高二化学必背知识点整理 (3)

高二化学化学必背知识点化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化和能量转化的科学。

在高中化学学习中，有一些必背的重要知识点，掌握了这些知识点，能够对化学理论和实践有一个较为全面的认识。

本文将系统地总结高二化学化学必背知识点，帮助学生复习和巩固学习成果。

1. 元素周期表元素周期表是化学中极为重要的工具，它按照元素的原子序数递增的顺序排列，分为周期和族。

周期表上的每一个元素都包含着该元素的原子序数、元素符号、原子量等信息。

掌握元素周期表的结构和特点，对于学习元素的性质和反应非常重要。

2. 化学键和分子结构化学键是原子间的相互作用力，用于连接原子形成分子或者离子。

根据化学键的类型和特性，可以分为离子键、共价键和金属键等。

共价键是最常见的一种化学键，形成分子。

不同分子的结构和化学键的类型有着密切的联系，它们决定着分子的性质和反应。

3. 化学反应化学反应是指物质由一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。

化学反应可以分为离子反应和分子反应等。

离子反应指以离子为反应物的化学反应，它们在水溶液中发生。

分子反应则指以分子作为反应物的反应，大多发生在气相或者溶液中。

4. 酸碱理论酸碱理论包括了不同的酸碱定义，如：阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和劳里-布朗酸碱理论等。

其中最常用的是阿伦尼乌斯酸碱理论，它将酸定义为能够释放出H+离子的物质，碱定义为能够释放出OH-离子的物质。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，它涉及了电子的转移。

氧化反应指物质失去电子的过程，还原反应指物质获得电子的过程。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂释放电子。

6. 氧化数和化学式氧化数是描述原子中电荷分布情况的一个数字，它可以用来判断元素在化合物中的相对氧化还原能力。

氧化数和化学式有着密切的联系，掌握氧化数的计算方法和规律，能够正确写出离子化学式和共价化学式。

7. 平衡反应平衡反应是指正反应速率相等时的化学反应。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

高二要背的化学知识点化学是一门基础科学，掌握化学知识对高中学生来说尤为重要。

下面是高二学生应该背诵的化学知识点：1. 元素周期表：高二学生应该掌握元素周期表的基本结构，包括元素的周期、族和原子序数等信息。

熟悉主要元素的符号、名称和原子序数。

2. 反应物与生成物：学生需要了解化学反应中的反应物和生成物，以及它们之间的转化关系。

特别是常见的酸碱、氧化还原和置换反应。

3. 离子方程式：学生应该能够根据化学反应的离子方程式，预测反应中产生的离子和物质的溶解度。

4. 元素化合价：学生需要了解元素的化合价，即元素与其他元素形成化合物时的价态。

5. 化学键：学生应该熟悉化学键的概念，包括共价键、离子键和金属键。

了解化学键的形成原理和特点。

6. 物质的性质：学生需要掌握不同物质的性质，包括颜色、密度、熔点、沸点、电导率等。

理解物质的性质对其用途和应用的影响。

7. 化学式和化合物的命名：学生需要掌握常见的离子和化合物的化学式和命名规则，包括酸、盐和氧化物等。

8. 摩尔质量和化学计算：学生应该了解摩尔质量的概念，并能够进行摩尔质量和物质量之间的转换。

掌握化学计算中的摩尔比、摩尔体积和量子数的计算方法。

9. 配平化学方程式：学生需要学会配平化学方程式，保证反应前后物质的质量和电荷平衡。

10. 化学反应速率：学生应该了解化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

11. 酸碱中和反应：学生需要了解酸碱中和反应的概念和性质，包括酸碱的强弱、酸碱中和的计算和pH值等。

12. 氧化还原反应：学生应该掌握氧化还原反应的概念和性质，了解氧化还原的计算方法和常见的氧化还原剂和还原剂。

13. 化学平衡：学生需要理解化学平衡的概念和性质，了解平衡常数的计算和影响平衡的因素，如温度、浓度和压力等。

14. 配位化合物：学生应该了解配位化合物的概念和性质，包括配位数、配位体和配位键的特点。

15. 有机化合物：学生需要了解有机化合物的基本结构和性质，熟悉常见的有机官能团和它们的命名规则。

高二阶段化学的必背必考知识点〔精选5篇〕篇1：高二阶段化学的必背必考知识点 1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证平安。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。

