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北京八中2020届高三第二学期自主测试化学试题及答案

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4. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国
科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有 N5+和 N5﹣ 两种离子）的重要中间体。下列说法中不．正．确．的是
A．全氮类物质属于绿色能源 C．每个 N5﹣中含有 36 个质子
10. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不．正．确．的是
A. 用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水
B. 可用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用
C. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2
3. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为NA B. 密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA C．1 L 0.1 mol·L －1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3 － 和 CO3 2－ 离子数之和为 0.1AN D．密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键
②
800
x
0.50
0.50
0.50
③
800
y
0.75
0.60
0.60
④
820
1.0
0.25
0.20
0.20
下列说法不．正．确．的是
A. ① 中 B 在 0～20 min 平均反应速率为 8.25×10 −3mol·L −1·min−1
B. ②中平衡常数等于 0.25，可能使用了催化剂
C. ③中 y＝1.4 mol·L −1
8. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某 些反应过程如图所示。下列说法不．正．确．的是
A. 整个过程中O3 作催化剂 B. 反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3 C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
第 2 页，共9 页
D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4 11. 在不同条件下进行化学反应 2A(g) B(g) +D(g)，B、D 起始浓度均为 0，反应物 A 的浓度(mol·L −1)
随反应时间的变化情况如下表：
时间
序号
（min）
0
温度(℃)
20
40
50
①
800
1.0
0.67
0.50
0.50
9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150 周年，联合国宣布 2019 年为“国际化学元素 周期表年”。关于下表的说法正确的是
A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族
D. 比较①、④可知，该反应为吸热反应
第 3 页，共 9 页
12. 利用“Na—CO2”电池可将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和 多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为 4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电 时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中不．正．确．的是
A. 电流流向为 MWCNT→导线→钠箔 B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO 2＋4Na＋＋4e－===2Na 2CO 3＋C C. 选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 D. 原两电极质量相等，若生成的Na C2O 和3 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e－时，两极的质
北京八中 2020 届高三下化学自主测试三
考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Cl 35.5
Co 59 I 127
第一部分 （选择题 共 42 分）
本部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。选出最符合题目要求的一项。 1. 科学技术推动人类发展。下列描述不．正．确．的是
选项
实验及现象
结论
A 用 pH 计测定 SO2 和 CO2 饱和溶液的 pH，前者 pH 小 H2SO3 酸性强于H2CO3 B 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液，溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+
C
向硫酸酸化的 KMnO4 溶液中通入 SO2,向反应后的溶液 中加入 BaCl2 产生白色沉淀
A
B
C
D
“嫦娥四号” 的着陆器 等器件用到镁合金锻 件，属于合金材料
长征五号运载火箭的燃 料为液氢液氧，有高能 量、无污染等特点
我国科学家研制成功 “天机芯”芯片，其成 分为二氧化硅
科学家合成世界首个 由碳原子构成的具有 半导体特性的碳环 C18，属于单质
2. 下列说法不．涉．及．氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
B．每个 N5+中含有 5 个原子核 D．N10 结构中含非极性共价键和离子键
第 1 页，共 9 页
5. 芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述 不正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为 C16H12O5 B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色 C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2 D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种 6. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
证明 SO2 被氧化为 SO42-
D
其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH
比较 Ka(HCOOH) 和 Ka2(H2S)的大小
7. 汽车尾气处理存在反应：NO2(g) + CO(g)
NO(g) + CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动 B. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 C. 该反应生成了具有非极性共价键的 CO2 D. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

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2020年北京八中高考化学模拟试卷(三) (含解析)

2020年北京八中高考化学模拟试卷(三) (含解析)

2020年北京八中高考化学模拟试卷（三）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金材料中不可能含有非金属元素()A. ×B. √2.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 轮船底部生锈3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是()A. 在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应B. 槲皮素分子中不含手性碳原子C. 槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D. 1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金属性：S>CB向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L−1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO3−被Fe2+还原为NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br−D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42−A. AB. BC. CD. D7.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

2019-2020学年北京市第八中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年北京市第八中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。

下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N A D．所得溶液中ClO－的数目为0.05N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05N A，故D错误。

【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。

A项注意是否为标准状况，为易错点。

2．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液【答案】B【解析】【详解】A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；D选项，配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

2020年北京顺义区第八中学高三化学月考试卷含解析

2020年北京顺义区第八中学高三化学月考试卷含解析

2020年北京顺义区第八中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关表述正确的是⑴－OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同⑵ sp2杂化轨道：⑶ Fe2+的离子结构示意图：⑷CO2的分子模型示意图：⑸丙烷的分子结构模型示意图：⑹次氯酸的电子式为⑺名称为1，3－二甲基―2―丁烯⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-⑼乙炔的最简式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)B.(2)(3)(5)C.(1)(4)(5)(8)D.(1)(2)(5)(8)参考答案：D略2. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是A.甲苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．乙酸和水 D．硝基苯和水参考答案：C3. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略4. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。

称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为A．52.5g B．60gC．45g D．37.5g参考答案：D5. 下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸⑧乙醇A．⑤B．②⑤C．①②⑤⑥D．①③④⑤⑥参考答案：略6. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓参考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误；C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．7. 如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答．解答：解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正确；B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正确；C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e﹣时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．故选D．点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反应，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．硫代硫酸钠与氯气反应生成硫酸、氯化钠和盐酸，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl ﹣+10H+，故C错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项反应生成的是碳酸氢根离子为易错点，题目难度中等．9. 下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略10. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是参考答案：答案：B11. 漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性 B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性 D．H2CO3的酸性参考答案：A略12. 下列离子方程式正确的是 ()A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O参考答案：DA中电荷数不相等，A错误；B中正确写法为3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O，B错误；C中应写为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C错误．13. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。

精品解析：北京八中 2020届高三下学期化学自主测试三(解析版)

精品解析：北京八中 2020届高三下学期化学自主测试三(解析版)

北京八中2020届高三下学期化学自主测试三考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14 题，每小题3 分，共42 分。

选出最符合题目要求的一项。

1.科学技术推动人类发展。

下列描述不正确的是A. “嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。

B. 长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。

C. 我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅D. 科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。

【答案】C【解析】【详解】A. 镁合金锻件具有密度小、强度大等特性，属于合金材料，故A正确；B.液氢液氧反应后放出大量热，产物为水，具有高能量、无污染等特点，故B正确；C. “天机芯”芯片的材料为硅单质，故C错误；D.碳环C18是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；故选C。

2.下列说法不涉及氧化还原反应的是A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D 【解析】【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。