高三上学期第一次考试(化学)

2024届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Fe~56Cu~64Zn~65Ag~108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽2．下列化学用语表示正确的是CS分子的空间填充模型：A．2B．基态2Fe+的价层电子轨道表示式为：C．2N分子中σ键原子轨道电子云图：D．氯化铵的电子式：3．下列装置与对应操作正确的是A ．碘晶体4NH Cl )的提纯B ．分离苯酚和水的混合物C ．析出()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．测定KI 溶液的浓度D ．DA．该配合物中Ru的配位数是6，中心离子为B．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为C．已知吡啶()中所有原子共平面，则吡啶中存在CH CHO高，主要原因是D．HCOOH的沸点比3分子间只有范德华力>A．简单离子半径：W ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸素有2种10．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。

关于该有机物说法正确的是C H NOA．分子式为18163C．1mol吲哚布芬最多能与3molNaOH下列说法错误的是A ．电解一段时间后，Pt 电极附近pH 减小B ．羟基自由基产生原理为：23222Fe H O Fe OH H OH ++++=+⋅++C ．根据图b 可判断合适的电流强度约为40mA D ．若需处理1mol，理论上HMC 3-电极消耗标准状况下2313.6LO 12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。

高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。

一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。

南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。

反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。

已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。

乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。

2022届高三化学上学期第一次学业质量联合检测试题（9月）本试卷8页。

总分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32K39Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。

下列说法错误的是（）A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚苯乙烯的结构简式为B．环已烷（）与甲基环戊烷（）属于碳骨架异构C．扁桃酸（）分子中所有原子可能共面Br发生1:1加成时，产物有两种D．异戊二烯（）与23．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）A．向试管中加入适量稀盐酸B．海带灼烧C．组装简易启普发生器D．转移溶液4．下列说法正确的是（）A ．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应B ．向2Na S 固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成2H SC ．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体D ．2NO 与2H O 发生反应生成3HNO ，2NO 为酸性氧化物 5．科学家利用27ZX 原子与α粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为4227301Z0X He Y n p +→+。

已知27Z X 原子的中子数比质子数多1个。

下列说法错误的是（ ）A ．30Y 和31Y 互为同位素 B ．Y 的简单氢化物比3NH 更稳定 C ．()3X OH 可用于治疗胃酸过多D ．Y 的某种单质在空气中能够发生自燃6．邻二溴（氯）化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。

近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应（即某基团能在两种分子间进行可逆地“穿梭"），实现了烯烃的双卤化反应。

2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。

下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。

江苏省百校联考高三年级第一次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Zn 65 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。

下列属于糖类的是A.淀粉B.植物油C.维生素AD.酶 2.Ca (OH )2与NH 4Cl 反应生成CaCl 2、NH 3和H 2O 。

下列说法错误的是A.CaCl 2的电子式为[··Cl ······]-Ca 2+[··Cl ······]-B.Ca (OH )2中既含离子键又含共价键C.NH 4Cl 中N 原子的杂化方式为sp 3D.NH 3的空间构型为平面三角形3.明矾[KAl (SO 4)2·12H 2O ]可用于净水。

下列说法正确的是A.半径大小:r (K +)<r (Al 3+)B.电负性大小:χ(S )<χ(O )C.电离能大小:I 1(O )<I 1(K )D.碱性强弱:KOH<Al (OH )34.实验室制取并收集少量Cl 2,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl 2B.用装置乙除去Cl 2中的HCl 和水蒸气C.用装置丙收集Cl 2D.用装置丁吸收尾气中的Cl 2阅读下列材料,完成5~7题:周期表中ⅢA 族元素及其化合物应用广泛。

硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H 3BO 3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B 2H 6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O 2中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水,燃烧热为2165 kJ ·mol -1;氨硼烷(H 3NBH 3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。

