氢氧化钠变质的探究优秀课件

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中考化学一轮复习氢氧化钠变质情况的探究课件共11张ppt

Na2CO3+H2O
NaOH
化学问题：检验其探究1：这瓶氢氧化钠是否变质？中是否有Na2CO3 猜想与假设：设计实验：已经变质；未变质
设计方案：取样品、加试剂、预计现象、预计结论
试剂选择：稀盐(硫)酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液
Na2CO3的性质：使酚酞溶液变红和酸反应和Ca(OH)2溶液反应 CO32-检验和CaCl2溶液反应
NaOH性质：矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！使酚酞溶液变红
与CO2反应
与酸反应
与盐(CuSO4溶液)反应
思考：如何排除Na2CO3对检验NaOH的干扰？
除掉ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱa2CO3适量 ! 的Ca(OH) 溶液
2
除杂：NaOH(Na2CO3)：
加盐酸加Ca(OH) 足量 2 加CaCl2
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
排干扰思路：只除去干扰物，不引入新的干扰物
探究2：这瓶氢氧化钠变质程度如何？ NaOH 设计方案：
进行实验
取少量样品于试管中，加水溶解，
向试管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀后，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；
若酚酞仍为无色，则已全部变质。分析现象，得出结论
学以致用
在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。
［提出假设］ A、白色固体可能是； B、白色固体可能是； C、白色固体可能是。［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份后实验步骤如右图所示：［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。［实验结论］白色固体是 Ca(OH)2和CaCO3 (填化学式) ［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？密封保存 (2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？（用化学方程式表示）

氢氧化钠变质的探究公开课ppt课件

2)能否用氢氧化钡代替氯化钡?
8
.
四、若已变质，如何去杂
1.全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 2.部分变质：需将碳酸钠除去（1）适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （2）适量Ba(OH)2 ：Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH
9
.
当堂检测及小结:
10
1.变质的原因（NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ） 2.如何检验NaOH是否变质
法1：用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生。
法2：用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀
【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是: ____________________________________________________.
.
适量Ba(OH)2 ：Na CO + Ba (OH) ==BaCO ↓+2NaOH
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是： (用化学方程式表示)

《氢氧化钠变质的探究》说课课件(17张PPT)

11
氢氧化钠是否变质的实验探究：18分钟
问题一：如何通检过小验组这探瓶究活氢动氧突设化破计学钠意习图溶难液点，是其否目变的在质于？将
课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
通过小组讨论和实验探究实，验完验成证和实现了知识
作
和保存等多方面知识；考查了学生实验的
用
设计、操作和分析等实验探究能力。可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用
知识和实验探究能力有很好的作用。
3
教学目标
知识与
技能
过程与
方法
情感态度与
价值观
4
知识与技能
过程与方法情感态度与价
1.能正确写出
值观
NaOH变质所通过对氢氧
涉及的化学反化钠变质与
变质程度
14
五、教学反思
本节课有三大亮点： 1、课堂教学“人本化”——大量的生生互动和师生互动，体现了学生的主体性和教师的引导性。 2、学习方式“探究化”——实验探究、科学求证，趣味盎然。 3、学生助学的引入，让学生充分发挥主动性和积极性，同时增进学生间的交流与合作。
15
五、教学反思
授课后我在不断的反思：教学内容是否符合学生的“最近发展区”，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等，以便今后改进。
8
三、教法、学法
教法：
1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题简易化。这样既能激发学生的兴趣，又可提高教学效率。
2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学生观察、分析、解决问题的能力。

氢氧化钠变质的探究之旅ppt课件

于试管1中；另取少量
氯化钙氢氧化钠溶液于试管2中溶液 3.分别向两支试管中滴加左
试管1：变浑试浊管2：无现象
氯化钡边的各组溶液，观察现象试管1：变浑浊
溶
试管1 试管2
取用氢氧化钠固体要小心！
试管1：变浑浊试管2：无明显现象
结论：证固明体固氢体氧氢化氧钠化已钠经已变经质变质可选用的试剂是__。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
这瓶氢氧化钠变质了吗？
我的猜想：② ①NNaaOOHH固固体体没已有经变变质质
1.提出该假设的依据是什么？ 2NaOH+CO2=Na2CO3
2.如+H何2证O明氢氧化钠是否变质呢？
__N__a_O_H__部__分__变__质_。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
问题1：这瓶氢氧化钠变质了吗？问题2：如果变质，变成了什么物质了呢？问题3：这瓶氢氧化钠是否全部变质了呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH

