高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练含解析

一、图中化学氧化复原反响练习题(含详细答案解析)1.某工业废水中主要含有 Cr 3+,同时还含有少量的 Fet Fe 2+、Al 3\ CaT 和Mg 2+等,且 酸性较强.为回收利用,通常采用如下流程处理：溶液n ■ ■!,I S.pH注：局部阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表.氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化过程中可代替 H 2O 2参加的试剂是 (填序号). A. Na 2O 2 B. HNO 3 C. FeC 3 D. KMnO 4(2)参加NaOH 溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是 ；钠离子交换树脂 的原理：M n+ + nNaFR>MRn+nNa +,此步操作被交换除去的杂质离子是 . A. F G T B . Al 3+ C. CS 2 D. Mg 2+ (3)复原过程中,每消耗 0.8 mol Cr 2O 72-转移4.8 mol e ,该反响离子方程式为【答案】A AB CD 3SO 32 + 4C 2O 72 + 26H + = 6SQ 2 + 8Ci 3++13H 2O 【解析】 【分析】某工业废水中主要含有 Cr 3+,同时还含有少量的 Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+等,加双氧水把亚 铁离子氧化为铁离子,同时 Cr 3+被氧化为Cr 2O 72-,加氢氧化钠调节 pH=8,那么Fe 3+、Al 3+W 化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr 2.2-、Ca 2+和Mg 2+等,通过钠离子交换树脂,除去 Ca 2+和Mg 2+,然后加Na 2*O 3把Cr 2O 72-复原为Cr 3+,再调节pH 得到 Cr(OH)(H 2O)5SQ ；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,注意不能引入新的杂质； (2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂,除去Ca 2+和Mg 2+；(3)每消耗 0.8mol Cr 2O 72-转移 4.8mol e -,那么 1molC 「2O 72-转移 6mol 电子,所以生成 Cr 3+, S 2O 32-被氧化为SC 42-,结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式. 【详解】某工业废水中主要含有 Cr 3+,同时还含有少量的 Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+等,加双氧水把亚 铁离子氧八上还地!化为铁离子,同时Cr3+被氧化为Cr2O72-,加氢氧化钠调节pH=8,那么Fe3+、Al3第化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr2.2-、Ca2#口Mg2+等,通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2&O3把Cr2O72-复原为Cr3+,再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SQ;(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,同时不能引入新的杂质,所以可以用Na2O2代替H2O2,故答案为：A;(2)根据表中数据可知,pH=8时,FS+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,那么Fe3+、Al3+被除去；通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+;(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移 4.8mol e-,那么1molCr2O72-转移6mol 电子,所以生成Cr3+, S2O32-被氧彳匕为SQ2-,那么反响的离子方程式为：3S>O32+ 4Cr2O72+ 26H+= 6SQt2+ 8C3++13H2O.2.高氯酸镂是一种常见的强氧化剂,常用作火箭发射的推进剂.根据以下信息答复以下问题:①高氯酸钱受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解；③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反响.(1)写出高氯酸俊受热分解的化学反响方程式：, Mg3N2的电子式为(2)现有23.5g NH4ClO4分解,用以下装置设计实验,验证其分解产物并计算分解率.(注:①装置中空气已除尽；②装置可重复使用；③B〜F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全.)B C D E①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一,那么E中盛放的试剂是：.②请按气流由左至右的方向连接装置:A 一『D -B?一一一E选才i B〜F装置,并用B〜F字母填空).③证实产物中有Cl2的实验现象：.④反响结束后,假设C装置质量增加了 2.38g ,那么NH4clO4的分解率是：%.