专题03 离子反应 氧化还原反应 指导课件 高考化学二轮复习

2.离子方程式正误判断的四个要点
①考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等);
分析反
②考虑试剂加入的顺序;
应体系
③考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量)
①易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式;
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
(1)复分解反应型:①生成难溶物;②生成挥发性物质;③生成弱电解质。
(2)氧化还原反应型:强氧化性离子和强还原性离子易发生反应(考虑溶液
的酸碱性、浓度等的影响)。
(3)生成难电离的化合物或离子(配合物型):某些金属离子(如Fe3+、Cu2+等)
与阴离子(SCN-、Cl-等)形成配合物,如Fe(SCN)3、CuCl24 等。
4.(2022浙江1月选考)反应4CO2+SiH4
氧化反应,CO是还原产物。( √ )
4CO+2H2O+SiO2中,SiH4发生
角度2氧化还原反应的规律及应用
【典例】 (2021湖南卷,8)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”
制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
时,理论上生成6.72 L气体(标准状况)。(
√)
4.(2022山东省实验中学诊断)反应Cl2+KOH ―→ KCl+KClO+KClO3+H2O
(未配平),测得反应后n(ClO-)∶n( ClO-3 )=5∶1,则被氧化与被还原的Cl元素
的质量之比为3∶5。(

(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方 程式：_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_，_F_e_＋__2_H_＋__=_=_=_H_2_↑__＋__F_e_2_＋_。
2 真题研究
(一)江苏真题 1.[2018·江 苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶 液吸收 NOx，吸收过 程中存在 HNO2与 (NH2)2CO 生 成 N2 和 CO2 的 反 应 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _2_H_N__O_2_＋__(_N_H__2)_2_C_O_=_=_=__2_N_2_↑__＋__C_O_2_↑__＋__3_H__2O_____。
√C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 √D.质量相同时，CuS能去除更多的 Cr2O27－
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化 合价发生了变化，A错误； 反应Ⅰ方程式配平后为 3CuS＋4Cr2O27－＋32H＋===3Cu2＋＋3SO24－＋8Cr3＋＋16H2O，反 应Ⅱ配平后的方程式为 3Cu2S＋5Cr2O27－＋46H＋===6Cu2＋＋3SO24－＋10Cr3＋＋23H2O， 可见处理 1 mol Cr2O27－时，反应Ⅰ消耗 H＋的物质的量是 8 mol，反应Ⅱ消耗 H＋的物 质的量是 9.2 mol，B 错误； 反应Ⅱ中还原剂是 Cu2S，氧化剂是 Cr2O27－，二者反应的物质的量之比为 3∶5，C 正确；
√D.转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1 mol O2，H2O2失去2 mol电子，因反应生成1 mol M，CrO24－得(6－a)mol电子，由得失电子数目守恒可知， 6－a＝2，a＝4，故A错； 由化学方程式可知，3 mol H2O2参与反应，只有1 mol O2生成说明H2O2有一部分没有 被氧化，故B错； 由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧 化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错； 由离子方程式可知，反应转移2 mol电子，生成1 mol M，所以转移0.2 mol电子时， 生成M的质量为0.1 mol×167 g·mol－1＝16.7 g，故D正确。

2－ 3
；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液
中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3－、K＋、Mg2＋、Cl－
12/10/2021
[解析] Fe3＋与HS－易发生氧化还原反应而不能大量共存，
A项错误；OH－与AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、Ba2＋均不发生反
应，故能大量共存，B项正确；pH＝1的溶液中，H＋、Fe2＋、
NO
－
3
易发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；和Al反应
12/10/2021
[解析] ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生
无色无味的气体，说明无NH＋4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色
沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO
－
3
双水解不共
存，则一定不存在HCO
12/10/2021
题组一：离子共存
1．(2019·湖北省部分重点中学联考)下列各组离子在指定条
件下一定能够大量共存的是( B )
A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO24－、HS－、NH＋ 4
B．c(OH－)＝1
mol·L－1的溶液：AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、
Ba2＋
C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、NO－ 3 、Na＋
4．了解氧化还原反应的本质，了解常 离子反应的条件及离子
见的氧化还原反应。
大量共存问题
5．掌握常见氧化还原反应的配平和相 3．离子方程式的正误
关计算。

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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
2012届高三化学二轮复习 专题知识攻略
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。

考点一
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题组三 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算
6.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,产生反应的离子
方程式为aFe2++bBr-+cCl2
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dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子
方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
ClO2 +
,该反应中氧化产物是O2
()
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(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和
H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( )
(10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水
作还原剂的氧化还原反应 ( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)√ (9) ✕ (10)✕
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,每转移5 mol电子制得氯气3
mol,则有1 mol 电子转移时制得氯气0.6 mol,这0.6 mol Cl2中有1/6 Cl(即 0.2 mol Cl)来自KClO3,有5/6 Cl(即1 mol Cl)来自HCl。A项,0.2 mol×35 g /mol+1 mol×35 g/mol=42 g≠44 g;B项,0.2 mol×35 g/mol+1 mol×37 g/ mol=44 g;C项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×35 g/mol=42.4 g≠44 g;D项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×37 g/mol=44.4 g ≠ 44 g,故正确答案是B。

A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。

摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝

4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−

3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合

约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。

(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋，
2 H 与CO3 ，NH4 与OH 等。
＋ － ＋ －
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH
－
，H＋与CH3COO－，H＋与F－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3 与S2
＋ －
，Fe3 与I ，NO3 (H )与Fe2 等。
＋ － ＋
2Br2＋6Cl－。
(2)书写离子方程式的两种特殊情况。 ①对于生成物是易溶于水的气体的反应，要特别注意反应 条件，如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不 加热时，离子方程式为NH
＋
4
＋OH－===NH3· H2O；当为浓溶
＋
液，又加热时，离子方程式为：NH H2O。
4
△ ＋OH ===== NH3↑＋
⑥看反应物或产物的配比是否正确。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H ＋OH ＋SO 2 4
＋ － －
2－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO 4 ＋Ba2＋
===BaSO4↓＋2H2O。
⑦看是否符合题设条件要求。 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量” 以及滴加顺序等对反应的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中 通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2===2Fe3 ＋
＋ － ＋
继续氧化Br－。若n(FeBr2):n(Cl2)＝1:1，其离子方程式为： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
②同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，是按氧化性先强后 弱的顺序反应。 如将Fe放入CuCl2和HCl的混合液中，Fe先与Cu2＋反应， 后与H＋反应。 (5)由强变弱规律(反应方向)。 氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行， 反之不能。据此，可判断两物质能否发生氧化还原反应。