氢氧化钠变质的实验探究ppt课件

实验探究的基本步骤
提出问题
猜想与假设
设计实验方案
交流评价
得出结论
实验探究
氢氧化钠溶液是否变质了？
你的猜想： ①NaOH溶液已经变质
②NaOH溶液没有变质
你认为变质的依据是什么？ 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！
难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。
可供选择的仪器和药品：
试管、试管架、滴管、试管刷盐酸、氯化钙溶液、石灰水、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液
1、2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O 2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
指示剂
试剂
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
现象
紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红
SUCCESS
THANK YOU
2019/5/6
几种药品供选择：
盐酸、氯化钡溶液、石灰水、氯化钙溶液、氢氧化钡溶液
探究氢氧化钠溶液变质的程度
几种药品供选择：氯化钡溶液、氯化钙溶液、
实验方案
无色酚酞溶液
实验步骤
实验现象
2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存？氢氧化钙、石灰水
３、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？浓盐酸、浓硫酸
总结与收获
本节课基本达到了教学目标。这是一节复习型实验探究，学生已经知道氢氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置氢氧化钠溶液成分的一些基础知识。

人教版九年级化学有关氢氧化钠变质的探究课件(共16张PPT)

氢氧化钠溶液部分变质
拓展提升：
若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D_________
Company Logo
❖若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D__C_a_(O_H_)_2 __
氢氧化钠变质的探究
学习目标
❖1、通过实验探究，学会设计实验探究氢氧化钠溶液的变质
❖2、通过实验探究，了解科学探究的一般步骤
❖3、通过探究活动，培养严谨的科学态度
氢氧化钠为什么会变质？
合作探究1 问题一试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变质
请设计实验来证明这瓶氢氧化钠是否变质
（完成学案环节二探究1，可以小组讨论，注意选用不同类别的试剂去证明。5分钟后小组汇报展示。）
【反思与评价】老师指出该结论不严密，其理由是
有___可__能___是__变__质___的__氢___氧__化___钠__溶__液___
❖氢氧化钠是否变质，其实质是检验有无___N_a_2C__O_3_
❖Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
❖Na2CO3+Ca(OH)2=2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
问题二：氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？猜想1 ：_部__分__变__质__(_N_a_O__H__、__N_a_2_C_O_ 3) 猜想2 ：_全__部__变__质__(_N__a_2C__O__3)______
Company Logo
拓展迁移
如何检验一瓶氢氧化钙溶液是否变质？变质程度？（设计实验方案，

氢氧化钠变质探究 (共17张PPT)

实验思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
实验步骤
实验现象实验结论
取少量待侧液于试管中，先加
产生白色沉淀，氢氧化钠是部溶液变红色分变质
入_足__量__的_C__a_C_l_2或__B_a__C_l2_溶液
静置一会，再在上层清液中加
入__酚__酞__溶__液___
产生白色沉淀，氢氧化钠是全溶液不变色部变质
试剂
步骤
1、取少量样品溶液于试管中，
BaCl2溶液酚酞溶液
滴加足量的BaCl2溶液，静置一会，
2、再向上层清液中，滴加几滴
酚酞试液
中考直通车
[2014河南22题]NaOH是化学实验中常用的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3 反应生成了CO2。
提出猜想： ①NaOH溶液全部变质 ②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质有哪些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
问题1：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其实质就是检验哪种溶质的存在呢？
物质的特性, 现象明显
和酸反应和CO2反应
问题3：碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验是否有影响？
NaOH的性质
Na2CO3的性质：
使酚酞变红
使酚酞变红
矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！
探究思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
问题4：如何排除碳酸钠对实验的干扰？
除排成、干掉不扰N除思a2去路C”O：3要只! 检除验去的干扰物物质，”不生

化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的ppt课件

滴加无色酚酞试有白色沉淀成，
液
溶液变成红色。
氢氧化钠部分变质
3、如何处理已变质的氢氧化钠？
①部分变质除去样品中的Na2CO3
除杂方法：向样品中加适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，再过滤。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH
②全部变质当碳酸钠使用
下列除去NaOH中Na2CO3方案合理吗？
盐酸（或稀硫酸），有气泡产生。（2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴别，你认为可行吗?请简单说明理由。
不可行，因为NaOH与Na2CO3都呈碱性。
典型例题
3、右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓 NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式。
请设计实验证明几个猜想：
方案
实验现象
１、取少量固体 1、不产生气泡
加水溶解，过滤， 2、溶液变红
往滤渣中滴加盐
酸
1、产生气泡
2、再往滤液中滴 2、溶液不变红
加酚酞溶液
1、产生气泡
2、溶液变红
实验结论
白色固体是：氢氧化钙
白色固体是：碳酸钙
白色固体是：氢氧化钙、碳酸钙混合物
典型例题：
2、盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。（Ⅰ）可能是NaOH （Ⅱ）可能是Na2CO3 （Ⅲ）可能是NaOH与Na2CO3的混合物（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的现象。
U形管中红墨水的液面左高右低

