2020届高三期末大联考
理综试卷
本试卷共16页，38题(含选考題)。全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择題的作答：选出每小題答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试題卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答題卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选題目的题号在答題卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ag 108
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与我们的生活息息相关。下列描述正确的是（）
A. SO2具有漂白性，可用过量的SO2漂白薯片
B. Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料
C. BaCO3可与胃酸反应，可作抗酸药物
D. 明矾水解产生胶体，常用于水体消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，具有毒性，不能用来漂白食物，故A错误；
B．氧化铁俗称铁红，常作红色油漆、红色涂料，故B正确；
C．BaCO3可与胃酸反应生成钡离子，钡离子是重金属离子，可导致重金属中毒，不能作为抗酸药物，故C错误；
D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故D错误；
答案选B。
【点睛】结构决定性质，性质决定用途，所以需要记清物质的性质。 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LCl 2溶于水生成Cl -
的数目为0.5N A
B. 常温常压下，3.4g 羟基（-OH)所含的电子数目为1.8N A
C. 等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，转移的电子数均为3N A
D. 25℃时，1LpH=8的CH 3COONa 溶液中，水电离出的OH -数目为10-8N A
【答案】B
【解析】 【详解】A ．标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为n=m V V =11.2L 22.4L/mol
=0.5mol ，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，故0.5mol 氯气溶于水生成氯离子的数目小于0.5N A ，故A 错误；
B ．3.4g 羟基的物质的量为 3.4g 17g /mol
=0.2mol ， 0.2mol 羟基含有0.2N A 个羟基，一个羟基含有9个电子，电子数为0.2N A ×9=1.8N A ，故B 正确；
C ．由于铝的物质的量未知，故无法计算转移的电子数，故C 错误；
D ．根据水的离子积进行计算，c (OH ?
)=()Kw c H +=14
81010--=10?6mol ?L ?1，因此1L 溶液水电离出的n (OH ?)=cV =10?6mol ，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，故水电离出的OH -数目为10-6N A ， 故D 错误；
答案选B 。
3.有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C 11H 10
B. —氯代物有5种（不考虑立体异构）
C. 不能形成高分子化合物
D. 1mol 该化合物最多能与3molH 2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据该有机物的分子结构，碳原子除了连接碳原子之外，其余都连接氢原子，故有机物的分子式C11H12，故A错误；
B．该化合物中有六种不同环境的氢原子，一氯代物有6种，故B错误；
C．该化合物中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物，故C错误；D．一个分子中含有三个碳碳双键，最多与三个分子发生加成反应，故1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故D正确；
答案选D。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小，Q 的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是（）
A. 简单离子半径：Y B. W和Q组成的二元化合物含有离子键 C. Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D. 简单氢化物的沸点：Q>Z 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C 、N 、O、Al、Cl。Cl-的电子层数最多，半径最大，N3-＞O2-＞Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，离子半径为Cl-＞ N3-＞O2-＞Al3+，故A错误； B．铝和氯元素形成的化合物是氯化铝，是共价化合物，故B错误； C．Z和W组成的二元化合物为三氧化二铝，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；D．Q的氢化物为HCl，Z的氢化物为H2O，由于H2O分子间存在氢键，沸点高的是H2O，沸点H2O>HCl，故D错误； 答案为C。 【点睛】影响分子晶体沸点的因素是力的大小，还要考虑氢键的作用。 5.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯代烷属于非电解质，在水中不能电离出H +，试纸变红是因为有氯化氢产生，A 项错误； B. 该现象说明227K Cr O 作氧化剂，得电子生成Cr 3+，则乙醇作还原剂，被氧化，说明乙醇具有还原性，B 项错误； C. 黑色沉淀为CuS ，CuS 极难溶，不与稀硫酸反应，与酸性强弱无关，硫酸的酸性强于2H S ，C 项错误； D. 