高三一轮复习化学实验基础基础知识和技能

化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。

想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。

本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。

考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。

2. 化学键和物质分类化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。

考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。

此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。

3. 离子方程式和化学平衡离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。

离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。

而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间达到了定量比例。

考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。

4. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。

考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。

5. 酸碱平衡和电化学酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。

考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方法等知识点。

同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。

6. 化学实验基础化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。

考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。

以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。

考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。

高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高中化学的基础知识和重要概念。

2. 强化学生对化学知识的理解和记忆。

3. 培养学生的问题分析和解决能力。

4. 提高学生的化学实验操作技能。

教学内容：1. 有机化学：- 结构与性质：键的极性、溶剂极性、分子间力、酸碱理论等。

- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃。

- 功能性组：醇、酚、酸、酯、醛、酮等。

- 聚合物：合成、性质和应用。

2. 配位化学：- 配位键的形成条件和特点。

- 配合物的命名、结构和性质。

- 配位化学反应的类型和机理。

3. 电化学：- 电解质、强弱电解质和非电解质。

- 电解过程和电解方程式。

- 电池和电解概念。

4. 化学实验：- 安全操作规范。

- 实验仪器的使用和操作技巧。

- 实验数据的处理和分析。

- 实验报告的撰写。

教学步骤：第一课：有机化学复习1. 复习有机化学的基础知识和重要概念。

2. 分组讨论，解决有机化学的习题。

第二课：配位化学复习1. 复习配位化学的基础知识和重要概念。

2. 配合物的命名和结构的练习。

第三课：电化学复习1. 复习电化学的基础知识和重要概念。

2. 电解过程和电解方程式的练习。

第四课：化学实验技巧培训1. 学生通过观看化学实验视频和操作实验仪器进行实践训练。

2. 学生进行化学实验数据处理和实验报告撰写。

教学方式：1. 讲授：学习基础知识和重要概念的讲授。

2. 讨论：小组讨论解决问题和习题。

3. 实践：实验和实验数据处理的实践训练。

教学工具：1. 教科书和教学课件。

2. 视频教学资源。

3. 化学实验器材和材料。

教学评估：1. 通过日常小测和作业来检查学生对知识点的掌握情况。

2. 通过学生的参与讨论和习题解答来评估学生的问题分析和解决能力。

教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和探究，加深对化学知识的理解和应用。

2. 提供化学实验和实践的机会，增强学生的实验操作技能。

第27讲化学实验基础知识和技能第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江卷）名称为“吸滤瓶”的仪器是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故答案为：D。

2．（2022·山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中【答案】C【解析】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为：C。

2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

高中化学复习要点化学实验专题一基本仪器与操作一、基本仪器1、冷凝管直形冷凝管：多用于蒸馏操作蒸汽温度小于140度，不可用于回流。

空气冷凝管：空气冷凝管和直形冷凝管主要是蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏)，当蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。

球形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于各种沸点的液体。

蛇形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体。

2、温度计（1）水浴加热：放于水中（硝化反应），控制温度（0-100℃）；冰水浴、沸水浴可不用温度计（2）蒸馏、分馏：温度计液泡放在蒸馏烧瓶支管口处（3）控制反应温度：放在反应液中（实验室制备乙烯，控制温度170℃）【百科】温度计量程1、酒精温度计最大范围是：-114℃至78℃（酒精的沸点是78℃，凝固点是-114℃）2、煤油温度计的测量范围约为：-30℃到150℃（煤油温度计的工作物质是煤油，它的沸点一般高于150℃，凝固点低于-30℃）3、水银温度计测量范围：0摄氏度至400摄氏度。

经常应用的：（1）寒暑表的量程一般为：-30℃～50℃。

（2）实验用温度计的量程：-20℃～110℃．（3）体温计的量程是35℃～42℃（体温计是量人体体温的，人体体温变化的极限范围在35到42摄氏度之间）二、基本装置1、过滤概念：把不溶性的固体与液体分离的操作方法．例如，粗盐水的过滤就是采用过滤的方法，除去食盐中的固体不溶物．实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。

要做到“一贴、二低、三靠”。

（见图）一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。

（防止气泡减慢过滤速度。

）二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。

2．液面低于滤纸边缘。

（防止液体过滤不净。

）三靠：1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。

2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。

3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。

2、抽滤概念：抽滤是一个物理术语，读音为chōu lǜ，又称减压过滤，真空过滤，有双重含义，物理术语中抽滤(Leaching)指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法。

第9讲化学实验基础知识和技能[复习目标] 1.了解实验室常用化学仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作。

3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常用化学仪器及使用1．可加热的仪器(1)上述仪器中可直接加热的有___________________________________________________，可间接(垫陶土网)加热的有__________。

(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为_________、________、________、_________。

(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的________上加热，取放坩埚必须使用________，加热完的坩埚应放在________上冷却。

2．常用计量仪器(1)实验仪器的“0”刻度①滴定管的“0”刻度在________。

②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。

③量筒________“0”刻度。

(2)实验仪器的精确度①托盘天平的精确度为________g。

②量筒的精确度为________mL。

③滴定管的精确度为________mL。

容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线，故在20 ℃左右读数才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检查________；容量瓶________刻度线。

