaCO 3==CO 2↑+CaCl 2+H 2O ②高温分解：CaCO 3CaO+CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na 2CO 3==2NaCl+ CO 2↑+H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH高温3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32-⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-⑶加入CaCl2或C a(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-四、盐的性质（一）酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（置换反应，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag反应发生的条件：①金属与金属活动性顺序中排在其后面金属的盐溶液；②盐要溶于水2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（复分解反应）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：出现白色沉淀2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓现象：出现白色沉淀反应发生的条件：①酸必须是可溶的；②符合复分解反应发生的条件3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（复分解反应）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊反应发生的条件：①反应物都溶于水；②符合复分解反应发生的条件4、盐 + 盐→两种新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 现象：出现白色沉淀反应发生的条件：①反应物都溶于水；②符合复分解反应发生的条件五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

万唯中考广东试题研究2024化学,考点速记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：万唯中考2024年化学试题的考点速记一、有机化学1. 烷烃：认识烷烃的名称、结构式和物理性质，了解烷烃的燃烧反应和与卤素的反应等。

2. 烯烃：掌握烯烃的名称、结构式和物理性质，熟悉烯烃的加成反应和氧化反应等。

3. 炔烃：了解炔烃的名称、结构式和物理性质，熟悉炔烃的加成反应和氧化反应等。

4. 醇、醛、酮：认识醇、醛、酮的结构式、化学性质和制备方法，了解它们在生活中的应用。

5. 酯和脂肪酸：熟悉酯和脂肪酸的结构式、性质和合成方法，了解它们在化工生产中的应用。

二、无机化学1. 元素周期表：掌握元素周期表的构造、元素的周期性规律以及元素的性质。

2. 金属和非金属：了解金属和非金属的性质、反应特点以及在生活中的应用。

3. 离子与电解质：熟悉离子的概念、离子在水中的溶解以及电解质的性质。

4. 化学键：掌握共价键、离子键和金属键的形成原理、性质和特点。

5. 化学反应：了解化学反应的条件、类型以及反应方程式的书写和平衡等。

三、物理化学1. 物质的量：掌握物质的量的测定方法、摩尔质量的概念以及摩尔质量与原子量之间的关系。

2. 气体状态方程：了解气体状态方程的三种形式、气体的状态变化以及气体的性质和行为。

3. 化学平衡：熟悉化学平衡的原理、影响因素以及平衡常数的计算方法。

4. 化学反应速率：掌握化学反应速率的定义、影响因素以及速率方程的推导和计算方法。

5. 化学平衡和反应速率：了解化学平衡和反应速率之间的关系，掌握平衡常数与反应速率的关系以及影响因素。

四、化学实验1. 实验室安全：了解实验室安全操作的基本原则和注意事项，掌握紧急处理突发情况的方法。

2. 实验操作技巧：熟悉实验操作的基本操作步骤、仪器设备的使用方法以及实验技术的要求。

3. 实验数据分析：掌握实验数据的采集和处理方法，了解实验结果的分析和结论的得出。

4. 实验报告：了解实验报告的写作要求和格式，掌握实验数据的记录和实验结果的描述方法。

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。

三、置换反应：（一）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）19、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑20、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑21、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑22、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑24、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（19－24的现象：有气泡产生。

）25、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（25－26的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

）（二）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐27、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)28、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

29、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（三）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水30、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑31、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

32、氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成四、复分解反应：（一）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水33.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O （盐酸除铁锈）34.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 (SO4) 3+ 3H2O（硫酸除铁锈）（33-34现象：红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色。

中考总复习：实验室制取气体的研究及实践【考纲要求】1．掌握实验室制取气体的原理、步骤和操作方法；知道实验室制取气体的要求以及选取药品的原则。

2．了解依据药品状态和反应条件设计实验装置，了解根据气体的性质确定收集气体的方法。

3．能正确分析实验中出现的一些问题，并根据实验的需要改进实验装置。

【知识网络】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑反应原理2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑固体加热型：发生装置固液不加热型：排水法：收集装置向上排空气法：向下排空气法：【考点梳理】考点一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法1.实验室制取O2、CO2、H2的化学原理：（1）氧气（专题课堂《气体的制备》二、1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑（2）二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （3）氢气Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 2.实验设计的依据：3.“多功能瓶”收集气体的方法：任何一种气体，都可以用如图所示的装置进行收集。

