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第三章综合测试一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分） 1.下列有关氧气的叙述正确的是（ ） A .氧气是一种无色、无味的气体B .鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水C .用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D .氧气的化学性质比较活泼，可燃物接触氧气就能够燃烧 2.下列图标中属于消防安全标志的是（ ）A .①②③B .②③④C .①③④D .①②④3.医疗上，抢救危重病人常用到的一种气体是（ ） A .氮气B .氧气C .二氧化碳D .稀有气体4.下列涉及氧气的说法正确的是（ ） A .液态氧可用作火箭的燃料B .动植物的新陈代谢包含有缓慢氧化C .木炭在氧气中燃烧发出白色火焰D .鱼类在水中生存，证明氧气易溶于水5.已知A B C D 、、、四种元素的化合价依次为1312 、、、，则A B C D 、、、四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是（ ） A .ACB .ADC .2A DD .23B D6.张老师正在作物质与氧气反应的化学实验，某同学记录的实验现象是：观察到蓝紫色火焰，嗅到一股刺激性气味，根据该同学的记录判断老师做的实验是（ ） A .铁丝在氧气中燃烧 B .红磷在空气中燃烧 C .硫在空气中燃烧D .硫在氧气中燃烧7.火箭发动机里的液态氧的作用是（ ） A .做燃料B .用作助燃剂C .供给宇航员呼吸D .携带方便8.亚硝酸钠 2NaNO 中氮元素的化合价是（ ） A .2B .4C .3D .59.下列关于氧气的说法，不正确的是（ ）A .氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质B .空气中的氧气主要来自于植物的光合作用C .实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气D .细铁丝在氧气里剧烈燃烧，生成氧化铁10.如下图所示，红磷和硫分别在氧气中燃烧，待燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，这时可观察到的现象是（ ）A .水迅速进入两个集气瓶B .水只进入到A 瓶中C .水只进到B 瓶中D .两个瓶中都不能进水 11.下列符号中表示的含义最多的是（ ）A .NB .2HC .HgD .Cl12.下列反应既属于化合反应，属于氧化反应的是（ ） A .氯化氢 氨气 氯化铵B .磷 氧气 点燃五氧化二磷C .酒精 氧气 点燃二氧化碳+水D .二氧化碳 水 碳酸13.如下图是自然界中氧的部分循环示意图。
专题三常见的烃综合测试题三一选择题1.下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )A. 淀粉和纤维素B. 蔗糖和麦芽糖C. C3H6与C4H8D. C4H10与C10H22答案及解析：.D分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，据此判断。
详解：A. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同系物，A错误；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C. C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；D. C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。
答案选D。
点睛：关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式C n H2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。
2.“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯答案及解析：B【详解】A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；3.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是选择有机化学方程式反应类型A 取代反应B CH+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应4C CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br 加成反应D CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3取代反应答案及解析：A【详解】A. 苯和液溴反应为取代反应，Br原子取代苯环上的氢原子，属于“上一下一”取代反应的特点，故A正确；B. 甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，生成物中没有单质生成，不是置换反应，故B错误；C. 丙烯和溴反应双键变单键，属于“只上不下”加成反应的特点，属于加成反应，但是溴原子应加在双键两侧的碳原子上，故C错误；D. 乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，生成物中应有水生成，故D 错误；故答案为：A。
第二章综合测试一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分）1.汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳2.地壳中含量最多的元素是（）A.OB.SiC.CaD.Fe3.1774年，法国科学家拉瓦锡发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸，这些剩余的空气实际上主要是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氦气4.下列关于空气的叙述中，正确的是（）A.氮气约占空气质量的78%，氧气约占空气质量的21%B.氧气和氮气共约占空气体积的99%，其余的1%主要是二氧化碳C.在测定空气里氧气的含量时，反应所消耗掉的气体是氧气D.空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途5.小玲上化学课有做笔记的好习惯，下面是她记录的一些元素符号，其中有错误的是（）A.氖：NeB.铜：CuC.氯：CLD.汞：Hg6.人类生存离不开空气，下列说法错误的是（）A.空气是一种宝贵的资源B.空气中体积分数最大的是氮气C.PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一D.大量焚烧秸秆不会给空气带来PM2.57.下列关于空气的叙述，错误的是（）A.空气是一种重要的化工原料，空气中体积分数最大的气体是氮气B.空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物C.清新、洁净的空气是纯净物D.空气是人类生产活动的重要资源，防止空气污染极其重要8.铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。
