实验一分析化学实验基础知识及仪器认领

实验一玻璃仪器的洗涤与使用一、实验目的1．认识滴定分析常用的玻璃仪器并熟悉各种玻璃仪器的用途；2．掌握各种玻璃仪器正确的洗涤和使用方法，学会正确的操作。

重点是滴定管、容量瓶、移液管、碘量瓶的规范操作。

二、实验原理1．滴定操作；2．定量转移；3．定量移取溶液。

三、实验仪器及试剂滴定管、容量瓶、移液管、碘量瓶四、实验内容与步骤1．玻璃仪器的洗涤与干燥①仪器的洗涤分析化学实验所用仪器应洁净，洗净的仪器的内、外壁应被水均匀地润湿不挂水珠。

常用的玻璃器皿，如烧杯、锥形瓶、量筒、量杯、表面皿、试剂瓶等可用刷子蘸去污粉或洗涤剂直接刷洗器皿内外壁，再用自来水冲洗干净。

移液管、吸量管、容量瓶、滴定管等具有精确刻度的量器内壁不宜用刷子刷洗，液不宜用强碱性洗涤剂洗涤，以免损坏量器内壁而影响量器的准确性。

通常用合成洗涤剂浸泡或用重铬酸洗液浸泡量器。

用光学玻璃制成的光度分析用比色皿，不能用毛刷刷洗，应选择不同的洗涤剂浸泡。

②仪器的干燥需要使用干燥的器皿时，根据不同情况，可使用下述方法将洗净的仪器进行干燥：晾干、烘干、用有机溶剂润洗后用电吹风吹干。

2．玻璃量器的使用方法①滴定管滴定管一般分为两种：一种是酸式滴定管，另一种是碱式滴定管。

酸式滴定管可盛放酸液及氧化剂，不能盛放碱液；碱式滴定管可盛放碱液，不能盛放酸或氧化剂等腐蚀橡皮的溶液。

滴定管的使用步骤：漏水→清洗→润洗→装满试液→排气→滴定→读数②容量瓶容量瓶一般用来配制标准溶液或试样溶液。

容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，它会侵蚀粘住瓶塞，无法打开。

容量瓶不能用火直接加热与烘烤。

使用步骤：漏水→清洗→定量转移至标线→反复振荡溶液③移液管和吸量管移液管和吸量管用于准确移取一定体积的溶液。

使用步骤：清洗→润洗→定量吸取溶液→释放溶液④碘量瓶带磨口塞子的锥形瓶称碘量瓶。

由于碘液较易挥发而引起误差，因此在用碘量法测定时，反应一般在具有玻璃塞且瓶口带边的锥形瓶中进行，碘量瓶的塞子及瓶口的边缘都是磨砂的。

化学实验基础知识化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验，我们可以更直观地理解化学原理，验证化学理论，探索未知的化学现象。

要想安全、有效地进行化学实验，掌握扎实的基础知识是必不可少的。

一、实验仪器与设备首先，我们来认识一些常见的化学实验仪器。

1、试管这是化学实验中最常用的仪器之一。

它通常由玻璃制成，可用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。

2、烧杯用于溶解物质、配制溶液、进行较大量的反应等。

3、量筒用于量取一定体积的液体。

读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

4、酒精灯加热的常用工具，使用时要注意“两查两禁一不可”，即检查灯芯是否平整、酒精量是否合适；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

