化学实验基础
【学习目标】
1. 化学基本实验仪器的使用方法
2. 化学实验的基本操作
3. 化学实验安全 ◆感知高考
1.[2020·浙江7月选考，11]下列有关实验说法不正确．．．
的是( ) A. 萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 【答案】A 【解析】
A ．CCl 4的密度比水的密度大，故萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl 4层放出，A 操作错误；
B ．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B 操作正确
C ．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 操作正确；
D ．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D 操作正确。故仅A 选项符合题意。
2. [2020·新课标Ⅰ]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A 【解析】
A ．SO 2和H 2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时，SO 2也会被吸收，故A 项不能实现除杂目的；
B ．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B 项能实现除杂目的；
C ．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2
2Cu O ==2CuO ∆
+ ，
而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C 项能实现除杂目的；
D ．NO 2可以与NaOH 发生反应：23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++，NO 与NaOH 溶液不能发生反应；尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应：222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO 的量产生较大的影响，故D 项能实现除杂的目的；
答案选A 。
3. [2020·天津]下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制
5000mL0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试
剂瓶
A B C D
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
◆核心知识
1．可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的 ，蒸发浓缩时要用 不断搅拌，使被加热（蒸发）物质均匀受热。
(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的 上加热，取放坩埚必须使用 ，加热完的坩埚应放在 上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为 ，B 的名称为 。仪器⑦为 ，常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；使用方法：需垫上石棉网；烧瓶内盛放液体的体积不超过其容积的 ；加热前外壁无水滴，液体加热实验中一般需加入 防暴沸。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：可用于组装气体发生器；用于 操作，滴定时只振荡， ；所成液体的体积不超过其容积的 ；可作蒸馏装置的接收器；作加热使用时，应放在 上加热；
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：可用于物质的 与稀释；用于称量具有 的固体药品；组装水浴加热装置。
【答案】 (1) 2
3
，玻璃棒。
(2)泥三角 坩埚钳， 石棉网 。
(3) 圆底烧瓶， 蒸馏烧瓶。 三颈烧瓶， 蒸馏 石棉网； 2/3； 沸石或碎瓷片 。 (4) 滴定 不搅拌； 1/2； 石棉网 ； (5) 溶解 腐蚀性、易潮解 。 2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度： mL。无“0”刻度，刻度由下至上逐渐；不可加热，不可作反应容器，不可用作稀释和溶解的容器；选取量筒的原则是“”（填“大而近”、“小而近”）
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。仅有刻度线，使用前需； (填“不能”或“能”)用作稀释或溶解、反应的容器，不可加热，不能存放试剂；选用容量瓶时一定要指出规格；定容时，视线与相平
(3)C为酸式滴定管。
使用前需“”；“0”刻度在；不可盛装溶液；精确度： mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装溶液，不可盛装和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
称量前先调零点；腐蚀性药品应放于内称量；“物码”；④精确度： g。
(6)F为温度计。
根据测量温度的高低选择适合的温度计，严禁使用；测量液体的温度时，温度计的水银球全部浸入被测溶液中， (填“不能”或“能”)触及容器的底部或器壁；蒸馏实验中，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶；不能将温度计当搅拌棒使用。
【答案】
(1) 0.1 变大；“大而近”
(2) 检漏；不能凹液面最低处
(3) “查漏”；上方；碱性 0.01 mL。
(4) 碱性酸性。
(5) 烧杯“左物右码”； 0.1 g。
(6) 超量不能支管口处。
3.常用于分离、提纯、干燥的仪器
