下载文档原格式
课时微训练14一、选择题1．(2016·西城期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是( )溶解度大于Ag 2S ，因为AgNO 3溶液过量，过量的Ag ＋能与S 2－直接反应生成Ag 2S 沉淀。
答案：B2．(2016·浙江省杭州月考)下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )解析：本题考查化学实验基本操作。
A 项，应在烧杯中稀释浓硫酸；B 项，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下；D 项，研究不同催化剂对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应相等答案：C3．(2016·黄冈模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A ．向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热、无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有开始水解B ．向SO 2水溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，溶液显无色，说明SO 2具有漂白性C ．向0.1 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸，溶液由浅绿色变成黄色，说明NO －3具有氧化性D ．向2.0 L 浓度为0.1 mol·L －1的KBr 溶液中先滴入AgNO 3溶液，有浅黄色沉淀生成；再滴入0.01 mol·L －1Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，说明Ag 2S 比AgBr 更难溶于水解析：葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，而淀粉的水解液显酸性，故选项A 不正确。
选项B 说明SO 2具有还原性。
选项C 说明NO －3在酸性条件下具有氧化性。
选项D 是沉淀的转化。
答案：D4．(2016·重点中学模拟)用下列装置图进行相应的实验，其中能达到实验目的的是( )A ．用图1装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合物B ．用图2装置收集一瓶纯净的NOC ．利用图3装置中U 形管两端有液面差且保持不变证明装置不漏气D ．利用图4装置制取并收集氨气解析：A 项，乙醇和乙酸乙酯均为液体，不能用过滤的方法分离；B 项，常温下，NO 能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；D 项，收集氨气的集气瓶不能用瓶塞堵死。
课时微训练8一、选择题1.(2016·重点中学模拟)氢气、氧气在一定条件下转化为气态水的反应过程及能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．图中最活泼的微粒是氢原子与氧原子B．氢气的燃烧热为0.5(E1－E3)C．若图中反应最终生成的为液态水，则此时对应的E3大于原来的值D．该反应的反应热等于断裂化学键放出的总能量与形成化学键吸收的总能量之差解析：氢气燃烧热为1 mol氢气完全燃烧的生成物为液态水时放出的热量，B错误；液态水的能量低于气态水，C错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误。
答案：A2．(2016·重点中学模拟)使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为( )A．CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3 kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1 kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋70.1 kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5 kJ/mol解析：左图对应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3 kJ/mol；右图对应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－33.2 kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式。
答案：D3．(2010·浙江卷)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，催化剂500 ℃、30MPakJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)－4解析：燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水在液态时催化剂稳定，故A错；根据热化学方程式的含义知，与N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)对应500 ℃、300 MPa的热量是1 mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，所以ΔH的值小于－38.6 kJ·mol－1，故B错；C中氨水为弱电解质不应拆分而应写成NH3·H2O，故错误。
专题12.4 有机合成及推断1．【重庆一中2021届10月月考】有机物A 为烃类化合物，质谱图说明其相对分子质量为70，其相关反响如以下图所示，其中B 、D 、E 的构造中均含有2个—CH 3，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请答复：〔1〕B 中所含官能团的名称为 ； D 的分子式为 ；〔2〕Ⅲ的反响类型为 〔填字母序号〕； a ．复原反响 b ．加成反响 c ．氧化反响 d ．消去反响〔3〕写出以下反响的化学方程式：a ．反响Ⅰ： ；b ．A 在催化剂条件下，反响生成高聚物： ；〔4〕A 分子中最多．．有 个原子共平面，A 的同分异构体中有②H +一对互为顺反异构的链状有机物，且构造中含有2个—CH3，它们的构造简式为与；〔5〕E的一种同分异构体能发生银镜反响，能及足量金属钠生成氢气，不能发生消去反响，其构造简式为。
【答案】〔1〕溴原子C5H10O 〔2〕a、b〔3〕(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH乙醇(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2△OCH〔CH3〕2CH=CH2催化剂〔4〕8〔5〕〔1〕由上述分析可知，B为CH〔CH3〕2CH2CH2Br，含有的官能团为溴原子；D为CH〔CH3〕2CH2CHO，那么D的分子式为C5H10O。
〔2〕反响Ⅲ是CH〔CH3〕2CH2CHO及氢气发生加成反响生成CH〔CH3〕2CH2CH2OH，加氢反响属于复原反响，答案选ab；〔3〕a.反响Ⅰ是CH〔CH3〕2CH2CH2Br发生消去反响生成CH〔CH3〕2CH=CH2，化学方程式为(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH乙醇(CH3)2CHCH=CH2+NaBr+H2△O，b．A为CH〔CH3〕2CH=CH2，A在催化剂条件下反响生成高聚物，化学反响方程式为CH〔CH3〕2CH=CH2催化剂。