黑色颗粒为单质碳，说明Na 能与2CO 发生置换反应，D 项正确； 故选D 。 【点睛】4CuSO 溶液中缓慢通入2H S 气体，产生黑色沉淀，发生反应4224+H S=CuS +Cu O H S SO ↓，该反应并不违反强酸制弱酸，该反应之所以能发生，是因为CuS 极难溶，不与稀硫酸反应，与酸性强弱无关。 6.铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动 B. 放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O C. 充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑ D. 该电解液可用稀H2SO4替代，放电效果相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，装置为原电池，铅作负极，二氧化铅做正极，阳离子向正极移动，故H+向二氧化铅迁移，故A错误； B．放电时，正极上的二氧化铅还原为铅离子，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，B正确；C．充电时是电解池，阳离子向阴极移动，铅离子在阴极上沉积成金属铅，Pb2++2e=Pb，C错误；D．如用H2SO4作电解液，会形成硫酸铅沉淀，不能形成液流循环，放电效果下降，故D错误；答案选B。 【点睛】放电时装置是原电池，充电时是电解池，分清正负极，阴阳极，氧化还原反应发生的两极的名称，离子的移动方向是重点。 7.常温下，K sp(MnS)=2.5×10-13，K sp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（） A. 曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B. 升高温度，曲线Ⅱ上的c 点可沿虚线平移至d 点 C. 常温下，反应MnS(s)+Fe 2+(aq)FeS(s)+Mn 2+(aq)的平衡常数K≈4×104 D. 向b 点溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由b 点沿工线向a 点方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A ．K sp (MnS)> K sp (FeS)，结合图像可知，曲线I 表示的是MnS 的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS 的沉淀溶解平衡曲线，故A 正确； B ．升高温度，K sp (FeS)增大，曲线Ⅱ上的c 点可沿虚线向e 点方向平移，故B 错误； C ．常温下，反应MnS(s)+Fe 2+(aq)?FeS(s)+Mn 2+(aq)的平衡常数K =() ()22c Mn c Fe ++= ()()()()2222c Mn c S c Fe c S +-+-??=() ()13 sp 18sp K MnS 2.510K FeS 6.310 --?=?≈4×104，故C 正确； D ．温度不变，K sp (MnS)不变，向b 点溶液中加入少量Na 2S 固体，c (S 2-)增大，c (Mn 2+)减小，溶 液组成可由b 点沿曲线I 线向a 点方向移动，故D 正确； 答案选B 。 【点睛】C 项的将Mn 2+和Fe 2+ 离子的浓度之比转换为溶度积是难点，需找到题目所给出的信息和所求信息的关系。 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 8.银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na 3Ag(S 2O 3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag 的具体流程如图所示： 注：“还原”时由于Ag +直接与N 2H 4?H 2O 反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag +与氨形成 [Ag(NH 3)2]+，降低Ag +的浓度，从而相应降低Ag +的氧化能力，使反应能够平稳进行。 回答下列问题： （1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。 （2）N2H4?H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示： ①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。 ②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。 ③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。 （3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示： ①使用真空泵的目的是___。 ②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用 0.1000mol?L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。 【答案】 (1). NO (2). D (3). CCl4 (4). 水合肼还原性很强，防止NaClO浓度过大将其氧化 (5). ehi(ih)abc(d) (6). 使体系形成负压，有利于水分在较低的温度下蒸发，同时防止AgNO3分解 (7). 