2013届高三化学周考试题三

测试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40选择题7．下列说法正确的是A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放8．下列说法不．正确．．的是A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A．由于键能E N≡N>E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu10．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。

通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确．．．的是A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl通电CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D ．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl 2，使界面不再清晰，实验失败11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 B ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C ．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D ．化合物NO O N OOH的分子式为C 13H 8O 4N 212．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确．．．的是甲 乙 丙 丁A ．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B ．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH 3中含有共用电子对数为3N A （N A 表示阿伏加德罗常数）C ．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H 2O 2(l) =2H 2O(l)＋O 2(g) H=-2(E a 2’- E a 2) kJ·mol -1D ．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图13．固体粉末X 中可能含有Fe 、FeO 、CuO 、MnO 2、KCl 和K 2CO 3中的若干种。

2013届高三第一次月考化学试题第I 卷 （选择题 ，共60分）一、选择题（单选，每小题2分，共计60分） 1．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾2．在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是A ．锌片增重32.5gB ．锌片溶解32.5gC ．铜片上析出2gH 2D ．铜片上析出1mol H 2 3．下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是 ①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液 A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①4．室温时，柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH －)是 A ．0.1 mol/L B ．1×10-11 mol/L C ．1×10-7 mol/L D ．1×10-3 mol/L 5．下列酸溶液的pH 相同时，其物质的量浓度最小的是A ．H 2SO 4B ．H 2SO 3C ．CH 3COOHD ．HNO 3 6．下列说法正确的是A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．NaHCO 3溶液显酸性D ．Na 2CO 3溶液显碱性，是因为溶液中c (OH －)>c (H ＋)7．MOH 强碱溶液和等体积等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A ．c(M +)>c(OH －)>c(A －)>c(H +) B ．c(M +)> c(A －) > c(H +)> c(OH －)C ．c(M +)> c(A －) > c(OH －) >c(H +) D ．c(M +)> c(H +) >c(A －)> c(OH －)8．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A ．Cu 为正极，Zn 为负极B ．该装置能将化学能转化为电能C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．正极反应为 2H + + 2e －H 2↑9．下列方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2O H 3O + + OH —B ．HCO 3— + OH — = H 2O + CO 32—C ．CO 2 + H 2OH 2CO 3D ．CO 32— + H 2OHCO 3— + OH —10．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝612．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水D．MgO13．将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大14．下列化学用语书写正确的是H4B．氮气分子的电子式：A．乙烯的结构式：CC．NaCl的电子式： D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－15．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可16．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ17．某原电池装置如右图所示。

济南外国语学校2012-2013学年度第一学期高三质量检测化学试题（12.11）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考生用时90分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

考生务必将答案填涂在答题纸上规定的地方，仅写在试卷上的不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B. ①③④C. ②③⑤D. ②⑤⑥3．氧元素是地壳中含量最多的元素。

下列说法中，正确的是A．16O2与18O3互为同位素B．氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D．氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AC．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮6．下列说法不正确的是A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气7．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2 ↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++ 3OH- =Al(OH)3 ↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小9．下列关于有机物的说法正确的是A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O10．下列关于实验的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体11．下列叙述中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2H2O +4e- == 4OH—C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO2–3D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀12.下列有关说法正确的是A.放热反应在任何条件都能自发进行B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A 个时，阳极铜质量减少64g 13. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1mol SOCl 2发生电极反应转移的电子数为4mol C. 电池的正极反应为2SOCl 2+2e -=4Cl -+S+SO 2 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 14. 下列说法正确的是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C. 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D. 中和相同体积相同pH 的盐酸和醋酸溶液所需NaOH 的物质的量相同 15.下列实验与对应的结论不符合的是A ．能证明非金属性Cl C Si >>B ．能组成Zn Cu 、原电池C ．颜色深浅不同说明反应 △0H <D ．白色沉淀为4BaSO16. 已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol -1。

2013届高三模考理科综合能力测试化学7．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。

下列11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高12．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)13.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为( )A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；D．a＝0.3，b＝3.36.26．（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：⑴写出反应②的化学方程式。