(3)样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸储法测定(如下图,加热和夹持装置已^^去),实验步骤如下：4M B mUntUl步骤1:组装仪器,检查气密性；准确称取样品a g冲超过0.5g)于蒸储烧瓶中,参加约150mL 水溶解. 步骤2:准确量取40.00mL约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中.步骤3:向蒸储烧瓶中参加20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸储使NH3全部挥发.步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中.步骤5：向锥形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V i mLo步骤6:重复实验2~3次.答复以下问题：①步骤2中,准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是：.②为获得样品中NH4clO4的含量,还需补充的实验是：.【答案】2NH4ClO4_^L202 T +N4 +C2 T +4H2OT $1.叫停产出炉*瞰浓硫酸E F C D1置中颜色由无色变为橙色85.0或85酸式滴定管或移液管用NaOH标准溶液标定硫酸溶液的浓度【解析】【分析】(1)根据得失电子守恒配平高氯酸俊受热分解的化学反响方程式；Mg3N2是离子化合物；(2) A是高氯酸俊受热分解的装置；B是氢氧化钠溶液,可以吸收氯气；C中盛放Mg粉,可以检验氮气；D中澳化钾可以检验氯气；F中铜粉可以检验氧气；E中盛放液体,根据E装置质量的增加来验证生成的水,所以E中盛浓硫酸；(3)①根据硫酸体积的精度是0.01mL选择仪器；②要计算NH4ClO4的含量,需要知道硫酸溶液的浓度.【详解】(1)根据得失电子守恒配平高氯酸俊受热分解的化学反响方程式为2NH4ClQq_202T +N2T +C2T +4H20T ; Mg3N2是离子化合物,电子式是(2)①A是高氯酸俊受热分解的装置；B是氢氧化钠溶液,可以吸收氯气；C中盛放Mg 粉,可以检验氮气；D中澳化钾可以检验氯气；F中铜粉可以检验氧气；E中盛放液体,根据E 装置质量的增加来验证生成的水,所以 E 中盛浓硫酸； ②根据以上分析,按气流由左至右的方向连接装置：A 一『D 一B 』『F 一8E ；③D 中澳化钾可以与氯气反响,方程式是2KBr+C 2=2KCl+B 2,滨水为橙色,所以 D 装置中 颜色由无色变为橙色可以证实产物中有Ob ；④C 中盛放Mg 粉,可以与氮气反响生成Mg 3N 2,假设C 装置质量增加了 2.38g,说明反响生(3)①根据硫酸体积的精度是 0.01mL,准确量取40.00mLH 2SO 4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管;②为获得样品中 NH 4CIO 4的含量,还需补充的实验是用 NaOH 标准溶液标定硫酸溶液的浓度.3 .常温下,三硫代碳酸钠(Na z CS)是玫瑰红色针状固体,与碳酸钠性质相近.在工农业生 产中有广泛的用途.某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度. 实验一：探究Na z CS 的性质(1)向Na 2CS 溶液中滴入酚酗:试液,溶液变红色.用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_____________ O(2)向Na 2C3溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液,紫色褪去.该反响中被氧化的元素是按如下图连接好装置,取 50.0mLNa 2CS 溶液置于三颈瓶中,翻开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L 稀H 2SQ,关闭活塞.：Na 2CS 3 + H 2SQ=Na 2SQ+ CS> + H 2S" C8和 H 2s 均有毒.CS>不溶于水,沸点 46C, 密度1.26g/mL,与CQ 某些性质相似,与 NaOH 作用生成Na 2COS 和H 2O . (1)盛放碱石灰的仪器的名称是 ,碱石灰的主要成分是 (填化学式). (2)0中发生反响的离子方程式是 .(3)反响结束后翻开活塞 K,再缓慢通入N 2一段时间,其目的是 . (4)为了计算Na 2C8溶液的浓度,对充分反响后B 中混合物进行过滤、洗涤、枯燥、称重, 得8.4g 固体,那么三颈瓶中 Na 2CS 的物质的量浓度为 . 【答案】CS 2- +H 2O? HC8-+OH S 枯燥管CaO 和 NaOH OS +2OH -=CO 铲+H 2O 将装置中残留的的H 2s CS 2全部排入后续装置中,使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】成氮气2.38g,那么NH 4CIO 的分解率是 2.38g23.5g14117.5100% 85% 实验二：测定Na 2C8溶液的浓度B C【分析】实验一：(1)Na 2CS 的水溶液中参加酚酗:变红色,说明Na 2CS 是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠； (2)A 中生成的C8可与NaOH 作用生成 N&COS 和H 2O;(3)反响结束后翻开活塞 k,再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶 入后面装置完全吸收；(4)当A 中反响完全后,翻开 K 缓慢通入热N 2一段时间,然后对 B 中混合物进行过滤、洗 涤、枯燥,称重,得 8.4g 黑色固体,n(CuS)=8.4g=0.0875mol,根据关系式96g/molNa 2CS 〜H 2s 〜CuS 得 n(Na 2CS 3)= n(CuS)= 0.0875mol ,根据 c=/计算 A 中 N&CS 溶液的浓 度. 