2021届高三高考化学一轮复习知识点第1讲 化学实验基础知识和技能【含答案】

第1讲化学实验基础知识和技能一、选择题1．下列装置的气密性检查中，一定漏气的是( )【答案】D【解析】检查装置气密性要形成一密闭体系且现象明显。

2．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )A．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体B．使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平D．A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积【答案】B【解析】B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排出测定液体的体积即为气体的体积，A正确；A在量气前应通过提升右侧管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体以使收集气体时将液体压入到右侧，B错误；A装置收集完气体后，在读数前使左右两个容器中液面相平，可保证测量出常温常压下的气体体积，C正确；A装置中，可直接根据刻度测量气体的体积；B装置中，直接测量出排出液体的体积，D正确。

3．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )选项试剂保存方法理由A 钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B 液溴密封保存在细口瓶中防止升华C 浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解D 烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化【解析】升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。

4．下列说法正确的是( )A．用广范pH试纸测得某溶液的pH为0B．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大【答案】D【解析】用广范pH试纸测得某溶液的pH值的取值范围在1至14之间且为整数值，故A项错误；氨水能促进三价铁离子的水解生成铵根离子，引入了新的杂质铵根离子，故B项错误；液溴具有挥发性，保存时在液面覆盖一层水可防止挥发，液溴具有氧化性，能氧化橡胶，故需要装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，故C项错误；NaOH固体溶解后溶液温度上升，未恢复到室温就定容，导致最终加入的水体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，故D项正确。

高考化学一轮复习化学实验操作知识点化学实验是高考化学的重点复习内容，以下是化学实验操作知识点，请考生认真复习。

一、常用仪器的使用和差不多实验操作
1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要依照测量目的确定温度计的位置。

中学常见有以下几种情形：
(1)测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。

如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。

(2)测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。

如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部;
(3)操纵水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。

如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率阻碍的反应等。

2.装置气密性检查：
(1)微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时刻或用酒精灯微热，假如导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。

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2021版高考化学一轮复习（知识扫描重点突破讲解）第1章认识化学第1章认识化学科学第1节研究物质（NA）性质的基本方法1．物理性质颜色、熔点、硬度、密度、电导率和导热系数均小于水；银白色低小商品与煤油一样大2化学性质从原子结构了解钠的化学性质：naCl2，dod2，→ H2O等＋。

(1)主要化学性质：???? 常温：4na+O2===2na2O非金属材料？氧气???? 点火：2Na+O2=====点燃单质反应na2o2? 钠?cl2：2Na+Cl点火2=======2nacl?与水反应：2na＋2h2o==2naoh+h2↑?与盐溶液如cuso4溶液反应：？2na＋2h2o===2naoh＋h2↑，2naoh+cuso==naso+↓4二4二(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3.钠的制备和保存(1)制取：化学方程式为2nacl(熔融)=====通电2na＋cl2↑。

（2）保存：密封保存，通常用煤油保存。

4.钠的使用1（1） Na 2O 2和其他化合物的制备。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

