来自石油和煤的两种基本化工原料(乙烯)导学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。

2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。

二、乙烯1．乙烯的工业制取原理实验操作实验现象B中溶液______。

C中溶液______。

D处点燃__________________。

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。

3．乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。

现象：__________________，同时放出大量的热。

②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。

(2)加成反应①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。

③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。

b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。

c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。

来自石油的两种化工原料第一课时乙烯导学案一、学习目标（1）.理解乙烯分子的组成、结构式；（2）掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

（3）了解乙烯的来源和用途二、知识重点：乙烯的化学性质三、学习难点：乙烯的结构【自主学习】请同学们认真阅读教材第66～68页的内容，回答下列问题：1.从石油和煤中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的基本化工原料。

例如，从石油中获取的是目前工业上生产该物质的主要途径，其产量也是衡量一个国家的发展水平；该物质在农业生产中可作为一种植物生长的。

2.3．什么是不饱和烃？什么是烯烃？4．乙烯的分子结构(1)分子结构(2)5.乙烯的物理性质【合作探究】6.乙烯的化学性质(1) 氧化反应(1) 氧化反应(2) 加成反应①概念：有机物分子中的(或)两端的碳原子与其他或直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应乙烯与溴水反应：____________________________________________乙烯与氢气在催化剂加热条件下反应：乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：乙烯与水在催化剂加热加压条件下反应：___________ ________（工业上用乙烯水化法制乙醇）(3)聚合反应：由相对分子质量小的化合物生成相对分子质量很大的化合物的反应叫聚合反应。

聚合反应若同时也是加成反应，也叫加成聚合反应，简称加聚反应。

n CH 2=CH 2 —CH ] n注： CH 2=CH 2—CH 2—CH 2— n 为聚合度 单体的数目，为不确定值，故聚合物为混合物7、乙烯的实验室制备(1)反应原理 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O(2)发生装置：选用“液+液→气”的反应装置(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水) (4)反应类型： 分之内脱水(消去反应) (5)注意事项： ①加碎瓷片防止暴沸②温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。

一、自主学习：1．乙烯的物理性质(1)色、态、味：(2)溶解性：(3)密度：二、合作探究：2．乙烯的化学性质(1)氧化反应：(2)加成反应：①乙烯的加成反应：有关反应的化学方程式为：a ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ；b ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3； c ．CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl ； d ．CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH 。

②概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

(3)加聚反应——自身加成反应：乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯()，化学方程式为：。

3．用途(1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

(2)农业生产中用乙烯做植物生长调节剂。

(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展的水平。

4．烯烃(1)概念：分子中含有一个碳碳双键的链烃，属于不饱和烃。

(2)分子通式：C n H 2n (n ≥2)。

三、课堂检测：1．辨析下列说法的正误。

(1)的分子式是C3H6，符合通式C n H2n，故该分子是烯烃。

()(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体一定是乙烯。

()(3)乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴水褪色，二者褪色的原理相同。

()(4)乙烯的化学性质比乙烷活泼。

()(5)乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟。

()(6)乙烯的结构简式为CH2CH2。

()2．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是()A．H2B．H2OC．KMnO4D．Br23．乙烯能与其他物质在适当条件下发生加成反应，下列物质：①I2、②HCl、③H2O、④H2。

其中能与乙烯发生加成反应的是()A．只有①②④B．只有④C．只有①④D．①②③④4．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是()A．CH2===CH2B．CH3CH===CHCH3C．D．CH3CH2CH===CH25．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果6．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合7.有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有CH2===CH2和SO2。

《来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯》教学设计湖南华容县第一中学夏勇一、教材分析乙烯和苯是两类烃的重要代表物。