5、托盘天平用于称量物质的质量。

使用时要先调零，左物右码，砝码要用镊子夹取。

6、集气瓶用于收集和贮存气体。

7、长颈漏斗和分液漏斗长颈漏斗用于向反应容器中添加液体，分液漏斗则可以控制液体的滴加速度。

8、蒸发皿用于蒸发溶液，得到固体。

9、玻璃棒在溶解、过滤、蒸发等操作中都有重要作用，如搅拌、引流等。

10、锥形瓶常用于反应容器，也可用于接收蒸馏液体。

二、化学试剂化学试剂的种类繁多，根据其性质和用途的不同，可以分为以下几类：1、固体试剂常见的有氯化钠、氢氧化钠、氧化铜等。

固体试剂的取用一般用药匙，块状固体用镊子。

2、液体试剂例如盐酸、硫酸、酒精等。

液体试剂的取用，少量时用胶头滴管，大量时直接倾倒。

在使用化学试剂时，要注意试剂的纯度、浓度和保存方法。

有些试剂需要密封保存，防止其与空气中的成分发生反应；有些试剂需要避光保存，以免分解。

三、实验安全安全是化学实验的首要问题。

1、防火许多化学试剂都是易燃的，在实验室内严禁烟火。

如果不慎发生火灾，要根据火势大小采取相应的灭火措施，如用湿布覆盖、使用灭火器等。

2、防爆有些化学反应会产生气体，如果在密闭容器中进行，可能会发生爆炸。

实验名称：化学仪器的使用与操作实验目的：1. 掌握常用化学仪器的名称、构造、用途和使用方法。

2. 熟悉化学实验的基本操作步骤和注意事项。

3. 培养良好的实验习惯和团队协作精神。

实验时间：2022年X月X日实验地点：化学实验室实验仪器与药品：1. 仪器：试管、烧杯、漏斗、滴管、酒精灯、玻璃棒、量筒、滤纸等。

2. 药品：盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、蒸馏水等。

实验原理：本实验主要介绍了化学实验中常用仪器的使用方法，通过实际操作，使学生熟悉仪器的基本构造、性能和使用技巧。

实验步骤：一、仪器的识别与清洗1. 识别试管、烧杯、漏斗、滴管、酒精灯、玻璃棒、量筒、滤纸等常用化学仪器。

2. 清洗仪器，去除污垢和杂质。

二、仪器的使用1. 试管的使用：（1）握持试管时，拇指应放在试管的短柄上，其余四指握住长柄。

（2）加热试管时，应倾斜45°角，试管口朝向无人处。

（3）加热过程中，不断晃动试管，使试管受热均匀。

2. 烧杯的使用：（1）握持烧杯时，拇指放在烧杯的短柄上，其余四指握住长柄。

（2）加热烧杯时，应倾斜45°角，烧杯口朝向无人处。

（3）搅拌时，用玻璃棒轻轻搅拌，避免溅出。

3. 滴管的使用：（1）取液时，滴管尖端紧贴容器内壁，缓慢滴加。

（2）加液后，将滴管尖端竖直放置，防止液体倒流。

4. 酒精灯的使用：（1）点燃酒精灯时，先检查灯芯是否完好，酒精是否适量。

（2）点燃酒精灯时，用火柴或打火机，避免直接用火源点燃。

（3）使用完毕后，用灯帽盖灭酒精灯。

5. 玻璃棒的使用：（1）搅拌时，用玻璃棒轻轻搅拌，避免溅出。

（2）移取液体时，用玻璃棒引流。

6. 量筒的使用：（1）取液时，量筒应放置在平稳的桌面上，液面与量筒刻度线平行。

（2）读取液面时，视线与液面保持水平。

7. 滤纸的使用：（1）将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中。

（2）将漏斗放置在烧杯或锥形瓶中，进行过滤。

三、实验结果与讨论实验过程中，学生按照实验步骤正确使用化学仪器，完成各项操作。

化学的仪器使用和基本操作知识点一、化学仪器使用。

（一）可加热仪器。

1. 试管。

- 用途：- 少量试剂的反应容器。

- 可用于收集少量气体。

- 使用方法：- 加热时要用试管夹夹持，夹持部位在距试管口约(1)/(3)处。

- 加热液体时，液体体积不能超过试管容积的(1)/(3)，试管倾斜与桌面成45^∘角，先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰加热试管底部。

- 加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

2. 烧杯。

- 用途：- 用作较大量试剂的反应容器。

- 在常温或加热时使用。

- 使用方法：- 加热时应放在石棉网上，使其受热均匀，防止受热不均而炸裂。

3. 烧瓶。

- 分类：- 圆底烧瓶和平底烧瓶。

- 用途：- 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可用于装配气体发生装置。

- 使用方法：- 加热时需要垫石棉网，平底烧瓶一般不宜长时间加热。

4. 蒸发皿。

- 用途：- 用于蒸发液体或浓缩溶液。

- 使用方法：- 可以直接加热。

- 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

- 当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。

5. 坩埚。

- 用途：- 用于高温灼烧固体物质。

- 使用方法：- 可直接加热。

- 取放坩埚时要用坩埚钳。

（二）计量仪器。

1. 托盘天平。

- 用途：- 用于粗略称量物质的质量。

- 使用方法：- 称量前先调节天平平衡，游码归零。

- 称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上，一般药品放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）要放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。

