江苏省苏州市2018届高三第一次模拟考试化学Word版含答案

2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。

XX省XX市·XX市2018届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O 16S32Mn 55 Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、第三届联合国环境大会的主题为"迈向无污染的地球"。

下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车,践行绿色交通B.改变生活方式,预防废物生成C.回收电子垃圾,集中填埋处理D.弘扬生态文化,建设绿水青山2、冰晶石可由Al<OH>3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。

有关化学用语表示错误的是AlA.冰晶石的化学式: Na3AlF5B.中子数为13的铝原子: 2613C.氯离子的结构示意图：D.CaF2的电子式：3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药4、一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753沸点/℃58.76 76.8 215~217 下列说法正确的是A.用甲装置过滤时,需不断搅拌B.用乙装置将Br -氧化为Br 2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl 4,是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br 25、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 、W 同主族,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是 A.原子斗径：r<X><r<Z>><r<W> B.简单氢化物的热稳定性：X ＜WC.Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D.X 分别与Y 、W 形成的化合物中所含化学键类型相同 6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO 2通入水中: 3NO 2+H 2O=2H ++2NO 2-+NOB.Fe<OH>3溶于HI 溶液: Fe<OH>3+3H +=Fe 3++3H 2OC.<NH 4>2SO 4溶液中加入Ba<OH>2 溶液: NH 4+ +SO-24+Ba 2++OH -=BaSO 4↓D.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al<OH>3 ↓+CO -23 7、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中: Ca 2+、Cu 2+、Br -、Cl -B.能使酚酞变红的溶液中: K +、Na +、CO -23、AlO 2-C.c<ClO ->=1mol ·L -1的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -D.()-OHc Kw=0.1mol ·L -1的溶液中: NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO - 9、已知： 4FeO 42-+10H 2O=4Fe<OH>3↓+8OH -+3O 2↑,测得c<FeO 42- >在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低FeO42-转化速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强FeO42-转化速率越快C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D.图丁表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化10、一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：下列说法正确的是A.装置工作时,化学能转变为电能B.装置工作时,a极周围溶液pH 降低C.装置内工作温度越高,NH4+脱除率一定越大D.电极b 上发生的反应之一是：2NO3--2e-=N2↑+3O2↑不定项选择题：本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。

苏州市2018届高三期初调研化学试题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题.每小题2分，共计20分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况C.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D.用Ba(OH)2处理含Cu 2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2、下列有关化学用语表示正确的是A.含78个中子的碘原子：I 13153 B.氮原子的结构示意图：C.Na 2S 的电子式：D.乙醇的结构简式：C 2H 6O 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂B.Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂C.Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒D.CO 2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4、下列制取NH 3、干燥NH 3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A.原子半径：:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl △Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

2018届高三年级第一次模拟考试(五)化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO 主要是为了减少CO 2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM 2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F －的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H 2SO 4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na 具有强还原性，可用于高温下与TiCl 4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是( )A. 制取Cl 2B. 除去Cl 2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的简单氢化物常用作制冷剂，Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Y 和W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍。

下列说法正确的( )A. X 的简单氢化物的热稳定性比Y 的强B. Z 与W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r (W 2－)>r (Z ＋)>r (Y 2－)>r (X 3－)6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD. 向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. SiO 2――→盐酸SiCl 4――→H 2高温SiB. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu C. 饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)D. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2O H 2SO 4 8. 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝＋64 kJ·mol －1②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－286kJ·mol －1 下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4，则ΔH 4<ΔH 3 D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D. K W c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝(b －a )kJ·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al 3＋与OH －反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中存在大量Al 3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L －1酸性KMnO 4溶液与过量的0.1 mol·L －1的H 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2＋)随时间的变化(Mn 2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2018届高三年级第一次模拟考试 (四)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Mn 55 Fe 56 Br 80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。

下列做法不应该．．．提倡的是( )A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 核内有10个中子的氧原子：10 8OB. 磷原子的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24. 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制取NO 2B. 用装置乙除NO 2中的少量HNO 3C. 用装置丙收集NO 2D. 用装置丁蒸干Cu(NO 3)2溶液制Cu(NO 3)2·6H 2O5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径小于Y 的原子半径，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 原子最外层比Y 原子最外层少1个电子， W 的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：r (Y)＜r (Z)＜r (W)B. X 、Y 形成的化合物只含有极性键C. Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构D. Y 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O === AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB. 浓盐酸与MnO 2反应制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl –＋Cl 2↑＋2H 2OC. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H ＋＋4I –＋O 2===2I 2＋2H 2OD. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO －3＋OH – === CO 2－3＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A. CH 3CH 2Br ――→NaOH 水溶液△CH 3CH 2OH ――→O 2Cu ，△CH 3CHO B. CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu 2O C. Mg 2(OH)2CO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgD. NaCl(aq)――→过量CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 38. 已知：①C 6H 12O 6(s)===2C 2H 5OH(l)＋2CO 2(g) ΔH 1② 6CO 2(g)＋6H 2O(g)===C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g) ΔH 2③ 2H 2O(g) ===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3④ 2CO 2(g)＋6H 2(g) === C 2H 5OH(l)＋3H 2O(g) ΔH 4下列有关说法正确的是( )A. H 2的燃烧热为ΔH 32B. 反应①使用催化剂，ΔH 1将减小C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O 2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D. 2ΔH 4＝ΔH 1＋ΔH 2－6ΔH 39. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )A. 澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN –、Cl –B. 由水电离产生的c (H ＋) ＝ 10－13 mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、AlO －2 C. c (Fe 2＋) ＝ 1 mol·L －1的溶液中：H ＋、NH ＋4、NO －3、SO 2－4D. pH ＝ 1的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－410. 某新型光充电电池结构如右图。

电解 江苏省百校2018年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。

选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。

考试结束后，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。

下列表述中正确的是 （ ）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。

纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。

该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4===4NaCl ＋Ti 。

高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。