〔4〕A为CH〔CH3〕2CH=CH2，A中及碳碳双键相连的6个原子共平面，由于碳碳单键能旋转，所以还会有2个原子落在碳碳双键所在的平面上，那么A分子中最多有8个原子共平面，CH〔CH3〕CH=CH2的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且2构造中有2个-CH3，它们的构造简式为与。
第4周 周周清周六 排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si ，物质间转化均能一步实现(2015·江苏化学，8A)( ) (2)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(2014·新课标全国卷Ⅱ，7D)( )(3)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维(2014·海南化学，10D)( )(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂(2014·四川理综，1B)( )(5)SiO 2既能与KOH 溶液反应又能与浓盐酸反应(2014·福建理综，9②改编)( )(6)SiO 2、NaOH 、HF 三者两两均能反应(2014·江苏化学 ,8C 改编)( )(7)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2012·新课标全国卷，8D)( )(8)甲――→丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2(2013·江苏化学，6A)( )(9)SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(2013·广东理综，10D)( )(10)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅(2013·广东理综，11C)( )(11)向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，则H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强(2012·江苏化学，13C)( )(12)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2012·海南化学，4B)( ) 答案： (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√(7)× (8)√ (9)√ (10)√ (11)× (12)×2．(1)反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(2014·安徽理综，12B)( )(2)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气(2014·天津理综，2D)( )(3)常温下，N 2既能与O 2反应又能与H 2反应(2014·福建理综，9③)( )(4)将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu 与稀硝酸发生置换反应(2014·广东理综，22C)( )(5)用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2(2012·广东理综，9C)( )(6)向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO 3分解生成了NO 2(2011·四川理综，11A)( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×3．(1)加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4Cl 固体可以升华(2015·山东理综，11D)( )(2)Cu 溶于稀HNO 3的离子方程式为Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O(2014·江苏化学，7A)( )(3)向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明Ag ＋与NH 3·H 2O 能大量共存(2014·广东理综，22B)( )(4)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013·新课标全国卷Ⅰ，7B)( )(5)检验NH ＋4时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(2013·福建理综，10D)( )(6)常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显现象，说明Al 与浓硝酸不反应(2013·广东理综，23B)( )(7)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013·江苏化学，4A)( )(8)实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10D)( )(9)可用氨水除去试管内壁上的银镜(2012·海南，4A)( )(10)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，是因为浓氨水呈碱性(2011·安徽理综，10D)( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×(7)√ (8)× (9)× (10)√[高考题选编]4．[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
课时微训练12一、选择题1．(2016·南平调研)下列说法正确的是( ) A ．甲苯中所有原子都处于同一平面内 B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C ．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成解析：甲苯相当于苯基取代了CH 4中的一个H 原子，CH 4中各原子均不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl 2、H 2可发生加成反应，甲烷可以与Cl 2发生取代反应；苯能与H 2发生加成反应，但不能被酸性KMnO 4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO 4溶液氧化。
答案：B2．(2016·长春期末)下列化学反应表示错误的是( )A ．CH 2＝CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2BrB ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5C ．D ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O解析：酸＋醇―→酯＋水的反应为酯化反应，B 项漏写了H 2O ，正确的方程式为：CH 3COOH＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O ，故B 错。