- 砝码要用镊子夹取，添加砝码时从大到小添加。

2. 量筒。

- 用途：- 量取一定体积的液体。

- 使用方法：- 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

- 不能在量筒内进行化学反应和配制溶液。

（三）分离仪器。

1. 漏斗。

- 用途：- 普通漏斗用于过滤操作，将固体和液体分离。

- 使用方法：- 过滤时，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒引流，下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

第1篇一、实验目的1. 掌握化学常规仪器的使用方法。

2. 熟悉化学实验的基本操作技能。

3. 培养严谨、细致的实验态度。

二、实验仪器及药品1. 仪器：试管、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。

2. 药品：盐酸、氢氧化钠、酚酞、甲基橙、硫酸铜等。

三、实验原理1. 酸碱滴定法：利用酸碱反应的化学计量关系，通过滴定剂滴定待测溶液，测定其浓度。

2. 沉淀反应：利用沉淀反应，通过观察沉淀的形成和溶解，判断溶液中离子是否存在。

四、实验步骤1. 酸碱滴定法：（1）准备0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

（2）用滴定管分别量取25mL盐酸溶液和氢氧化钠溶液于锥形瓶中。

（3）加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

（4）用滴定管滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

（5）记录滴定剂的体积，计算盐酸溶液的浓度。

2. 沉淀反应：（1）准备0.1mol/L的硫酸铜溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

（2）用滴定管分别量取25mL硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液于锥形瓶中。

（3）观察溶液颜色变化，记录沉淀的形成情况。

（4）加入适量盐酸，观察沉淀是否溶解，判断溶液中离子是否存在。

五、实验数据及结果1. 酸碱滴定法：盐酸溶液浓度：0.0985mol/L2. 沉淀反应：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，观察到蓝色沉淀的形成；加入盐酸后，沉淀溶解。

六、实验讨论与分析1. 酸碱滴定法：实验过程中，注意控制滴定速度，避免过量滴加滴定剂。

实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于滴定管读数误差、溶液浓度误差等因素导致。

2. 沉淀反应：实验过程中，注意观察沉淀的形成和溶解情况，以判断溶液中离子是否存在。

实验结果与理论值相符。

七、实验结论1. 通过本次实验，掌握了化学常规仪器的使用方法，熟悉了化学实验的基本操作技能。

2. 通过酸碱滴定法，测定了盐酸溶液的浓度。

3. 通过沉淀反应，判断了溶液中离子是否存在。

第1篇一、实验目的1. 熟悉实验室常用仪器的使用方法。

2. 掌握仪器的正确操作步骤，提高实验技能。

3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。

二、实验仪器1. 试管：用于少量试剂的反应或加热。

2. 烧杯：用于盛装液体或固体试剂，进行混合、加热等操作。

3. 锥形瓶：用于滴定实验，盛装待测液或滴定液。

4. 移液管：用于准确量取一定体积的液体试剂。

5. 量筒：用于量取一定体积的液体试剂。

6. 酒精灯：用于加热试剂。

7. 铁架台：用于固定仪器，如烧杯、锥形瓶等。

8. 铁夹：用于固定试管、烧杯等仪器。

9. 铅笔：用于记录实验数据。

三、实验步骤1. 试管操作（1）握持试管：用拇指、食指和中指握住试管，无名指轻轻托住试管底部，避免烫伤。

（2）加热：将试管放在酒精灯火焰上加热，注意加热均匀，避免局部过热。

（3）倒液：将试管倾斜，用滴管将液体滴入试管底部，避免液体溅出。

2. 烧杯操作（1）握持烧杯：用拇指、食指和中指握住烧杯，无名指轻轻托住烧杯底部，避免烫伤。

（2）加热：将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，注意加热均匀，避免局部过热。

（3）倒液：将烧杯倾斜，用滴管将液体滴入烧杯底部，避免液体溅出。

3. 锥形瓶操作（1）握持锥形瓶：用拇指、食指和中指握住锥形瓶，无名指轻轻托住锥形瓶底部，避免烫伤。

（2）滴定：将锥形瓶放在滴定台上，用滴定管将滴定液滴入锥形瓶中，观察反应现象。

4. 移液管操作（1）握持移液管：用拇指、食指和中指握住移液管，无名指轻轻托住移液管底部，避免烫伤。

（2）量取液体：将移液管插入试剂瓶中，用滴管将液体滴入移液管，直至达到所需体积。

5. 量筒操作（1）握持量筒：用拇指、食指和中指握住量筒，无名指轻轻托住量筒底部，避免烫伤。

（2）量取液体：将量筒放在水平桌面上，用滴管将液体滴入量筒，直至达到所需体积。

6. 酒精灯操作（1）点燃酒精灯：用火柴或打火机点燃酒精灯。

（2）加热：将酒精灯放在铁架台上，用酒精灯火焰加热试剂。

初中化学知识点归纳化学实验的常用仪器和操作技巧化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识、培养动手能力和观察分析能力。

