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2021年高二下学期暑假作业化学试题（29）含答案1．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是A．加成反应 B．聚合反应 C．酯化反应 D．银镜反应2．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯3．下列各组物质中，属于同分异构体的是A．O2和O3 B．CH2＝CHCH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3 4．下列有机物中属于醇的是A．B．C．D．CH3—O—CH35．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，箭头指向为该键编号，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂6．下列物质能发生消去反应的是A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2Cl C．D．7．下列不属于有机物的是A．CO B．CH4C．CH3CH3D．CH2=CH28．按官能团分类，下列说法正确的是A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类9．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水的是碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应10．下列物质中不能发生银镜反应的是A．B．HCOOH C．HCOOC2H5D．11．其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．乙醛12．丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式如下图，则其不具有的性质是A．与金属钠反应B．与NaOH溶液反应C．与Na2CO3反应放出CO2D．能发生加聚反应13．(14分)某有机物A的结构简式为，试回答：（1）A分子中含有的官能团是______________、__________、_______、__________；（填名称）其中能发生银镜反应的官能团是__________（填名称）。
2021年高二下学期暑假作业化学试题（6）含答案1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物2．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏 B．重结晶C．过滤D．萃取3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔B．2﹣乙基丙烷C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯4．下列物质的沸点由高到低排列的是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XY Z WA．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZC．气态氢化物的稳定性：W＞XD．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）6．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D8．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．药物S﹣诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（）A．羧基B．羟基C．酯基D．碳碳双键10．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图11．以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质12．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①；②；③；④；⑤．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．（3）CaC2与水反应的化学方程式为．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A、B．（2）写出各步反应类型：①②③．（3）写出②、③的反应方程式：②，③．答案1. D．2．A．3．D．4．A．5．B．6．C．7．B．8．C．9．C．10．A．11．D．12D 13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①酯；②酚；③醛；④卤代烃；⑤羧酸．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．（3）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOH CH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到3种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：3，4﹣二溴﹣1﹣丁烯、1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯、1，2，3，4﹣四溴丁烷．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A、B．（2）写出各步反应类型：①加成反应②消去反应③加成反应．（3）写出②、③的反应方程式：②+NaOH+NaCl+H2O，③+2Cl2→．21744 54F0 哰27186 6A32 樲35670 8B56 譖39519 9A5F 驟40859 9F9B 龛32013 7D0D 納26209 6661 晡[<32098 7D62 絢i 36116 8D14 贔22637 586D 塭。
高二年级化学暑假作业试题查字典化学网为大家提供了高二年级化学暑假作业试题的相关内容，以便于供大家参考和运用，接上去和小编一同加油哦!1.化学是人类应用自然资源、丰厚物质世界的重要迷信依据。
以下说法不正确的选项是( )A.我国许多城市曾经推行运用清洁燃料以增加环境污染，如紧缩自然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交流法等C.煤的综合应用的主要途径是经过煤的干馏、煤气化和煤液化而取得洁净的燃料和多种化工原料D.工业上应用金属生动性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热恢复法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可构成化合物X2Y。
以下说法不正确的选项是( ) A.两元素构成的化合物中原子个数比能够为1∶1 B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X、Y的复杂离子能够具有相反的电子层结构 D.X2Y能够是离子化合物，也能够是共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发作如下反响：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=+50.5 kJ·mol1，Ea=90.4 k J·mol1。
以下图象合理的是 ( )4.反响A(g)+B(g)→C(g) ΔH，分两步停止：①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反响进程中能质变化如下图，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，以下说法正确的选项是( ) A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0B.X是反响A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反响②的活化能D.ΔH=E1-E25.以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是( )①用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快发生氢气的速率②决议化学反响速率的主要要素是反响物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反响制取氢气，为减慢反响速率而又不影响生成H2的量，可向其中参与KNO3溶液。
高二暑假化学作业试卷（含解析）大伙儿把理论知识学习好的同时，也应该要复习，从复习中找到自己的不足，下面是查字典化学网为大伙儿整理的高二暑假化学作业试题，期望对大伙儿有关心。
【今日作业】★1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2.有机物的名称和一氯代物的种数是( )A.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种??B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种?D.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3.下列反应中属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反应4.既能够用来鉴别乙烷和乙烯，又能够用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是??( )A.与足量溴反应?B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气?D.分别进行燃烧5.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( )A.3 mol ?B.4 molC.5 molD.6 mo l6.下列说法中，错误的是( )A.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都能够鉴别乙烯和乙烷C.乙烯的化学性质比乙烷爽朗D.乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7.25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原先的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为??( )A.12.5% ?B.25% ?C.50% ?D.75%8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
高二年级化学暑假作业答案及解析【一】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。
答案:A2.下列说法正确的是( )A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。
C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。
答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。
答案:C4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
2021年高二暑假作业（4）化学含答案一、选择题1．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶2. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH43. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( )A．盐酸、硫酸 B．盐酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、NaOH溶液4．下列实验中需使用温度计的有（）A.苯与溴的取代反应B.苯的硝化反应C.乙酸乙酯的制取D.石油的分馏5. 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )A.碳酸氢钠固体(碳酸钠)：加热B.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液D.食盐(氯化铵)：6．某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 ( )A．用25ml量筒量取12．36 ml 盐酸B．用托盘天平称取8．75克食盐C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10mlD．用pH试纸测得某溶液的PH为3．57. 下列实验方法：①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物④分液法分离H2O和C2H5Br的混合物你认为上述方法( )A.只有①不正确B.②③不正确C.③④正确D.全部正确8．实.验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体9．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大10．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
2021年高二暑期补习效果检测考试化学试题含答案第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是Ａ．只有非极性键Ｂ．只有极性键Ｃ．有非极性键和极性键Ｄ．只有离子键2．下列说法正确的是Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物3.自然界中化合物的种类最多的是（）A、无机化合物B、有机化合物C、铁的化合物D、碳水化合物4．下面的原子或原子团不属于官能团的是5、下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．6．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4OD 、C2H4Cl28．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素9．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A、C3H7ClB、C3H8C、CH2Cl2D、C2H610. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11．下列名称的有机物实际上不可能存在的是A.2，2—二甲基丁烷B.2—甲基—4—乙基—1—己烯C.3—甲基—2—戊烯D.3，3—二甲基—2—戊烯12．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基-3-丁烯14. 13．以下说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
高二暑假化学作业试题
放暑假了，同窗们应该怎样渡过这个暑假呢?查字典化学网为大家预备了高二暑假化学作业试题，欢迎阅读与选择!
