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第3课时 核素课时过关·能力提升基础巩固1决定核素种类的是( )A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数答案:D解析:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
2已知R 2+核外有a 个电子,b 个中子,表示R 原子符号正确的是( )A .b a RB .a +b -2a -2RC .a +b +2a +2RD .a +b a -2R答案:C解析:由R 2+的核外电子数可知R 原子的电子数为(a+2);原子的电子数等于质子数。
再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为(a+b+2)。
3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He 。
关于3He 的叙述正确的是( )A.含有3个质子,没有中子B.与4He 是同一种核素C.化学性质比4He 活泼D.是4He 的同位素答案:D解析:3He 有1个中子、2个质子,3He 与4He 互为同位素,化学性质几乎完全相同。
4在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241(24195Am)放射源的电离室。
24195Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241B.146C.95D.51答案:D 解析:95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与24195Am 的质子数为核外电子数之差为146-95=51。
5医学研究证明,用放射性 13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 13553I 叙述正确的是( )A .13553I 是碘的一种同素异形体B .13553I 是一种新发现的元素C .13553I 位于元素周期表中第四周期第ⅦA 族D .13553I 核内的中子数与核外电子数之差为29答案:D解析:53、质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA 族。
同素异13553I 是质子数为形体研究的对象是单(135-53)-53=29,D 项正确。
第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和AZ X 的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。
电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。
如146C 和147N 。
2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n )mol 。
1．粒子符号(A Z X ±b n±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( ) A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235解析：选D235 92U 的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。
第3课时 核素提升训练1已知质量数为A 的某阳离子R n +,核外有x 个电子,则核内中子数为( )A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n 答案:B解析:R 失去n 个电子后,还有x 个电子,则R 原子核外电子数为x+n ,核内中子数为A-(x+n )。
2下列叙述错误的是( )A.13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等答案:D解析:同位素是质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一种元素的不同核素之间的称谓,A 项正确;1H 和2H 是同一种元素的不同核素,它们的质子数均为1,B 项正确;14C 的中子数为14-6=8,而14N 的中子数为14-7=7,C 项正确;6Li 和7Li 互为同位素,它们的中子数不同,分别为3和4,D 项错误。
3有5种单核粒子,它们分别是 1940、1840 、1940 +、、2041 (“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有( ) A.2种B.3种C.4种D.5种答案:B 解析:元素的种类由质子数决定。
题给5种单核粒子中,有18、19、20共3种质子数,属于3种不同元素。
★4已知R 2-的核内有n 个中子,R 原子的质量数为M ,则m g R 2-中含有电子的物质的量为( ) A .m (M -n )M molB.M -n -2Mm mol C .m (M -n -2)M molD.m (M -n+2)Mmol 答案:D解析:R 2-的电子数为M-n+2,m g R 2-的物质的量为mM mol,则m g R 2-中含有电子的物质的量为m (M -n+2)M mol 。
5某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外电子数为63。
下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期的元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内一定有89个中子答案:D解析:原子核外电子数等于其核内质子数,C项正确;该元素原子序数为63,大于第五周期的稀有气体元素的54,而小于第六周期的稀有气体元素的86,故位于第六周期,63号位于镧系(57~71),属于副族元素,A、B两项均正确;由于存在两种天然同位素,所以相对原子质量不代表其中一种同位素的质量数,故中子数不能用152-63=89来计算,D项错误。
第一节元素周期表第3课时核素1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为() A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个147N，3个11H，1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
答案：C2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是() A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族，A正确；Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B正确；Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为293117Ts，D错误。
答案：D3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。
当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种()A．2种B．5种C．6种D．10 000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。
答案： B4．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。
下列说法中正确的是()A．铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素解析：6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；6026Fe与5826Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；6026Fe与5826 Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。
第一章第一节第3课时核素一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等2．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为( )A.A A－x＋nwmol B.w A－x－nAmolC.w A－x＋nAmol D.w A－x－nAmol3．对符号3517Cl的理解正确的是( )A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35B．氯元素的一种原子的质子数是35C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是184．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤5．(双选)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( ) A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－16．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含35ClC．所得的KCl中既含35Cl又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为7．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl 的原子个数比为，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )A．B．C．D．8.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同9.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.5710.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-211.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第3课时核素
