下面是分享的高二化学知识点总结。供大家参考!
高二化学知识点总结篇一
第一章
一、焓变反应热
反应热一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
焓变(δH)的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1)。符号△H(2)。单位kJ/mol
3、产生原因化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0
吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0
☆常见的放热反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③大多数的化合反应④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
概念25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点
①研究条件101kPa
②反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量1mol
④研究内容放出的热量。(δH<0，单位kJ/mol)
四、中和热
概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫
中和热。
强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)δH=-57、3kJ/mol
弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
中和热的测定实验
五、盖斯定律
内容化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章
一、化学反应速率
1、化学反应速率(v)
⑴定义用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式v=δc/δt(υ平均速率，δc浓度变化，δt时间)单位mol/(L·s)
⑷影响因素
①决定因素(内因)反应物的性质(决定因素)
②条件因素(外因)反应所处的条件
2、※注意
(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变