★1.以下关于碳氢化合物的表达正确的选项是 ()
A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B.熄灭产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃
D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数
2.无机物的称号和一氯代物的种数是 ()
A.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种
B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种
C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种
D.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种
3.以下反响中属于加成反响的是 ()
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反响
B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反响
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反响
D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反响
4.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，失掉乙烷的方法是 ()
A.与足量溴反响
B.通入足量溴水中
C.在一定条件下通入氢气
D.区分停止熄灭
5.使1 mol 乙烯与氯气发作完全加成反响，然后使该加成反响的产物与氯气在光照条件下发作取代反响，那么两个进程中消耗的氯气的总的物质的量最多是 ()
A.3 mol
B.4 mol
C.5 mol
D.6 mol
小编为大家提供的高二暑假化学作业试题就到这里了，愿大家都能在学期努力，丰厚自己，锻炼自己。
嘴哆市安排阳光实验学校作业二十39．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点40．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________________________________________ _______。
作业二十39．【答案】B解析：A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO2－4浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图象K sp[Ag2SO4]＝(2×10－4)2×5×104＝2×10－3，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO2－4浓度均会增大，而不是只增大SO2－4浓度，不正确。
山西大学附中2012新高二暑假考试化学试题（考查时间：80分钟）（考查内容：以必修二内容为主）可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Fe：56 N:14 Na：23 C：12一、选择题（包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．硫原子的最外层电子数为6C．二氧化硅的分子式SiO2D．钠离子的结构示意图2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10N AC.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2H2O=2H2+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5. 下列说法中正确的是( )A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B.离子化合物中不存在共价键C.质量数就是原子的相对原子质量D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质6．已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。
四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是( )A. Z、T、X、Y、B. Y、X、Z、TC. X、Y、T、ZD. Y、X、T、Z7.下列有关物质性质的比较正确的是( )①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.⑤还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －＞Cl －⑥酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 A ．①③ B ．②④ C ．③⑥ D ．⑤⑥8.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为A. -1780kJ/molB. +1220 kJ/molC. -1220 kJ/molD. +1780 kJ/mol9.研究人员最近发现了一种 “水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B.每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移1 mol 电子C.Na ＋不断向“水”电池的正极移动D. AgCl 是还原产物10．100mL6mol/L 硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的A ．醋酸钠（固体）B ．3mol/L 硫酸C ．碳酸钾溶液D ．硫酸铵（固体）11．用纯净的CaCO 3与100mL 稀盐酸反应制取CO 2，实验过程记录如图所示（CO 2的体积已折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确的是A ．OE 段表示的平均速率最快B ．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min ）C ．OE 、EF 、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D ．G 点表示收集的CO 2的量最多12．将A 与B 的混合气体1 mol 放入容积为2 L 的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min 达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）A ．v A ＝0.025 mol·(L·min)-1B ．v B ＝0.150mol·(L·min)-1C ．v C ＝0. 0125mol·(L·min)-1D ．v D ＝0.050mol·(L·min)-113、在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应)(3)(2)(气气气C B A ⇔+的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）A C 生成的速率与C 分解的速率相等B 单位时间内生成amolA ，同时生成3amolCC 容器内各气体的百分含量不再变化D 混合气体的平均相对分子质量不再变化14．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．4种C．6种D．8种15．下列说法正确的是A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水不能鉴别苯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽16.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题（本题包括5小题，共37分）17．（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是。
18. （6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的还原剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定19.（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：（1）C 的元素符号是 ，D 的原子结构示意图 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。
（3）实验③中出现的现象是 。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。
20. （8分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH 2=CH 2制得有机物A 的化学方程式： ，反应类型是 。
（2）A 与B 合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。
该反应的类型是 。
（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。
21．（8分）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A 的分子式为C 4H 8，A 氢化后得到2—甲基丙烷。
完成下列填空：1）A 可以聚合，写出A 的两种聚合产物___________________________。
2）A 与某烷发生烷基化反应生成分子式为C 8H 18的物质B ，B 的一卤代物只有4种，且碳链不对称。
写出B 的结构简式____________________________。
3）写出将A 通入下列两种溶液后出现的现象。
A 通入溴水：____________________________ A 通入溴的四氯化碳溶液：_________________________________________4）烯烃和NBS 作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。
分子式为C 4H 8的烃和NBS 作用，得到的一溴代烯烃有3种，分别写出其结构简式_______三、实验题（本题包括2小题，共25分）22.(10分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:CH 2=CH 2有机物A CH 3CH=CH 2 催化剂 O 2 CH 2=CHCHO 氧化 △有机物B △浓H 2SO 4 丙烯酸乙酯 CH 2=CHCOOCH 2CH 3 催化剂 H 2O 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl 2O 4 氨水(B)MgCl 2、AlCl 3的混合溶液(A)(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。