【详解】实验一：(1)Na 2C8的水溶液中参加酚酗:变红色,说明 Na 2CS 是强碱弱酸盐,那么 CS 2-在水中发生水解,离子方程式为：CS 2- +H 2O? HCS -+OH -；(2)Na 2C8中Na 为+1价,C 为+4价,都是元素的最高价态,不能被氧化, S 为-2价,是硫元素的低价态,能够被氧化,所以被氧化的元素是S ；实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为枯燥管,碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠； (2)A 中生成的C8可与NaOH 作用生成N&COS 和H 2O,相关离子方程式为： CS> +2OH -=COS 2-+H 2O;(3)反响结束后翻开活塞 k,再缓慢通入热 N 2一段时间,其目的是：将装置中的 H 2s 全部排 入B 中被充分吸收；将装置中的CS 全部排入C 中被充分吸收；(4)当A 中反响完全后,翻开 K 缓慢通入热N 2一段时间,然后对 B 中混合物进行过滤、洗 涤、枯燥,称重,得 8.4g 黑色固体,n(CuS)=8.4g=0.0875mol,根据关系式96g/mol4 .目前全世界的馍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.馍常用于各 种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂. 碱式碳酸馍的制备： 工业用电解馍新液(主要含NiSC4, NiCl 2等)制备碱式碳酸馍晶体[xNiCO 3 - yNi(OH)2 - zH 2.],制备流程如图：Na 2CS 〜H 2s 〜CuS 得 n(Na 2c8)= n(CuS)= 0.0875mol ,c(Na 2cS)=0.0875mol0.05L=1.75mol/L .(1)反响器中的一个重要反响为 3NiSO 4+3Na 2CO+2H 2O=NiCO • 2Ni(OH)2+3Na 2SO 4+2X, X的化学式为__.(2)物料在反响器中反响时需要限制反响温度和 pH 值.分析如图,反响器中最适合的pH 值为__.(3)检验碱式碳酸馍晶体洗涤干净的方法是 __.测定碱式碳酸馍晶体的组成：为测定碱式碳酸馍晶体［xNiCCh • yNi(OH )2 • ZH 2O ］组成,某小组设计了如图实验方案及装 置：实验步骤: ①检查装置气密性；②准确称量3.77g 碱式碳酸馍晶体［xNiCO 3 • yNi(OH )2 • ZH 2O ］放在B 装置中,连接仪器; ③翻开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置 C D 、E 的质量并记录；电解锲新港余所含奥加PH 1——SO ♦与 2 WF 3—O-xlO 2pH 醇龄前含果射晌资料卡片：碱式碳酸馍晶体受热会完全分解生成 NiO 、CQ 和 H 2O⑤翻开弹簧夹a 缓缓鼓入一段时间空气； ⑥分别准确称量装置 C 、D 、E 的质量并记录; ⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)装置C/g装置D/g 装置E/g 加热前 250.00 190.00 190.00 加热后251.08190.44190.00实验分析及数据处理： (4) E 装置的作用_. (5)补充④的实验操作 ―.(6)通过计算得到碱式碳酸馍晶体的组成 __ (填化学式).馍的制备：(7)写出制备Ni 的化学方程式__.【答案】CO 2 8.3取最后一次洗涤液 少许,参加HCl 酸化的BaC 2溶液,假设无沉淀 产生, 那么证实沉淀已经洗涤干净 吸收空气中的H 2O 和CO 2关闭弹簧夹a,点燃酒精灯,观察到 C 中无气泡时,停止加热NiCQ • 2Ni(OH )2 • 4H 2O2[NiCO 3 - 2Ni(OH )2 - 4H 2O]+3N 2H 4 • H 2O=6Ni+3N 2 T +2CO ) +21睦O 【解析】(1)根据元素守恒分析判断；(2)使各种杂质相对最少的 pH 即为最适合的pH ;(3)反响后的滤液中含有硫酸钠,因此检验碱式碳酸馍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫 酸根离子残留；(4)根据实验目的和各个装置的作用分析； (5)根据实验目的和前后操作步骤分析；(6)先计算生成水蒸气和 CO 2的质量,再根据质量守恒确定化学式；(7)氧化复原反响中电子有得,必有失,根据化合价变化确定生成物,进而配平方程式. 【详解】(1)反响器中的一个重要反响为3NiSO 4+3Na 2CO 3+2H 2O=NiCO 3 2Ni(OH)2+3Na 2SQ+2X,反响前Ni 原子共3个、S 原子共3个、O 原子共23个、Na 原子6个、C 原子3个、H 原子4个, 反响后现有：Ni 原子3个、S 原子共3个、O 原子共19个、Na 原子6个、C 原子1个、H 原子4个,少.