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南昌一模高三化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 稀有气体2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子的质量不变B. 原子的种类不变C. 原子的个数不变D. 原子的质量、种类和个数都不变3. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）A. HClB. NaClC. CO2D. H2O4. 元素周期表中，第IA族元素的共同特点是（）A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为45. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClC. H2OD. H2SO46. 以下物质中，属于强酸的是（）A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. HCOOH7. 以下物质中，属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. KOHD. Mg(OH)28. 以下物质中，属于弱碱的是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. KOHD. Mg(OH)29. 以下物质中，属于强氧化剂的是（）A. KMnO4B. Na2SO3C. Na2SD. Na2CO310. 以下物质中，属于强还原剂的是（）A. H2B. H2O2D. Na2SO4二、填空题（每题4分，共40分）1. 请写出下列反应的化学方程式：A. 铁与盐酸反应：_________________________B. 碳酸钙与盐酸反应：_________________________C. 氢氧化钠与硫酸反应：_________________________2. 请写出下列物质的化学式：A. 硫酸钠：___________B. 硝酸钾：___________C. 氯化铵：___________3. 请写出下列物质的离子方程式：A. 硫酸铜与氢氧化钠反应：_________________________B. 硫酸钠与氯化钡反应：_________________________4. 请写出下列物质的电子式：A. 氢气：___________B. 氧分子：___________三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。
2020-2019学年度江西省南昌二中高三年级模拟考试理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6．下列说法正确的是（）A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物7．下列说法正确的是（）A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．一个乙醛分子中存在7对共用电子8．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=====AlO2-+H2↑C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2====I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu====3Cu2++2Fe9．铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是A．充电时转移1mol电子则生成0.5molH2SO4B．放电时正极的电极反应为：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2OC．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连D．放电时，Pb失电子发生氧化反应10．下列说法正确的是（）A．100mL1mol/LAl2（SO4）3溶液，Al3+数为0.2×6.02×1023B．0.1mol锌与100mL1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023 C．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×1023D．0．1mol甲基（—CH3）与0.1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为6.02×102311．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（）A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4—）+c（C2O42—）B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸铵溶液中：c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4—）+2c（C2O42—）D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O12．a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。
2020届湘赣皖•十五校高三联考第一次考试模拟化学试卷1．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。
下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A．尾气可用燃烧法除去B．发生了氧化还原反应C．提纯锌利用了结晶法D．泥封的目的是防止锌氧化【答案】C【解析】本题以我国古代金属冶炼为背景，考查金属的冶炼的方法等基础知识，体现化学学科的核心价值，试题难度不大。
A．菱锌矿煅烧，发生ZnCO3ZnO+CO2，ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C2Zn+CO2↑，由于C过量，还会发生反应C+CO22CO，尾气中含有有毒气体CO，可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为CO2除去，正确；B．讲氧化锌还原成锌，有单质参与反应，即发生了氧化还原反应，正确；C．Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，错误；D．泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO，正确。
2．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物【答案】B【解析】本题以化学与生活为背景，考查无机非金属材料、变色眼镜的原理、玻璃成分、复杂硅酸盐书写成氧化物等基础知识，试题难度不大。
A ．钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，错误；B ．变色玻璃中含有AgBr ，AgBr 见光分解，2AgBr 2Ag+Br 2，使眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又生成溴化银，可见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，正确；C ．玻璃的主要成分SiO 2，SiO 2属于酸性氧化物，易与NaOH 发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，错误；D ．普通玻璃的主要成分含有Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2，硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为Na 2O·CaO·6SiO 2，不能说明玻璃为纯净物，D 错误。
南昌二中高三年级笫一次考试化学试题供题：习军本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共计100分，考试时间100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下命题，违背化学变化规律的是：A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是：①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部3．氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是：A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)4．下列说法中正确的是：A．由分子构成的物质，分子中一定存在化学键B．离子化合物中可以存在共价键，共价化合物中也可以存在离子键C．氯化钠熔化时离子键未被破坏D．含有离子的晶体不一定是离子晶体5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是：A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32—数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
江西省南昌二中2015届高三化学上学期第一次考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是高三化学月考试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查了：阿伏伽德罗定律的应用、氧化还原反应，元素化合物知识相关计算、离子大量共存问题、化学实验题，化工流程题等知识点，题型新颖，紧跟时下热点化学问题，体现学科基本要求。
一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）【题文】1．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤【知识点】物质分类 B4【答案解析】C 解析：①铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故②正确；③二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故③错误；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确，故C正确。