下列说法错误的是（）A.铈原子的核外电子数为58B.铈属于非金属元素C.铈元素的元素符号是CeD.铈的相对原子质量是140.19.下列气体中不属于污染空气的是（）A .2SOB .2NOC .COD .2CO10.我国环保部门2001年11月发布《环境空气质量标准》后，基本监控项目增设了PM 2.5浓度限值。
PM 2.5指的是（ ）A .空气中可吸入颗粒物的总含量B .空气中粒径在2.5微米以下的颗粒物C .空气中含2SO 气体的体积分数D .空气中含2SO 、2NO 、CO 、2CO 等气体的总体积分数11.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的铜元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，下列对此理解正确的是（ ） A .新元素的原子核外电子数为116 B .新元素的原子序数为118C .变化过程中元素种类没有发生改变D .新元素的相对原子质量为11812.下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ） A .将生活垃圾焚烧处理 B .扩大城市绿地面积 C .用清洁能源代替化石燃料 D .改进汽车尾气净化技术13.如图是北京本地PM 2.5来源分布图。
第九章综合测试一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.化学与人体健康密切相关。
下列说法不科学的是（）A.在密闭房间内燃煤取暖B.进入溶洞前做灯火实验C.人体缺钙会引起骨质疏松、佝偻病D.遇到火灾时，可用湿毛巾捂着口鼻，低下身子或贴近地面跑出火灾区2.人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。
以下疾病可能与缺碘有关的是（）A.侏儒症B.骨质疏松C.贫血D.甲状腺疾病3.人体缺少下列哪种元素会导致甲状腺疾病（）A.铁B.锌C.钙D.碘4.在酱油中加入铁强化剂，是为了预防下列哪种情况而采取的措施（）A.甲状腺肿大B.缺铁性贫血C.佝偻病D.龋齿5.水是生命的基础，没有水就没有生命。
下列有关水的说法正确的是（）A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成B.无色、无嗅、清澈透明的水就是纯水C.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康D.过滤可以将不溶于水的固体杂质与水分离6.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”，下列叙述合理的是（）A.小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒B.炉火上放盆水，可预防煤气中毒C.进入久未开启的菜窖要进行灯火实验D.钙、铁、锌、硒都是人体需要的微量元素7.浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海洋中含有的化学元素有80多种，其中含量最多的是（）A.氧B.钠C.氯D.氢8.健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
下列说法错误的是（）A.多吃富含维生素的蔬菜水果B.食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好C.不吸烟，不沾染毒品D.提倡绿色出行，减少机动车废气排放9.下列归类正确的是（）A.A10.化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（）A.为了安全卫生，长期饮用纯净水B.为了增强体质，多吃钙片补钙C .为了美容瘦身，只吃蔬菜、水果D .为了防止龋齿，使用含氟牙膏11.如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用NaOH 溶液。
人教版九年级化学上册第三单元综合测试卷一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是()A．分子B．原子C．离子D．元素2．下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是()A．N B．2HC．O2D．Si3．镨(Pr)是一种稀土元素，已知镨原子的核电荷数为59，相对原子质量为141，该原子的质子数是()A．141 B．92C．59 D．824．下列化学用语与其含义相符的是()A．H——氢原子B．Mg2＋——镁离子C．2N——2个氮元素D．2O2——4个氧原子5．下图中不同小球代表不同原子，则其中表示混合物的是()6．人工元素，指自然界本来不存在的元素，通过人工方法增大自然存在的元素原子核质子的个数，达到增大原子序数，制造出新的元素。
世界上第一个人工合成的化学元素是锝(Tc)，其在元素周期表中信息如图。
下列有关说法错误的是()(第6题)A．锝是一种金属元素B．锝的相对原子质量是43C．只有质子数改变才会改变元素种类D．现代技术可能会制造出更多的未知元素7．下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是()A．分子是保持物质性质的一种粒子B．分子和原子的根本区别是分子可分，而原子不可分C．原子得到或失去电子后形成离子，离子也可得到或失去电子后形成原子D．混合物一定是由不同种分子构成的8．杭州亚运会于2023年9月23日至10月8日举行，杭州第19届亚运会火炬“薪火”金属部分采用1 070铝合金旋压成型工艺，燃料采用生物质燃气，清洁安全可靠。
下列有关说法正确的是()A．铝合金经过旋压后微粒不再运动B．燃料由液态转化为气态时，微粒的体积变大C．燃料燃烧时分子种类不发生改变D．传递“薪火”，表达了各国运动员的团结共融9．如图是氯化钠的形成过程示意图，下列说法中不正确的是()(第9题)A．钠原子和钠离子的化学性质相似B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C．1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子层数减少1层D．1个氯原子得到1个电子后，形成了相对稳定结构10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是() A．混合物中含有多种物质，所以混合物中一定含有多种元素B．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子C．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的11．建构模型是学习化学的重要方法。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应【答案】D【解析】【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；故答案为D。
