电解饱和食盐水实验之探究说课稿

电解饱和食盐水实验报告探究饱和食盐水的电解【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解2、练习电解操作3、培养学生的分析、推理能力和实验能力4、培养学生严谨求实的科学品质5、培养学生的实验室安全意识【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H和Cl2 2【仪器和试剂】仪器:具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。

试剂:饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。

【看现象得结论】现象结论，, 有大量气泡生成; 2H，2e===H? 2,, 阴极附近溶液变红;(2HO，2e===2OH，H?) 22阴极(铜丝/铁钉) 收集的气体，在酒精灯处由于该反应使溶液变为碱点燃，发出爆鸣声。

性，使酚酞变红,, 有大量气泡生成; 2Cl,2e===Cl?(部分Cl22生成的气体有刺激性气溶于水中，水呈现出黄绿色) ,,阳极(碳棒) 味; 2I，Cl===I，2Cl 22生成气体使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝;阳极一端溶液慢慢有黄铜丝是金属，在阳极可失电绿色; 子变为铜离子: 2+ 铜丝断裂，碳棒落入U形Cu,2e=== Cu(蓝色)2+,(实验时用导线捆绑着管底部; Cu + 2OH=== Cu(OH)? 2碳棒，导线中的铜丝与碳切断电源，向阳极滴加几电解后溶液温度升高，则棒相缠绕，碳棒与铜丝都滴NaOH，有蓝色沉淀生Cu(OH)分解为CuO 和HO 2 2 没入电解液中) 成，蓝色沉淀过一会变黑;U形管发热以上说明实验猜想是正确的【实验原理】1、常见阳离子放电顺序: +2++2+3+2+2+2+2++2++2+K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)，Cu、Ag、Au ———————————————————————————?逐渐增强常见阴离子放电顺序: 3-----2-2-SO、NO、OH、Cl、Br、I、S 4————————————————?逐渐增强+ , ， , 饱和食盐水中的离子有Na、Cl、H、OH，按照放电顺序，阳离子应该是H， - 先放电，被还原为H，阴离子应该是Cl先放电，被氧化为Cl。

电解原理的应用--电解饱和食盐水一、概述电解是一种重要的化学现象，它广泛应用于实验室和工业生产中。

其中，电解饱和食盐水是一种常见的实验现象，通过这一实验可以深入了解电解的原理和应用。

本文将对电解饱和食盐水的实验方法、实验原理和实验结果进行详细介绍和分析。

二、实验方法1. 实验器材准备a. 电解池b. 两根铜棒c. 水d. 食盐e. 直流电源f. 电压表2. 实验步骤a. 在电解池中加入适量的水，并加入食盐搅拌至溶解。