望奎一中高三化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共46分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A ．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气B ．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用C ．绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应D ．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体 2．氯磺酸(HSO 3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO 3=HSO 3Cl 制得，下列说法正确的是 A ．HSO 3Cl 具有强腐蚀性B ．HSO 3Cl 也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C ．HSO 3Cl 与NaOH 溶液反应生成产物只有NaSO 3ClD ．氯磺酸属于混合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．3mol 2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数目为3A N B ．标准状况下，11.2LCHCl 3所含分子数为0.5A N C ．常温常压下，14.5g 乙基中含有的电子数为8.5A N D ．0.1mol 癸烷分子中，共价键数为3A N4．A N 是阿伏加德罗常数的值，在隔绝空气条件下，加热发生反应：434233O =FeSO Fe O S 2SO +↑+↑。

下列说法正确的是A ．141L0.1mol L FeSO -⋅溶液含2Fe +数为A 0.1NB ．标准状况下，344.8LSO 含分子数为A 2NC ．445.6gFeSO 按上述反应完全分解时转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，21molSO 通入足量的水形成的溶液中23SO -数为A N5．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。

N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．反应①中3.2gS 充分燃烧后生成2.24L 2SOB ．N A 个2SO 分子与足量氧气经反应①可以制得N A 个3SO 分子C ．反应①中若转移2N A 个电子，生成1.5molSD ．只要氧气过量，硫可以一步转化为3SO 6．下列反应中的离子方程式书写正确的是 A ．用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl -+2H +电解Cl 2↑+H 2↑B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -C ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液pH>7：CO 23-+H 2O=H 2CO 3+2OH -D ．向CaCO 3中滴加稀醋酸，产生气体：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 7．下列各组离子中能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO -4、2-4SO B ．在酸性溶液中：Mg 2+、Na +、2-4SO 、Cl ﹣C ．能使pH 试纸变蓝色的溶液：Cl ﹣、-3HCO 、2-4SO 、+4NHD ．碱性溶液中：K +、Cl ﹣、-3NO 、Cu 2+8．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

河北省安平中学2022届高三化学上学期第一次月考试题（普通部）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。

满分100分。

请将试题答案按要求填涂在答题纸上。

第Ⅰ卷(60分)一．选择题（本题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共30分。

）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，下列有关叙述正确的是( )（已知丹砂化学式为HgS）A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++ SO32-=== H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）A.3B.5C.8D.124.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.3mol/L。

若仅使Mg2+全部转化为沉淀，则至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL5.NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致6.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。

下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。

下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。

高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。

据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。

下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。

利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。

下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。

X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。

盐城市伍佑中学2022-2023学年秋学期高三期初考试化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 C1：35.5 Mg：24一、选择题。

每题只有一个选项符合题目要求。

(每题3分，共42分)1. 2021年“神舟十二号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅，对其所涉及材料说法正确的是A. 飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料B. “天问一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是SiO2C. 航天员所使用的操纵杄采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料D. 探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高【答案】D【解析】【分析】【详解】A．耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，故A错误；B．太阳能电池板使用的主要原料是硅，不是二氧化硅，故B错误；C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型无机材料，不是有机高分子材料，故C错误；D．镁铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制作探测器，故D正确；故选D。

2. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. CO2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H－O－ClC. 乙烯的球棍模型：D. 钾原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：，A错误；B.在HClO中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-Cl，B正确；C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C 错误；D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1，K 原子结构示意图正确的应该为，D 错误；故合理选项是B 。

3. N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 18g 重水(D 2O)中含有的质子数为9N AB. 标准状况下，2.24LBr 2中含原子数目为0.2N AC. 1molH 2O 2中含有极性键数目为3N AD. 室温下，pH=5的CH 3COOH 溶液中，由水电离的H +数目为10-9N A 【答案】A 【解析】【详解】A ．重水(D 2O)摩尔质量是20g/mol ，含有10个质子，18g 重水(D 2O)中含有的质子数为11810920/A A gN mol N g mol-⨯⨯= ，A 正确；B ．标准状况下，Br 2不是气态，不能用气体标准摩尔体积计算，B 错误；C ．H 2O 2的结构，H-O 键是极性键，O-O 键是非极性键，1molH 2O 2中含有极性键数目为2N A ，C 错误；D ．室温下，pH=5CH 3COOH 溶液中，由水电离的H +浓度为10-9mol/L ，不知体积，不能计算水电离的H +数目，D 错误；故选A 。