98.6% 【解析】 【分析】 (1)根据流程图，“溶银”过程是Ag2S中加入稀硝酸，根据氧化还原反应角度分析； (2)①根据制备N2H4?H2O的反应可知，需要制备氨气，联系装置图，结合氨气和N2H4?H2O的性质设计选择实验装置进行分析；氨气极易溶于水； ②N 2H 4?H 2O 具有强还原性，NaClO 具有氧化性； ③结合(2)的分析，连接仪器； (3)①根据题干提供信息：AgNO 3见光或受热易分解进行分析； ②NH 4SCN 标准溶液的平均体积为29.00mL ，则NH 4SCN 的物质的量为 0.1000mol?L -1×0.029L=2.9×10-3 mol ，根据Ag ++SCN -=AgSCN↓可求得硝酸银的质量，进而确定质量分数； 【详解】(1)根据流程图，“溶银”过程是Ag 2S 中加入稀硝酸，Ag 2S 中的硫为-2价，处于最低价态，具有还原性，硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，Ag 2S 中的硫化合价升高转化为硫单质，稀硝酸自身被还原为NO ，故“溶银”过程中产生的气体为NO ； (2)①根据制备N 2H 4?H 2O 的反应NaClO+2NH 3=N 2H 4?H 2O+NaCl 可知，需要制备氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加入制取氨气，则应选择装置C ，根据装置A 中分液漏斗中的药品为NaClO ，则A 装置为制取水合肼的装置，装置E 起安全瓶作用，氨气极易溶于水，不能使用装置D ，要使用装置B 即可以吸收尾气同时防止倒吸；根据B 装置中液体分层，且水在上层，x 试剂在下层，说明x 试剂密度比水大，与水不互溶，不能溶解氨气，结合已学知识，则x 试剂可为CCl 4等； ②N 2H 4?H 2O 具有强还原性，NaClO 具有氧化性，若NaClO 溶液加入过快导致过量，可将反应生成的N 2H 4?H 2O 氧化，故慢慢滴加NaClO 溶液能防止生成的N 2H 4?H 2O 被氧化； ③结合①中的分析，按气体从左到右的方向，装置的连接顺序为ehi(ih)abc(d)； (3)①根据题干提供信息：AgNO 3见光或受热易分解，实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低的温度下蒸发，同时防止AgNO 3分解； ②NH 4SCN 标准溶液的平均体积为29.00mL ，则NH 4SCN 的物质的量为 0.1000mol ?L ?1×0.029L=2.9×10?3mol ，根据物料守恒，结合反应Ag ++SCN ?=AgSCN↓可知，硝酸银的质量为2.9×10?3mol×170g/mol×10025 =1.972g ，所以硝酸银的质量分数为1.972g 2.000g ×100%=98.60%。 9.硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu 2Te 、Cu 、CuSO 4?5H 2O 、Au 、Ag 等）为原料提取与制备TeO 2和单质Te 的工艺流程如图所示： 已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。 回答下列问题： （1）Cu2Te中Te的化合价为___。 （2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。 （3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。 （4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示： 选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。 （5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。 （6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定 的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为 ___。 【答案】 (1). -2 (2). 2mol (3). Cu2Te+4C1O3-+12H+=6Cu2++3H2TeO3+4Cl-+3H2O (4). 50 (5). 0.7 (6). Au、Ag (7). TeO32-+2H+= TeO2↓+ H2O (8). TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+6OH- 【解析】 【分析】 碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO4?5H2O、Au、Ag等）加入足量硫酸溶解，其中Cu、Au、Ag不与硫酸反应，形成含有Cu+、Cu2+、Te2+、SO42-的溶液，再加入氯酸钠，在酸性条件下 氯酸根离子具有强氧化性，将溶液中Cu、Cu+氧化为Cu2+，Te2+被氧化转化为H2TeO3，经过水解 H2TeO3转化为TeO2，过滤后酸浸滤液中含有Cu2+、Cl-，酸滤渣的成分为Au、Ag、TeO2，向酸滤 渣中加入氢氧化钠，将TeO 2溶解转化Na 2TeO 3，在过滤，得到碱浸渣和碱浸液，碱浸渣中主要含有Au 、Ag ，碱浸液主要为Na 2TeO 3，对碱浸液电解可得到Te ，向碱浸液中加入硫酸调节pH 值生成TeO 2，据此分析解答。 【详解】(1)碲化亚铜Cu 2Te 中Cu 为+1价，Te 化合价为-2价； (2) 6molCu 转化为Cu 2+失去12mole -，1mol NaC1O 3转化为Cl -得到6mol e -，故要使6molCu 溶解，与Cu 反应的NaC1O 3的物质的量为2mol ； (3)写出“酸浸”时，在酸性条件下氯酸根离子具有强氧化性， Te 2+ 被氧化转化为H 2TeO 3，Cu 2Te 发生转化的离子方程式：Cu 2Te+4C1O 3-+12H +=6Cu 2++3H 2TeO 3+4Cl -+3H 2O ； (4)铜和碲的浸出率随氯酸钠添加质量的增加而增大，当m(NaC1O 3): m(碲化亚铜渣)＞0.5时，铜浸出率变化不大，而碲的浸出率大幅度增加，因此，为降低碲得损失及铜的有效分离，选择m(NaC1O 3): m(碲化亚铜渣)=0.5，碲化亚铜渣为100g ，故NaC1O 3添加质量为50g ；铜和碲的浸出率随着硫酸浓度的增大而升高，当硫酸浓度增至70g/L 时，继续增加硫酸浓度对铜的浸出率影响不大，但会显著促进碲的溶解，因此，选择硫酸质量浓度为70g/L ，物质的量浓度约为98g 70g/L /mol ≈0.7mol/L ； (5)根据分析，Au 、Ag 性质稳定，不与硫酸、氢氧化钠溶液反应，故 “碱浸渣”中含有 金属单质主要有Au 、Ag ； (6)根据分析，碱浸液主要为Na 2TeO 3通过硫酸调节溶液pH 过程中的离子反应方程式为TeO 32-+2H += TeO 2↓+ H 2O ； (7)电解碱浸液，碲元素以金属Te 形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为TeO 32-+3H 2O+ 4e -=Te+6OH -。 