b. 在电解池中插入两根铜棒，保证两根铜棒不相接触。

c. 连接直流电源的正负极到两根铜棒上，使电路闭合。

d. 打开电源，调节电压表观察电解池内的变化。

三、实验原理1. 电解饱和食盐水的基本原理是利用电能将水、食盐分解为氢氧气和氯气。

2. 电解过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，同时食盐中的氯化钠分解产生氯气。

3. 电解实验中，根据电流大小和电解时间可以控制产生氧气和氢气的量，从而控制气体产生速度和产气量。

四、实验结果分析1. 在实验中观察可以发现，电解过程中电解池中会产生气泡。

2. 长时间实验后，可以在两根铜棒上观察到有氧化物沉积，证明产生氧气的一极。

3. 经过观察和实验数据记录分析，可以得出电解饱和食盐水的实验结果是产生氢气、氧气和氯气。

五、实验意义电解饱和食盐水实验既是一种化学现象的展示，也是一个理论知识的验证。

通过这一实验，可以深入理解电解的过程和电解产物，对于进一步学习化学原理和工业应用具有重要意义。

六、结语电解饱和食盐水是一种简单却充满深意的化学实验，通过这一实验我们不仅可以观察到化学反应的现象，还可以了解电解的原理和应用。

希望通过这篇文章，读者们可以对电解饱和食盐水实验有更深入的了解，并且能够更好地将理论知识与实际应用相结合。

七、实验探究1. 实验中还可以对电解产生的氢气、氧气和氯气进行定性和定量分析。

2. 可以通过气体收集装置收集产生的氢气、氧气和氯气，使用试管置换法、水下排气法等方法收集气体，然后对收集到的气体进行性质的观察和分析。

《用铜电极电解饱和食盐水》教学设计
【教材分析】
本节课是选自苏教版高中化学选修《实验化学》课题2电解与电镀里的拓展课题5-3用铜电极电解饱和食盐水。

本节课是对电解原理和石墨电极电解饱和食盐水的延伸及拓展。

通过拓展实验，让学生更加深刻理解电解的实质，并掌握电解的基本实验操作及现象分析。

【学情分析】
高一学生好奇心强、表现欲强，对新鲜的事物充满探知欲。

但是实验操作能力、小组合作能力、实验现象分析能力、归纳总结能力有待进一步训练。

【教学重难点】
1.用铜电极电解饱和食盐水原理分析
2.互交式电子白板与平板电脑在实验结论分析中的应用
【教学方法】
实验探究法小组讨论法移动终端、互交式白板与教学深度结合法
【教学过程】
1.化学实验探究课与互交式电子白板及平板电脑终端深度结合的教学方式
使得教学更高效、更便捷、更清晰，促使了教学过程整体优化。

2.平板电脑终端的使用，提高了学生自主学习、小组合作学习、实验探究
学习的能力。

3.多种信息技术的结合使用，使得老师做到了课外备课—课堂教学—课后
检测与学生环环相扣，实时反馈，深入了师生的互动。

诚西郊市崇武区沿街学校实验三电解饱和食盐水●实验目的1.稳固、加深对电解原理的理解。

2.练习电解操作。

3.培养学生的分析、推理才能和实验才能。

4.培养学生严谨务实的科学品质。

5.培养学生综合运用所学知识的才能。

●教学重点1.用实验稳固有关电解原理的知识。

2.培养学生的分析、逻辑推理才能和学生思维的灵敏性。

●教学方法实验、启发、讨论、探究、比照、理论等。

●教学用具投影仪实验用品小烧杯(或者者U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。

饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。

●教学过程［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。

但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行〞。

本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。

［板书］实验三电解饱和食盐水。

［师］请大家按以下步骤进展操作，并注意观察实验现象。

［投影展示实验步骤］在小烧杯(或者者U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。

用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。

接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

电解饱和食盐水注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。

用玻璃棒沾潮湿的KI淀粉试纸检验阳极气体。

［学生操作，教师巡视指导］［学生实验完毕］［请一位同学答复实验现象］［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。

［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反响式和电解饱和食盐水的总反响式。

［学生书写，请一位同学上黑板写出］［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或者者2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)总反响式：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)致使阴极区附近溶液中的OH－相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。

电解饱和食盐水的实验报告一、实验目的通过实验掌握电解饱和食盐水的原理和操作方法，观察实验现象，了解电解过程中产物的生成和性质。

二、实验原理电解饱和食盐水是一个电解池反应。

在直流电源的作用下，溶液中的离子会发生定向移动，在电极上发生氧化还原反应。

饱和食盐水中存在钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）、氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

在阴极，氢离子得到电子被还原为氢气（H₂），同时溶液中的氢氧根离子浓度增大，使阴极附近溶液显碱性。

在阳极，氯离子失去电子被氧化为氯气（Cl₂）。

总的化学反应方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑三、实验用品1、仪器：直流电源、U 形管、石墨电极（阳极和阴极）、导线、铁架台、小试管、尖嘴导管、火柴、淀粉碘化钾试纸。

2、药品：饱和食盐水。

四、实验步骤1、按照实验装置图连接好仪器，检查装置的气密性。

2、在 U 形管中注入饱和食盐水，使液面高度约为 U 形管的三分之二。

3、将两根石墨电极分别插入 U 形管的两端，连接直流电源。

注意阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极。

4、接通电源，调节电流强度，观察实验现象。

（1）在阴极，溶液中产生气泡，用小试管收集气体，点燃后听到“噗”的声音，证明产生的气体是氢气。

（2）在阳极，溶液表面有黄绿色气体产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极导管口，试纸变蓝，证明产生的气体是氯气。

5、电解一段时间后，关闭电源，分别检验阴极区和阳极区溶液的性质。

（1）用酚酞试液检验阴极区溶液，溶液变红，说明阴极区溶液呈碱性。

（2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验阳极区溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子存在。

五、实验现象及分析1、阴极产生氢气，溶液显碱性在阴极，氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。