在进行化学实验时，常常需要用到各种仪器和操作技巧。

本文将对初中化学实验中常用的仪器和操作技巧进行归纳总结。

一、常用仪器1.烧杯：烧杯是用来盛装液体、搅拌溶液、加热溶液的容器。

烧杯是圆筒形状，常见容量有50ml、100ml、250ml等。

在使用烧杯时，要保持底部和侧壁干净，以便更好地观察溶液的变化。

2.量筒：量筒是用来准确地量取液体体积的仪器。

常见的有10ml、25ml、50ml等容量的量筒。

在使用量筒时，要注意目测液面时要与量筒平行，读数要取液面下凹的底部，避免毛细现象对读数的影响。

3.试管：试管是比较小巧的玻璃管状容器，可用于搅拌、加热和观察等操作。

在进行实验时，试管具有一定的保存物质的能力，可以用来保存液体或悬浮物。

4.滴定管：滴定管是用来准确地滴定药品的量具。

它是一种细长的玻璃管，通常配有橡胶头，用来吸取液体或滴定药品。

5.酒精灯：酒精灯是一种用酒精作为燃料的灯具，常用于加热试管、烘干滤纸等实验操作。

在使用酒精灯时，要注意安全，避免火灾事故的发生。

6.漏斗：漏斗可用来分离液体、过滤固体、导入溶液等。

常见的有普通漏斗和分液漏斗两种类型。

在使用漏斗时，要保持液体在液面以下，以免喷溅。

7.试剂瓶：试剂瓶是用来储存试剂的容器，通常有塞子、滴管等配件。

在使用试剂瓶时，要注意避光存放，避免试剂受到光线的影响而失去活性。

二、常用操作技巧1.称量固体：使用天平将所需固体物质准确称取到容器中，注意调整天平的零点，保持天平清洁。

2.加热操作：在进行加热操作时，要注意调整火焰大小，保持试管或容器在斜面上加热，避免溅出样品。

3.溶解固体：将所需固体加入烧杯或试管中，用玻璃棒搅拌溶解，直至固体完全溶解。

4.过滤操作：用滤纸将悬浮物与溶液分离，将滤液收集到容器中。

5.倾倒液体：在进行液体倾倒操作时，要将容器斜放，避免液体溅出。

大一分析化学实验知识点一、引言分析化学实验是化学专业学生大一必修的实验课程之一。

通过这门课程的学习，我们可以了解到分析化学的基本原理和实验操作技巧，为今后的学习与研究打下坚实的基础。

本文将重点介绍大一分析化学实验的一些重要知识点，以帮助学习者更好地掌握这门课程。

二、常用仪器及其原理1. 分光光度计：分光光度计是一种测量溶液中物质浓度的常用仪器。

它通过测量可见光或紫外光在物质溶液中的吸收量来确定物质的浓度。

其原理是根据琳珑-贝尔定律，即光在物质中的吸收与浓度成正比。

2. pH计：pH计是用来测量溶液酸碱性质的仪器。

它通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性。

pH计的原理是根据氢电极和参比电极之间的电势差来计算溶液的酸碱度。

3. 电导率仪：电导率仪是用来测量溶液电导率的仪器。

它通过测量溶液中电流的传导性来确定溶液中的离子浓度。

电导率仪的原理是根据欧姆定律，即电流与电压成正比。

三、常用试剂及其使用方法1. 高纯水：高纯水是实验室中常用的试剂之一。

它的主要用途是用来配制其他试剂或洗涤玻璃器皿。

使用高纯水时应注意保持其纯净性，避免与其他化学物品接触。

2. 盐酸：盐酸是一种常见的强酸试剂。

它的主要用途是用来调节溶液的酸碱性。

使用盐酸时应戴好防护设备，注意其强酸性能对皮肤和眼睛的刺激。

3. 硝酸银：硝酸银是一种常用的沉淀试剂。

它的主要用途是用来检测氯离子的存在。

使用硝酸银时应注意避免暴露在光线下，以免产生有毒的光敏化合物。

四、常用分析方法及其原理1. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的分析方法。

它通过在反应中逐滴加入标准溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。