答案：B3．(2016·重点中学模拟)某有机物M 的结构简式为，下列说法正确的是( )A．M生成的反应为加聚反应B．1 mol M最多可与2 mol NaOH反应C．Cl2与M苯环上的H原子发生一氯取代，可生成两种有机物D．M与互为同分异构体解析：M生成的反应为缩聚反应，A错误；—COOH 具有酸性，1 mol M最多可与1 mol NaOH反应，B错误；苯环上的两相邻基团不同，则苯环上有4种不同的H原子，应有4种一氯取代物，C错误；M与分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，D正确。
答案：D4．(2016·济南模拟)“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
课时微训练16一、选择题1．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A．只有①③ B．只有②③C．①②③④ D．只有③④解析：陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制得到的结构致密的多晶烧结体。
其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。
故①②③④正确，应选C。
答案：C2．如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原解析：BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便将过量的Ba2＋除去，A错误；铁为活泼电极，不能作阳极，B错误；在空气中MgCl2·6H2O分解时水解，得不到MgCl2，C错误。
答案：D3．下列叙述正确的是( )①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④C．③④⑤ D．③⑤解析：本题考查化学与工农业生产的关系。
①生产Si3N4陶瓷，若在空气气氛中，会生成SiO2等；②生铁炼钢的目的是改善其机械性能，为此要尽可能地除去P、S等杂质，调整其含碳量；④添加Cu2O的玻璃呈红色，不具有变色性能。
课时作业(四) 物质的量在化学实验中的应用1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液答案：B解析：A项，溶液体积不为1 L，B项，生成1 mol H2SO4，C项，溶液体积不是50 mL，D项，缺少溶液体积。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中答案：C解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液答案：D解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl －)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L，0.75 mol/L，1 mol/L，0.5 mol/L，故D项正确。
4．某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有()A ．②⑤B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①②③⑤⑥答案：C 解析：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该用烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C 。
第四单元非金属及其化合物第14讲无机非金属材料的主角——硅考纲要求 1.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。
2．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
考点一碳、硅单质的性质知识归纳1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途3．硅的工业制法原料―→________和________制备――→原理__________________________________提纯原理⎪⎪⎪⎪→Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4→SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl ■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同( )(2)Si 和SiO 2都可用于制造光导纤维( )(3)碳燃烧可生成CO 或CO 2，但硅与氧气反应只能生成SiO 2( )(4)非金属性：C ＞Si ，则稳定性CH 4＞SiH 4( )(5)晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料( )(6)12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体( ) 2．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。
①金刚石 a.质软、能导电，可制电极②石墨 b.作吸附剂、脱色剂③C 60 c.熔点高、硬度大，制饰品和切削工具④活性炭d.熔点高，半导体材料和制光电池的材料⑤晶体硅 e.具有特殊结构，可能成为新型催化剂或催化剂载体典型例题1 下列说法不正确的是( )A ．[2015·江苏卷] 下列转化均能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H2高温Si B ．[2015·江苏卷] 元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体C ．[2015·上海卷] 硬度：晶体硅<金刚石D ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅2 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
课时微训练10一、选择题1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温正、逆反应速率都增大，A错；升温平衡逆移，C错；减压平衡逆移，D错。
答案：B2．(2016·重点模拟)T℃时，SO3气体分解的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196 kJ/mol，现向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到T℃，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。
当温度不变时，改变某一反应条件，下列对应结论正确的是()解析：容积不变时，再充入1.0 mol He ，参与反应的气体浓度不变，平衡不移动，平衡常数不变，A 项错误。
容积不变时，再充入1.0 mol SO 3，平衡正向移动，但SO 3的转化率减小，B 项错误。
通过计算比较K 值和Q c 值的大小，可知C 项中：Q c >K ，反应逆向进行，反应达到平衡前，v (逆)>v (正)，C 项错误。
D 中平衡与原平衡是等效平衡，原平衡中最终SO 3的物质的量为8 mol ，D 中达平衡时生成的SO 3也是8 mol ，据此算出放出的热量为78.4 kJ ，D 项正确。
