高一化学化学反应中的热量变化PPT优秀课件

高温 △
3. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应
2.理论判断依据： ① 微观角度判断依据： 断键吸收的总能量＜成键放出的总能量---放热反应 断键吸收的总能量＞成键放出的总能量---吸热反应 ② 宏观角度判断依据： 反应物的总能量＞生成物的总能量----放热反应 反应物的总能量＜生成物的总能量----吸热反应
谢谢指导！
【简易冰袋的制做】 研 究 性 小 实 验
实验目的:研究简易冰袋的原理、效果、实用。 实验原理:碳酸钠与硝酸铵反应要吸热。 实验步骤： 1.将约30 g研细的碳酸钠晶体装入小塑料袋底部， 压紧。 2.用线绳将塑料袋绑住，使碳酸钠晶体被封在塑料 袋的下半部。 3.再将约20 g研细的硝酸铵晶体装入塑料袋的上半 部，用烧热的铁丝或锯条将塑料袋封口，即做成“冰袋”。 4.使用时,只要将线绳解下，用手使袋内两种固体粉 末充分混合,便立即产生低温。 实验结论:这种“冰袋”可以用于短时间保鲜食物。
总 之 ， 任 何 化 学 反 应 都 遵 循 能 量 守 恒
[习题训练]
动动脑筋！想一想？
1.铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个 反应是________ 放热 反应(填放热或吸热) 2.关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ A ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.化学反应中能量变化，除了热能外，还可以是光能电能等 C.化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律 D.反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应 3．对于放热反应 下列说法正确的是( B ) A.产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和02具有的能量相等

放热 大多数的化合反应： CaO+H2O=Ca(OH)2 反应 金属与酸或水反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
易爆物质的爆炸反应; 铝热反应 此外浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、 氧 化钙的溶解等。
【整理与归纳】 常见的吸热反应
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
吸热 反应
专题2 化学反应与能量转化
第二单元 化学反应中的热量
化学反应中的热量变化
在化学反应中除了有物质的变化外， 还伴随着能量的变化
有的反应需吸收能量：
如热能、光能、电能
化学能
有的反应需放出能量：
如化学能
热能、光能、电能
请举例加以说明
庆典时的烟火
火苗
植物的光合作用
荧火虫
光能转化为化学能：
绿色植物的光合作用是存在于地球最普遍的化学 变化
如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ •mol－1
观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ/mol
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
光合作用
6CO2+6H2O 叶绿素
C6H12O6+6O2
储存能量
C6H12O6+6O2 动物呼吸作用 化学能转化为其他能：
6CO2+6H2O
释放能量
夜晚能发出荧光虫：萤火虫
能放电的鱼：电鳗

吸热反应
C+CO2(高温) H2+CuO(加热) C+H2O(高温) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温)
CaCO3高温分解
H2(g)+通Cl常2(g把)化=学2H反C应l(过g)程中放出或 反应的能吸量收变的化热示量意称为图反: 应热.常用
符号△H表示点,单燃 位一般用
H2 + Cl2 kJ/m=ol 2HCl
化学反应中的热量
化学反应中的热量
利用化学反应：
一、制取新物质； 例如：实验室制取H2：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二、利用反应中的能量. 例如：碳的燃烧
阅读书上P32-33
探究一：
为什么化学反 应过程中会有放 热或吸热现象？
化学反应前后能量守衡：
反应物的总能量高
化 学 反 应
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化 学 反 应
吸 收 能
吸 热
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量？
决定于反应物的总能 量与生成物的总能量 的相对大小。
探究二：
用化学键的观点来分析化
本质：学反应的本质过程是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
状态（g、l、s）; 3、化学计量数只表示物质的量，
不表示分子数，因此必要时可以
用分数.
思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条
热化学方程式之间有什么区别？
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol ③

•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
一．化学反应中的热量变化
4．化学反应中的能量变化： 通常表现为热量的变化
如何表示 能量的变 化？
5．反应热
化学反应过程中放出或吸收的热量
用△H表示，单位：kJ·mol－1
△H＜0时，为放热反应；△H＞0时，为吸热反 应。
化学反应中的热量变化
化学反应实质
旧键的断裂
新键的形成
吸收能量
放出能量
能量
能量
化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
化 学 反 应 目 的
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量
?
活动探究P35
实验方案
实验现象
实验一：镁条与盐酸 反应，用手触摸试管， 感受温度。
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应 浓硫酸，氧化钙的 溶解
电离
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl NH4NO3溶解 CaCO3等分解反应