氧化还原反应专题讲稿

《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。

通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。

（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。

1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。

这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。

其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。

因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。

如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。

《氧化还原反应》说播课讲稿氧化还原反应说播课讲稿
介绍
大家好，我是你们的讲师。

今天我将为大家介绍氧化还原反应，希望能帮助你们更好地理解这个概念。

什么是氧化还原反应
氧化还原反应，也称为红ox反应，是化学反应中一种常见的
类型。

它涉及原子的电荷转移，其中一个物质（被氧化剂）失去电子，而另一个物质（还原剂）获得电子。

反应的示例
1. 一个经典的氧化还原反应是金属与非金属氧化物之间的反应。

例如，铁可以与氧反应生成二氧化铁：
2Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2. 另一个例子是酸与金属的反应。

例如，硫酸和锌的反应可以
形成硫酸锌和氢气：
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3. 还有一些生物过程也涉及氧化还原反应，比如呼吸作用中的氧气和葡萄糖之间的反应。

氧化与还原
在氧化还原反应中，被氧化的物质会失去电子，同时被还原的物质会获得电子。

这是因为氧化剂在反应中接受了电子，而还原剂在反应中失去了电子。

氧化数和氧化还原反应的平衡
氧化数是用来追踪原子电子的转移的数字表示。

在氧化还原反应中，氧化数可能会增加或减少，以确保电荷的平衡。

为了平衡氧化还原反应，我们需要调整反应方程式中的系数。

通过增加或减少原子数量来平衡反应方程式，以确保在反应前后原子的总数和电荷数保持一致。

总结
氧化还原反应是化学中一个重要的概念。

在这种反应中，发生了电子的转移，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原。

通过平衡氧化还原反应的方程式，我们可以确定反应前后原子和电荷的平衡。

《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。

简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。

氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。

例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。

二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。

在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。

以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。

钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。

在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。

三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。

首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。

铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。

2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。

比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。

氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。

氧化还原反应说课稿摘要本次说课将介绍氧化还原反应，主要涉及以下内容：氧化还原反应的概念和基本特征、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的分类、氧化还原反应的应用场景等。

正文一、概述氧化还原反应（Redox Reaction）是指在化学反应中，原子、离子或分子的氧化态（根据电负性）发生变化的过程。

在这个过程中，氧化剂将电子从还原剂转移到自己身上，同时还原剂失去电子。

因此，氧化还原反应也被称为电子转移反应。

根据伟大的德国化学家弗奥伊德尔的说法，氧化还原反应就是电荷的转移过程。

二、特征1.先进共存：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。

2.原子数守恒：氧化还原反应总的原子数不变，但电子数会发生变化。

3.改变电性：氧化还原反应是一种电化学反应，通过电荷转移改变化合物的电性质。

三、本质氧化还原反应在本质上是电子转移反应，它是由于物质内部的原子和分子的电子数发生变化而引起的物化反应，而这种电子转移的过程又常常与离子的迁移或化学键的形成和断裂一起发生。

氧化还原反应的本质就是电子的转移和流动，电子的流动需要一个载流体，也即是电解质。

四、分类氧化还原反应根据反应的类型和特点，可以分为以下几类：1.金属或半金属与卤素、氧气或氢气发生反应，或碱金属或碱土金属与水发生反应的反应。

2.化合物的各组成元素之间发生电子转移反应，即离子化反应和非离子化反应（共价分子之间的氧化还原反应）。

3.相间氧化还原反应（如有机醇氧化制酮、酸的不同氧化还原等）。

4.氧化剂和还原剂对反应物的氧化还原程度的不同，产生不同的氧化还原反应，如氧化、还原、半还原等。

五、应用场景氧化还原反应在生产和生活中有广泛的应用，如：1.在钢铁冶炼过程中，氧化还原反应起着重要作用，通过杂质与考核的去除，以及改变合金的成分和性能。

2.在化肥生产和环保中，氧化还原反应是处理废气废水、去除污染物和恢复空气质量的重要手段。

3.化学合成中，氧化还原反应主要用于合成高附加值的有机化合物和进行催化反应。

高中化学说课稿：《氧化—还原反应》高中化学说课稿：《氧化—还原反应》精选2篇（一）尊敬的各位老师，同学们：大家好！我是化学老师XXX，今天我给大家带来的课题是《氧化还原反应》。