枣阳白水高中2014-2015学年度高三化学综合测试1．下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色2．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．K＋、H＋、ClO－、SO32－ B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－ D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－3．设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子4．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除5．50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共50分）1、在下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.Na+＞NaB.Cl－＞ClC.Ca2+＞Cl－D.Mg＞Na2、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体C．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 D．AlCl3加热能升华3、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应D．R是非金属元素4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O6、下列各组元素的性质正确的是( )A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C7、下列分子中存在π键的是（）A、H2OB、CH4C、NH3D、CO28、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ49、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m·n NH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝510、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似NH311、下列气态氢化物中最稳定的是（）A.H2OB.PH3C.HFD.NH312、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A.9和11B.14和17C.11和1D.12和1713、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl514、下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向15、下列说法正确的是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大16、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个．．．．选项符合题意1．有关乙炔H-C=C-H分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子;B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化;C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道;D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强;5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光;产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成;则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6B. N: 1s 22s 22p 3C. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2D. Na: 1s 22s 22p 53s 29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 B.1 C. 211, 只有阳离子而没有阴离子的晶体是;A ．金属晶体B ．分子晶体C ．离子晶体D ．原子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是;A ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4C ．KCl ＞KBr ＞KID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ ℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是A B CD15．x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知的原子半径大于y 的原子半径; 的电负性小于y 的电负性阴离子的半径大于y阳离子的半径的第一电离能小于y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb17．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小4邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低5水分子高温下也很稳定A.①②B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O 2C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二,填空题共46分19.14分1金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示;面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________;2等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________；B属于________层,配位数是________;3将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________;20.8分按要求回答下列问题1石墨晶体中C-C键的键角为 ;其中平均每个六边形所含的C原子数为个;2金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有个C原子;Ba2+3白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与个P原子结合成共价键;4 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体;其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答;这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键;21. 