随着氢离子的不断消耗，水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性。

2、阳极产生氯气在阳极，氯离子失去电子发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑，产生黄绿色的氯气。

教案课程：化学选修4第四章电化学基础第三节电解池二．电解原理的应用（1）电解饱和食盐水●教学目标1.使学生了解氯碱工业反应原理。

2.使学生进一步认识电解槽。

4.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

5.培养学生的分析、推理能力。

6.培养学生理论联系实际的能力及灵活运用所学知识的能力。

●教学重点1. 电解饱和食盐水的原理。

●教学难点1. 电解饱和食盐水的原理；2. 电解知识的灵活运用；3．电解饱和食盐水发生现象的分析，解释。

●教学方法回顾上次课电解的概念及关键知识点，实验探究、分析归纳、认识电解饱和食盐水的原理，了解氯碱工业。

●教学定位本次课旨在让学生理解电解饱和食盐水的具体过程，为下次课实验操作做准备。

●教学用具黑板，电脑、投影仪●课时安排十分钟第一条线：电解饱和食盐水的反应原理。

第二条线：氯碱工业化工产品。

●教学过程●板书设计电解饱和食盐水一．电解（回顾）1.概念2.电解槽3.发生电解的条件二．电解饱和食盐水电解饱和食盐水实验装置●教学反思关于电解这一部分知识点，对于高中化学课程来说，是重难点知识之一。

学生对电解饱和食盐水的装置（无论是U型管模型还是电解槽模型），在刚开始学习时很可能在难理解的时候便死记硬背，所以教师在讲解这个知识点过程，关键要注重让学生构建电解槽的模型，再进一步去理解电解槽的原理及作用意义，最后达到模型及原理，应用三位一体的认识目标。

本实验实际上通常是演示实验，但为了让学生突破这个难点知识，所以设置学生实验。

由于该实验对于高中生来说比较生疏，所以实验前，教师必须将实验的过程及相关检验现象讲解细致，清楚。

另外，作为一个探究实验，学生实验前根据自己提出的问题以及教师提出的问题，学生预先查资料，对该实验有较为透彻的理解。

在下次课的实验过程才能达到好的效果。

实验前对实验原理的讲解及实验过程的设计，一方面有利于促进学生积极思考。

另一方面，在情感价值观上，让学生知道化学实验前，做好充足的实验准备是非常必要的，只有做好了知识性的储备，在实验过程出现的现象，问题才能充分的理解。

《电解食盐水》说课稿一、使用教材人教版高中《化学选修4》第四章第三节。

二、实验器材自制教具：电解食盐水微型装置（培养皿、胶头滴管、石墨电极和铁电极、导线、电解槽、学生电源、镊子）自制84消毒液简易装置（玻璃管、石墨电极和铁电极、导线、电解槽、学生电源、）氯化钠溶液、酚酞试液、红纸片条、滤纸、蒸馏水等。

实物投影仪。

三、实验创新要求/改进要点人教版高中化学选修4教材第82页“科学探究”栏目要求：设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。

多数学生会参考教材第79页实验4-2“U型管电解CuCl2溶液”的实验装置，但是，该实验装置不适合课堂演示，更不适合学生分组实验，因为产生较多的氯气会污染环境。

作者设计了一种微型电解装置，学生用它分组实验电解了饱和食盐水，每个学生都可以亲手实验，现象明显，产物便于检测且随时可以停止，符合实验绿色化的理念。

改进的微型实验装置，突出化学实验功能，学生获取实验证据，加深理解电解原理以及氯碱工业中阳离子膜电解槽工作原理，真正落实实验既是教学手段，又是化学学习的重要内容。

四、实验原理/实验设计思路图1 微型电解实验示意图图2 微型实验电解饱和食盐水如图1、图2所示，装置由培养皿、滤纸、塑料板固定的两个石墨电极上和学生电源构成。

五、实验教学目标（1）教学目标：了解电解食盐水的原理；知道电解在氯碱工业、海水淡化等方面的应用；形成“分析和应用电解原理的”一般思路。

（2）评价目标：通过分析氯碱工业原理诊断对电解池的认识；通过微型实验电解食盐水的探究；诊断学生实验的设计、操作、观察、分析和优化能力；通过建立分析和设计电解池的基本认识角度，发展电解池思维模型；通过教学活动中的讨论、交流，分享对问题的看法和解决方案，诊断学生电解在科技、生活中的重要应用价值观念和对化学的学习热情和求知欲望。

