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2020届北京高三化学 一轮复习选择题(化学实验)

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2020届北京高三化学 一轮复习 最爱考的选择题（化学实验）
1
下列说法正确的是
A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO 2 ＋ H 2O
H 2SO 3
2H +
＋
SO 32-
B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO 2
C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H 2SO 3分解造成的
D. 上述实验涉及SO 2的溶解性和强氧化性 答案：B
2．答案：A
3、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保
护问题。

下列操作方法不正确的是( )
A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 答案 C
4、某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂
FeCl 3，最合理的生产途径是( )
A.Cl 2――→废铁高温
FeCl 3――→水FeCl 3溶液
B.Cl 2――→H 2点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2
FeCl 3 C.Cl 2――→H 2光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3 D.
⎭
⎪⎬⎪
⎫
Cl 2＋H 2――→光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温煅烧Fe 2O 3→FeCl 3溶液
答案 A
5（2019年海淀期末）取1 mL 0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L -1）：
下列说法不正确．．．
的是 A ．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B ．由实验②说明AgI 比AgCl 更难溶
C ．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
D ．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 答案：C
6、有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后 再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明( ) A.铝片能和硫酸铜溶液反应 B.铝片能和氢氧化钠溶液反应 C.铝片不能和硝酸反应
D.铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜 答案 D
7（2019年海淀期末）为探究电解的放电规律，进行如下实验：
下列说法不正确．．．
的是 A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu 2+ > H + > Na + B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl - > OH - > SO 42- C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 答案：D
8(2018·浙江嘉兴高三二模)ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上用ClO 2气体制NaClO 2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式：2ClO 2＋H 2O 2===2ClO －2＋O 2↑＋2H ＋
C.工业上可将ClO 2制成NaClO 2固体，便于贮存和运输
D.通入空气的目的是驱赶出ClO 2，使其被吸收器充分吸收 答案 B
9（2019年北京东城期末） 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
答案：A
10、（2019年西城二模）将氯水加入下列4种试剂中。

根据实验现象，得出的结论不正确
．．．的是
11、（2019年西城二模）某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

由上述实验得出的结论不正确
．．．的是
A．③中白色浑浊是CaCO3
B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
答案：C
12．用多孔石墨电极完成下列实验
下列对实验现象的解释或推测不合理
．．．的是
A．Ⅰ中，b极反应：2H2O -4e- = O2↑+4H+
B．Ⅱ中，析出红色固体：Cu2+ + H2= Cu + 2H+
C ．Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2Ag
D ．Ⅰ中，a 极上既发生了化学过程，也发生了物理过程
答案：C
13（2019年北京东城二模拟）下列实验操作或现象不能
用平衡移动原理解释的是
A
．卤化银沉淀的转化
B ．配制FeCl 3溶液
C ．淀粉在不同条件下水解
D ．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
答案：C
14（2019年海淀期末）某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。

为研究废水
中Cu 2+处理的最佳pH ，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH 溶液调节pH 至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

查阅资料，平衡I ：Cu(OH)2 + 4NH 3
[Cu(NH 3)4]2+ + 2OH -；
--]2- 下列说法不正确．．．
的是 A ．废水中Cu 2+处理的最佳pH 约为9
B ．b~c 段：随pH 升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I 正向移动，铜元素含量上升
C ．c~d 段：随pH 升高，c (OH -)增加，平衡I 逆向移动，铜元素含量下降
D ．d 点以后，随c (OH -)增加，铜元素含量可能上升
答案：B 15、（2019年西城二模）研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是
A ．①中，NaCl 溶液中溶解的O 2不足以使生铁片明显锈蚀
B ．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H 2O
C ．③中正极反应：O 2+4e −+ 2H 2O ==4OH −
D ．对比①②③，说明苯能隔绝O 2 答案：D
16、下列图中的实验方案，能达到实验目的是(
)
将NO 2球浸泡在冰水
和热水中
分解探究温度对平衡2NO 2N 2O 4的影响
除去气体中混有的答案 B
17、（2019年海淀二模）某小组同学通过实验研究FeCl 3溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：
充分振荡，加2 mL 蒸馏水 充分振荡，加入2 mL 蒸馏水
充分振荡，加入2 mL 蒸馏水
下列说法不正确．．．的是 A ．实验I 、II 、III 中均涉及Fe 3+被还原
B ．对比实验I 、II 说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C ．实验II 、III 中加入蒸馏水后c (Cu 2+)相同
D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀答案：C。

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2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。

金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。

2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。

A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。

2020届高三化学一轮复习——工业流程图(选择题和综合大题训练)

2020届高三化学一轮复习——工业流程图(选择题和综合大题训练)

2020届高三化学一轮复习——工业流程图（选择题和综合大题训练）1、钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO＋2和VO－3的形式存在，且存在平衡VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋。

下列说法正确的是()A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素答案B2．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：下列说法不正确的是()A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤②是将Fe2＋转化为Fe(OH)3C.步骤③中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4答案C3、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是()A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC.调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑D.上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4答案C4、以白云石(MgCO3和CaCO3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是()A.(NH4)2SO4溶液pH＜7B.碳酸钙因为不溶解于水，所以不是电解质C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO和MgO答案A5、（2020年北京西城6月）工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。

2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版

2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版

氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。

A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。

2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。

A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。

3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。

对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。

只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。

2020届高三北京高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算(学案及典型题目组)

2020届高三北京高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算(学案及典型题目组)

2020届高三北京高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及典型题目组）知识梳理1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n B V。

(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。

2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪ 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 ――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%课堂练习 1、判断正误 (1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ 2.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。

答案 1 000Vρ17V ＋2 2403.将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液。