1．据报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()
A．32B．67C．99D．166
解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A
2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，TS的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是()
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts
解析：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族，A正确；Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B正确；Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；核电荷数为117、中子数为176的Ts 核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为293117Ts，D错误。
答案：D
3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是()。
第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是( )A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。
2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是( )A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。
4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。
B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol 的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。
5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。
第3课时核素课后篇巩固提升基础巩固293Lv的叙述错误的是()1.116号元素Lv是一种放射性人造元素。
下列关于116A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293116,A正确;在原子符号的左上角表示的是该原子的质量数,质量数是质子数与中子数之和,所以该原子的中子数是293116=177,B正确;对于原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,所以该原子的原子核外电子数是116,C正确;293只表示该原子的质量数,由于不清楚该原子是否存在其他同位素,因此不能确定该元素的相对原子质量,D错误。
2.已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为()A.AxB.AxnC.Ax+nD.A+xn原子失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为x+n A R,则其核内中子数为Axn。
3.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素C.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体Ti和50Ti质子数相同,但中子数不同,所以属于同位素,故C项正确。
4.下列粒子与N H4+的质子总数和电子总数相同的是()A.FB.NeC.H3O+D.N H2-H4+的质子数为11,电子数为10。
F的质子数为9,电子数为10;Ne的质子数为10,电子数为10;H3O+质子数为11,电子数为10;N H2-的质子数为9,电子数为10,故C项符合题意。
5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国科学家测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是()A.49115In原子核外有49个电子B.49115In原子核内有49个中子C. 49115In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115 D .49115In 是In 元素的一种核素,In 的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B 项错误。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第三课时核素【课标要求】X的含义。
1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和AZ2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【重点】元素、核素、同位素的辨析。
【难点】原子中各构成微粒间数量关系的计算。
◇自主导学◇【知识准备】1.什么是元素？你知道哪些元素？2.物质是由什么构成的？构成物质的原子具有什么样的结构？3.你知道原子结构的探索过程吗？有哪些科学家作出了贡献？他们设计的原子结构模型是什么样子的？【教材助读】1、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
2、原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。
3、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A Z X。
4、科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。
好的开端是成功的一半！1◇合作探究◇1、构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称①11H氕（H）②21H氘（D）③31H氚（T）上面的11H、21H和31H就是核素。
那么11H、21H和31H间我们把他们互称为什么？3、同位素的特点是什么？合作探究共同进步自强不息厚德博学2◇课中一练◇1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
第1章第2节第3课时一、选择题1．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2 c d3 b fA的氢物比d的氢物稳定B．、b、三种元素的原子半径：>b>．六种元素中，c元素单质的性质最活泼D．c、、f的最高价氧物对应的水物的酸性依次增强【答案】 D【点拨】结合元素周期表考查元素周期律。
容易判断出为N、b为Mg、c 为、d为O、为S、f为。
以下各选项可据此判断。
本题若不推出具体元素，结合“位—构—性”也可作答。
氢物的稳定性取决于元素的非金属性，d、是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氧物稳定性也减弱，A错。
同一周期元素，半径从左到右逐渐减小>b>，B错。
是第ⅣA元素，性质最稳定，错。
最高价氧物的水物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。
元素的非金属性：c<<f，因此酸性依次增强，D对。
2．下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是( )A．半导体材料砷镓B．吸氢材料镧镍合金．透明陶瓷材料硒锌D．新型纳米材料氮镓【答案】【点拨】A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷在ⅤA族，镓在ⅢA 族，不合题意，B项中镧镍都是副族元素，也不正确，项中锌在ⅡB族，硒在ⅥA 族，符合要求。
3． A、B、、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与的核电荷之比为，D能分别与A、B、形成电子总相等的分子、Y、。
下列叙述正确的是( ) A．、Y、的稳定性逐渐减弱B．A、B、、D只能形成5种单质．、Y、三种合物的熔沸点逐渐降低D．自然界存在多种由A、B、、D四种元素组成的合物【解析】由A与的核电荷之比为知，若A的核电荷是3，则的核电荷是4，这样B元素就没有了；若A的核电荷是6，则的核电荷是8，这样B元素就是氮元素；若A的核电荷是9，则的核电荷是12，这样就不符合原子半径减小的条件；若A的核电荷是12，则的核电荷是16，这样D元素就是氯元素，这与D能分别与A、B、形成电子总相等的分子、Y、不相符。
第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。
忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。
2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。
3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。
二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。
(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。
(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。
2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。
(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。
4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。
知识点一质量数的应用及计算1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(22286Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( )A．86 B．136C．50 D．2222．R元素的质量数为A，R n－的核外电子数为x，则W g R n－所含中子的物质的量为( )A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) molC.WA(A－x＋n) mol D.WA A －x－n mol3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B的质量之比为( )A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1知识点二核素、同位素4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。
下列有关稀土资源14462Sm和15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm和15062Sm互为同位素B. 14462Sm和15062Sm的质量数相同C. 14462Sm和15062Sm是同一种核素D. 14462Sm和15062Sm的核外电子数和中子数均为625.11H、21H、31H、H＋、H2是( )A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同粒子6．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等练基础落实1．下列微粒中，决定元素种类的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．决定核素种类的是( )A．质子数B．中子数C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数3．下列互为同位素的是( )A．H2D2B．14N 14CC．16O 17O D．金刚石石墨4.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的是( )A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数6．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为( )A．3种B．4种C．5种D．6种7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A.m y XB.y＋m y XC.m＋y＋ny＋n X D.y＋m－ny＋nX练方法技巧——相对原子质量的计算技巧9．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu的原子个数百分数是( )A．75% B．25%C．50% D．45%10．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含37Cl的质量为( )17A．1.5 g B．1.65 gC．1.775 g D．1.85 g题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案练综合拓展11．按要求填空：(1)A Z X原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O分子中，N＝________________。
2(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________________。
12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(222Rn)，从而对人体产生伤害。
86请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择________选项，理由是_____________________________________ _________________________________________________________________ _______。
(4)研究发现，镭能衰变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能衰变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能衰变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、22086Rn、21986Rn是________(填字母序号)。
A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子第3课时核素同位素基础落实一、1．原子核 1 核内所有质子和中子近似整数值2．质子数(Z) 中子数(N)3．质子数质量数二、1．(1)核电荷数同类(2)质子中子一种(3)质子数中子数不同2．(1)核素核素同位素(2)中子数同一3．(1)同一个位置(2)一定的比率4．14C 2H 3H 育种癌症肿瘤对点训练1．C [该核素中子数＝222－86＝136，质子数为86，二者之差为136－86＝50。
]2．C [R n－核外电子数为x，则R原子有x－n个电子，核内有x－n个质子，A－(x－n)＝A－x＋n个中子，W g R n－的物质的量为WAmol，则所含中子的物质的量为WA A －x＋nmol。
]3．B [10B与11B的原子数之比为(11－10.8)∶(10.8－10)＝1∶4，则10B与11B的质量之比为(1×10)∶(4×11)＝5∶22。
]4．A [质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。
14462Sm和15062Sm质量数不同，B错；14462Sm和15062Sm是不同的核素，C错；14462Sm和15062Sm的中子数不同，D错。
]5．D6．D [6Li与7Li的电子数相等，中子数不等。
]课后作业1．A [元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。
]2．D [核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。
]3．C [同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。
] 4．D [136C表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。
]5．C [37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；298114X与20782Rb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。
]6．B [质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，4019M与4019Q＋质子数相同，属于同种元素，4020N和4020Y2＋质子数也相同，属同种元素。
]7．C [该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。
]8．C [XCl n中X的化合价为＋n，其离子符号为X n＋，其核外电子数为y，则其质子数为y＋n；其中子数为m，则其质量数为m＋n＋y，则X的原子符号为m＋y＋ny＋nX。
]9．A [解法：方法一：代数法。
设6329Cu的原子个数百分数为x，则6529Cu的原子个数百分数为(1－x)。
根据元素近似相对原子质量的定义得63×x＋65×(1－x)＝63.5x＝75%。
方法二：十字交叉法。
因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。
根据题意有则两种同位素63Cu 与65Cu 的原子个数比为1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu 的原子个数百分数为34×100%＝75%，选A 。
方法三：估算法。
假设63Cu 与65Cu 的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu 元素的近似相对原子质量为63.5＜64，所以63Cu 的原子个数百分数应大于50%，只有A 选项符合题意。