（专题课堂《与压强原理有关的化学实验题》多功能瓶）（1）若待收集气体的密度比空气大，则气体由a 管通入，将空气由b 管排出； （2）若待收集气体的密度比空气小，则气体由b 管通入，将空气由a 管排出； （3）若用排水法收集气体，则先在集气瓶中装满水，气体由b 管通入。

【要点诠释】1.制取气体选择药品的原则：速率适中，操作方便，节能环保，气体纯净，杂质易除。

2.实验室几种常见气体制取方法比较： 气体 药品状态装置反应条件 收集方法 O 2 KMnO 4、KClO 3和MnO 2混合物（固+固）管口略向下倾斜的试管加热 向上排空气法或排水法收集O 2 H 2O 2和MnO 2混合物（固+液）竖直试管或锥形瓶不加热 向上排空气法或排水法收集CO 2 大理石（主要成分是CaCO 3）和稀盐酸（固+液） 竖直试管或锥形瓶 不加热 向上排空气法H 2 锌粒和盐酸（固+液） 竖直试管或锥形瓶 不加热 向下排空气法或排水法收集NH 3铵盐和碱石灰混合物（固+固） 管口略向下倾斜的试管加热向下排空气法收集3.根据气体的性质确定气体的收集方法（如下表）：（专题课堂《气体的制备》二）收集方法 气体性质 优缺点A ．向上排空气法 密度比空气大 干燥、纯度不高B ．排水法难溶于水或不易溶于水纯度高、不干燥固体和固体反应（如制O 2） 固体和液体反应（如制H 2、CO 2） 液体和液体反应 反应物的状态反应条件（是否需要加热、加催化剂等）气体发生装置密度比空气大——向上排空气法（CO 2、O 2） 密度比空气小——向下排空气法（H 2、CH 4、NH 3） 排空气法排水法（不易溶于水，不与水反应，如O 2、H 2）气体收集装置C．向下排空气法密度比空气小干燥、纯度不高当气体的密度和空气密度相近且难溶于水时，一般采用排水法。

中考化学一轮复习满分中考帮——第十一单元
重点知识清单（空白）
第十一单元盐
一、常见的盐
1、盐：金属离子(或NH4+)+ 酸根离子的化合物
二、精盐提纯
各步骤玻璃棒的作用
三、盐的通性
1、盐溶液和活泼金属反应。

例如铁与硫酸铜：；
2、盐和酸的反应。

例如碳酸钠与盐酸：；
3、盐溶液和碱溶液的反应。

例如碳酸钠与氢氧化钙：；
4、盐溶液和盐溶液的反应。

例如硫酸钠与氯化钡：。

四、四大基本反应类型
考点五、复分解反应
①复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：
白色沉淀：、、、、。

蓝色沉淀：
红褐色沉淀：（注、不溶于水，也不溶于酸）
③反应实质：离子之间结合生成、或。

六、特殊离子鉴别：
（1）Cl－用溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水的白色沉淀。

（2）SO42－用溶液和稀硝酸，生成既不溶于硝酸也不溶于水白色沉淀。

（3）CO32、HCO3用和试剂检验，即能产生使澄清石灰水的气体。

（4）NH4+ 用等检验，NH4+与OH能生成 (其有气味)。

因为铵态氮肥（含NH4+）能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与物质混合使用。

七、化学肥料
1、化学肥料肥、肥、肥和肥。

2、复合肥：含、、中的两种或三种。

3、化肥的简易鉴别：
（1）看颜色，不溶于水的是肥；（2）加研磨，有刺激性气味产生的是。