高一化学(非金属及其化合物)试题
- 格式：doc
- 大小：217.50 KB
- 文档页数：11
1 高一化学(非金属及其化合物)试题
本卷可能用到的相对原子质量：H---1，O---16，C---12，N---14，Si---28，Cl---35.5
Na---23, Mg---24，Al---27，Fe---56，Cu---64，
第一卷（选择题 共44分）
一. 单项选择题（每小题2分，共20分）
1. 下列反应中，水作氧化剂的是：
A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C. 3NO2+H2O==2HNO3+NO D. CaO+H2O==Ca(OH)2
2.下列现象，不属于胶体性质的是：
A.丁达尔效应 B.电泳 C. 能透过半透膜 D. 发生聚沉
3.下列属于“固氮作用”的化学反应的是：
A．2NH3+3CuO===N2+2Cu+3H2O
B. 2NO2N2O4
C . N2+3H2 2NH3 D. 2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2
4.下列有关环境问题的说法中正确的是：
A引起光化学污染的主要物质是CO和CO2
B.烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的SO2的含量
C.含磷洗衣粉可被细菌分解，故不会导致水体污染
D.臭氧层可阻挡紫外线的危害，故大气中的O3越多越好
5.已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是：
A．Al3+、 CO32-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Cl-
C. Mg2+、Fe2+、NO3- D.Na+、 NH4+、Cl-
6.下列物质中，其漂白原理主要属于物理变化的是：
A.SO2 B.活性炭 C.Na2O2 D.次氯酸
7.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是： 高温高压催化剂 2 A．溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变
B．溶液中有晶体析出，且Na+数目不变
C. 溶液中有气体逸出，且Na+数目增加
D. 溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小
8. 工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+ 3C 高温 SiC+2CO↑
则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
A.1:3 B.3:1 C. 5:3 D. 1:2
9.将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是：
A.CO>CH4>H2 B.CO>H2>CH4 C.H2>CH4>CO
D.H2>CO>CH4
10. 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2 、W3，则下列关系式中正确的是：
A.W2>W1>W3 B.W1=W2>W3 C.W1=W2=W3 D.
W3>W2>W1
二．不定项选择题（每小题可能有1个或2个合理选项，多选或错选者得0分，选对但不全者得1分，每小题3分，共24分）
11.将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是：
A.Fe2+、Cu B.Fe3+、Fe2+ C.Cu、Fe3+ D.Cu、Cu2+
12.将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3:7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为：
A.3:7 B.7:3 C. 2:1 D. 1:1
13.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br-的实验是：
A.加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br- 3 B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去
C加入少量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
D.加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层呈现紫色，则含有Br-
14.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即
又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化
过程中，最终被还原的微粒是：
A .NO3- B. SO2 C. Fe2+ D. Fe3+
15.下列化学反应的离子方程式书写正确的是：
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B.Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3- +OH - == CO32-+ H2O
C.利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2 : SiO32-+ CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-
16.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：
选项 A B C D
甲 Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] AlCl3 Ca(OH)2
乙 NH3 HCl NaOH CO2
17.将盛有12mL由NO2和O2组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，
剩余2mL无色气体（相同状况下测定），则原混合气体中O2的体积是：
A. 0.8mL B.1.2mL C.4.0mL D.5.6mL
18.在含有0.1molAlCl3的溶液中，加入一定量的NaOH，若生成3.9gAl(OH)3沉
淀，则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是：
A.33.3mL B.50.0mL C.116.7mL D.135.0mL
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量 4 为 mol,产生的Cl2的体积（STP）为 L。
（4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以
单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl2的 倍(保
留2位小数)
第二卷（非选择题 共56分）
19.（共8分）某类化学反应可用如下通式表示：A + B → C + D + H2O 请按要求回答问题：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出
该反应的离子方程式：
（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体NO2，写出该反应的化学方程式：
（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学
式为 若产物D是还原产物，其化学式为 。
（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作
干燥剂（中性），则化学式依次为A（盐） B
20.（共10分）已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：
（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
（）K2Cr2O7+（）HCl==（）KCl+（）CrCl3 +（）Cl2↑+( )□
（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）
A.只有还原性 B.只有氧化性 C.只有酸性
D.既有氧化性又有还原性 E.既有酸性又有还原性
21.（共10分）如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常
见物质。已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素。试回答下列问题： 5
（1）写出指定物质的化学式：④ ；⑥
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式
指出该反应的重要用途之一：
（3）写出反应（Ⅰ）的离子方程式
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是
该反应的化学方程式为：
22.（共7分）已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液。相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量
为 mol,产生的Cl2的体积（STP）为 L。
（4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以
单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl2的 倍(保
留2位小数)
21.（共10分）如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常
见物质。已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素。试回答下列问题： 6
（1）写出指定物质的化学式：④ ；⑥
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式
指出该反应的重要用途之一：
（3）写出反应（Ⅰ）的离子方程式
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是
该反应的化学方程式为：
22.（共7分）已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液。相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：