六、实验教学内容本节课电解池的第二课时电解原理的应用，多角度透视电解食盐水，设置层层递进的连续问题情境，利于学生形成原理应用的视角：基于应用或目的从装置和原理两个维度的相会作用出发分析、设计电解池。

实验6 饱和氯化钠溶液的电解一、目的与要求掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。

二、实验原理饱和NaCl 溶液的电解：阴极反应： ↑→++2H 2e H 2 阳极反应：↑→2-Cl 2e - 2Cl 总反应：2NaOH Cl HO 2H 2NaCl 222+↑+↑+通电 三、实验装置电解饱和氯化钠及产物检验装置四、主要仪器、材料与药品直流低压电源、具支U 形管、石墨电极、铁电极、导线、浓42SO H 、固体NaOH 、酚酞试剂、淀粉KI 试纸、橡胶管、玻璃管、饱和NaCl 溶液、KSCN 试剂、稀42SO H 、镊子。

五、实验内容1.饱和NaCl 溶液的电解向具支U 形管中滴加饱和NaCl 溶液至支管以下约2cm 处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(24V)，观察实验现象。

实验现象：可看到两个电极附近都有大量气泡。

在阴极区，溶液变红，在阳极区具支U 形管口用润湿的淀粉KI 试纸试之，变蓝。

阴极区的气体点燃有黄色火焰并伴有微弱爆鸣声。

反应本质：2NaOH Cl HO 2H 2NaCl 222+↑+↑+通电 -22-Cl 2I Cl 2I +=+O 2H O 2H 222点燃+2.不换溶液在上述实验基础上反接阴极和阳极。

接通电源，观察实验现象，并检验反应产物。

关闭电源，将具支管内的灰绿色沉淀倒入试管，加入几滴稀42SO H ，震荡至沉淀溶解，滴加KSCN 试剂，振荡，观察溶液颜色变化。

实验现象：发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U 型管底部慢慢变为灰绿色，将具支管内的灰绿色沉淀倒入试管，加入几滴稀42SO H ，震荡至沉淀溶解，此时溶液为黄色，滴加KSCN 试剂，振荡，溶液由黄色变为血红色。

阴极产生气泡，点燃火焰为黄色并伴有微弱的爆鸣声。

反应本质：+→2Fe 2e - Fe↓=++ Fe(OH)OH 2 Fe 2-232Fe(OH) Fe(OH)−−−−→−氧化性物质O H 3 Fe H 3 Fe(OH)233+=+++3-3SCN Fe SCN Fe ）（=++ ↑→++2H 2e H 2O 2H O 2H 222点燃+3.更换新的饱和NaCl 溶液，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，反接（铁电极做阳极，石墨电极做阴极）。

实验三电解饱和食盐水教案实验目的:1．巩固、加深对电解原理的理解。

2．练习电解操作。

实验用品:小烧杯（或U型管）、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。

饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。

实验步骤在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。

用导线把碳棒与电流表相连，再与电池的正极相连，铁钉与电池负极相连。

接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

问题和讨论1．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？2．在烧杯里盛有CuCl2溶液，还有两根石墨电极和导线。

你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？单元小结一、电解原理1．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解、电解CuCl2溶液的反应为：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应）2．原电池和电解池的比较电极电极反应电子移动方向能量转变原电池正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极负极：失去电子，发生氧化反应正极：阳离子得到电子，发生还原反应电子由负极流出，经外电路流回正极化学能转变为电能电解池阴、阳两极由所连接的电源电极决定：阴极跟直流电源负极相连；阳极跟直流电源正极相连阴极：较易得电子的阳离子优先在阴极得到电子，发生还原反应阳极：金属或较易失去电子的阴离子优先在阳极失去电子，发生氧化反应电子由直流电源的负极流出，经过导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电源的正极电能转变为化学能二、电解原理的应用1．电解精炼铜和电镀铜的电极反应阳极：Cu－2e－→Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－→Cu2．氯碱工业（1）电极反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）（2）离子交换膜电解槽离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。

电解饱和食盐水教学设计电解饱和食盐水教学设计（一）嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们要来一起探索一个超级有趣的化学实验——电解饱和食盐水。