（4）冶炼某些金属。

金属钠具有很强的还原性，可用于在熔融状态下制造金属，如4na+熔融ticl4=====4nacl＋ti。

[说明]850℃工业上，金属钾可以在850℃熔融状态下由钠和KCl反应制备：Na（L）+KCl（L）==NaCl（L）+K（g）。

反应发生的原因是，在反应温度下，系统中只有钾是一种气体，可以从系统中逸出，这有利于反应的向前进行，也就是说，在反应温度下，它是一个熵增加反应。

这个反应不能解释金属钠的还原性比金属钾强。

5．焰色反应（1）概念：许多金属或其化合物会使火焰在燃烧时呈现出特殊的颜色。

它属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：将酒精灯浸入酒精灯中，并使用盐酸酒精灯。

铂丝→ 无色DD→ 待测物体→ 观察火焰颜色DD→ 铂丝→ 无色。

燃烧、燃烧、洗涤和燃烧（3）常见元素的火焰反应颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。

化学实验基础1．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D项错误。

答案：A2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN 溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确； 答案A3．现有Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品a g ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00 mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2 mLB ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g解析：用标准KMnO 4溶液滴定，发生反应5SO 2－3＋2MnO －4＋6H ＋===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O ，高锰酸钾本身既是滴定剂，又是指示剂，可先根据KMnO 4的用量计算出Na 2SO 3的质量，进而计算出Na 2SO 3的质量分数，A 项合理；先加入足量H 2O 2，将SO 2－3氧化成SO 2－4，再加入足量BaCl 2溶液，生成BaSO 4沉淀，设混合物中Na 2SO 3、Na 2SO 4的物质的量分别为x 、y ，由⎩⎪⎨⎪⎧x ×M Na 2SO 3＋y ×M Na 2SO 4＝a g x ＋y ×M BaSO 4＝b g可求出x 、y ，进而可以求Na 2SO 3的质量，最后计算出Na 2SO 3的质量分数，B 项合理；加入足量稀盐酸后，发生反应2H ＋＋SO 2－3===H 2O ＋SO 2↑，再加入足量BaCl 2溶液，只有硫酸钠转化成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量可计算出Na 2SO 4的质量，进而可计算出Na 2SO 3的质量分数，C 项合理；样品与足量稀盐酸反应，生成的气体通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶时，会发生反应HSO －3＋H ＋===SO 2↑＋H 2O ，最终干燥管Ⅰ净增的质量还包括通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶时生成的SO 2的质量，故无法确定样品中Na 2SO 3的质量分数，D 项不合理。

第十五章化学实验第一节化学实验根底知识1．以下操作中完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩解析：②给盛有液体的试管加热时，液体量不能超过试管容积的1/3，否那么液体易溅出；③闻气体的气味时，不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶口塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将瓶子塞紧；⑧向试管中滴加液体时，一般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染；⑨不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫酸中。

答案：A2．(2021·宁夏理综卷)图标所警示的是()A．留神火灾——氧化物B．留神火灾——易燃物质C．留神爆炸——自燃物质D．留神爆炸——爆炸性物质解析：该题主要考查对实验平安警示图标的记忆，该图标是易燃物标识，易燃物那么易引起火灾，应选B。

答案：B3．(2021·广东模拟)以下试剂应保存在棕色试剂瓶中的是()A ．乙醇B ．浓硝酸C ．福尔马林D ．氨水解析：浓硝酸在光照或受热时会发生分解：4HNO 3(浓)=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，因此浓硝酸应用棕色试剂瓶进行避光保存；氨水见光不易分解。

答案：B4．以下实验根本操作错误的选项是( )A ．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在枯燥器中冷却，再称量D ．玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH 试纸上解析：A 项是中和滴定实验的根本操作，滴定管必须用所盛装的液体润洗后才能进行实验；B 项是有关仪器的连接知识的考查，玻璃管和橡皮管的连接是仪器连接中最根本的连接；C 项是中学化学中的重要定量实验之一——硫酸铜晶体结晶水含量的测定，加热后必须放在枯燥器中冷却，防止吸收空气中的水蒸气而影响测定的准确性；D 项中有关pH 试纸的使用也是要求考生掌握的一项根本操作。

高三化学总复习一、化学基本概念和基本理论专题一化学基本概念一、N A题解题步骤第一步：初步判断考点（1）物质状态（2）有浓度无体积（3）溶剂粒子（4）粒子的电离、水解（5）胶体粒子（6）浓度变化（7）特殊结构（化学键，特殊物质的M）（8）化学反应（可逆反应和氧化还原反应）第二步：定量计算【步骤】已知数据→ n →要求的微粒数目第三步：锁定答案：排除干扰，细致计算，利用掌握知识，迅速做出判断！二、氧化还原反应和离子反应（一）判断方程式的正误第一步：是否符合客观事实。