3．其他常用仪器(1)玻璃棒玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到玻璃棒：①用于溶解、蒸发等情况下的________；②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒；③蘸取液体或黏附试纸；④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。

(2)漏斗(3)冷凝管(4)1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()2．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏()3．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网()4．用托盘天平称取g食盐()5．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()6．选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体()7．可通过漏斗向酒精灯添加酒精()一、仪器的选用与精确度1．仪器的选用(1)根据要求写出下列反应通常选用的反应器。

第 1 页 共 13 页2018_2019学年北京 高三化学一轮复习 化学实验常识与技能1．识别化学实验室常见的仪器a ．了解化学实验室常用仪器的名称(1)(2018汇编，7分)按要求填空：①图1中仪器B 的名称是__________；(2017全国Ⅲ)②图2中仪器D 的名称是__________；(2015重庆理综)③图3中仪器X 的名称是__________；(2015四川理综)④图4中仪器f 的名称是__________；(2017全国Ⅰ)⑤图5中仪器B 的名称是__________；(2014全国Ⅰ)⑥图6中的仪器名称：仪器A__________，仪器B__________。

(2015浙江理综)答案：①干燥管(1分) ②锥形瓶(1分) ③圆底烧瓶(1分) ④直形冷凝管(1分) ⑤球形冷凝管(1分) ⑥坩埚(1分) 500 mL 容量瓶(1分)解析：见答案。

第 2 页 共 13 页b ．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法(2)(2017全国I ，6分) 实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是()A ．①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C ．结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热D ．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案：B解析：如果③中盛装焦性没食子酸溶液，则得到的氢气混有水蒸气，因此应最后通过浓硫酸干燥，故A 项错误。

管式炉加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体纯度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B 项正确。

实验结束后先停止加热再停止通入氢气，使W 处在氢气的氛围中冷却，以避免W 被重新氧化，故C 项错误。

二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D 项错误。

高三第一轮复习——第九章化学实验（定量实验）知识点1：配制一定物质的量浓度的溶液（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用电子天平称取固体溶质质量/用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

转移（洗涤）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

知识点2：“气体摩尔体积的测定”实验一．实验步骤：略二．计算原理：1 mol 氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg)V m＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/ n（Mg）间接地计算出氢气的体积。

我们可以测量氢气排出的________的体积V(H2)= V(液)－V(酸) +V（抽）知识点3：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。

2. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。

（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。

（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。

（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。

（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。

高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。

第1讲化学实验基础知识和技能复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作。

3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。

使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。

(2)仪器③为坩埚。

使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。

使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的2 3。

(4)仪器⑤为锥形瓶。

使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(5)仪器⑥为烧杯。

使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。

使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。

一般用于液体混合物的分离与提纯。

2．常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。

(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。

(3)C为酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。

(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。

(5)E为托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。

(6)F为温度计。

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。

3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。

b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。

③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。

(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。

②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。

③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。

2．常用分离、提纯仪器仪器主要用途 使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏 (1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A 进B 出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl 2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气3．常用的计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。

特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。

《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一:常用化学仪器的识别与使用1、按要求完成下表对应内容仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项名称________ ________固—液或液—液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸名称_______浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热名称_______灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取名称____________ __称量药品（及仪器）的质量(精度0。

1 g)（1)称前先调零点(2）托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；（3)左盘放药品，右盘放砝码;(4）1 g以下用游码名称____________用于精确配制一定物质的量浓度的溶液（1）根据要求选用一定规格的容量瓶;（2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3）加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切;（4）不能贮存配好的溶液,应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液名称____________（1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积（精度0。

01mL）(1)使用前,首先检查滴定管是否漏液；（2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液;（3）碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液名称:①漏斗加滤纸后,可过滤液体②长颈漏斗用于装配气体发生装置①可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出名称________用于干燥或吸收某些气体①气体一般“粗进细出"②干燥剂为粒状,常用CaCl2、碱石灰、P2O5等名称____________ _①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子②pH试纸等试纸的变色实验不能加热名称_________①滴瓶用于盛放少量液体药品②胶头滴管用于吸取和滴加液体①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×"(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水（×)（2）加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热（×) (3）冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片（×）(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石,应立即停止加热，然后加入沸石(×）(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( ×)（8)（14·大纲卷）锥形瓶可用作加热的反应器。

考点二基本操作和实验安全1 基本操作(1)药品的取用①取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，假设药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用镊子夹取。

②取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

(2)试纸的使用试纸种类应用使用方法注意石蕊试纸检验酸碱性(定性)①检验液体：取一小块试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了pH 试纸检验酸碱性强弱(定量)品红试纸检验SO2等具有漂白性的物质KI淀检验Cl2等具有氧化性粉试纸的物质端，并使之接近容器口，观察颜色变化(3)仪器的洗涤①洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不凝聚成水滴，也不成股流下。

②常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精续表待清洗仪器污物清洗试剂长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸长期存放澄清石灰水的试剂瓶CaCO3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀硝酸做过油脂实验的试管油污NaOH或热纯碱溶液做过硫实验的试管硫二硫化碳做过苯酚实验的烧瓶苯酚NaOH或酒精(4)气密性的检验①装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。

②常见气密性检查方法方法微热法液差法外压法图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手焐热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡(5)物质的溶解①固体物质的溶解一般在烧杯或试管中进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。