高一化学非金属及其化合物试题答案及解析
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高一化学非金属及其化合物试题答案及解析
1. 下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
【答案】A
【解析】A． 在任何化合物中正负化合价的代数和为0．因为O的化合价是负价，Na的化合价为+1价，所以非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价。正确。B．非金属和金属元素都可以形成含氧酸或含氧酸盐。如H2CO3、Na2CO3;HMnO4、KMnO4等。错误。C． 有些非金属元素如O、F由于非金属性很强，不能生成不同价态的含氧酸。错误。D．不是所有的非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。如H2CO3、H3PO4无强氧化性。错误。
【考点】考查元素的性质、变化规律及应用的知识。
2. 利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①NO ②Cl2 ③NH3 ④SO2 （写序号）
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；
（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。
（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____ ___，这时气体由________口进入。
【答案】（1）②④ （2）③ （3）① ； A （4）①②④ ； B
【解析】（1）由B口进说明是向上排空气法，适用于密度大于空气的气体，所以选择②④
（2）由A口进说明是向下排空气法，适用于密度小于空气的气体，所以选择③，NO的密度与空气相当，不适于用排气法
（3）若烧瓶充满水，说明是排水集气法，只有①适合
（4）可用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸反应，所以氨气不可用浓硫酸干燥，答案选①②④，洗气装置应是由B进A出
【考点】考查气体的收集装置、洗气装置的判断
3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )
A．Cl2通入AgNO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
【答案】B
【解析】A、Cl2通入AgNO3溶液后和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，错误；B、CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C、NH3通入AlCl3溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，错误；D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，错误。
【考点】考查元素化合物知识，涉及常见物质的性质及相关的实验现象。
4. 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ）
A．通常情况下，它们的单质均为气体
B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸
D．每种元素都只有一种氧化物
【答案】C
【解析】A．Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故A不选；B．Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故B不选；C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故C选；D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以不都只有一种，故D不选；故选C。
【考点】本题考查非金属元素及单质、化合物，注意元素及化合物性质的特性和共性。
5. 下列气体有颜色和有刺激性气味的是
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO
【答案】B
【解析】Cl2是黄绿色刺激性气味的气体。其余三种都是无色无味的气体，故答案是B
【考点】常见气体的颜色和气味
6. 标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO2 + ( ) → 含氧酸盐。
SO2 + ( ) → 盐 + ( )。
（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。
（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为
。 （4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是 ，生成该气体先后发生的化学方程式有 、 。
【答案】（1）酸性 碱性氧化物 碱 水
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 溶液充满试管容积的2/3，气体变为无色
（3）1/22.4 mol/L
（4）O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑
【解析】（1）酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，故SO2属于酸性氧化物，与碱性氧化物生成含氧酸盐，与碱反应生成盐和水；（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时溶液充满试管容积的2/3，气体变为无色，发生的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）设试管内NH3的体积为VL，则氨气的物质的量为VL/22.4L/mol,故实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为VL/22.4L/mol/VL=1/22.4 mol/L;（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照后发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故实验结束试管中剩余的气体是氧气。
【考点】常见气体的性质
7. 试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是（ ）
A．CO2 B．NO C．NH3 D．Cl2
【答案】C
【解析】试管中能充满溶液说明该气体能全部溶于该液体，或全部与该液体反应。A、CO2能溶于水，并与水反应生成碳酸，但不能完全反应，试管内压强减小，液面上升，但不充满整个试管，错误；B、NO不溶于水，也不与水反应，试管内压强不变，液面不变，错误；C、NH3极易溶于水，全部溶于水，试管内压强为零，试管中立即充满液体，正确；D、Cl2能溶于水，并与水反应，但不能完全反应，试管内压强减小，液面上升，但不充满整个试管，错误。
【考点】考查喷泉实验的原理及常见气体的溶解性。
8. CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ）
A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物
B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨
D．它们在反应中都可做氧化剂
【答案】D
【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则CO2和SO2是酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，A不正确；CO2没有毒，NO2是红棕色气体，B不正确；CO2不能形成酸雨，但可以造成温室效应，C不正确；三种气体在反应中均可以得到电子，做氧化剂，D正确，答案选D。
【考点】考查CO2、NO2和SO2三种气体的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，试题紧扣教材基础知识，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意相关知识的识记和有关概念的理解是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识。
9. 下列气体中，有颜色的是
A．N2 B．Cl2 C．NO D．SO2
【答案】B
【解析】氮气、NO和SO2都是无色气体，氯气是黄绿色气体，答案选B。
【考点】考查常见气体的颜色
点评：该题是识记性知识的考查，难度不大，有利于巩固学生的基础，培养学生的学习兴趣。
10. 如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）
编 号
①
②
③
A中气体
H2
NH3
NO
B中气体
Cl2
HCl
O2
A、 ②③① B、 ③①② C、③②① D、 ①②③
【答案】A
【解析】①氢气和氯气在常温下不反应，压强不变；②氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；③一氧化氮和氧气混合反应会生成二氧化氮，即2NO+O2＝2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，所以容器内压强由小到大的顺序正确的是②③①，答案选A。
【考点】考查气体之间反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确反应的原理以及压强与气体物质的量之间的关系，然后结合题意灵活运用即可。
11. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是 （ ）。
A．HCl B．NO2 C．SO2 D．NH3
【答案】B
【解析】轻轻振荡，水可以充满试管，这说明该气体一定是易溶于水的，信息ACD正确。NO2溶于水生成NO和硝酸，所以最终水不可能充满水槽，答案选B。
【考点】考查物质溶解性的有关判断
点评：该题是基础性考查，侧重对物质溶解性的检验，难度不大。关键是熟练记住物质的溶解性，以及物质溶于水的反应，有利于提高学生的应试能力。
12. 最稳定的卤化氢是
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
【答案】A
【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属元素，所以HF的稳定性最强，答案选A。
【考点】考查氢化物稳定性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。
13. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．①②④⑤
C．②③④⑤ D．全部
【答案】B
【解析】①新制氯水久置后，氯气及次氯酸都最终转化为盐酸，所以浅黄绿色消失；正确。
②淀粉溶液遇单质碘变蓝色，正确
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖被碳化转化为黑色的碳，原说法错误。
④SO2通入品红溶液中，二氧化硫具有漂白性，所以红色褪去，正确。