故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的分类，包括的知识点较多，需分清各类物质的定义。
【题文】2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为【知识点】电解质 H1【答案解析】C 解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。
江西南昌二中2019高三第一次考试化学试题化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64第一卷选择题【一】〔共48分，每题只有1个选项符合题意〕1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
以下说法中正确的选项是①钠的还原性特别强，能够用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中要紧含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N AB.0.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1N A个CO32-D.电解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2N A个电子3.常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+4.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1B.2：1C.3:4D.5：45.某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl- 离子的物质的量约等于A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol6.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A.①②④B.①②③⑤C.②D.①②③④⑤7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
2024学年江西省南昌市进贤二中高考一模考试化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子2、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低3、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈碱性C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应4、下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同5、下列实验现象和结论相对应且正确的是A．A B．B C．C D．D6、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
江西省南昌市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A . 颜色B . 状态C . 化学键D . 原子核2. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . O2 的摩尔质量是32 gB . 1 mol Na2O 的质量是62 gC . 18 g H2O 含有氢原子数目为1 molD . 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14 ．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A . Al13、Al14互为同位素B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C . Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子4. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2OB . 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2OC . 稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O5. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．A . ①④B . ①③C . ②③D . ④⑤6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 玻璃工业不涉及氧化还原反应B . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐C . 一般合金的硬度比各成分金属要大，多数合金的熔点也比成分金属要低D . 有氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强8. （2分） (2019高二上·龙东期末) 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是（）A . ④＜③＜②＜①B . ③＜②＜④＜①C . ③＜②＜①＜④D . ③＜④＜②＜①9. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应10. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . ①④⑥⑦B . ④⑥⑧C . ①②④⑤D . ④⑥11. （3分） (2016高一上·红桥期中) 下列物质中，所含原子数最多的是（）A . 8g O2B . 0.3mol NaClC . 标准状况下4.48L CH4D . 含有3.01×1022个氧原子的H2SO412. （3分） (2019高一下·北京期末) 一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g) Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。
江西省重点中学协作体09届高三第一次联考化 学 试 题命题人：习军(南昌二中)审题：南昌二中高考命题研究中心考生须知： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分108分，考试时间100分钟。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：H —1 O 一16 Mg 一24 S —32 Fe 一56 Cu 一64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、 选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1． 使用化学手段可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是：（ ） A ．在燃煤中添加生石灰 B ．将某些废旧塑料融化后再成型C ．把放射性核废料深埋于地下岩层D ．用多孔吸附剂清除水面油污 2．下列各组物质的类别归属正确的是：（ ） A ．同位素：2/H 、22H 、23H B ．分子晶体：2I 、3SO 、固态氩C ．非电解质：2Cl 、4BaSO 、OH H C 52D ．化合物：重水、双氧水、矿泉水3．下列说法不正确的是（ ）A ．晶体熔点由低到高：4444Cl CBr CCl CF <<<B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．沸点由高到低：HF HCl HBr HI >>>D ．硼镁超导物质的晶体结构单元如右上图所示，则这种超导材料的化学式为2MgB 。
4．下列说法不正确的是（ ）A ．活性炭、2SO 、22O Na 都能使品红溶液褪色，但原理不同B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，碱性氧化物则一定是金属氧化物C ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D ．将2CO 气体通入2BaCl 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入2NO 则有沉淀生成 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热mol /kJ 3.57H -=∆，则42SO H 和2OH Ca ）（反应的中和热，mol /kJ 3.572H ）（-⨯=∆ B ．）（g CO 的燃烧热是m o l /83.0k J 2，则）（）（）（g O g CO 2g CO 222+=；mol /kJ 0.2832H ⨯=∆C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．mol 1甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6．下列实验装置图安全正确的是：（ ）7．下列离子方程式的书写正确的是：A ．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：--+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O H 2CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：O H 2NH S O OH 2HS O NH 232334+↑+=++---+C ．硝酸银溶液通入过量氨气+++↓=⋅+423NH AgOH O H NH Ag D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是：（ ） A ．2F 、K 、HCl B ．2Cl 、Al 、2HC ．2NO 、Na 、2BrD ．2O 、2SO 、O H 2 9．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：）（g A a ）（）（g g C B c b +，在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是：（ ）A ．若c b a +=时，B 的物质的量分数变大B ．若c b a +=时，B 的物质的量分数变小C ．若c b a +>时，A 的转化率不变D ．若c b a +<时，A 的转化率变小10．可以将反应22ZnBr Br Zn =+设计成蓄电池，下列4个电极反应：①--=+Br 2e 2Br 2 ②2Br e 2Br 2=-— ③+=-2Zn e 2Zn ④Zn e 2Zn 2=++ 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是：（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①11．将足量的2CO 不断通入KOH 、2OH Ca ）（、2KAlO 的混合溶液中，生成沉淀与通入2CO 的量的关系可表示为：12．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。