10.乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。 已知：I. 222CH CH(g)+H (g)CH =CH (g) ≡→ 2211Δ(400K)=4.210H K ?； II. 233CH CH(g)+2H (g)CH CH (g)≡→-13822Δ=-311.4kJ mol (400K)=1.410H K ??； 回答下列问题： (1)已知几种化学键的键能如表所示： 键能 /-1kJ mol ? 436 413.4 615 812 1ΔH =____________-1kJ mol ?。 (2)400K 时，在密闭容器中将等物质的量的 22CH =CH (g)和2H (g)混合，采用适当的催化剂进行反应，生成33CH CH (g)，达到平衡时测得163322CH CH CH ()10() =CH c c =，则平衡时()2H =c _____1mol L -?。 (3)据前人研究发现乙炔在7Pd 团簇表面催化加氢反应的部分历程如图所示，其中吸附在7Pd 表面上的物种用*标注。 推测乙烯在7Pd 表面上的吸附为__________(填“放热”或“吸热”)过程。图中历程中最大能垒(活化能)E 正=______-1kJ mol ?，该步骤的化学方程式为___________。 (4)1T ℃时，将体积比为1:2的CH C ) H(g ≡和2H (g)充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为0p kPa ，实验测得2H 的分压(p)与反应时间()t 的关系如图所示： ①1T ℃时，04min ～内，平均反应速率(HC CH)υ≡=______1kPa min -?(用含01p p 、的代数式表示，下同)。 ②1T ℃时，该反应的 化学平衡常数p =K _____2kPa -(p K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③1T ℃时，0 2 min ～内，2p(H )的减小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 2 4 min ～内2p(H )的减小量，理由为__________。 【答案】 (1). 193.8- (2). 3 (3). 放热 (4). 22.59 (5). 2324C H *H*C H **??→++ (6). 01-124p p (7). 0131 -34p p p (8). ＞ (9). 反应物浓度减小，反应速率减慢 【解析】 【分析】 (1)根据Δ=H 反应物的键能总和-生成物的键能总和进行计算； (2)结合盖斯定律，判断Ⅱ、Ⅰ与22233CH CH (g)H (g)CH CH g)=(+→的关系，从而计算其平衡常数，进而计算氢气的浓度； (3)根据图像分析； (4)根据已知信息列出三段式进行计算。 【详解】(1)根据Δ=H 反应物的键能总和-生成物的键能总和，可知()111413.42812436413.44615]kJ mol 193.8=kJ m [ol H --?++-?+?=-??，故答案为：-193.8； (2)结合盖斯定律，Ⅱ－Ⅰ得22233CH CH (g)H (g)CH CH g)=(+→，平衡常数 38332222221()=CH CH ( 1.410CH CH H 4.)1=(20)c K K c c K ??==，平衡时测得163322 CH CH CH ()=10()C =H c c ，则2(H )=3mol/L c ，故答案为：3； (3)由图可知，IM6为24C H *，2424C H *C H →的过程为乙烯的脱附，需要吸收 1 14. 58kJ mol -?的能量，则反之2424C H C H *→的过程为乙烯的吸附，放出 114.58kJ mol -?的能量；IM4IM5→过程中活化能最大，为()11132.33kJ mol 54.92kJ mol 22.59kJ mol ----?--?=?，该步骤的化学方程式为 2324C H *H*C H **??→++，故答案为：放热；22.59；2324 C H *H*C H **??→++； (4)①反应开始时，0()3HC CH kPa p p =≡，202(H =Pa )3 k p p ，可列出三段式： 2330 001CH CH(g)+2H CH CH (g) 203 3x 2x x -23p p p x p x ≡→，则0122x=-23p p ，解得01x=-3 p p ，故0~4min 内，平均反应速率01-101( -)kPa 3(CH CH)==(-)kPa min 4min 124p p p p v ≡?，故答案为：01-124p p ； ②该反应的化学平衡常数0011-2332232111( -)kPa -(CH CH )33p===kPa (CH CH)(H )kPa (2kPa)4p p p p p K p p p p p ≡?，故 答案为：013 1-34p p p ； ③因为随反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故答案为：＞；反应物浓度减小，反应速率减慢。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 11.近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。回答下列问题： (1)下列N 原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______(用字母表示)。 A. B. C. D. (2)与硼元素处于同周期且相邻的两种元素和硼元素的第一电离能由大到小的顺序是 _______(用元素符号表示)。 (3)4 4SiO -的立体构型为______________，中心原子Si 的轨道杂化类型为_____________。 (4)与六元环状物质3(HB NH)-互为等电子体的有机分子为____________(填结构简式)。 (5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作2472Na B O 10H O ?，实际上它的结构单元是由两个33H BO 和两个[]4B(OH)- 缩合而成的双六元环，应该写成[]24542Na B O (OH)8H O ?。