最新高三化学模拟试题汇编：元素周期表

元素周期表1、(2020蚌埠一模)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH >7，乙溶液pH <7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图请回答(1)写出C元素的原子结构示意图________ __，写出戊的电子式____ ______；(2)用有关化学用语解释乙溶液呈酸性的原因______________________________；丙溶液呈碱性的原因_____________________________；(3)写出有关反应的离子方程式①乙溶液＋丙溶液→丁________________________________________________；②己溶液＋丙溶液→丁________________________________________________。

答案(1)，Na＋[:....O:....O:]2－Na＋(2)HSO 4－= H＋＋SO42－，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－(3)①2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋3CO2↑2．（2020芜湖最后一模）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质。

A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（注：HNO2为弱电解质）。

（1）写出化学式：A1，A2，B1，B2。

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物量浓度之比为。

（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是。

（4）若B 1、B 2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的H +的物质的量浓度之比为：答案 ⑴A 1：NaOH ，A 2：NaNO 2；B 1：HNO 3，B 2：NH 4NO 3⑵ 1∶1⑶HNO 3电离出的H +抑制水的电离，而NH 4NO 3电离出的NH 4+水解，促进了水的电离⑷(1×—4)∶1 或 1∶1043．(2020皖南8校第3次联考)U V W X Y Z 、、、、、六种短周期元素，原子序数依次增大。

已知：①+432WU +XU ==WU +U X -，各种反应物和生成物的电子总数都与2+Y 相等；②Z 的单质在2X 中燃烧的产物可使品红溶液褪色； ③V 的单质在2X 中燃烧可生成VX 和2VX 两种气体；④Y 的单质是一种金属，该金属与2VX 反应可生成一白一黑两种固体。

请回答下列问题：（1）W 的单质分子的结构式为________；Z 元素在周期表中的位置是_________。

（2）写出Y 与2VX 反应的化学方程式：___________________________________。

（3）V W X 、、形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）________。

（4）22U X 与4FeSO 按物质的量之比l ：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为___________________________________。

（5）由U V W X 、、、四种元素组成的离子化合物A ，其原子个数比为7：2：1：2，则A 为（写名称） _________________． 答案（1）N N ≡（2分） 第3周期、ⅥA 族(2分)（2）22Mg+CO ==2MgO+C 点燃（3分）（3）2H O (2分)（4）222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O ++==2++3+ (3分) （5）醋酸铵(或乙酸铵)（3分）4．(2020皖南8校第3次联考)据新华社202020年2月19日报导，科学家近日合成了一种新型超导材料，它由绝缘的氧化镧层和导电的砷铁层交错层叠而成。

下列有关说法正确的是 A ．O 、As 均是主族元素，而Fe 、La 是副族元素 B ．As 与P 同族，3AsH 不如3PH 稳定C ．O 、As 、Fe 和La 分别处于元素周期表的四个周期D ．镧系中15种元素在元素周期表中处于同一位置，它们互为同位素答案 ．B解析 Fe 属于Ⅶ族；P 比As 的非金属性强，3PH 比3AsH 稳定；Fe 和As 均处于第四周期；同位素是同一种元素的不同核素之间的互称。

5．(安徽2020高考前信息卷)五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表：下列叙述正确的是A ．L 、M 的单质与稀盐酸反应速率大小为：L<MB ．Q 、T 两元素间可形成两性化合物C ．R 、T 两元素形成氢化物分子的沸点高低为：22H T H RD ．L ．、R 两元素的简单离子的核外电子数可能相等答案B 【解析】依据所给的原子半径和元素化合价的信息可以推出几种元素的位置关系为： M （Be ） T （O ） L （Mg ） Q （A1） R （S ）由元素的位置关系可以推断出L 的金属性比M 强，故L 、M 的单质与稀盐酸反应速率大小为：L>M ；R 与T 两元素形成氢化物分子分别为2H O 和2H S ，因为2H O 分子间含有氢键，故沸点高低应为2H T >2H R ；L 、R 两元素的简单离子的核外电子数相差8；Q 、T 两元素间可形成两性化合物23Al O 。

故本题的正确答案应为B6、(2020合肥二模)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，试根据以上叙述填空。

(1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式，写出由Y与W形成的在标准状况时为无色固体化合物的化学式(2)写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式(3)写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式(4)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

①a是电池的极②b电极上的电极反应式是答案 (2020合肥二模)（1）SO3（6分）（2）HS—＋H2O H2S +OH—（3分）(3)H+ + HSO－3＝SO2↑+ H2O（3分）(4)负极；O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O（3分）7、(2020江南十校)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，已知：①在周期表中A与E同主族，C与B、D相邻；②D的原子最外层电子数是其电子总数的三分之二倍；③B、C、D能分别与E形成电子总数相等的化合物X、Y、Z；④C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的生成物为W。

请回答下列问题：⑴A与B按1：1、D与B按1：2粒子个数形成化合物的电子式分别是、；固态时晶体类别分别是、；⑵在X、Y、Z三种化合物中，稳定性最弱的是（用化学式表示，下同）；沸点最高的是；⑶W的溶液呈（填酸、碱、中），请用离子方程式表示其原因⑷由B、C、D、E四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物含有10mol原子核，则该化合物受热分解的化学方程式：8、（2020芜湖三模）甲、乙、丙、丁四种单质两两反应生成X、Y、Z、W四种化合物，已知：①甲、乙、丙、丁均为短周期元素的单质，常温下甲、乙、丙为气体，丁为中学化学中常见的金属单质。

②甲中所含元素的核电荷数是乙、丙所含元素的核电荷数之和。

③丁中所含元素原子的最外层电子数是乙中所含元素原子的最外层电子数的2倍。

④常温下，X是无色液体，Z是刺激性气体，X与W反应能生成Z及另一种白色沉淀。

试回答：（1）丁在甲中燃烧，生成Y，Y的化学式是，丙的电子式为。

（2）X与W反应的化学方程式是。

（3）Z的水溶液与丁形成的离子反应的离子方程式为。

（4）已知5.6L（标准状况）气体乙在甲中完全燃烧并恢复到常温，放出的热量为71.45kJ，则能正确表示乙燃烧的热学方程式为。

答案（1）MgO，:M:NN M（2）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（未配平不得分，下同）（3）Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）; △H= —571.6kJ/mol 9．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．．．．．．。

下列说法中，正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子10、(2020宣城三摸)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系。

下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：请你完成：（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为＞＞（填离子符号）；（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式；（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；（5）C与E形成的化合物属于晶体；（6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOH __________mol。

答案（1）见下图（3分，每个1分）（2）O2->F->Mg2+（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（4）见上图（注：H元素下方必须也画出）（5）原子11．(2020宣城三摸)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是(写名称)，C是(写名称)。

(2)H与少量盐酸反应的化学方程式是。

(3)E与F反应的化学方程式是。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是；每产生1mol氧化产物转移电子_________mol.答案（1）碳钠（2）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=S+4OH-+2Na+（5）212、(2020安庆质量检测评)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是A .X与Y不可能位于同一周期B. X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构13．(2020皖南八校模拟)A、B、C、D都是短期元素，原子半径：D>C>A>B。