南昌二中2008届高三第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Si:28 P:31 N:14一.选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列含有非极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥2．在下列比较中，正确的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是( )A．能发生丁达尔现象B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．通直流电某极周围颜色加深4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（）A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B.明矾净水C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐D.实验室可用FeCl3溶液止血5.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。
则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e—=Al3+ B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH4+十H+＋SO42－=Ba SO4↓+ NH3·H2O＋H2O7．下列关于晶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8．下列有关实验的叙述，不正确的是( )A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高9.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H 2和O 2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )①该溶液的pH 可能增大②该溶液的pH 可能减小③该溶液的pH 可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①③⑤D ．只有②③ 11．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A12.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); △H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l); △H =-1 400 kJ/mol 13.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是( )Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍo ｌ水，放出57.3ｋＪ热量14.．将SO 3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表 示其组成。
今将0.1185g 发烟硫酸试样溶于水，用0．125mol ／L 的NaOH 标准液滴定， 用此标准液20mL 时恰好中和，则试样中SO 3的质量分数为( ) A ．15％ B ．17％ C ．34％ D ．60％15．在CuSO 4+FeS 2+H 2O →Cu 2S+FeSO 4+H 2SO 4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂B ．1mol CuSO 4能氧化硫的物质的量是21mol C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D ．产物中的SO24离子只有一部分是氧化产物16.用惰性电极电解M （NO 3）X 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况）。
从而可知M 的相对原子质量为( )A.22.4ax/bB.5.6ax/bC. 11.2ax/bD.2.5ax/b二.填空(本题包括5小题，共41分)17.(本题共6分)(1)(2分)石墨晶体结构如下图所示，每层由许多个正六边形构成，则：①平均每个正六边形占有碳原子数为 。
②每一层内碳原子数目与C —C 化学键数目的比是 。
(2)(4分)①若Na + 、Cl -的最近距离是a cm, 则氯化钠晶体的密度是 g/cm 3。
②在23.4 g NaCl 晶体中含有 个(用N A 表示阿伏加德罗常数)上图所示的结构单元。
18. (本题共6分) 在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI 稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是 。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色。
写出此反应的离子方程式： 。
(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，写出此反应的离子方程式 。
19．(8分)接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)；△H= -196.64kJ /mol 。
（1）该反应在 (填一种设备)中进行，这种设备中部的装置叫 ，其作用是 。
（2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是 。
（3）在上述条件下，将1molSO 2和0.5molO 2充入某密闭容器中，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）98.32kJ 。
(4) 实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行上述反应，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 。
○：Na ＋●：Cl－20.(本题共13分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒。
请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均为饱和NaCl 溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式 。
②甲池中碳极上电极反应式是 。
乙池碳极上电池反应属于 (填氧化或还原)反应。
③将湿润的淀粉KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl 2将生成的I 2氧化。
若反应的Cl 2和I 2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为 。
④若乙池转移0.02mol 电子后停止实验，池中溶液的体积是200ml ，则溶液混匀后的pH= 。
21. (本题共8分)A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K +、Al 3+、Ba 2+、Fe 3+和阴离子OH -、CO 32-、SO 42-、NO 3-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与B 反应生成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少但不会完全消失；C 与D 反应生成有色沉淀；B 与C 反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式： A B C D三.实验题(本题11分)22.近年来全世界经历了多种传染性疾病（如非典、疯牛病、高致病性禽流感等）的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。
某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO ），设计了A 、B 两套装置（B 装置中电极材料均为石墨）。
并查阅到下列资料：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：甲乙3X2+6OH-△5X-+3XO+3H2O装置A 装置B请完成下列问题：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________ 。
（2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_________（填“能”或“不能”）。
（3）装置A中盛冰水的烧杯的作用是_________________________________________。
（4）利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为__________________________。
（5）装置B中a端应接电源的_________极，理由是________________________________。
四.计算题(本题8分)23．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O 现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