咱们先准备好实验要用的东西哈，像电源、导线、石墨电极、U 型管，还有那饱和食盐水，一个都不能少哟！把这些家伙事儿都组装好，接通电源，哇塞，奇迹就要发生啦！你们看，在阴极这边呀，产生好多好多的小气泡，这可都是氢气宝宝在往外冒呢！阳极那边呢，也有气泡，不过那是氯气哟。

这时候，咱们可以用个小木条放在阴极产生的气泡那里，“噗”的一下，木条就燃烧得更旺啦，这就说明是氢气没错啦！再把湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极产生的气体那里，试纸变蓝啦，哈哈，这就是氯气在搞怪呢！整个过程中，咱们还能看到溶液里有氢氧化钠哟。

怎么样，是不是超级神奇？通过这个实验，咱们不仅能看到好玩的现象，还能学到好多化学知识呢！小伙伴们，以后遇到类似的问题，可就难不倒咱们啦！电解饱和食盐水教学设计（二）哈喽呀，同学们！今天咱们要走进电解饱和食盐水的奇妙世界啦！咱们先来讲讲为啥要做这个实验哈。

其实呀，就是为了搞清楚这饱和食盐水在通电的情况下会有啥变化。

来，咱们动手操作操作。

把那些实验器材都摆弄好，电源接上，导线连好，电极放进 U 型管里，倒上饱和食盐水，好戏开场咯！瞧着没，这阴极呼呼地冒气泡，阳极也不甘示弱。

这阴极出来的是氢气，阳极出来的是氯气，可别弄混了哟。

咱们来检验检验，拿个点燃的木条靠近阴极的气泡，“轰”，木条燃烧更欢了，这氢气够活泼吧！再用那湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极的气泡，唰，试纸变蓝，氯气这家伙现身啦！这过程中呀，溶液也在悄悄变化，了氢氧化钠呢。

同学们，这个实验是不是特别有意思？以后咱们再遇到类似的，就能轻松应对啦！。

《电解饱和食盐水微型实验》说课稿各位领导、老师、同学下午好今天我讲的题目是《电解饱和食盐水微型创新实验》一、实验分析《电解饱和食盐水》是高二化学选修四第四章《电化学基础》中第三节《电解池》的内容，上节课我们已经学习了电解原理。

今天的实验主要是巩固工业制碱原理以及两级的产物的检验。

学生能将元素及其化合物的知识原理应用到实际工业生产中，能理解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。

二、实验目标1、巩固电解原理2、掌握电解的基本操作3、学会对电解产物的检验三、实验的重难点实验的重点是对电解产物的分析与检验，以及依据产物准确写出两级电极反应方程式以及总电解反应方程式。

四、说教法1、提问实验前我会提问“交流电与直流电最大的区别是什么呢，电解用的什么电源，为什么不用交流电呢？2、对比试验法这个实验的目的是巩固大家电解原理知识，改进书本上明显的缺点，让学生思考为什么？3、半演示法讲解实验应注意的安全事项，简述实验原理。

将电解饱和食盐水的主要装置搭好，并不进行实验，两组同学一个实验大家合作动手完成。

时刻观察学生的操作，记下常见的不规范操作，危险的操作及时制止，不规范的操作下次实验集中讲解。

4、实验现象讨论法做完实验，我会让学生结合学习过的电解原理，分组讨论一下产生上述现象，并填写作业表。

五、说学法改变以前“老师是一位优秀的画家，在学生空白的记忆中画出了电解装置“的现象，自己动手，自己观察，培养学生实验操作能力。

六、教学过程1、新课的导入“本实验以交流电以及直流电的不同”引出今天的实验2、授课在教学过程中对实验中一些不合理的地方进行了改进，为什么对电解氯化钠的实验进行改进。

