河南省原阳县高三化学一轮复习《电化学》专题训练试题卷

高考化学一轮复习《电化学基础》过关训练试题（原卷版）（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑C ．③中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ 2．在不同电压下，用惰性电极电解饱和NaCl 溶液制备少量NaClO ，实验结果如下： 下列分析不正确的是( )A ．①②③中，a 极均发生了还原反应B ．①②③中均能发生Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．电解时，OH －由b 极向a 极移动D ．不宜采用实验③的电压制备NaClO3．某同学进行下列实验操作 现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是( )A．生铁片发生吸氧腐蚀B．中心区的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋4．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。

下列有关说法正确的是()A．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由右侧流向左侧B．放电时每转移1 mol电子，负极区溶液质量减少65 gC．充电时阴极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变5．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显减小的是()6．现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，SO2－4不参与电极反应7．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。

绝密★启用前高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是利用试纸、铅笔芯设计的电解饱和NaCl溶液的微型实验。

以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象。

下列说法错误的是()A． pH试纸变蓝B． KI－淀粉试纸变蓝C．通电时，电能转换为化学能D．电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸2.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。

此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。

下列有关燃料电池的说法错误的是()A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2OD．甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－3.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等4.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。

下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋===PbSO4D．工作时电解质的密度减小5.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()6.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动7.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

绝密★启用前高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A． PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强2.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。

下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A． X>Z>Y>MB． X>Y>Z>MC． M>Z>X>YD． X>Z>M>Y4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c()③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A． H2和Cl2B． Cu和Cl2C． H2和O2D． Cu和O26.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A． H2B． AgC． Cl2D． O27.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀8.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

绝密★启用前2020年高三化学一轮大题练习电化学基础测试1.铜锌原电池 (硫酸铜溶液为电解质)如下图所示：(1)锌为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。

(2)铜为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。

(3)原电池总反应的离子方程式为___________________________。

(4)锌片上观察到的现象为__________________，铜片上观察到的现象是__________________。

2.某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)其阳极的反应式是__________；导气管W端应与出气口________连接。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有________或Cu2O或二者都有；②白色物质为CuCl(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。

①碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是________________________________。

②d中反应的离子方程式是_______________________________________________________。

③装置b中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为____________________________(用电极反应式解释)。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu＋的产率会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

电化学综合1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2. . 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是A. 装置①研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B. 装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-= Fe2+C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑D. 向装置④烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成3. 用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）4. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应5. （2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块6. 溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是（）A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2O Al2O3+3H2↑D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新7. 锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A. 整个反应过程中，氧化剂为O2B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O8.用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。

高考化学一轮总复习专题十一电化学AB卷1高考化学一轮总复习专题十一电化学ab卷1电化学a卷全国卷原电池和化学电源1．(2021课标全国卷ⅱ，11，6分)mg-agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是()－2＋a．负极反应式为mg－2e===mg＋－b．正极反应式为ag＋e===ag－c．电池放电时cl由正极向负极迁移d、负极会产生副反应Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2↑解析根据题意，mg-海水-agcl电池总反应式为mg＋2agcl===mgcl2＋2ag。

a项，负极－2＋－－反应式为mg－2e===mg，正确；b项，正极反应式为2agcl＋2e===2cl＋2ag，错误；c 项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；d项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应mg＋2h2o===mg(oh)2＋h2↑，正确。

答案b2.（2022课程标准国家III，11，6分）锌空气燃料电池可作为电动汽车的电源和电池的电解－2－反应为2Zn+O2+4OH+2H2O==2Zn（OH）4。

下面的陈述是正确的（）＋a、充电时，电解液中的K移动到阳极－b、在充电过程中，电解液中的C（OH）逐渐降低－－2－c、放电时，负电极反应为：Zn+4oh-2e==Zn（OH）4d．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)＋解析a项，充电时，电解质溶液中k向阴极移动，错误；b项，充电时，总反应方程2-通电-式为2zn(oh)4=====2zn＋o2＋4oh＋2h2o，所以电解质溶液中c(oh)逐渐增大，错误；c项，在碱性环境中，负极Zn失去电子，生成的Zn将与Oh结合形成Zn（Oh）4，这是正确的；D项，O2~4E，因此电路通过2mol电子消耗0.5mol氧气，标准条件下体积为11.2l，这是错误的。

答案c3．(2021课标全国卷ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

一轮单元训练卷·高三·化学卷（A）第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y3．下列有关电化学装置完全正确的是4．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。

下列说法不正确的是A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。

2013届高三化学第一轮复习电化学专题训练题及答案1．在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。

此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（）A．5∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶52．重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O3．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：( )3NO+( )H++( )e-====( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，24．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4。

下列关于该反应的说法正确的是（）A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂5．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．硫酸锰6．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。

如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A．硫酸钾B．硫酸锰C．氧气D．水7．常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。

若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则下列情况不可能的是（）A．产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原B．a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2C．当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4cD．当2a+c<b<3a+c时，b=4c8实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜柑 3 8504 锌铜西红柿 3 7505 锌铝菠萝 3 6506 锌铝苹果 3 450（）甲同学乙同学A 实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al－3e－＝Al3+B 实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C 水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D 实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来9．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。

绝密★启用前高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2.Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是()A． Mg电极是该电池的正极B． H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()4.下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动5.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法中正确的是()A． X是正极，Y是负极B． X是负极，Y是正极C． CuSO4溶液的pH逐渐增大D． CuSO4溶液的pH不变6.关于图中装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池8.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是()A． a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C． Fe电极的电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑9.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－2＋6H2O，有关说法正确的是()A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2OC．标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小10.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤11.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()12.如下图所示装置中，属于电解池的是()A．B．C．D．13.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。

2021届（人教版）高考化学：电化学一轮练习题附答案专题：电化学一、选择题1、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-B．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【答案】B2、某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。

下列说法正确的是()A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为I－3－2e－===3I－D．M可以使用阴离子交换膜解析：选B。

充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误；放电时，a极为负极，Na2S失电子被氧化为Na2S4，B正确；充电时，阳极失电子被氧化，电极反应式为3I－－2e－===I－3，C错误；M是阳离子交换膜，防止阴离子相互反应，D错误。

3、锌-空气电池（原理如下图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时下列说法正确的是（）A．该电池的正极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动C．该电池的锌电极是负极D．氧气在石墨电极上发生氧化反应【答案】C4、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

下列关于该装置的说法错误的是A．SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B．物质A为硫酸C．阴极的电极反应为：NO-5e-+6H+=NH4++H2OD．(NH4)2SO4可作为肥料【答案】C5、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。