湖北省天门市渔薪高中2017-2018学年高三10月月考理综化学试题 Word版无答案

2017-2018学年春季学期天门市三校联考高二化学试卷岳口高中考试时间：90分钟试卷满分：100分一．选择题（单选题，每小题3分，共48分）1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙醇的产量C．乙烯的产量D．苯的产量2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）A．①②B．②③C．①④D．③④3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之C．Na在Cl2中燃烧不属于氧化还原反应，因为反应中没有氧的得失D．氨气是电解质，因为氨水能导电。

4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.0 L 1.0 molL﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 N A5．25℃时，某溶液由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型： B．COS的电子式是S C OC．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D. 18O2－离子结构示意图：7．剧毒的氰化物可与8碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（）A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN﹣反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH﹣D．还原性：Cl﹣＞CN﹣8．下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．钢铁在潮湿的空气中生锈C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．新制的氯水在光照下颜色变浅9．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫弱B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性11．化学与社会息息相关，下列物质在生活中的应用及解释都正确的是（）12．下列有关描述，正确的是（）A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应13.C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有（）种．A．8 B．10 C．12 D．1614．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有﹣CH2OH基团的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种15．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气16．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键二．非选择题（2个必做题，4个选做题，共52分）17．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。

2017-2018学年秋季天门市三校期中联考高二化学试卷渔薪中学试卷满分：100分时间：90分钟第Ⅰ部分一、选择题（共51分，17*3分，每小题只有一个正确选项）1．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（）A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏2．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．使用pH试纸前要先将其润湿C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL3．常温下，下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L 盐酸的pH＝8.0D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质4. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）A. 加热氯化铁溶液的颜色变深B．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LD．常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.35．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A. 两溶液中c(OH--)：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)D. ①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)6．常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是 ( ) A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a7. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )A. 水电离出的c(H＋)：②＞①B. c(NH4+)：③＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

2017-2018学年湖北省天门市渔薪高级中学、岳口高级中学、皂市高级中学高二（上）期中化学试卷一．选择题（54分）1．（3分）下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O NH3•H2O HClO．HFB．Cu（OH）2CH3COOH C2H5OH CH3COONaC．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4D．H2SiO3．H2S CO22．（3分）某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定3．（3分）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体4．（3分）一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）A．CH3COOH B．H2SO4C．HNO3D．HCl5．（3分）常温下，某溶液中水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c（OH﹣）=0.1mol/L 的溶液6．（3分）25℃时，在0.01mol•L﹣1的硫酸溶液中，水电离出的c（H+）是（）A．5×10﹣13mol•L﹣1B．0.02mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．1×10﹣12mol•L﹣17．（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH 不变，呈中性C．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH 变小，呈中性8．（3分）在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl9．（3分）下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH 均为7D．硫酸钠水溶液pH 小于710．（3分）浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③11．（3分）在盛有稀H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出12．（3分）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液13．（3分）原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成是（）A．A B．B C．C D．D14．（3分）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳C．MnO2和NH4+D．Zn 和NH315．（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O （l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH （s）．下列说法错误的是（）A．电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2 OH﹣═Zn（OH）2B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池工作时，锌失去电子D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g16．（3分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极17．（3分）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是（）A．CuCl2B．AgNO3C．NaCl D．H2SO418．（3分）用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）A．溶液中K+离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D．阴极上都生成可燃的气体二．填空（46分）19．（16分）完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液：；醋酸钠溶液：；氯化铁溶液；碳酸钠溶液．20．（16分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B 是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．（1）若电解质溶液为KOH 溶液，则正极是，正极发生的反应为；负极是，负极发生的反应为；一段时间后，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为；负极发生的反应为；一段时间后，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）若把H2改为CH4，KOH 溶液为电解液，则正极发生的反应为；负极发生的反应．21．（6分）用图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．（1）A中发生反应的化学方程式为．（2）在B中观察到的现象是．（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0.168L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH．．22．（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）达到滴定终点的标志是．（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管．2017-2018学年湖北省天门市渔薪高级中学、岳口高级中学、皂市高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（54分）1．（3分）下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O NH3•H2O HClO．HFB．Cu（OH）2CH3COOH C2H5OH CH3COONaC．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4D．H2SiO3．H2S CO2【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质，据此判断．【解答】解：A．HClO和HF为弱酸是弱电解质，NH3•H2O 弱碱是弱电解质，水是弱电解质，故A正确；B．C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，故B错误；C．H2SO3属于弱酸，Ba（OH）2强碱BaSO4盐，两者都属于强电解质，故C错误；D．H2SiO3和H2S是弱酸是非电解质，CO2非电解质，故D错误；故选：A。

B. C. D.【答案】根据开普勒第三定律知，，在一个周期内扫过的面积之比为，面积速率为，可知面积速率之比为，故错误．故选图像如图所示，m5：，上升的最大高度；根据，因为加速度之比为3：2，则上升和下降的时间之比为：升过程中克服阻力做功滑轮间的绳与水平方向的夹角，，,角变小点睛：本题关键抓住平衡后滑轮所受的三个拉力大小都不变．对于动滑轮，平衡时两侧绳子的拉力关于竖直方向具有对称性．错误；根据开普勒第三定律错误．从轨道Ⅰ进入轨道Ⅱ和从轨道Ⅱ进入轨道Ⅲ，都要减速做近心运动，较小，小球原来的速度较小，小球在垂直于平面较大，小球原来的速度较大，小球可能在垂直于平面，第二个过程中，重力和水平恒力F′=mgtan tan T=的张力变大，第二次由于重力和拉力都是恒力，可以把这两个力合成为新的“重力”，则第二次小球的运点时，受力平衡，根据几何关系可知，+合力是个恒力，在等效最低点时，合力方向与速度方向垂直，此时功率最小为零，到达根据平抛运动的规律：，，，，所以(1).根据匀变速直线运动公式，解得：，解得：，当拉力大于向瓶中加水后，矿泉水瓶的质量不断增加，矿泉水瓶的质量不能远小于木板的质量，那么水的重力与绳子【答案】【解析】试题分析：刚好能让小球在竖直面内做完整的圆周运动，在圆周运动的最高点满足：从最低点到最高点的过程中：可知星球表面的重力加速度：第一宇宙速度为：考点：动能定理；动量定理的光滑弹性轻绳穿过圆环且两端固定在g，将圆环从）如果导轨是粗糙的，圆环与导轨间的动摩擦因数为）【解析】试题分析：、D两点弹性势能相同，则有，解得，，解得（2）只有向心加速度，即切向合力为零，，方向向上，根据动能定理可得考点：考查了圆周运动【答案】【解析】试题分析：①活塞刚离开卡口时，对活塞右管气体得：考点：理想气体状态方程...............16. 在某种种介质中，S1、S2处有相距4m的两个波源，沿垂直纸面方向做简谐振动，其周期分别为T=0．8s和T=0．4s，振幅分别为A=2cm和A=lcm，在该介质中形成的简谐波的波）由题意可知：质点所需的时间：（1分）质点所需的时间：（质点的时间差为：的振动规律已经振动了：分）的振动规律已经振动了：【名师点睛】、为两个的波源，发出的两列波在某处相遇时能产生叠加现象．当波峰与波峰相遇或波谷与波谷相遇时振动加强，当波峰与波谷相遇时振动减弱，则振动情况相同时振动加强；振动情况相反时。