一、引入大家有没有想过，为什么铁制的物品长时间会生锈？为什么切开的苹果会因为暴露在空气中而变色？这些现象背后都隐藏着一个重要的化学过程，那就是氧化还原反应。

二、概念解释氧化还原反应是指物质中的电子在反应过程中的转移，其中一种物质丧失电子称为氧化剂，另一种物质得到电子称为还原剂。

三、实例解释我们先来看一个实例：铁生锈的过程。

当铁暴露在空气中时，铁会与空气中的氧气反应，产生铁的氧化物，也就是生锈。

反应的化学方程式可以用如下方式表示：2Fe + O2 → 2FeO在这个反应中，铁丧失了电子，被氧气氧化成铁离子（Fe2+），氧气则被还原成氧离子（O2-）。

因此，铁在这个反应中起到了还原剂的角色，氧气则是氧化剂。

四、反应规律了解了氧化还原反应的概念和机制之后，我们再来看看一些反应规律。

1. 氧化剂和还原剂的作用氧化剂的作用是从其他物质中获取电子，并且自身被还原。

而还原剂的作用则是给予其他物质电子，并且自身被氧化。

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂总是相互配合出现。

2. 氧化数氧化还原反应中，元素的氧化态会发生改变，这就是氧化数的概念。

氧化数是指元素中原子的电荷数，可以通过规则来确定。

3. 单质的氧化和还原具有活泼性的金属在空气中会与氧气反应，形成相应的金属氧化物。

这是一种典型的氧化反应。

而当氧化物与适当的还原剂反应时，可以还原成相应的金属。

五、应用氧化还原反应在我们的生活中有很多应用，比如金属的防锈、食物的变色、电池的电能转化等等。

通过学习氧化还原反应，我们可以更好地理解和应用这些现象。

六、总结通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、实例、反应规律和应用。

希望大家能在日常生活中关注氧化还原反应，提高对化学知识的理解和应用能力。

谢谢大家！高中化学说课稿：《氧化—还原反应》精选2篇（二）同学们，大家好！今天，我将给大家带来一堂化学课，主题是《物质的量浓度》。

氧化还原反应说课稿氧化还原反应说课稿在教学工作者开展教学活动前，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。

怎样写说课稿才更能起到其作用呢？以下是小编精心整理的氧化还原反应说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

氧化还原反应说课稿1一、教材分析：1、教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。

氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。

在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2、教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3、教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

氧化还原反应在生活中的应用
氧化还原反应是指物质之间发生的电子转移反应，是化学反应中非常重要的一种类型。

氧化还原反应在我们的生活中有着广泛的应用，下面将从食品、药品和环境保护等方面进行介绍。

在食品方面，氧化还原反应的应用非常广泛。

例如，食品的防腐保鲜、色素的添加和调味等。

在食品加工过程中，氧化还原反应也被广泛应用。

例如，油炸食品时，油的氧化还原反应会使得食品变得更加酥脆美味。

在药品方面，氧化还原反应也有着重要的应用。

许多药物的合成和代谢过程中都涉及到氧化还原反应。

例如，许多抗生素和抗癌药物的合成过程中都需要使用氧化还原反应。

此外，一些药物的代谢过程中也涉及到氧化还原反应，例如，肝脏中的细胞色素 P450 酶系就可以参与药物的代谢。

在环境保护方面，氧化还原反应也有着重要的应用。

例如，废水处理过程中可以使用氧化还原反应来去除废水中的有害物质。

例如，使用氯气或者过氧化氢等氧化剂来氧化废水中的有机物，从而达到去除有害物质的目的。

此外，大气污染治理中也可以使用氧化还原反应，例如，使用氮氧化物来去除汽车尾气中的有害物质。

综上所述，氧化还原反应在我们的生活中有着广泛的应用，涉及到食品、药品和环境保护等方面。

《氧化还原反应》优秀说课稿《氧化还原反应》优秀说课稿作为一位无私奉献的人民教师，常常要写一份优秀的说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。

那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？以下是小编收集整理的《氧化还原反应》优秀说课稿，欢迎大家分享。

《氧化还原反应》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《氧化还原反应》第1课时的内容。

接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

（过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。

）一、说教材该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。

本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。

由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。

（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。

）二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。

（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）三、说教学目标【知识与技能】1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。

【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。

（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。