学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。

另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论与实际，使学生能够学以致用。

二、教法分析：本课采用“实验——合作——探究”式教学法，以学习小组互动合作为主要手段，以问题的解决为中心，体现教师主导作用。

主要程序是：课前复习整理预习——自主探究——实验探究——合作探究——学生总结、教师点拨、课后活动。

这不仅重视知识的获得，更重视学生获取知识的过程及方法，更突出学生的学，真正体现了“以学生主动学习”为本的思想，真正让学生在课前、课上和课后都动起来了。

具体：1、学案导学法：以学生为中心，以学案为载体，以学生为主，实现由重“讲”到乐“学”的转变；遵循认知规律以利于学生对知识的理解和掌握。

2、实验法：通过实验引导学生发现问题，培养学生发现和解决问题的能力。

通过实验现象的观察分析，引导学生开展积极的思维活动，培养学生科学探究能力。

3、创设情境法：创设情境，从生活中常见物质出发，激发学生兴趣，使学生在情感体验中学习化学；实现强大的交互功能，提供多重感官刺激，使学生在浓厚兴趣中学习化学。

4、探究讨论法：分组讨论，合作学习，激发学生兴趣，培养协作精神与能力。

5、讲述法、多媒体演示法：利用多媒体平台，展示音频视频材料、图片等多种教学模具，丰富课程资源，让学生在广阔视野中学习化学。

三、教学过程的组织(一)、课前导学学生阅读课本P66-68内容，完成【课前导学】部分。

1,甲烷的化学性质有哪些？能用化学方程式表示的请用相关化学方程式表示。

a,能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，b,点燃c,与氯气反应2．通常情况下，乙烯是一种色稍有气味的气体，其密度比相同的条件的空气的密度，溶于水，易溶于等有机溶剂。

§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【预习目标】1、能说出乙烯的来源和用途；2、能写出乙烯分子的组成和结构；3、能说出乙烯的物理性质【预习问题】一、苯是1825年由英国科学家首先发现的，与乙烯一样是一种重要的 _______，其产品在今天的生活中无处不在，应用广泛。

二、苯㈠苯的物理性质1. 色、有特殊气味的有的。

2.比水，溶于水；溶于有机溶剂。

3.沸点是80.1℃（易）；熔点是5.5℃（苯放入冰水混合物中）。

㈡苯分子结构1.苯的分子式为，结构式结构简式或2、分析苯分子的结构特点，推测苯的化学性质有哪些？㈢苯的化学性质苯的化学性质与烯烃有很大区别,在一定条件下可发生如下反应:1．苯的氧化反应：苯在空气中燃烧：(方程式) _________现象：[思考]你能解释产生这种现象的原因吗? ____________________________________________ 2．苯的取代反应苯在一定条件下，可以与溴发生取代反应溴苯是色体，密度比水。

[思考]比较烷烃和苯跟卤素单质的取代反应条件有何不同？3．苯的加成反应一定条件下可以和氢气、氯气等发生加成反应。

苯在金属镍作催化剂，加热的条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷，写出此反应的化学方程式。

四、芳香烃概念：含的烃，如甲苯（苯的同系物）、二甲苯等。

课内探究学案【学习过程】一、乙烯的来源和用途1、来源：从________中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。

2、用途：________________________________3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

观察实验现象并记录到下表中：（想一想）由实验现象可知，哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________________________________________________________________________。

预习导航第1课时乙烯激趣诱思目前，市场上反季节的水果、蔬菜琳琅满目，如香蕉、橘子、西瓜、西红柿等。

再者，我们常常把成熟的苹果和未成熟的柿子放在同一塑料袋中密封，几天后柿子熟了。

同学们，你知道其中的科学道理吗？提示：成熟的苹果能释放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用。

自主学案1.烯烃的概念和组成（1）概念：分子中含有碳碳双键的烃。

（2）分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。

2.乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式结构式：，结构简式：CH2＝＝CH2。

分子中所有原子都位于同一平面内。

预习感悟:乙烯的结构简式能否写成CH2CH2？提示：不能；碳碳双键不能省略。

3.乙烯的物理性质无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

4.乙烯的化学性质（1）氧化反应①燃烧C2H4＋3O22CO2＋2H2O现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热。

②使酸性高锰酸钾溶液（紫色）褪色。

（2）加成反应：乙烯可与H2、HCl、Br2、Cl2、H2O等物质发生加成反应。

加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

CH2＝＝CH2＋Br2−→−CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）CH2＝＝CH2＋H2CH3CH3CH2＝＝CH2＋HCl CH3CH2ClCH2＝＝CH2＋H2O CH3CH2OH5.乙烯的用途（1）重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等；（2）可作水果催熟剂。

自我体验1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.汽油的产量答案：B2.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.是无色气体，比空气轻，易溶于水B.与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.在空气中点燃，火焰呈淡蓝色D.用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等答案：D3.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br答案：B4.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是…（）A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D.乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质答案：D5.将11.2 L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了 5.6 g。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（乙烯）导学案编写人：孙瑱审题稿人：姜雯玫班级 _________ 姓名__________【学习目标】知识与技能1.了解乙烯的分子组成，结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。

2.掌握乙烯的加成反应。

过程与方法从实验现象到乙烯结构和性质的推理，体会科学研究的方法。

情感态度与价值观通过对乙烯性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

【重点和难点】乙烯的化学性质和加成反应。

【课前活动】查阅有关乙烯的资料：1、工业上的乙烯是如何得到的。

2、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的。

（带样品来给同学交流展示）【引入新课】乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的水平。

乙烯在工业上都具有哪些重要的用途呢？既然乙烯在工业上有如此大的用途，那么工业上怎样得到乙烯呢？【科学探究】乙烯的工业来源（书P67）分组讨论：①实验中哪些现象证明生成物与烷烃性质相同？②哪些现象证明生成物与烷烃性质不同？③你认为生成的气体中都是烷烃吗？一．乙烯的结构1. （1）烯烃是指，是最简单的烯烃。

