氧化剂还原剂 第3课时 铁 第1课时

第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂一.教学目标1通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2.使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念；初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律；掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应；3.能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质；4.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

二.教学重、难点1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

三.教学方法通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。

四.课时安排3课时五.教学过程【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。

【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。

下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【板书】第三节氧化剂和还原剂【问题】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。

1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaC1溶液与AgNO3溶液反应【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。

【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。

“氧化剂和还原剂”第一课时教学设计[教材分析]氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。

通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

[学情分析]学生通过初中化学的学习，除掌握了化学反应有四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解反应外，还了解了氧化反应和还原反应。

氧化反应和还原反应是从反应物中物质得失氧的角度来划分的，但无法分析如“Fe2O3与CO反应”的反应类型。

此外，还有在初中学习的化合价的有关知识，都为本节课的学习做好了知识准备。

学生在掌握了化学（必修1）第二章物质的分类的知识后，紧接着学习氧化还原反应的知识，学习化学反应的另一种分类方法、分类结果。

教材内容上这样安排是为了让学生是对本章前两节知识得到总结和升华。

[教学目标]知识与技能：（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移（3）了解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性；了解中学常见的氧化剂和还原剂；过程与方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

[教学重点]（1）认识并建立氧化还原反应的概念。

（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。

[教学难点]使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。

[教学具准备]图片锌粒 CuSO4溶液烧杯电流计锌片石墨电极滑动变阻器[教学流程图]教学过程教学策略设计[教学过程设计][板书设计]第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。

氧化还原反应教案第一课时教案教案标题：氧化还原反应教案第一课时教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和定义。

2. 理解氧化还原反应的特征和基本过程。

3. 掌握氧化还原反应的符号表示法和氧化态的确定方法。

4. 能够区分氧化剂和还原剂，并能够判断反应中物质的氧化还原状态。

教学准备：1. 教学课件或黑板、粉笔。

2. 实验室用具和试剂：锌粉、盐酸、铜片、铜(II)硫酸溶液、铁粉、硫酸亚铁溶液、酒精灯、试管、试管架、酒精灯等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实验现象引入氧化还原反应的概念：将锌粉和盐酸放入试管中，观察反应过程并记录下来。

2. 引导学生思考：为什么锌粉会与盐酸反应？反应过程中有哪些变化？如何解释这些变化？二、概念讲解（15分钟）1. 通过导入实验现象，引出氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

2. 讲解氧化还原反应的特征和基本过程：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

3. 介绍氧化还原反应的符号表示法和氧化态的确定方法：通过氧化态的变化来表示物质的氧化还原状态，氧化态的确定方法是根据元素的电负性和已知化合物的氧化态进行推断。

三、实验操作（20分钟）1. 实验1：锌与盐酸的反应a. 将一小块锌片放入试管中，加入适量的盐酸。

b. 观察反应过程，记录下来。

c. 根据观察结果和概念讲解，判断锌和盐酸之间的氧化还原关系。

2. 实验2：铜与铜(II)硫酸的反应a. 将一小块铜片放入试管中，加入适量的铜(II)硫酸溶液。

b. 观察反应过程，记录下来。

c. 根据观察结果和概念讲解，判断铜和铜(II)硫酸之间的氧化还原关系。

四、讨论与总结（10分钟）1. 学生小组讨论实验结果，并结合概念讲解，总结氧化还原反应的特征和基本过程。

2. 引导学生思考：在实验中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？如何判断反应中物质的氧化还原状态？五、作业布置（5分钟）1. 要求学生完成教材上与氧化还原反应相关的习题。

化学鲁科版1第2章第3节氧化剂和还原剂第3课时教案教学目标1．课标要求(1)把握铁及其化合物的氧化性或还原性。

(2)通过实验探究，使学生学会用“用已知物质的性质验证未知物性质”的科学方法。

(3)通过性质实验探究，进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．三维目标(1)知识与技能①把握铁及其化合物的氧化性或还原性。