答案：D3．(2016·银川一中月考)N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0T 1温度下的部分实验数据为：A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－3 mol/(L· s)B ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ＝125,1 000 s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L ，则T 1 <T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ，T 3温度下的平衡常数为K 3，若T 1 >T 3，则K 1> K 3解析：v ＝Δc Δt ＝(5.00－3.52)mol/L 500 s＝2.96×10－3 mol/(L·s)，故A 正确；T 1温度下，平衡常数K ＝c 4(NO 2)·c (O 2)c 2(N 2O 5)＝54·1.252.52＝125，N 2O 5的转化率＝(5.00－2.50) mol/L 5.00 mol/L×100%＝50%，故B 正确；该反应正向吸热，升高温度，平衡正向移动，N 2O 5的浓度减小，平衡常数增大，故C 错，D 正确。
课时微训练9一、选择题1．(2016·长春模拟)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极解析：对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。
铅蓄电池标有“＋”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，当充电时，该极发生氧化反应，因此标有“＋”的接线柱，充电时作阳极。
答案：A2．(2016·大庆实验中学)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电的说法中正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的正极移动D．AgCl是还原产物解析：根据化合价变化情况可知正极是MnO2放电，故A错误。
每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，B错误。
原电池工作时，阳离子移向正极，故C正确。
AgCl应为氧化产物，故D错误。
答案：C3．(2016·东北四校期中)如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是( )A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH―＋4e－＝O2↑＋2H2OC．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液之后变红D．c是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极解析：甲池中，a为阳极，反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，b为阴极，反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，由于消耗了OH－，c(H＋)增大，pH减小，乙池中，c为阳极，反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，d为阴极，反应为2H＋＋2e－===H2↑，由于消耗了H＋，c(OH－)增大，pH增大，故A错；B项OH－失电子，故B错；电子从负极流向d极，从c极流向b极，再从a极流回阳极，故D错。
课时微训练4一、选择题1．(2016·忻州模拟)生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A ．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B ．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C ．泡沫灭火器中将Al 2(SO 4)3与NaHCO 3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D ．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象解析：泡沫灭火器中将Al 2(SO 4)3与NaHCO 3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关；A 项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B 项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；D 项是胶体的丁这尔效应。
答案：C2．(2016·重点中学模拟)根据下列分类标准，对各组物质的归纳合理的是( ) A ．根据化学键种类：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠 B ．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化锰 C ．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D ．根据在空气中的稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙解析：氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠中既含离子键又含共价键，但过氧化氢中只含共价键，A 错误。
四种氧化物中，氧均为－2价，另一种元素都是＋4价，B 正确。
聚氯乙烯、蛋白质都是高分子化合物，油脂和糖类中的单糖都是小分子化合物，C 错误。
碳酸钙在空气中稳定，其他物质易被氧化，D 错误。
答案：B3．(2016·银川一中月考) 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价 A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④D ．①⑤解析：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ，H 2作还原剂，故②错；H 2O 常温下为液态，故③错；CO 、SiO2等不能与H2O反应生成酸，故④错。
答案：D4．(2016·重点中学模拟)化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( ) A．氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成B．地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，这是因为硫酸钡不溶于水D．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程解析：氟氯烃作致冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A错；地沟油可以用于制肥皂和生物柴油，B对；硫酸钡可作X射线透视肠胃的内服药，这是因为硫酸钡难溶于酸，C错；植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成化学能的过程，D错。
答案：B5．(2016·辽宁部分重点中学模拟)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是( )33232432NH3属于非电解质。