（2）碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。

2.乙烯中含_____键，6个原子_____同一平面上。

分子式：_____________ 电子式：__________________结构式：_____________ 结构简式：________________二．乙烯的物理性质乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气。

三．乙烯的化学性质1.氧化反应（1）燃烧：现象：________________________。

化学反应方程式：___________________________________________（2）通入KMnO4溶液现象：_________________。

2.加成反应【思考】怎样设计一个实验来证明乙烯与溴反应是加成反应而不是取代反应？加成反应的概念：_________________________________________________ ____________________________________________________________乙烯与溴的反应方程式：____________________________________________【练习】写出下列加成反应方程式。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时导学案）班级姓名【学习目标】1．掌握不饱和烃的结构、性质和乙烯的实验室制法2．熟练加成反应和加聚反应的书写和应用。

导学过程：思考与交流：看书P66：体会一下乙烯和苯作为基本化工原料的重要价值。

实验3-7完成P67的填空：（学生活动）看书完成下列内容：1．不饱和烃定义：2．乙烯的分子结构：分子式结构式电子式结构简式3.乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子都处于 _______，碳氢键之间的夹角约为____，为_______分子。

（拓展知识）乙烯实验室制法（看视频）①反应原料：②反应原理：③发生装置：④收集方法：⑤尾气处理：点燃法⑥注意事项：a．浓H2S04在反应过程中起_____作用。

b．无水乙醇与浓H2S04的体积比约为。

c．温度计水银球应插入______，以便控制反应的温度为170℃，以避免副反应(140℃)的发生。

…d．为____________，应在反应液中加入少许碎瓷片。

e．如控温不当，会发生副反应，使制得的乙烯中混有等杂质气体，必须通过_______后才能收集到较纯净的乙烯。

4．乙烯的性质探究(1)物理性质(2)化学性质④氧化反应a．乙烯易燃烧，燃烧时火焰反应的化学方程式：b．乙烯能使酸性KMn0。

溶液褪色②加成反应什么是加成反应乙烯能跟等在适宜的条件下起加成反应。

(常温下使溴水褪色)注：加成反应过程中有机物的碳架结构并未改变，这一点对推测有机物的结构很重要。

③加聚反应的定义：什么是单体？什么是高分子化合物？(5)主要用途乙烯是主要的化工原料，可用于等。

2．烯烃的性质(1)烯烃的分子通式为____。

(2)烯烃分子中由于____，其化学性质比较活泼，容易发生____等反应．烯烃的燃烧通式为：_______6．一个国家____工业的发展水平，已成为衡量这个国家化工水平的重要标志之一实践活动：在塑料袋中放一个苹果，再放些青香蕉或青橘子，将袋口封住，每天观察水果的变化基础检测：CH2 = CH2 + H2→CH2 = CH2 + Cl2→CH2 = CH2 + HCl→CH2 = CH2 + H2O→提高训练：1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( )A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶D.四氯化碳溶液2. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( )A. COB. CO2C. C2H4D. C2H63.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( )A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水4、下列分子的所有原子在同一平面的是（）Ａ、CO2Ｂ、P4Ｃ、CH4Ｄ、C2H45、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需Cl2的物质的量为（）A.1molB.4molC.5molD.6mol6.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）【学习目标】探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的化学性质【学习重难点】乙烯的化学性质和加成反应【自主学习】一、乙烯的主要来源和用途1、了解从获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径；从中可得到苯等其他化工原料。

世界上已将__________作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

2、阅读思考与交流，认识乙烯的重要用途。

二、乙烯的分子结构1、分子式：2、电子式：3、结构式：（结构简式：）4、空间构型为___________。

碳原子间的共价键是___________。

三、乙烯的性质1. 物理性质乙烯是____色、__________味的气体，____溶于水，比空气轻。

2. 乙烯的化学性质（1）氧化反应①点燃纯净的乙烯,观察乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟。

化学方程式为_________ 。

②【实验3-9】把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。

现象为_______________________ 。

（2）加成反应【实验3-10】把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。

现象为_______________________ 。

化学方程式为_________。

【比一比看谁快】写出下列反应的化学方程式:①乙烯与氢气反应（催化剂、加热）②②乙烯与氯气反应③乙烯与氯化氢反应（催化剂、加热）④乙烯与水反应（催化剂、加热、加压）【小结】加成反应是指。