原子4个,C 原子2个,而这些微粒包含在 2个X 分子中,所以X 的化学碱式碳酸银晶体过量腓- H 20)溶液操作•产品Ni*气体X 和式为CO2,故答案为：CQ ；(2)物料在反响器中反响时需要限制反响条件,根据图可知,在 pH=8.3时,各种杂质相对最 少,所以反响器中最适合的pH 8.3,故答案为：8.3 ;(3)反响后的滤液中含有硫酸钠,因此检验碱式碳酸馍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫 酸根离子残留,故答案为：取最后一次洗涤液少许,参加 HCl 酸化的BaC 2溶液,假设无沉淀产生,那么证实沉淀已经洗涤干净；(4)C 装置用来吸收碱式碳酸馍晶体受热分解产生的 H2O, D 装置用来吸收碱式碳酸馍晶体 受热分解产生的 CO2, E 装置可以预防空气中的 H 2O 和CO 2进入D 装置中,影响实验数据的测定,故答案为：吸收空气中的H 2O 和CO2；(5)步骤③反响前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO 2和水蒸气,预防装置内的CO 2和水蒸气造成数据干扰,排空气后,应该开始进行反响,因此步骤④的操作为关闭弹簧夹 a,点燃酒精灯,观察到 C 中无气泡时,说明固体分解完全,停止加热；步骤⑤再翻开弹簧 夹a 缓缓鼓入一段时间空气,将装置中残留的 CQ 和水蒸气全部赶入 C 、D 装置,被完全吸收,故答案为：关闭弹簧夹a,点燃酒精灯,观察到 C 中无气泡时,停止加热；(6)水的质量为251.08g-250g=1.08g , CO 2的质量为190.44g-190g=0.44g ,由于发生的是分解 反响,所以生成的 NiO 的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g ,那么分解反响中水、二氧化碳和1.08g 0.44g2.25gNiO 的系数比(也就是分子个数比)为即：而丽:而moT75gmo[=6:1:3,.6H 20T +CQT +3NiO,根据元素守,f1 可得可得 x=1, y=2, z=4即 xNiCO3%Ni(OH)2?zH 2O 中 x:y:z 的值 1:2:4,故答案为： N iCO 32Ni(OH)2 4H 2.；(7)NiCO 3 2Ni(OH)2 4H 2O 与N 2H 4 H 2O 反响生成Ni, Ni 元素得电子,被复原,同时还生成气 体X 和Y,由第(1)问知X 为CO2,氧化复原反响有得电子,必有失电子的物质,由此判断 另一种气体为N 2,根据得失电子守恒、元素守恒配平制备Ni 的化学方程式,故答案为:2[NiCO 3 2Ni(OH)2 4H 2O]+3N 2 H 4 H 2O=6Ni+3N 2 T +2CQT +21H 2O .侬蹄酸.. .H 2C 2O 4 g —► COT + CO 2T + H 2O,(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有 Fe 203 nH 2O 和Fe 两种成份),利用草酸分解产生的 CO 和铁锈反响,实验装置如以下图所示.xNiCO 3?(Ni(OH)2,ZH 2O5. (1)草酸(H2OO4)分解的化学方程式为:①、为得到枯燥、纯洁的 CO 气,洗气瓶A 、B 中盛放的试剂分别是 ②、在点燃C 处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是③、准确称量样品的质量 20.00g 置于硬质玻璃管中,充分反响后冷却、称量(假设每步均 完全反响),硬质玻璃管中剩余固体质量为 16.64g, D 中浓硫酸增重1.44g,那么n=.④、在本实验中,以下情况会使测定结果n 偏大白^是—(填字母)a.缺少装置 Ab.缺少装置Bc.反响后固体是铁和少量 Fe 203 nH 20【答案】④ NaOH 溶液 浓硫酸 排除装置中的空气,预防 CO 中混有空气而在加热时发生爆炸 2 b 【解析】 【详解】(1)该反响的反响物是液体,反响条件是加热,应选择固液反响且需要加热的装置,所以 选④.(2)①为得到枯燥、纯洁的 CO 气,应先除去混合气体中的二氧化碳,用氢氧化钠吸收即 可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气,为除去水蒸气,选用浓硫酸洗气.②装置中含有空气,CO 中混有空气加热时可能发生爆炸,所以要通入混合气体一段时间, 排除装置中的空气.③由题意知,固体质量减少的量为水和氧的量,浓硫酸吸收的量为水,反响方程式为： F&O 3. nH 2O+3CO=Fe+3CO+nH 2O 固体质量减少量 18ng (18n+48) g 1.44g20.00g-16.64g所以 18ng ： 1.44g = (18n+48) g ： ( 20.00g-16.64g ) 解得n=2.④a 、缺少装置A,未除去CQ,可能影响CO 复原氧化物,固体质量差变小,导致所测n值偏小,错误；b 、缺少洗气瓶B 会导致装置E 增重的质量偏大,所以测定结果 n 偏大,正确；c 、反响后固体是铁和少量 Fe 2O 3?nH 2O,固体减少的质量偏小,导致所测 n 值偏小,错误.6.现有一份含有FeC 3和FeC 2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验: 实验1:① 称取一定质量的样品,将样品溶解；② 向溶解后的溶液中参加足量的 AgNO 3溶液,产生沉淀；合体 漏气③将沉淀过滤、洗涤、枯燥得到白色固体17.22 g o实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的C12；④再向② 所得溶液中参加足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀；⑤将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g. 答复以下问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有.