(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管汲取;取用较多量液体时可用直接倾注法。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

化学高二必修三必背知识点化学是一门关于物质和它们之间相互转化的科学。

在高中化学的学习中，必修三是我们必须要掌握的重要部分。

下面将介绍高二化学必修三的几个关键知识点。

1. 离子共存与离子间相互作用离子是指带电荷的原子或者分子。

当不同种离子混合在一起时，它们会发生共存现象。

这种离子共存会产生一定的离子间相互作用，包括离子间的吸引力和排斥力。

离子间相互作用会影响化学反应的进行和化学物质的性质。

2. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的状态。

化学平衡的特征包括反应物与生成物浓度的稳定，反应速度的前后均衡以及可逆性。

化学平衡的描述可以用化学方程式和平衡常数来表示。

3. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或者生成物出现的量。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。

可以通过实验方法来测定和计算化学反应速率，并且可以利用速率方程式来描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系。

4. 离子反应与电解质溶液离子反应是指在溶液中，溶质分子以离子形式存在，并且发生离子间的互相转化反应。

电解质溶液是指可以导电的溶液，其中溶质分子已经发生了电离，形成了离子。

电解质溶液的电导性与其中的离子浓度有密切关系。

5. 溶液的浓度和溶度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或者溶质的摩尔数量。

常见的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

溶度是指在一定条件下溶剂能够溶解的最大溶质量。

溶液的浓度和溶度对于溶解性、饱和度等性质有重要影响。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。

氧化还原反应的本质是电子的转移。

在化学反应中，氧化还原反应是重要的反应类型。

7. 有机化合物的命名有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。

有机化合物的命名需要根据其分子结构和官能团进行规范命名，包括主链选择、官能团识别、取代基编号等步骤。

正确的有机化合物命名方法是化学学习的基础。

高二化学考试必考知识点归纳整理高二化学考试必考知识点归纳整理在日复一日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。

相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编整理的高二化学考试必考知识点归纳整理，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高二化学考试必考知识点归纳整理1一、苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)3、化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) (2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的.酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

化学高二知识点归纳高二化学是在高一化学基础上的进一步深化和拓展，知识点更加复杂和多样化。

以下是对高二化学重要知识点的归纳。

一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应速率的因素主要有：1、反应物的性质：这是决定反应速率的根本因素。

2、浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。

3、温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

4、催化剂：使用催化剂能显著改变反应速率，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

5、压强：对于有气体参加的反应，增大压强（缩小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。

（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

影响化学平衡的因素有：1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

3、压强：对于反应前后气体体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

（三）弱电解质的电离平衡在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。

弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。

影响弱电解质电离平衡的因素有：1、温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动。

2、浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。

3、同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。

（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

水的离子积常数 Kw ＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。

化学高二必背知识点梳理化学高二必背知识点实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度②实验室制乙烯2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

高二阶段化学的必背必考知识点在学习上，我认为还有一样东西是特别重要的，那就是学习看法!养成一种虚心、勤问的学习看法。

学习上的东西来不了弄虚作假，是不懂就不懂，绝不能不懂装懂!下面是我给大家带来的高二阶段化学的必背必考学问点，盼望能协助到你!高二阶段化学的必背必考学问点11、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反响、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反响(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反响)卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比方，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反响产生氢气，2.可以发生消去反响，留意，羟基邻位碳原子上必需要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4.与羧酸发生酯化反响。

5.可以与氢卤素酸发生取代反响。

6.醇分子之间可以发生取代反响生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;3、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量必须，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

较强的无机复原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化复原反响)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有复原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反响的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反响慢，加热反响快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反响)。