滴定的原理是根据酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定剂的加入量来确定反应的终点。

2. 沉淀法：沉淀法是一种常用的分析方法。

它通过加入沉淀试剂与待测物质形成不溶于溶液的沉淀，来确定溶液中某种物质的含量。

沉淀法的原理是利用沉淀的形成来表征待测物质的存在与否。

3. 比色法：比色法是一种常用的分析方法。

化学实验报告基本仪器引言化学实验是化学学习中重要的一环。

在进行化学实验时，合理选择和使用仪器是非常重要的。

本文将介绍化学实验中常见的一些基本仪器，包括仪器的用途、结构特点以及使用注意事项。

一、量筒1. 用途量筒是用于测量液体体积的一种常见仪器。

一般情况下，用量筒可以精确测量出液体的体积，适用于大容量测量。

2. 结构特点量筒一般由透明的玻璃或塑料制成，通常呈圆柱形。

上端为宽口，用于注入液体。

量筒上部通常设有刻度线，可以准确读取液体的体积。

底部是一个喇叭形，用于稳定量筒并防止倾斜。

3. 使用注意事项- 选用适当的量筒容量，使测量结果的相对误差能够满足要求。

- 必须准确读取刻度线，避免视线偏差造成误差。

- 液体注入时避免产生气泡，应注意操作技巧。

二、烧杯1. 用途烧杯是一种用来加热、储存或进行简单混合液体的常用实验仪器。

它适用于量取溶液、溶解物质以及加热等操作。

2. 结构特点烧杯一般由透明的玻璃或塑料制成，通常呈圆柱形。

底部略微弯曲，能够均匀加热液体。

上部为宽口，便于倒入液体。

3. 使用注意事项- 烧杯加热时应注意适当缓慢增加温度，防止液体剧烈沸腾溢出。

- 注意避免烧杯在热的和冷的物体间快速转换，以免使玻璃破裂。

- 加热时要经常搅拌溶液，以均匀分布热量。

三、滴定管1. 用途滴定管是用于进行滴定反应和测量液体体积的一种常见仪器。

它适用于定量分析和溶液体积的准确转移。

2. 结构特点滴定管的主要部分是一根细长的玻璃管，其中一端封闭并加有一控制滴数的橡皮球。

滴定管上部有刻度线，用来测量液体的体积。

3. 使用注意事项- 在使用滴定管进行滴定前，一定要用相同酸碱浸洗滴定管，避免前一次实验的残留物对结果产生影响。

- 滴定过程中要持管稳定，适当按压控制橡皮球以获得所需的滴液速度。

- 读取刻度线时要垂直放置，并且眼睛与刻度线平行，避免视线高低差引起的误差。

四、试管1. 用途试管是一种用于装载小量液体、进行试验、反应和储存物质的常见仪器。

认识化学仪器报告范文化学仪器报告范文一、前言在化学实验中，使用仪器是非常常见的。

为了正确使用仪器并获得准确的实验结果，我们需要对仪器进行认识。

本报告将对常见的化学仪器进行介绍，包括其原理、用途以及操作步骤。

二、试剂烘干器2.1 原理试剂烘干器是一种将湿润试剂烘干至恒定质量的仪器。

其原理是利用热风对试剂进行加热，使试剂中的水分蒸发，从而实现烘干的目的。

2.2 用途试剂烘干器主要用于分析实验室中的试剂烘干。

在许多实验中，试剂需要提前烘干以去除其中的水分，以确保实验结果的准确性。

2.3 操作步骤1. 将需要烘干的试剂加入试剂烘干器中，注意不要超过仪器容量的限制。

2. 打开仪器的加热开关，设置适当的温度，一般为60-80摄氏度。

3. 等待一段时间，直到试剂完全烘干为止。

可以通过观察试剂颜色的变化来确定试剂是否已经完全烘干。

4. 关闭仪器的加热开关，等待试剂冷却后取出。

三、显微镜3.1 原理显微镜是一种具有放大功能的光学仪器。

其原理是利用聚焦光线来增强被观察样本的细节，并通过物镜和目镜来放大图像。

3.2 用途显微镜主要用于观察微小物体，如细胞、细菌等。

在生物学和药学等领域中，显微镜是一个非常重要的实验工具。

3.3 操作步骤1. 将待观察的样本放置于显微镜的样本盘中，并使用夹片或玻璃片进行固定。

2. 调整显微镜的光源，使样本充分照亮。