(2实验室保存FeC2溶液时通常会向其中参加少量试剂和(3)实验2通入足量C2的目的是；涉及的化学反响的离子方程式是淀是否洗涤干净,只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、C「中的一种就可以,如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠,参加硝酸银溶液就会出现沉淀,反之,说明溶液中没有氯化钠；(5)由于FeC3易水解,且HCl易挥发,加热促进了FeC3水解及HCl的挥发,所以不能得到FeC3固体；(6) A、胶体粒子直径介于1〜100nm之间,因此能透过滤纸,但不能透过半透膜,A正确；日胶体粒子具有较大的外表积,能吸附阳离子或阴离子,因此在电场作用下会移向阴极或阳极,产生电泳现象, B正确；C向Fe (OH) 3胶体可以产生丁达尔效应,CuSQ溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应, C正确；D、,向胶体中参加少量的酸、碱、盐,会中和胶体所带的电荷,使胶体发生聚沉,所以向Fe (OH) 3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色Fe (OH) 3沉淀,但过量的硫酸还会和Fe(OH) 3沉淀发生反响生成硫酸铁,D正确；E、CuSQ属于重金属盐,能使蛋白质变性,而非盐析, E不正确；⑺先由⑪■计算实验①所得AgCl的n为I7,、mol = 0.l2mol ,实验②所得Fe2O3的n M143.5、厂4x mol、y mol,依据Cl、Fe守恒为——mol = 0.025mol ,设FeC3和FeC2的物质的量分别为1603x mol+2y mol="0.12" mol , x mol+y mol="0.025" mol ,解得x = 0.02, y = 0.03,那么固体样品中FeC3和FeC2的物质的量之比为为 2 : 3.考点：此题主要考查化学实验根本操作、离子方程式的书写、铁盐和亚铁盐的性质及转化、盐类水解、化学计算等.【名师点睛】(1)化学实验常用仪器的使用方法和化学实验根本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的根本操作.考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验根本操作为中央,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验根本操作的标准性和准确及灵活运用的水平.(2)根据化学方程式的计算,多以物质的量为核心,考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系,以及反响物的转化率或产物的产率的计算,同时还可以融入多种化学解题思想,比方极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等,是历来高考的重点内容.日常学习中要注意相关知识的积累,以便快速准确作答,题目难度中等.7.小明很喜欢化学实验课,今天要学习探究铁及其化合物的氧化性或复原性〞.(1)实验前小明预测说：Fe2+肯定既有复原性又有氧化性.你认为他预测的依据是：.(2)小明欲用实验证实他的预测.实验室提供了以下试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol L-1FeC2溶液、KSCN溶液、新制氯水.①假设小明方案在0.1mol L-1FeC2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的复原性,你预计可能发生的反响和现象是：L写离子方程式)、溶液由浅绿色变色.② 实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化白^产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现色的现象,证实小明的观点和实验方案都是正确的.③对于证实Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有复原性,并分别将铜片、锌粒投入FeC2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的复原性由强至弱的顺序为:.〔3〕小明分析H2O2中氧元素显-1价〔中间价〕,并提出疑问：H2O2与FeC2的反响时,Fe2+还作氧化剂吗？①请你为小明梳理相关问题：假设Fe2+在反响中表现出氧化性应转化成—〔填微粒符号,下同〕,假设Fe2+在反响中表现出复原性应转化成.②实际上Fe2+的复原性较强,实验室的FeC2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是： ,相关反响的离子方程式：.【答案】〔1〕由于Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低；〔2〕①Cl 2 + 2Fe2+=2Cl +2Fe3+,棕黄〔黄〕；②KSCN溶液,溶液呈血红〔红〕色；③Zn、Fe、Cu 〔或Zn>Fe>CU ; 〔3〕①Fe , Fe3+;②参加过量铁粉,过滤, 2Fe3++ Fe= 3F〔2+.【解析】试题分析：〔1〕最低价态只具有复原性,最高价态只具有氧化性,中间价态既具有氧化性又有复原性,铁的价态一般是0、+2、+3, +2价位于中间,因此Fe2+有复原性和氧化性；〔2〕①氯水具有强氧化性,发生2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C「,Fe"显黄色或棕黄色；② 检验Fe3+用KSCN溶液,溶液变红说明Fe*的存在；③根据利用金属性强的置换出金属性弱的,铜片无变化,说明Fe的金属性强于铜,锌粒逐渐变小,发生Zn+ Fe2+=Zn2+ + Fe,说明Zn的金属性强于Fe,即金属,f虽弱：Zn>Fe>Cq 〔3〕①氧化性：得到电子、化合价降低,Fe2+转变成Fe,复原性：失去电子、化合价升高, F e2+转变成Fe3+ ;②利用Fe3+具有强氧化性,能和金属单质反响,不能引入新的杂质,因此参加单质铁,发生Fe+ 2Fe3+=3Fe2+.考点：考查铁及其化合物的性质等知识.8.铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途.试答复以下问题.〔1〕二氧化氯〔C102〕已逐步代替C12用于自来水处理,用C1O2处理过的饮用水〔pH为5.5〜6.5〕常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子〔ClO2-〕.：25 C时K a〔HClO〕= 3.2 X 10,K a〔HClO2〕= 1.0 X 10,那么酸性HClQ HClO慎“ >"="或" <；在pH =5 的上述处理过的饮用水中C〔Cl O2〕= ;假设饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中参加适量C〔HC1O2〕的Fe2+将ClO2-复原成Cl ,写出酸性条件下该反响的离子方程式：〔2〕①腐蚀铜板后的溶液中,假设Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度土匀为0.1 mol L11,以下图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系,现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6,溶液中存在的金属阳离子为〔当溶液中金属离子浓度<105mol L—1时,可认为沉淀完全〕.Na 2s 溶液后首先析出的沉淀是 一 为10—5 mol L[1),此时的g —浓度为6.3 X 108; K sp (CuS)= 6X 1036; K sp (PbS)= 2.4 X 108.【答案】> 103 4F (T+ClO 2 +4H+=4Fe 3++Cl +2H 2O CiT 、Fe 2+ 1.0X 10-17 CuS6.3X10-13mol ♦ L 1【解析】【分析】(1)组成相似的酸,电离平衡常数越大酸性越强；依据电离平衡常数计算式计算；(2)①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,由图象分析出：易生成 Fe (OH) 3 沉淀；②根据 K sp [Fe (OH) 2]=c (Fe 2+) (OH )计算； (3)物质组成类型相同,溶度积越小,溶解度越小,滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀；根据溶度积计算ST 的浓度.【详解】(1)电离平衡常数越大酸性越强,： 25 c 时K a (HClO)= 3.2 X 10, K a (HClO 2)= 1.0 X 102,那么酸性HCQ>HClO ；在pH= 5的上述处理过的饮用水中,c (4) =10-5mol L 的Fe 2+将CIO 2—复原成C-,酸性条件下该反响的离子方程式：4Fe 2++CiO 2 +4H +=4Fe 3++Cl +2H 2O;故答案为： HC1O 2 >HClO; 103； 4Fe 2++ClC 2 +4H +=4Fe 3+ +CI +2H 2O;(2)①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,由图象可知易生成 Fe (OH) 3沉 淀,溶液中存在的金属阳离子为 Cu 2+、Fe 2+,故答案为：Cu 2+、Fe 2+;②由图象可知：c (Fe2+) =1.0X16 (mol C 1) , c (OH ) =1.0X10 (molL -1) , Ksp[Fe (OH) 2]=c (Fe2+) X2 (OH ) =1.0X10)7 (molL -1) 3；故答案为：1.0 X107； (3)物质组成类型相同,溶度积越小,溶解度越小,滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀,故首先析出沉淀是 CuS Fe 2*最后沉淀,沉淀完全时该浓度为 10-5mol L -1,此时的ST 的浓、,6 3 10 18 一 一 ............................................ 一一 度为 ------ z ------ mol L 1=6.3 x 110mol L 1,故答案为：CuS; 6.3 x 1013moi L 1.10 5【点睛】此题考查了元素化合物性质分析,溶度积常数计算,沉淀转化实质理解应用,电离平衡常______________ OCu 2+、Fe 2+、Pb 2+,滴加 ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度 ______________ 0 ： K sp (FeS)=1 c(ClO 2) K 1.0 10+ 5c(HClO 2) c(H ) 10 5 2 -=103;假设饮用水中 COT 的含量超标,可向其中参加适量(3)Na 2s 是常用的重金属离子沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的数概念的分析应用,掌握有关 Ksp 的根底是解题关键,难点(3),根据物质组成类型相同,溶度积越小,溶解度越小,离子先沉淀析出.9. 2021年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人,以表彰他们对锂离子电池研发的卓越 奉献.(1)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlS 2O 6,还含有Fe .CaO 、MgO 等)制备钻酸锂(LiCoO 2)的流程如图： 施貌版" ‘J 1"'‘1〕 况水戏)僧视「小港波答复以下问题:②为提升 酸化焙烧〞效率,常采取的举措是③向浸出液〞中参加CaCQ,其目的是除去 酸化焙烧〞中过量的硫酸,限制 pH 使Fe 3+、 A13+完全沉淀,那么 pH 至少为―.