②通过探究实验进一步深化明白得氧化还原反应的相关知识。

(2)过程与方法通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理推测和验证未知物性质的科学方法。

(3)情感态度与价值观①体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

②通过了解铁与人体健康的内容，应用化学知识使生活更健康。

③通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认确实科学态度和精神。

教学分析1．教材分析探究铁及其化合物的氧化性和还原性这一主题设置在氧化还原反应知识之后，是氧化还原反应知识的延伸和应用。

而铁及其化合物的相关性质是高中时期比较重要的元素知识，该主题的进行使学生在分析铁及其化合物的氧化性和还原性、把握铁及其化合物的相互转化关系的同时，能够进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．学情分析金属铁及其化合物是学生专门熟悉的物质，他们在日常生活中、在往常的实验课程中常常接触到含铁元素的物质。

通过对前面氧化还原反应知识的学习，学生差不多明白了铁具有还原性，而且能够依照化合物所含元素价态的高低简单判定该化合物的氧化还原性质。

如此，教师比较容易找到适当的教学切入口，同时关于铁及其化合物的氧化还原性质的探究，学生们也差不多具有了一定的理论基础。

教学重点、难点1．重点①把握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

②实验探究方案的设计。

③用氧化还原反应原理推测和验证物质性质的科学方法。

2．难点①铁及其化合物的相互转化关系。

②用氧化还原反应原理推测和验证物质性质的科学方法。

第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。

2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。

3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

2．铁的物理性质 铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。

其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 化学性质 化学方程式举例 ①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑结论：Fe在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。

(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()。

第三节氧化剂和还原剂姓名：班级：第三课时（探究铁及其化合物的氧化性或还原性）【学习目标】1.知道铁及其重要化合物的物理性质(颜色、状态)，了解Fe3+的检验方法。

2.通过实验探究，掌握Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化关系。

<自主学习>（约10分钟）1.含铁元素物质的分类（根据组成和性质）2.含铁元素物质的分类（根据化合价）0价的有 +2价的有+3价的有3.铁元素不同价态物质间的转化。

填写右图。

<合作探究>一、预测铁及其化合物中，哪些具有氧化性，哪些具有还原性，哪些既具有氧化性，又具有还原性，请用氧化还原反应的知识解释。

二、以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【实验前准备】1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？【活动•探究】1. 提出预测与假设（金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性与还原性金属铁—性、氯化亚铁—、氯化铁—性。

2. 设计实验方案实验试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。

请用上述试剂，设计实验方案：探究Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性。

写出相应离子反应方程式：【迁移应用】① 人们利用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板。

请说出其中的道理，分析所发生的化学反应。

② 在FeSO 4溶液里加铁钉或铁粉来防止溶液里的Fe 2+被氧化。

请说出其中的道理，分析所发生的化学反应。

③ 除杂：（1）FeCl 3（FeCl 2）（2）FeCl 2（FeCl 3） 【小结】强氧化剂：；弱氧化剂：；强还原剂：；弱还原剂：；<达标测评>1. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是( ) A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO 4溶液 D. 稀硫酸2. 所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是( )强强A. FeB. FeCl2C. FeCl3D. Fe2O33. 要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是( )A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入铜粉D. 加入铁粉4. 下列关于铁的叙述正确的是（）A. 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀B. 在人体的血红蛋白中含有铁元素C. 铁能在空气中剧烈燃烧D. 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思作者信息：一、教学分析（一）教材分析：“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

（二）学生分析：⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应先后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。

（3）会用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况。

2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

铁的单质课程标准核心素养1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。

2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。

1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。

2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。

1．金属的物理通性状态 颜色 延展性 导电、导热性绝大多 数为固态不透明、有金属光 泽，大多是银白色大多数 较好良好(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。

(2)除汞外，常温下金属都是固体。

(3)密度相差较大。

其中常温下密度最小的金属是锂(0.535 g·cm －3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45 g·cm －3)。

(4)硬度相差很大。

金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。

(5)熔、沸点相差也很大。

钠、钾的熔点都低于水的沸点(100 ℃)，而钨的熔点高达3 422 ℃。

2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

(2)铁的冶炼我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。

战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。

工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

工业炼铁的反应原理为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)Fe 与足量的Cl 2、KMnO 4(H ＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe 与足量的S 、I 2、Cu 2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。

4．铁与水蒸气反应的实验探究(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。