南通市2024届高三第一次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。

满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2023年是中国芯片产业突围之年。

下列属于芯片中常用半导体材料的是（ ）A ．石墨B ．晶体硅C ．镁铝合金D ．聚乙烯2．反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H OFe PO 8H O 2CH COOH +--+++⋅↓+可应用于铁质强化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。

下列说法正确的是（ ）A ．3CH COOH 晶体属于共价晶体B ．2H O 的电子式为H :O:HC ．P 原子的结构示意图为D ．2Fe +基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s3．实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2ClB ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl 气体C ．用装置丙验证潮湿的2Cl 具有漂白性D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．金云母的化学式为()3310x 2x KMg AlSi O F (OH)-，下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()2r Mgr F +-< B ．非金属性强弱：O Si <C ．电离能大小：()()11I Al I K <D ．碱性强弱：2KOH Mg(OH)< 阅读下列材料，完成5~7题：硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。

大庆市东风中学2022-2023学年度高三第一次考试试题化学可能有到的原子量：H-1 C-12 O-16 Zr-91一、选择题：单项选择，共16小题每小题3分满分48分1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B .蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.质量数为31的磷原子：3115P B.氟原子的结构示意图：C.2CaCl 的电子式：22Ca [:Cl :I]+-D.明矾的化学式：()243Al SO3.已知温度T 时水的离子积常数为W K ，该温度下，将浓度为a 1mol L -⋅的一元酸HA 与b 1mol L -⋅的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A.a b =B.混合溶液的PH 7=C.混合溶液中，()1H L c +-=⋅D.混合溶液中()()()()HB OH A c c c c ++--+=+4.设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ） A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2A N D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4A N5.关于反应：422242414CuSO 5FeS 12H O 7Cu S 5FeSO 12H SO ++++═的下列说法正确的是（ ）A.该反应的氧化剂只有4CuSOB.24SO -既不是氧化产物也不是还原产物 C.1mol 4CuSO 还原了1/7mol 的S D.被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7∶36.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A.某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、4MnO -B.pH 2=的溶液中可能大量存在Na +、4NH +、23SiO -C.2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222FeH O 2H 2Fe 2H O ++++++═D.稀硫酸和2Ba(OH)溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H O +-+-+++↓+═7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制22MnCl 4H O ⋅ 8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.Si 是半导体材料，可用于制造光导纤维 B.2ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.22Na O 吸收2CO 产生2O ，可用作呼吸面具供氧剂 D.()243Al SO 溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器 9.分子式为5102C H O 的有机酸的同分异构体有（ ） A.5种B.8种C.2种D.4种10.芳香化合物M 的结构简式为，关于有机物M 的说法正确的是（ ）A.有机物M 的分子式为10123C H OB.1mol 23Na CO 最多能消耗1mol 有机物MC.1mol M 和足量金属钠反应生成22.4L 气体D.有机物M 能发生取代、氧化、加聚和缩聚等反应 11.生产硫酸的主要反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+ 0H ∆<。

平许济洛 2023—2024学年高三第一次质量检测化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Ni 58.7一、选择题：本题共１０小题，每小题２分，共２０分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中原文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人体所需蛋白质B.玛瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分为二氧化硅C.为减轻酸雨对龙门石窟的腐蚀，应采取措施改善周边能源结构D.制作传统手工蚕丝绒球所用的原料是蚕丝，其主要成分为纤维素2.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精3.下列各组物质中，属于弱电解质的是A. NaOHB. CH₃COOHC. BaSO₄D. C₂H₅OH4.下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是A.液氯B.氯化钠溶液C.新制氯水D.漂白粉5.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用苏打去除碗筷油污B.雪天道路上撒盐融雪C.食品包装袋内放置一小包铁粉D.霓虹灯发出五颜六色的光6.下列反应中生成H₂的速率最快的是金属酸溶液温度A Mg0.5 mol·L⁻' H₂SO₄20 ℃B Fe1m ol·L⁻¹ HCl20 ℃C Zn2m ol·L⁻¹ HCl20 ℃D Mg 1 mol·L⁻¹ H₂SO₄30 ℃7.下列反应的离子方程式错误的是A.将氨气通入水中：NH3+H2O=NH+4+OH−B.盐酸中滴加 Na₂SiO₃溶液: SiO2−3+2H+=H2SiO3↓C. Al₂O₃溶于 NaOH溶液: Al2O3+2OH−+3H2O=2Al(OH)−4D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO−3=Cu2++2NO2↑+2H2O8.将lg氯气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是①N ₂(g)+3H ₂(g)===2NH ₃(g) △H= -46.2 kJ/mol ②N ₂(g)+3H ₂(g)===2NH ₃(g) ΔH=-92.4 kJ/mol NH 1(g )=12N 2(g )+32H 2(g ) ΔH= +46.2 kJ/mol ④2NH ₃(g)===N ₂(g)+3H ₂(g) ΔH= -92.4 kJ/molA.①②B.①②③C.②③D.全部9.关于1.5m ol H ₂O ₂,下列说法正确的是A 、摩尔质量是34 g B.含有3 mol H C.含氧原子数目约为 1.806×10²³个 D.含有15 mol 电子10.在恒容密闭容器中发生反应： 3FeO (s )+H 2O (g )600KFe 3O 4(s )+H 2(g ),下列能说明该条件下反应已达到化学平衡的是B.容器内的压强不再变化 A.v iE (H 2O )=v iE (H 2)C.混合气体总的物质的量不再变化D.单位时间内断裂Ｈ—Ｏ键个数是断裂Ｈ—Ｈ键个数的２倍二、选择题：本题共１０小题，每小题３分，共３０分。

