化学实验基础知识.doc

化学实验基础知识1. 指出实验室保存下列的方法 %1钠； ②A 磷: ③红磷 ； ④硝酸；⑤氯水； ⑥氢氧化钠溶液； ⑦碱石灰 ；⑧硫酸亚铁溶液 C2. 指出实验室鉴定下列离子的方法 %1 Na* o %1 K+ 3 ®Fe 3+ o @Fe 2+ o @cr o ⑥ SO32- o ©SO?' o ®CO 32'o %1 NH 4+0 %1 r :3. 指出下列实验所需要的仪器 %1 溶解固体物质： O %1 过滤： 。

%1 蒸发： 。

%1 蒸馅： □ %1 萃取： 0%1 配置200 mL0.2 mol/L 的碳酸钠溶液： ___________________________________________ 4. 测定硫酸铜品体(C U SO 4-5H 2O)里结品水的含量，实验步骤为：①研磨；②称量空蛆垠和 装有试样的圮•桐的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质 量差不超过0.1g 为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：(九)姓名 __________________（1）现有堪烟、地烟钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、硫酸铜品体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 0（2）该实验中哪一•步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。

（3）实验步骤⑥的0的是 3（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜品体中结品水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：0A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的用垠未完全干燥5.在测定硫酸铜结晶水的实验操作中。

（1）加热前应将品体放在中研碎，加热是放在中进行,加热失水后，应产物放在中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法是：o（3）做此实验，最少应进行称量操作次。

（4）下而是某学生一次实验的数据请完成计算，填入下而表中。

（5）这次实验中产生误差的原因可能是（填字母代号）所造成。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质B.实验前晶体表面有湿存水C.加热时有品体飞溅出去D.加热失水后露置在空气中冷却6.现用密度为1.84g/cm3,浓度为98%的浓硫酸配制O.lmol/L硫酸溶液500mL,在下列空格内填写有关步骤和操作方法：%1经计算，需用98%的浓硫酸 mLo%1稀释时，用 ______ 量取浓硫酸 mL,沿看注入事先己经加入适量的中，边加边 , H的是使溶液混合均匀并使%1把稀释后已经的硫酸沿看注入容积为 mL的中，并用适量的蒸儒水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，把洗涤液也，振荡使混合均匀，再继续加蒸憎水直到液面接近刻度厘米处，改用加蒸馅水，使溶液的正好跟刻度,把瓶塞塞紧，，溶液装入指定容器备用。

7.配制物质的量浓度溶液时，下列操作将产生怎样的误差：（偏大、偏小、无误差）烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出c 答: (1)(2 ) 取用药品的药匙洗涤，洗涤液也注入容量瓶中。

答:(3 ) 定容时仰视容量瓶的刻度线c 答:(4)加水至凹血的最高点与刻度线相平C 答:（5）振荡终止时，有少量溶液外溅，振荡后在加水至刻度线。

答：（6）容量瓶中原来含有少量蒸馅水。

答：8. 某学生欲用2知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化铀溶液时，选择酚猷作 指示剂.请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶， 眼睛注视 o 直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 色，并 为止.（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就可接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸儒水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （3） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL,终点读数为 mL,所用盐酸 的体积为 mLo（4） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测NaOH 溶液体积（mL ）0.1000 mol - L-I 盐酸溶液的体积(ml) 滴定前刻度 滴定后刻度溶液体积（ml ）第次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次25.000.2226.3126.09请选用合理的数据列式计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度: c （NaOH ） =.9. 某学生为测定藐化铉与硫酸铉混合物中氯化铉的质量分数，按卜图所示的实验步骤进行实 验：请回答卜列问题：（1）若两种成分的物质的量相差不大，为减小实验误差，应将 转化为沉淀。

物质A 的化学式是，物质C 的化学式是。

1. 开始（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘铅放破码16g,天平游码为0.4g,则右盘样品的实际质量是__________ g o（3）若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是（4）_________________________________________________________________________ 证明A溶液滴加过量的操作方法是__________________________________________________ =（5）洗涤沉淀的目的是。

洗涤沉淀的方法是。

证明沉淀已经洗涤干净的实验方法是 010.某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如下图所示：（1）实验室制取氯气的化学反应方程式为 0工业上制取氯气的化学反应方程式为。

（2）为了证明溶液D中儿乎不存在B「，可使用的试剂为（填选项字母）。

A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水D.硝酸与硝酸银的混合溶液（3）依据实验过程的图示，在萃取操作中所选用的有机溶剂为 oA.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽汕（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是;待分液漏斗内的液体静置分层后，接着采取的操作是.___________________________________________________________________________ ,（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、用垠钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、;（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 o11.用右图装置测定酸碱反应的中和热。

试回答下列问题：%1环形玻璃棒搅拌溶液的方法是%1实验时使用的是强酸、强碱的稀溶液。

不能使用强酸、强碱的浓溶液的原因是___________________________________若用弱酸、强碱的稀溶液进行反应，测定的中和热将偏，原因是__________________________________________%1本实验中为防ll:热量损失，采取的实验措施有：基础知识过关练习（九）答案4.（1）研钵、托盘天平、干燥器、酒精灯（2）冷却防止热的无水硫酸铜在冷却过程乂吸收空气中的水蒸气（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去，确保实验的可靠性（4）A、C5.（1）研钵瓷小胡干燥器（2）最后一次加热前后两次质量相差不超过0. 1g（3） 4（4） 5. 3（5） B、C6.①2.7 mL②5mL量筒，2.7 mL,器壁慢慢，蒸儒水，烧杯，不断搅动，产生的热量迅速的扩散。

%1冷却，玻璃棒，500mL,容量瓶，2~3次，移入容景瓶中，2~3胶头滴管，凹液面，相切, 反复摇匀。

7.（1）偏小（2）偏大（3）偏小（4）偏大（5）偏小（6）无误差8.(1)锥形瓶内溶液的颜色变化；红；无；半分钟不恢复红色；(2)D； E(3)0.00； 26.10； 26.10；(4)(0.02611L + 0.02609L) x-x0A000mol / L---------------------- = -------------- =0.1044冲〃L；0.02500L9.（1）硫酸彳安（或硫酸根离子）BaCU或Ba （NO3）2； BaSO4（2）15.6 （3）玻璃棒（4）取上层清液，滴加BaCl2溶液或Ba （NO3） 2溶液，无沉淀产生则说明A溶液己过量，沉淀完全(4)除去沉淀表面附着的离子往过滤器中小心加水没没沉淀，待水完全滤出后，重复1-2次取最后滤出液少许，加入儿滴硝酸银溶液，看是否生成沉淀。

10.(2)C D(3)B(4)使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够顺利流出打开活塞，使I、,层液体慢慢流出。

注意不要使上层液体流出。

上层液体从分液漏斗上口倒出(5)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒(6)90.0%。