光源的亮度可以通过调节光源开关来实现。

3. 选择合适的物镜，并用调焦轮将样本调焦至清晰。

可以通过调节物镜与样本的距离来调整焦距。

4. 调整目镜，以获得合适的放大倍数。

目镜通常具有10倍和40倍两种放大倍数。

5. 通过目镜观察样本，并调整焦距和放大倍数，以获取清晰的图像。

四、电子天平4.1 原理电子天平是一种使用电子传感器来测量物体质量的仪器。

其原理是利用电子传感器测量物体所受的重力，从而间接测量物体的质量。

4.2 用途电子天平主要用于测量实验中的物质质量。

在化学实验中，准确的重量测量是非常重要的。

初中化学实验知识点归纳与总结化学实验作为初中化学学习的重要组成部分，对于学生培养实验观察力、实验操作能力以及实验思维能力具有重要意义。

在初中化学实验中，我们接触到了众多的知识点，下面将对常见的实验知识点进行归纳与总结。

1.化学实验基本设备化学实验中常见的基本设备有试管、烧杯、容量瓶、滴定管、量筒等。

试管用于混合反应物，烧杯用于加热和溶解固体，容量瓶用于常规配制溶液，滴定管用于定量试剂的加入与观察，量筒用于常规容量测量。

2.常见的化学实验操作（1）加热操作：通过使用酒精灯、燃气灯或电磁炉等加热设备，进行试管、烧杯中溶液的加热。

要注意掌握适当的加热温度和时间，以避免实验过程中的不良结果。

（2）搅拌操作：使用玻璃棒等工具搅拌溶液，以促使溶质与溶剂充分混合。

（3）过滤操作：通过滤纸等过滤器，将混合溶液中的固体与溶液分离。

（4）酸碱滴定：利用滴定管滴加酸碱试剂，通过溶液的颜色变化来测定反应物含量的操作方法。

（5）测量质量与体积操作：利用天平、量筒和容量瓶等设备，测量实验物质的质量和体积。

3.常见的化学试剂（1）酸类试剂：如盐酸、硫酸、稀硝酸等。

常用于中和反应、酸碱滴定实验等。

（2）碱类试剂：如氢氧化钠、氢氧化钾等。

常用于酸碱滴定实验中作为滴定剂。

（3）盐类试剂：如硫酸铜、氯化铁等。

常用于各种化学实验中作为反应物或指示剂。

（4）气体试剂：如氢气、氯气等。

常用于酸碱中和实验、气体收集实验等。

（5）指示剂：如酚酞、甲基橙等。

用于指示滴定反应的终点。

4.常见的化学实验现象与反应（1）气体生成反应：如酸与碱反应产生氢气等。

（2）沉淀生成反应：如硫酸铜与氯化钠反应生成氯化铜沉淀等。

（3）颜色变化反应：如酸碱滴定反应中指示剂颜色的变化等。

（4）氧化还原反应：如锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌等。

5.常见的化学实验安全注意事项化学实验过程中，安全第一是最重要的。

我们应当注意以下几点：（1）正确佩戴实验室安全用具：如实验眼镜、实验手套等。

思考1：（1）选择萃取剂的原则（三点）
；（2）可以做萃取剂的是；
①酒精②裂化汽油③直馏汽油④苯⑤四氯化碳⑥己烷⑦植物油
.沉淀洗涤（目的：验证Na2CO3是否沉淀完全以及BaCO3沉淀是否洗涤干净）实验仪器：四支试管、胶头滴管、普通漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、洗瓶；实验用品：碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
实验步骤：
1）取2mlNa2CO3溶液与试管中逐滴滴加BaCl2溶液，边滴加边搅拌；
2）检查沉淀是否完全的操作：
3）沉淀洗涤操作：
3）调平量气管液面，记录V1;
4）制取CO2:打开c口加入大理石，从球形漏斗上端加入稀盐酸至没过大理石；
5）关闭启普发生器气体出口，观察到的现象
6）再次读数时，应注意三点
读出体积V2；所以，测量CO2体积为；
思考3：下列情况对实验有何影响：
1）反应完后，启普发生器内有CO
3）读数时未冷却到室温
图4
关闭分液漏斗的活塞，将末端导管没入水中，用酒精灯微热，导管口。