主要看①该反应能否发生②是否应该存在化合价的变化第二步：符号是否使用恰当↑↓第三步：拆分是否正确。

熟记“五不拆”①单质②氧化物③沉淀④气体⑤弱电解质（弱酸、弱碱）第四步：是否符合三大守恒。

①电子守恒②电荷守恒③原子守恒第五步：反应物的用量（少量、足量、过量）；是否漏写离子反应；是否忽略隐含反应【注】离子方程式正误判断的分析对象与关键把握（二）书写方程式（重点考察）第一步：写出已知的反应物和生成物第二步：标出变价元素的化合价，求最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数第三步：观察法。

根据原子守恒写出缺项物质，配平无变价的物质的系数第四步：有离子参加的反应，根据电荷守恒，配平各物质的系数第三步和第四步可根据具体题目颠倒顺序【注】1、非氧化还原型陌生方程式的书写知识储备该类反应的书写和配平用到更多的是原子守恒，主要分为以下几种情况（1）广义的水解反应：化合物中的正电性的原子或原子团与OH- 结合，负电性的原子或原子团与H+ 结合形成两种新的物质。

A-B + H-OH → AOH + HB（2）酸（酸式盐）与碱可发生中和反应，强酸与弱酸盐可以反应（3）铵盐、弱酸的酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解（4）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐2、氧化还原型陌生方程式的书写知识储备（1）在日常的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价（2）认识并掌握常见的氧化剂、还原剂（3）掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应所得的产物，有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情境信息考虑。

第1讲 化学实验基础知识和技能【核心素养分析】宏观辨识与微观探析:能根据实验现象,辨识物质和反应类型,解释物质性质及其变化规律。

科学探究与创新意识:能根据实验目的,设计实验方案,勇于实验仪器的创新使用,解决实际问题。

科学态度与社会责任:具有安全意识,严谨求实的科学态度,具有探索未知、崇尚真理的意识和保护环境的可持续发展的意识。

【知识梳理】知识点一 常用化学仪器的识别与使用 1.可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。

使用方法:用于蒸发或浓缩溶液,加热时液体体积不超过其容积的23,蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌,有大量晶体时停止加热。

(2)仪器③为坩埚。

使用方法:用于灼烧固体物质,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶,B 的名称为蒸馏烧瓶。

使用方法:a.常用于组装有液体参与反应的反应器,其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时,不能超过其容积的23。

(4)仪器⑤为锥形瓶。

使用方法:a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(5)仪器⑥为烧杯。

使用方法:a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

(6)仪器⑦的名称为三颈烧瓶,做反应容器、蒸馏或分馏液体。

使用方法:三个瓶口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。

2.常用的计量仪器(1)A为量筒,用于量取一定体积的液体；精确度:0.1 mL。

(2)B为容量瓶,主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。

(3)C为酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度:0.01 mL。

(4)D为碱式滴定管,用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和强氧化性液体(如:KMnO4溶液)。

(5)E为托盘天平。

化学实验基础知识和技能基础篇1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50 mL量筒量取5．2 mL稀硫酸②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液③用托盘天平称量11．7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23．10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0．2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥答案C解析①量取5．2 mL稀硫酸用10 mL量筒，错误；②向滴定管中加入标准液时应直接倒入，不能用漏斗，防止污染标准液，错误；③托盘天平精确到0．1 g，可以称量11．7 g氯化钠，正确；④溴水能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等，错误；⑥配制250 mL 0．2 mol·L－1的NaOH溶液，选择250 mL容量瓶，正确。

2．下列实验操作能达到目的的是()答案D解析A项，胶头滴管不能伸入试管中；B项，应该是酸入水；C项，试管口应稍向下倾斜。

3．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()答案B解析A、C、D中都未形成封闭体系。

4．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()答案A解析B项图示标志是指易燃固体；C项图示标志是指放射性物品；D项图示标志是指氧化剂。

5．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案C解析A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。

A Am 第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

（2）物质的量的基准（N）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N，其近似值为6.02×1023mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol12C的质量为12g。

同理可推出1mol其他物质的质量。

3.关系式：n ＝N ；n ＝mNAM特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol水（不正确）和1molH2O（正确）；1mol食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。