12分下表是元素周期表的一部分;表中所列的字母分别代表一种化学元素;ab c d e fg h i j k l mn p试回答下列问题：1请写出元素h的基态原子电子排布式;2i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示;若已知i的原子半径为d,N A代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为用字母表示;3c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————用元素符号表示4p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.22．12分用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的画v,错误的画x.A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B．标准状况下, L乙烷中共价键数目为6N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2N A个钠离子E．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为F． 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AG．标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为甲乙H．室温下,8g甲烷含有共价键数为2N AI．2 mol重水含有N A个D2O分子J．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子K．1 g氢气含有N A个H2分子L．22.4 L水含有N A个H2O分化学试卷答案一．选择题1—5 BBADA 6----10 DBDCA 11---15 AABBC 16—18 CCB 二．19.12:12非密置层. 4. 密置层 636 .120.1120 ,2 26360, 正四面体, 3412, 302111S 2S 2P 3S212, 4,——————3N>O>C4配位键,共价键,D,H,J正确画V,其他错误画X。
综合测试题（三）一、命名下列各化合物（标出D/L，R/S构型）或写出结构式1. CH3CH2CHCHCH3CH32CH32.CH3HHOH3. CH3COCH2COOH4.COOHNH2H3(标出R/S构型)5. CHCH=CHCHO6. (E)-3-甲基-2-己稀7. 2-丙基甲苯8. N-甲基苯胺9. 3-己稀-2-酮10. β-D-吡喃葡萄糖二、填空题1. 己烷中碳原子的杂化形式是，其碳链在空间呈现出状分布。
2. 写出1-甲基环己烯分别与HBr和KMnO4/H+试剂的反应式：3. 写出甲苯分别与Br3+FeBr3和KMnO4/H+试剂的反应式：4. 甲苯在化学性质上表现为芳香性，芳香性化合物具有的特殊结构。
5. 甲酚是、和三种位置异构体的混合物。
甲酚还有两种官能团异构体，它们的结构分别为、，其中对氧化剂稳定的是。
6. 邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，其构造式为，分别写出水杨酸与乙酐、水杨酸与甲醇在浓硫酸存在下的反应式：7. 丁酮二酸又称草酰乙酸，草酰乙酸有稳定的烯醇式异构体，写出其烯醇式结构：；草酰乙酸受热易发生反应。
8. 卵磷脂的组成成分有甘油、高级脂肪酸、磷酸和胆碱，它们通过和彼此结合而成，在生理PH下，卵磷脂主要以形式存在。
9. 丙氨酸(PI=6.02)溶于纯水中，其PH所在范围为。
三、选择题（一）单选题1. 下列化合物中，具有σ键的是（）。
A. CH3CH2CHO B. CH3CH=CH2C. CH3CH2OH D.OH2. 下列化合物中，含有2种官能团的是（）。
A. CH3CH2CHO B. CH2=CHCHOC. CH3CH2CH2OH D. HOOCCH2COOH3. 下列化合物中，不具有顺反异构的是（）。
A. CH3CH=CHCH3B. (CH3)2C=CHCH3C. CH2=CHCH=CH2D. CH3CH=CHCHO4. 下列化合物中，能被酸性高锰酸钾氧化的是（）。
A. 甲烷B. 甲醇C. 乙醚D. 乙酸5. 下列化合物中，酸性最强的是（）。
单元综合测试(三)时间：90分钟分值：100分一、选择题(每题有一或二个正确选项，每题3分，共计54分)1．在有机反应中，不能引入羟基的反应是()A．氧化反应B．水解反应C．消去反应D．加成反应答案：C解析：—CHO的加氢与氧化、R—X的水解都能引入—OH，而消去反应只能在有机物中引入不饱和键，不会引入—OH。
2．由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是() A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成答案：C解析：分子中要引入两个溴原子、一个氯原子，最好采取加成的方法而不宜用取代的方法。
利用加成反应产生的副产物少。
3．某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl)；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)，由此推断甲的结构简式为()D．HOCH2CH2OH答案：A解析：因为有机物甲既可被氧化，又可水解，所以B、D选项不正确。
C选项中水解后只含一个羟基，只能与一个羧基发生酯化反应，无法形成含碳原子数为6的物质。
4．关于乙烯的制备，以下说法中错误的是()A．烧瓶中应加入碎瓷片以防止暴沸B．可用排水法收集乙烯C．酒精和浓硫酸混合时把酒精倒入浓硫酸D．在反应中，浓硫酸起吸水剂的作用答案：CD解析：酒精和浓硫酸混合时(跟与水混合一样)应把浓硫酸倒入酒精中；在制乙烯反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂作用。
5．有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3答案：D解析：A选项最简式为CH2；B选项乙醇的结构简式为CH3—CH2—OH；C选项。
6．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。
其中主链上有3个碳原子和主链上有4个碳原子的二元醇，其同分异构体数目分别是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)()A．1和6 B．1和7C．2和6 D．2和7答案：C解析：，主链上有4 个碳原子的二元醇有：7．有机物A的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香族化合物的结构共有()A．3种B．4种C．5种D．6种答案：C解析：属于芳香族化合物必须有苯环，这样可以把氧原子用碳原子替代，形成苯环，取代基就变成两个(—CH3、—OH)，同分异构体三种(邻、间、对)；或变成一个(—O—CH3；—CH2—OH)，同分异构体各一个。
所以一共五种。
8．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环上的H原子比苯上的H原子活泼的是()A．①③B．②④C．②D．都不可以答案：C9．由乙醇制备乙二酸二乙酯，最简单的流程途径顺序正确的是()①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A．⑤②①③⑥B．①②③⑤⑦C．⑤③①②⑧D．①②⑤③⑥答案：A解析：乙醇――→消去乙烯――→加成1,2－二溴乙烷――→取代乙二醇――→氧化乙二酸――→酯化乙二酸二乙酯。