初中化学实验仪器认识与基本操作知识点汇总，收藏起来！初中化学实验基础知识一：实验仪器1.试管识别由玻璃制成，有平口，卷口，具支等各种形状和大小不同规格的试管。

用途①用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

②有时也用于收集少量气体。

③用作简易气体发生器。

④作洗气瓶。

注意事项①加热前外壁无水滴，最大盛液量小于试管容积的1/3。

②加热后不能骤冷，防止炸裂。

2. 试管夹识别由木头制成用途用于夹持试管加热注意事项①使用试管夹时，应手握长柄，用大拇指对短柄施加压力，控制试管夹的夹紧或松开，夹住试管后，拇指应离开短柄。

②加热时不要烧坏试管夹。

③试管应从低部套入管夹，夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

④给试管里的液体加热时，手不应放在试管口的下方。

3.玻璃棒识别由玻璃制成。

用途①搅拌溶液，防止局部温度过高造成液体飞溅，或加快溶解，或加快反应速率。

②使固体或溶液混合均匀。

③溶解，过滤时用作引流。

④用于蘸取少量溶液，检验溶液的性质。

注意事项每次实验后必须洗净玻璃棒，防止玷污试剂。

4.酒精灯识别由灯帽，灯壶和灯芯管组成。

用途用作热源。

灯焰分为焰心，内焰，外焰三个部分，外焰温度最高，一般用外焰加热，温度可达600度。

使用方法和注意事项①酒精量不超过容积的2/3，不少于1/3。

②点燃时用火柴，严禁对接点火，加酒精时用漏斗添加。

③严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。

④熄灭时用灯帽盖灭。

⑤酒精灯不用时要盖上灯帽，防止酒精挥发。

⑥酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑灭。

5.胶头滴管识别由乳胶头和滴管构成，分为单独使用的和与滴瓶配套使用的。

用途用于吸取和滴加少量液体（滴瓶用于盛放液体药品）。

注意事项①液体不要吸入胶帽里，以免药液腐蚀胶帽。

②用过后应立即清洗，再去吸取其他药品。

（与滴瓶配套使用的不用洗）。

③滴加时不得伸入容器内，不得与反应容器接触。

④取用或滴加液体时要保证竖直上下和水平左右移动。

⑤使用滴管滴加时，滴管尖端悬空放在容器口的上方。

大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。

在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。

下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。

一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。

- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。

- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。

2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。

- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。

3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。

- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。

4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。

- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。

- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。

- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。

二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。

- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。

2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。

- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。

三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。

- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。

2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。

- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。

3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。

化学实验知识点总结初中首先，化学实验中需要学生掌握的知识点包括化学实验常用的仪器与试剂、化学实验中的安全注意事项、常见化学反应等。

一、常用仪器与试剂1. 试管：用于混合溶液、观察气体反应等。

2. 镊子：用于取出小型试剂或实验器材。

3. 量筒、烧杯、量管：分别用于准确地量取液体试剂。

4. 酒精灯：提供火焰进行加热。

5. 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。

6. 火柴或打火机：用于点燃酒精灯、燃烧物质等。

二、化学实验中的安全注意事项1. 实验前应认真阅读实验说明书，了解实验过程并做好实验规划。