答案：C6．(2016·九江模拟)已知某物质X能发生如下转化：X――→O2①Y――→O2②Z――→H2O③A下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应解析：A、B符合题给转化关系；C项，如浓HNO3与Cu反应生成的是NO2，而Y是NO，故正确；D项，NO2与H2O的反应也为氧化还原反应。
答案：D7．(2016·江苏模拟)下列说法中正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法D．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体解析：溶液和胶体的本质区别是粒子直径大小，A项错；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加入沸水中继续加热至沸腾，B项错；渗析实验无法用来区别胶体和溶液，C 项错。
答案：D8．(2016·吉林市期末)干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些物质的干燥效率如下( )A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述物质中阴离子对干燥性能的影响比阳离子大解析：MgO与CaO相比，阴离子相同，阳离子半径：Mg2＋<Ca2＋，故阳离子半径越大，干燥性能越差；ZnCl2与ZnBr2相比，阳离子相同，阴离子半径Cl－<Br－，故阴离子半径越大，干燥性能越差，故A、B、C正确。
答案：D9．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是( )①H2O ②CO2－3③Al3＋④CH3COOH ⑤NH＋4⑥A．②③ B．①⑥C．④⑥ D．⑤⑥答案：B10．(2016·湖南高三摸底)以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是( ) A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．碱能跟一切非金属氧化物反应C ．单质和化合物的反应一定是置换反应D ．置换反应不一定要在溶液中进行解析：酸有氧化性酸，如硝酸、浓硫酸与金属反应不产生氢气。
非金属氧化物有些是不成盐氧化物，如CO 、NO 。
单质和化合物可能为化合反应等，如2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
置换反应可以是固体之间、气体和固体之间的反应，如铝热反应、CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 。
答案：D11．(2016·乌鲁木齐三诊)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。
盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L －1的5种溶液的pH ：A ．CO 2＋H 2O ＋2NaClO===Na 2CO 3＋2HClOB ．CO 2＋H 2O ＋NaClO===NaHCO 3＋HClOC ．CH 3COOH ＋NaCN===CH 3COONa ＋HCND ．CH 3COOH ＋Na 2CO 3===NaHCO 3＋CH 3COONa解析：因为强碱弱酸盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解，所对应钠盐溶液pH 越大，则酸性： CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>HCN>HCO －3。
根据强酸可制取较弱酸的规律可知：CO 2＋H 2O ＋NaClO===NaHCO 3＋HClO ，HClO ＋Na 2CO 3===NaHCO 3＋NaClO ，故Na 2CO 3与HClO 不能共存，故A 错。
答案：A12．(2016·大庆月考)如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供填写的物质有：a.Na 2CO 3溶液；b.MgSO 4溶液；c.BaCl 2溶液；d.稀H 2SO 4；e.Fe ；f.Cu(NO 3)2溶液。
图中编号④代表的物质是( )A ．eB ．dC ．aD ．c解析：由题图可知②可与其他4种物质发生反应，6种物质中只有Na 2CO 3溶液与其他4种物质发生反应，故②为Na2CO3，则⑥为Fe，能与Fe反应的有H2SO4与Cu(NO3)2，其中H2SO4还能与BaCl2、Na2CO3反应，Cu(NO3)2只与Na2CO3反应，故⑤为H2SO4，③为Cu(NO3)2；则④为BaCl2溶液，①为MgSO4溶液。
答案：D二、非选择题13．(2016·郑州模拟)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。
如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________。
(3)用化学反应方程式表示为___________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_______。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)__________________________。
解析：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。
然后结合题意解答即可。
答案：(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子催化剂N2＋2CO215∶22(3)2CO＋2NO=====△(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)14．已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的分子、离子通过，胶体粒子不能透过。
淀粉溶液中加入碘水，溶液会变蓝。
把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋内，浸入蒸馏水中。
试回答：(1)证明淀粉未透过半透膜而Cl－已透过半透膜的实验是：______________________________________________________。
(2)多次更换烧杯中的蒸馏水，就可将淀粉中的NaCl除去。
证明淀粉与NaCl已分离完全的实验方法是____________________。
解析：利用胶体粒子不能透过半透膜，而Cl－可以透过，加AgNO3溶液证明Cl－的存在，加碘水，溶液不变蓝证明半透膜外无淀粉。
答案：(1)取渗析后烧杯中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Cl －已透过半透膜；另取渗析后烧杯中的少量液体加入少量碘水，若不变蓝，证明淀粉未透过半透膜(2)取烧杯中的液体少量置于试管中，再滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明淀粉与NaCl已完全分离。
15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。
回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是____________。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的____________，理由是__________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为____________。