10．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：下列叙述正确的是( )A ．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C 14H 14Cl 2O 4B ．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个C ．1mol 利尿酸能与7mol H 2发生加成反应D ．利尿酸能与FeCl 3溶液发生显色反应 答案：A解析：利尿酸分子结构中含有苯环，含有苯环的有机物至少有12个原子共平面；1mol 利尿酸最多与5mol H 2加成；利尿酸的结构中不含酚的结构。
11．使用一种试剂就能鉴别的一组物质是( ) A ．溴苯、苯、乙醇 B ．甲苯、己烯、苯 C ．己烷、己烯、苯酚溶液 D ．苯、甲苯、二甲苯 答案：AC解析：A 组用水可以，溴苯比水重，苯比水轻，乙醇和水互溶；C 组用溴水，己烷没有变化，己烯溴水褪色，苯酚产生白色沉淀。
12．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D13．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是()A．42% B．44%C．48.6% D．91.9%答案：A解析：因为乙酸和乙酸乙酯分子组成中n(C)n(H)＝12，质量比为m(C)m(H)＝61，因为含H为7%，所以含碳为42%。
14．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物答案：B解析：本题考查有机物之间的转化关系和官能团的性质，旨在通过三种有机物之间的官能团的变化，考查有机物的鉴别、水解等重要知识点，其实质仍是教材重要官能团知识的应用。
阿司匹林分子结构中没有酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，而扑热息痛分子结构中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，A正确；阿司匹林与NaOH反应可生成醋酸钠和，故1 mol阿司匹林最多消耗3 mol NaOH，B错扑热息痛中含有溶解于水的酚羟基，而内诺酯分子较大，且没有易溶解于水的官能团，C正确；扑热息痛分子水解的产物为CH3COOH和，D正确。
15．丁基有四种不同结构，不必写出，立即可断定C5H10O2的羧酸应有()A．3种B．4种C．5种D．6种答案：B解析：羧基官能团只能在一边，所以羧酸本身的同分异构即为烃基的同分异构。
16．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验答案：D解析：因混合物中只有苯酚一种酚类．故可用FeCl3溶液检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性．可被KMnO4酸性溶液氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被KMnO4酸性溶液氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH 溶液发生中和反应．菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。
17．既能与Na、NaOH、Cu(OH)2、Na2CO3反应，又能使溴水褪色，还能发生聚合反应的有机物是()A．甲醛B．甲醇C．丙烯酸D．苯酚答案：C解析：羧基可以和Na、NaOH、Cu(OH)2、Na2CO3反应，双键可以使溴水褪色和加聚反应。
18．某种酯的结构简式可表示为C m H2m＋1—COO—C n H2n＋1，其中m＋n＝5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，原来的酯是()A．丙酸乙酯B．乙酸乙酯C．丙酸丙酯D．丁酸乙酯答案：C解析：该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，说明酸与醇碳原子数一样，m＋n＝5，则m＝2，n＝3(因羧酸中羧基有一个碳原子)，选项为C。
二、简答题(共计46分)19．(10分)四种有机物A、B、C、D分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A 发生中和反应不反应溶解生成氢气B 不反应有银镜反应有红色沉淀放出氢气C 发生水解反应有银镜反应有红色沉淀不反应D 发生水解反应不反应不反应不反应；C_________；D_________。
答案：A：CH3CH2COOH B：或C：HCOOC2H5D：CH3CH2COOCH3。
20．(12分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备：(1)请推测B 侧链上可能发生反应的类型：__________________。
(任填两种)(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：____________ __________________________________________。
(3)请写出同时满足括号内条件下B 的所有同分异构体的结构简式：________________________________(①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。
)答案：(1)加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应(任填两种即可)。
(2)CH 3CHO ＋CH 3CHO ――----→NaOH 溶液△CH 3CH ==CHCHO ＋H 2O解析：(1)结构决定性质，侧链上有碳碳双键和醛基两种官能团，因此它具有烯烃和醛的性质。
(2)考查信息的迁移和运用。
(3)根据题意应考虑炔醚。
21．(12分)近年来，乳酸CH 3CH(OH)COOH 成为人们的研究热点之一。
乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。
乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。
请回答下列有关问题：(1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①__________，②_________。
CH 3CH(OH)COOH ――→①CH 3CH(OH)COONa ――→②CH 3CH(ONa)COONa(2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为：2CH 3CH(OH)COOH ＋Fe ―→[CH 3CH(OH)COO]2Fe ＋H 2↑该反应中氧化剂是______________，还原产物是_________________。
(3)由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型。
(4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone 公司开发了聚乳酸材料它是由乳酸通过反应制取的。
聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。
(5)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，“手性分子”往往具有一定生物活性。