2. 实验时应佩戴实验室制服，并戴上护目镜、手套等防护用具。

3. 在进行化学实验时，要注意避免化学品接触到皮肤、眼睛和口腔，发生意外的时候要及时清洗。

4. 在进行实验操作时，要小心谨慎，避免发生意外。

5. 实验结束后，要及时清洗仪器和场地，确保实验室环境的安全与整洁。

三、常见化学反应1. 氧化还原反应：如铁与氧气的反应产生氧化铁。

2. 碱与酸的中和反应：如氢氧化钠与盐酸的反应得到氯化钠和水。

3. 气体的生成与释放：如氢氧化铜和盐酸生成氯气。

接下来将结合实验案例对上述知识点进行详细讲解。

案例一：铁与氧气的反应实验目的：观察铁与氧气的化学反应。

实验仪器与试剂：实验室台秤、三角瓶、铁屑、点燃器。

实验步骤：1. 准备好三角瓶，将数块清洁的铁屑放入瓶内，并反复晃动，让铁屑均匀分布。

2. 将三角瓶的开口朝下，将其放在实验室台秤上，并记下瓶子的质量。

3. 将点燃器中的火焰移至三角瓶的开口处，使其中的氧气被点燃。

4. 观察三角瓶内的变化。

实验现象：当氧气和铁反应时，三角瓶内会出现橙红色的铁氧化物，同时瓶子的质量也会增加，说明铁与氧气反应生成了氧化物。

实验原理：铁与氧气发生氧化还原反应，生成了氧化铁。

案例二：氢氧化钠与盐酸的反应实验目的：观察氢氧化钠与盐酸的酸碱中和反应。

实验仪器与试剂：酒精灯、盛水瓶、试管、盐酸、氢氧化钠溶液。

实验步骤：1. 取两个试管，并分别注入少量盐酸和氢氧化钠溶液。

初中化学常见仪器和操作知识点化学实验室中常见的仪器和操作知识点非常重要，它们对于学生的化学学习和实践非常重要。

以下是一些常见的化学仪器和操作知识点的介绍：一、常见化学仪器1.显微镜：用于观察微小物体的仪器，常用于观察细胞、细菌等微生物结构。

2.天平：用于测量物体的质量，能够精确测量到毫克或者更小单位的质量。

3.酸碱度计：用于测量溶液的酸碱度，可通过电极电位变化来确定。

4.恒温槽：用于精确控制试剂或者反应物的温度，常用于温度敏感的实验。

5.离心机：用于分离混合物中的不同组分，通过离心力使得物质沉淀或者漂浮。

6.滴定管：用于进行滴定实验，可以精确控制滴加的液体量。

7.试管：用于容纳小量液体的圆柱形玻璃管，通常用于进行反应和混合试剂。

8.白瓷坩埚：用于热化学反应，可以承受较高的温度变化而不破裂。

9.分液漏斗：用于分离不同液体的工具，适用于具有不同密度的液体。

10.蒸馏装置：用于从混合液体中分离出纯净液体，通过加热液体混合物，蒸发后再凝结收集。

1.安全操作：化学实验室中的安全操作非常重要。

比如戴护目镜、穿实验服、佩戴手套、避免饮食和饮水等。

2.称量物质：使用天平精确称取物质时，需要将容器置于天平上，将其称量至准确质量，并注意去除容器质量的影响。

3.制备溶液：制备溶液时，需要准确测量所需溶质和溶剂的质量或体积，然后将其混合，并彻底搅拌。

4.加热反应：加热反应时，需要将反应容器放置在以适当的加热方式加热，如明火、电炉或水浴等，注意合适的温度和时间。

5.过滤：通过滤纸过滤液体时，需要将滤纸放置在漏斗上，使其与漏斗完全贴合，并将滤液缓慢倾倒入漏斗内。

6.试管反应：在试管中进行反应时，需要将试管倾斜，并轻轻加热或冷却，以控制反应的速率。

7.滴定：进行滴定时，需要精确地滴加滴定试剂，直到反应达到指示终点，记录使用的试剂体积。

8.蒸发：将溶液加热蒸发时，需要将容器盖好，以避免溶液中的物质挥发，同时保持合适的温度。

总结：学习化学需要熟悉常见的化学仪器和操作知识点，通过实践的方式掌握实验操作的技巧。

一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉滴定分析法的基本原理；3. 学习使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。

二、实验原理滴定分析法是一种通过滴加已知浓度的标准溶液，根据反应的化学计量关系来确定待测溶液中某一组分含量的方法。

本实验采用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。

酸碱滴定法的基本原理是：在酸碱反应中，酸和碱按化学计量关系反应，即n（酸）=n（碱）。

根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液中某一组分的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、洗瓶等；2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、未知溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等；（2）配制酚酞指示剂溶液；（3）准确称取一定量的未知溶液。

2. 标准溶液的配制（1）用移液管准确量取一定体积的NaOH标准溶液；（2）将NaOH标准溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

3. 未知溶液的测定（1）用移液管准确量取一定体积的未知溶液；（2）将未知溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

4. 数据处理根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。

五、实验结果与分析1. 标准溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出NaOH标准溶液的浓度。

2. 未知溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出未知溶液的浓度。

3. 结果分析通过比较未知溶液的浓度与理论值，分析实验误差，并提出改进措施。

六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉了滴定分析法的基本原理；3. 能够使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。