其阴离子的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。 ①该晶体中不存在的作用力是_____________(填选项字母)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 ②阴离子通过____________(填作用力的名称)相互结合形成链状结构。 (6)34Si N 硬度大、熔点高，常作结构陶瓷材料。34C N 与34Si N 结构相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________。 (7)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为____________，已知立方氮化硼的密度为3 g/cm d ，B 原子半径为 pm x ，N 原子半径为y pm ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶胞中原子的空间利用率为_____________________(用含A d x y N 、、、的代数式表示)。 【答案】 (1). A C B D ＜＜＜ (2). C Be B ＞＞ (3). 正四面体形 (4). 3sp (5). (6). C (7). 氢键 (8). 34C N 的熔点高于34Si N 的熔点， 因为C 的原子半径小于Si 原子半径，C-N 键的键长小于Si-N 键的键长，C-N 键的键能大于Si-N 键的键能 (9). 4 (10). 33A 304()100%7510 x y dN π+?? 【解析】 【分析】 (1)原子核外电子排布中，电子所占的轨道能级越高，该原子的能量越高，轨道能量：1s 2s 2p ＜＜，据此比较； (2)同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但是Be 原子的2p 能级为全空的稳定状态； (3)根据价层电子对理论和杂化轨道理论判断； (4)原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体； (5)①活泼金属和酸根离子之间存在离子键、非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；分子之间存在范德华力，水分子之间存在氢键； ②该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构； (6)34C N 、34Si N 都是原子晶体，比较C-N 键的键能与Si-N 键的键能的大小关系，从而确定二者熔点高低； (7)根据晶胞结构图分析，利用均摊法确定化学式，B 原子的配位数即距离B 原子最近且距离相等的N 原子的个数；计算晶胞的体积和B N 、原子的总体积，进而计算晶胞中原子的空间利用率为。 【详解】(1)原子核外电子排布中，电子所占的轨道能级越高，该原子的能量越高，轨道能量：1s 2s 2p ＜＜，根据占据2p 轨道电子的数目可知，A 能量最低，D 能量最高，根据占据2s 轨道电子的数目可知，能量：B>C ，故能量由低到高的顺序是A C B D ＜＜＜，故答案为：A C B D ＜＜＜； (2)同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但是Be 原子的2p 能级为全空的稳定状态，因此Be 的第一电离能比B 的大，则第一电离能：C Be B ＞＞，故答案为：C Be B ＞＞； (3)4 4SiO -的中心原子Si 的孤电子对数1(4424)02 =?+-?=，价层电子对数4=，故4 4SiO -的立体构型为正四面体形，Si 原子的轨道杂化类型为3sp ，故答案为：正四面体形；3sp ； (4)原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，与3(HB NH)=互为等电子 体的有机物的结构简式为，故答案为：； (5)①钠离子和酸根离子之间存在离子键，B ?O 和O ?H 原子之间存在共价键，B 和O 原子之间还存在配位键，水分子之间存在范德华力和氢键，所以该物质中不含金属键，故答案为：C ； ②该分子中羟基上的氢原子和另一个羟基上的O 原子形成氢键，所以该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故答案为：氢键； (6)34C N 、34Si N 都是原子晶体，C 的原子半径小于Si 的原子半径，C-N 键的键长小于Si-N 键的键长，则C-N 键的键能大于Si-N 键的键能，导致34C N 的熔点高于34Si N 的熔点，故答案为：34C N 的熔点高于34Si N 的熔点，因为C 的原子半径小于Si 原子半径，C-N 键的键长小于Si-N 键的键长，C-N 键的键能大于Si-N 键的键能； (7)由图可知，立方氮化硼晶胞中每个N 原子连接4个B 原子，化学式为BN ，故晶胞中每个B 原子也连接4个N 原子，即B 原子的配位数为4，晶胞的质量为A 254g N ?，晶胞的体积为33 A A 254 100cm =cm N d N d ?，B N 、原子的总体积为()()() 33-10 -10333-3034π104π1016π+4+cm =10cm 333x y x y ????????????，则晶胞中原子的空间利用率为33A 304()100%7510x y dN π+??，故答案为：4；33A 30 4()100%7510x y dN π+??。 【点睛】第（7）问在计算晶胞中原子的空间利用率时，单位的换算时学生们的易错点，单位要统一，要将pm 换算为cm ，其次1pm=10-10 cm ，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1nm=10-7cm 。 12.化合物H 是C5a 受体拮抗剂W 54011-的中间体，Nakamura 等人设计制备H 的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ.NaBH 3?????→ ； Ⅱ.+ 2H O/H R-CN R-COOH ???→。 回答下列问题： (1)B 中含氧官能团的名称为______________。 (2)F 的分子式为1113C H OCl ，则F 的结构简式为___________。 (3)②⑤的反应类型分别为____________、____________。 (4)反应①的化学方程式为________________。 (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出化合物H 与足量2H 发生加成反应的产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳：________________。 (6)Q 与C 互为同分异构体，Q 遇3FeCl 溶液发生显色反应，且苯环上连有两个取代基， 1 mol Q 与足量3NaHCO 溶液反应最多产生21mol CO ，则Q 的同分异构体有_______种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为____________(任写一种)。 (7)参照上述合成路线和信息，设计以苯乙醛为原料(其他试剂任选)制备 的合成路线： ____________。 【答案】 (1). 羧基、羰基、醚键 (2). (3). 还原反应 (4). 取代反应 (5). +3AlCl ???→ (6). (7). 36 (8). 或 (9). 2O 催化剂/Δ ????→ 硫酸???→ 4NaBH ???→ 浓硫酸Δ?????→ 【解析】 【分析】 根据已知信息I NaBH 3?????→ ，可知D 反应生成E 过程中，D 分子结构中的羰基转 化为羟基，E 的结构简式为；结合信息II + 2H O/H R-CN R-COOH ???→，可知G 生成H 的过程中，-CN 转化为-COOH ，则G 的结构简式为；E 与SOCl 2反应生成F ，F 与NaCN 反应生成G ，又F 的分子式为1113C H OCl ，则F 的结构简式为 ，据此分析解答。 【详解】由以上分析知，E 为，F 为，G 为， (1)B 中含氧官能团为醚键、羧基、羰基，故答案为：羧基、羰基、醚键； (2)F 的结构简式为，故答案为：； (3)反应②中，B 的碳氧双键变为C 中的C-H 饱和碳原子，为还原反应；反应⑤中，E 中的羟基变为F 中的Cl 原子，为取代反应，故答案为：还原反应；取代反应； (4)根据流程可知，反应①的化学方程式为+3AlCl ???→ ，故答案为：+3AlCl ???→ ； (5)H 与足量2H 加成的产物为，碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则该结构中含有4个手性碳原子，分别为，故答案为： ； (6)Q 遇3FeCl 溶液发生显色反应，说明苯环上含有酚羟基(OH)-； 1mol Q 与足量3NaHCO 溶液反应最多产生21mol CO ，说明含有一个羧基(-COOH)；苯环上连有两个取代基，说明羧基连在丁基上，丁基的结构有4种：，-COOH 连在带星号的碳原子上，有12种，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置，故满足条件的Q 的同分异构体有12336?=种，其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为 或， 故答案为：36；或； (7)苯乙醛先氧化为苯乙酸，再参考C D E →→的条件，生成，发 生消去反应生成目标产物，故答案为：2O 催化剂/Δ????→ 硫酸???→ 4NaBH ???→ 浓硫酸Δ?????→ 。 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。 山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误； 理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（） 2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－ 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。 3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构 山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（） A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N 2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题 6分，共42分） 7．化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化，下列过程中发生了化学变化的是A．冰块制成冰雕B．粮食酿酒 C．从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D．工业上从空气中分离出氧气 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C．常温常压下，8gO2含有4N A个电子 D．1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 9．下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，下列说法不正确 ．．．的是 A．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢，气体方向应该长进短出 B．用甲装置制取氯气，图中装置还缺少酒精灯 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有 A．5种B．6种C．8种D．9种 11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B．含T的盐溶液一定显酸性 C．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 2019高三理综化学试题 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜高考理综(化学)模拟试卷(一)
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