高三年级化学测试题第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：(N：14；Al：27；Mn：55；O：16；Ge：70；As：75)本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一项是最符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A. 侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B. 5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应C. 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D. 我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO【答案】A【解析】【详解】A．侯氏制碱法是利用在该实验条件下NaHCO3的溶解度小促使反应发生，应用了物质溶解度的差异，A正确；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和碱、HF反应，B错误；C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液是溶液，属于混合物，C错误；D．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，不是FeO，D错误；故答案选A。

2. 下列物质的用途与其性质有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．氧化镁的熔点很大，受热难熔化，故可用氧化镁作耐火材料，故A错误；B．次氯酸钠具有氧化性，可用次氯酸钠稀溶液作消毒剂，故B正确；C．Al(OH)3能与酸反应，故可用Al(OH)3作复方胃药主要成分，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故可用铁制容器用于储存、运输浓硫酸，故D错误；故选B。

3. 下列离子可以在指定溶液中大量共存的是A. 常温下，+-c(H)c(OH)=1010的溶液：Mg2+、NH、HCO、NOB. 电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO23-、SO24-C. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl-D. 生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-【答案】B【解析】【详解】A．常温下，()()10HOH10cc+-=，pH2=，3HCO-不能大量存在，A项不符合题意；B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠：K+、Na+、CO23-、SO24-互不反应可以共存，B项符合题意；C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液，2Ba+、I-不能大量存在，C项不符合题意﹔D．生锈铁钉溶于盐酸后生成的3Fe+与SCN-不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。

重庆市2024-2025学年高三开学考试化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A ．H +、Na +、24SO -、OH-B ．2Ca+、Na +、23CO -、3NO -C ．Na +、H +、Cl -、23CO -D ．Na +、2Cu+、Cl -、24SO -2．在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A ．根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应B ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物3．下列叙述正确的是（）A ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl-C ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电4．下列反应的离子方程式错误的是（）A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：()22Mg 2OH Mg OH +-+=↓B ．稀硫酸溶液中加入氧化铜：22CuO 2H CuH O+++=+C ．碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：2322CaCO 2H Ca CO H O+++=+↑+D ．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：323CH COOH OH H O CH COO--+=+5．下列关于胶体的说法不正确．．．的是（）A ．直径为93.110-⨯m 的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na +大B ．向沸水中滴加适量饱和3FeCl 溶液，形成带电的()3Fe OH 胶体，导电能力增强C ．“静电除尘”涉及到胶体性质的应用D ．向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象6．若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg ，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为（）A ．222.510⨯个B ．192.510⨯个C ．22510⨯个D ．19510⨯个7．用NaCl 固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是（）A ．B．C．D ．8．红磷可在氯气中燃烧，若P 和2Cl 按物质的量之比为1∶1.8混合，点燃使其完全反应，只生成3PCl 和5PCl 两种产物。