第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)

氢氧化钠溶液部分变质
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确保完全除去碳酸根离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。酚酞溶液
碱性红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液

氢氧化钠变质问题的探究PPT课件

选用试剂化学方程式
评价及理由
稀盐酸溶液氯化钙溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
不可行，会和氢氧化钠反应
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓ 不可Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 可行
【重点、难点】
掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
.
鉴别样品1，样品2
.
知识回顾
碳酸钠的化学性质
1.能与酸（如稀盐酸等）反应
2.能与某些碱（如氢氧化钙溶液等）反应
3.能与某些盐（如氯化钙或氯化钡等溶液）反应
氢氧化钠的化学性质
取样---操作---现象---结论
.
反思交流
该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那么它还有使用价值吗？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
只要想办法除去其中已变质部分的碳酸钠，就可以再继续使用
.
我想知道
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（思路：不增、不减、易分）
性质和转化的认识。 (2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化
学问题。 2、过程与方法
通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。 3、情感态度价值观（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
1.能与指示剂反应

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三：全部变质还是部分变质
分析：若全部变质生成碳酸钠，若部分变质有碳酸钠和氢氧化钠，需检验有无氢氧化钠
提示：需先除去CO32-,再检验OH-
方法：先滴加过量的BaCl2溶液，待完全反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液，若溶液变红，部
分变质；若溶液不变红，则全部变质
反思：1)能否直接滴加酚酞试液？
1.变质的原因（NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ） 2.如何检验NaOH是否变质
法1：用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生。法2：用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀法3：用氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀 3.若已变质，如何去杂（1）全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。（2）部分变质：需将碳酸钠除去适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 适量Ba(OH)2 ：Na CO + Ba (OH) ==BaCO ↓+2NaOH
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，
证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀
生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。
你认为上述实验方案错误的是（小刚），
理由是（碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
氢氧化钠变质的探究优秀课件学 Nhomakorabea目标：1.进一步深化学生对氢氧化钠与二氧化碳反应的性质、相关物质的性质和转化关系的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质、学会一些除杂方法。2. 培养学生化学方程式综合计算的能力和运用知识解决实际问题的能力。3.培养学生掌握科学探究的方法与进行实验探究的能力。激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
拓展应用: 探究变质 NaOH 固体中碳酸钠的质量分数。
设计实验: 甲组同学: 称取 1 6. 40g 样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集
到 4. 40g 二氧化碳。乙组同学: 称取 1 6. 40g 样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄
清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀 1 0. 00g。【解决问题】 (1 )乙组同学判断石灰水是否过量的方法是
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞
口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是： (用化学方程式表示)
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
一、变质的原因
根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
二、如何检验NaOH是否变质
分析：若变质，则生成Na2CO3，只需检验有无Na2CO3即可
1.用稀盐酸（足量） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生结论：已变质
）
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
实验步骤（取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸
）
实验现象及结论：（有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质
）
【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫
酸需要密封保存的原因：（浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而变质）
________________ ; (2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质
量分数: _______。 (请写出计算过程 Ca:40 C:1 2 O:1 6 H:1 Na:23) 【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数
据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是: ____________________________________________________.
2.用石灰水或氢氧化钡溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀结论：已变质
3.用氯化钙或氯化钡溶液
Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀结论：已变质
2)能否用氢氧化钡代替氯化钡?
四、若已变质，如何去杂
1.全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 2.部分变质：需将碳酸钠除去（1）适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （2）适量Ba(OH)2 ：Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH
当堂检测及小结:
自学指导：
请同学们先回顾氢氧化钠的相关性质并思考以下问题，然后以小组为单位讨论和验证。 1.氢氧化钠固体或溶液是否容易变质，为什么？ 2. 变成了什么物质?是全部变质还是部分变质？如何检验是部分变质还是全部变质? 3. 如果变质,如何将杂质除去? 4.对上述问题的猜想你能否设计实验加以验证？