(：,K sp [Fe(OH)3]=4.0 x-380 K sp [Al(OH)3]=1.0 x-330 完全沉淀后离子浓度低于 1 X l(5)mol/L ).④滤渣2〞的主要化学成分为一.⑤沉锂〞过程中参加的沉淀剂为饱和的 —(化学式)溶液.(2)利用锂离子能在石墨烯外表和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电V £池,电池反响式为 LiCoQ+C 6y Li x C 6+Li 1-x CoO 2其工作原理如图 2.以下关于该电池的 .31 ■说法正确的选项是 (填字母).A.过程1为放电过程B.该电池假设用隔膜可选用质子交换膜C.石墨烯电池的优点是提升电池的储锂容量进而提升能量密度D.充电日LiCoO 2极发生的电极反响为 LiCoQ-xe -=xLi ++Li i-x Co6E 对废旧的该电池进行 放电处理〞让Li +嵌入石墨烯中而有利于回收(3) LiFePQ 也是一种电动汽车电池的电极材料,实验室先将绿矶溶解在磷酸中,再参加氢氧化钠和次氯酸钠溶液反响获得FePQ 固体.再将FePQ 固体与H2QO 4和LiOH 反响即可 获彳导LiFePQ 同时获得两种气体.①写出FePQ 固体与H 2C 2O 4和LiOH 反响溶液获得LiFePQ 的化学方程式 .沉比刑 *净化■沉理 信赣仲 ①锂辉石的主要成分为 LiAlS 2O 6,其氧化物的形式为。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。

某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。

(1)试剂 a 是_____。

(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。

(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。

(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。

Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。

Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。

为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。

高考化学—氧化还原反应的综合压轴题专题复习附答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选D。

根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。

2．下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。

3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4解析：选C。

对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。

某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。

实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】【分析】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。

点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。 5.．已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。

以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。

预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。

从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。

下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。

A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ S2O MnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

高考化学氧化还原反应提高练习题压轴题训练附答案解析一、高中化学氧化还原反应1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。

①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

高考化学——氧化还原反应的综合压轴题专题复习含答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。

制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。

③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。

（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。

③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。

【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。