引导学生保护环境的意识，尽量减少教师的讲解，启发学生的自我思考。

3、板书设计黑板的左边以填空的方式写出实验原理，PPT呈现出书本上的图，以及改进后的图，及注意事项。

4、作业布置改变传统的实验报告的形式，采用实验作业表的形式，减少学生的课业负担。

一、使用教材人教版高中。

二、实验器材自制教具：2B自动铅芯、回形针、白色硬纸板、数据线、充电宝、0.35mm 铜线、剪刀、锥子。

碘化钾淀粉试纸、广泛pH试纸、蓝色石蕊试纸、滤纸、饱和食盐水、酚酞试剂、碘化钾淀粉溶液、烧杯、胶头滴管。

三、实验创新要求/改进要点1、设计了电解饱和食盐水手机模拟程序预习实验。

通过它学生可以随时、反复在手机上进行电解饱和食盐水的操作，观察现象、离子移动，达到熟悉仪器、试剂、过程和原理的目的。

2、利用铅笔芯作阳极、回形针作阴极设计了电解饱和食盐水微型实验装置，并分别以碘化钾淀粉试纸、广泛pH试纸、蓝色石蕊试纸、滤纸为电解质溶液载体进行了实验探究。

它取材于生活，服务于教学，制作简单，现象明显，既能提高学生的兴趣，又能激发创新意识，还能减少氯气的排放，保护环境，保障健康。

最重要的是化繁为简，学生也能利用生活中的材料制作这套装置并进行实验。

四、实验原理/实验设计思路实验时微型实验装置上的试纸条滴入饱和食盐水，通过数据线接通充电宝就可以开始实验。

饱和食盐水中的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动，氯离子在阳极失去电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气逸出，余下了水电离出的氢氧根离子使得该区域显碱性。

当试纸条为pH试纸时可以看到回形针附近变蓝，说明生成了碱，铅笔芯附近变红，与铅笔芯接触的地方褪色，说明生成了氯气。

当试纸条为滤纸时需要分别在两极滴入碘化钾淀粉溶液和酚酞试剂检验产物。

五、实验教学目标1、知识目标：通过电解饱和食盐水，掌握电解池的装置特点和工作原理。

2、能力目标：学会运用观察、实验、迁移等多种方法探究电解原理的应用,设计电能转化为化学能的装置。

3、情感目标：感受电解对生产生活的贡献，提高问题解决的创新意识。

六、实验教学内容该课题研究的是电解饱和食盐水，它上承电解原理，下启相关应用，对于社会是化学知识联系生产实际的一个典型案例。

教学重点在于电解池的装置特点和工作原理，教学难点在于电解原理的应用。

电解饱和食盐水一、教材分析本节课选自人教版化学选修四第四章第三节电解原理及其应用中电解饱和食盐水的探究，教材中没有单独安排该实验，但“电解饱和食盐水”实验不仅能巩固电解原理知识，而且在工业生产、实际生活中，工业废水处理中都有广泛应用，并且在高考中也是热点知识，所以在本节课借“电解饱和食盐水”实验将此块内容挖深挖透很有必要。

二、学情分析现阶段的学生处于高二，已基本掌握电解原理，知道常见物质的检验方法，能对问题进行简单的分析，但对电解原理的应用了解不深入，所以通过本堂希望学生能熟练操作电解饱和食盐水的实验，并通过实验验证电解原理，通过实验检真理。

三、教学目标1. 巩固电解原理、掌握电解的基本操作、学会对电解产物的检验2. 能将所学知识运用于生活、生产当中，真正体会到“科学技术就是生产力”的含义。

3. 培养学生运用所学知识解决环保问题，将“青山绿水就是金山银山”的十九大精神渗入课堂。

四、教学重难点重点：电解产物的检验与分析以及电极反应式的书写难点：现象的分析，实验方案的设计五．实验内容设计实验药品及器材：饱和氯化钠溶液，氢氧化钠溶液，酚酞，石墨电极，试管，漏斗，棉花，导线，学生直流电源，酒精灯装置图改进：六、教学过程环节一:旧知回顾展示氯碱化工厂和生活中由氯碱工业产物制造的产品图片，引出电解饱和食盐水实验；复习电解原理、阴阳离子的放电顺序；让学生书写电极反应式、总反应方程式，并引导学生分析如何检验产物，得出可以用酚酞检验氢氧化钠，氯气可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，而氢气的检验可以通过爆鸣实验。

环节二：传统实验，发现问题老师首先给学生们展示出传统的电解饱和食盐水装置，让学生们思考该装置能否完美的达到实验目的，学生不难发现其不足之处：首先该装置不是一个密闭体系，所以在实验过程中会有氯气泄漏，对环境造成污染也对人体健康造成伤害，其次不便于收集阴阳两极的气体对其进行检验。

环节三：创新实验，解决问题通过提问的方式，引导学生思考可以从哪些方面对实验装置进行如何改进，最后在展示出我改进后的装置，介绍其不同之处和创新的而地方。