能发生加成反应的有机物分子中一般含有。

（3）加聚反应加聚反应是指聚乙烯的制取：四、烯烃1、烯烃是指_______ ，是最简单的烯烃。

2、碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。

通式：【合作探究】1、一个（C=C）等于两个（C－C）吗？（提示：E（C－C）：347.4KJ/mol，E(C=C):615.3KJ/mol）对比乙烷和乙烯的分子结构，谁的化学性质较活泼？2、乙烯点燃为什么火焰明亮而且产生黑烟呢？3、如何鉴别甲烷和乙烯气体？如何除去甲烷中混有的乙烯？4、乙烯使高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化还原反应，把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，为什么溴的四氯化碳溶液褪色？加成反应与取代反应的区别？5、为了制备纯净的氯乙烷，可采用乙烯与HCl的加成反应还是用乙烷与氯气的取代反应？6、使1moL乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是多少？【随堂检测】1、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是（）A H2B H2OC KMnO4D Br22、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液3、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：（）A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④4、下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是( )A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构5、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸6、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列化合物中既能使溴水褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( )A．甲烷B．SO2 C．丙烯（CH3 -CH =CH2）D．乙烯8、由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是( )A.不能使酸性KMnO4溶液退色B.能在空气中燃烧C.能使溴水退色D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物9、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。

●预习案班级姓名第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）【学习目标】1、知道乙烯和苯的来源及乙烯在化工生产、生活中的作用；2、会运用乙烯的加成反应来判断其他有机反应类型并解释一些反应现象；3、知道乙烯结构与性质的关系及单键与双键的差异。

【重点】乙烯的加成反应【教材伴读】实验测得乙烯中碳原子约占92.3%，氢原子约占7.7%，试推断乙烯的分子式。

完成课本P67学与问。

衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?一、乙烯1科学探究：教材P67 图3—7石蜡油的分解实验。

观察到有气体产生，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液，分别观察现象。

用排水法收集一试管气体并点燃，观察气体的燃烧情况。

2、乙烯的分子结构结构决定性质，乙烯性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？推断乙烯的分子结构，写出电子式、结构式和结构简式。

【质疑探究1】乙烯的分子结构乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子处于同一平面，它们彼此之间的键之间的夹角约为1200。

乙烯分子中碳碳原子间以双键相连，C＝C双键的键长比C—C单键的键长略短，C＝C双键的键能比两倍C—C单键键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。

3、乙烯的化学性质（1）氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。

如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用于鉴别乙烯。

12KMnO4 + 18H2SO4+ 5C2H4 →12 MnSO4 + 6K2SO4 + 10CO2 + 28H2O②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

化学方程式：（2）、加成反应：乙烯与溴水反应的现象：反应方程式为完成课本P68乙烯与H2、HCl、H2O等物质的反应方程式(3)、加聚反应：这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量的化合物的反应，叫做聚合反应。

这种聚合反应是由一种或多种不饱和物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又加成反应，简称加聚反应。

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(1)【学习目标】 ⑴了解乙烯的结构 ⑵掌握乙烯的加成反应 【学习重点】乙烯的化学性质和加成反应 【学习难点】乙烯的化学性质和加成反应【预备知识】 根据教材石蜡油的分解实验，填表：分子中含有 的烃类叫做烯烃， 是最简单的烯烃。

1．乙烯的分子结构乙烯的分子式为______,结构式为 ，电子式为 ，其结构简式为_______。

C-H 键、C-H 与C-H 键之间的夹角均约为120°。

分子模型球棍模型 比例模型3、结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。

思考题：乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？ 4．乙烯的物理性质乙烯是一种 色、 味的 ，密度比空气 ， 溶于水。

思考题：如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？ 5．乙烯的化学性质：(1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰 并伴有 ，同时放出大量的热，反应的化学方程式为 ．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强 ，能将乙烯 。

⑵加成反应——有机物分子中的 （ 键或 键）两端的碳原子与其他 或原子团 结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

乙烯与氯化氢反应方程式 乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式 乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯______________________________________思考题：乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？6、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。

【跟踪练习】1、在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（）A.CH4 B.C2H6C.C2H4D.C2H22、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A 将混合气体点燃B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液3、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A. 不能使酸性KMnO4溶液退色 B. 能在空气中燃烧C. 能使溴水退色D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物4、不可能是乙烯加成产物的是（）A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br5、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟C.乙烯可作香蕉等果实的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应6、1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（）A.1molB.4molC.5molD.6mol7、下列反应中属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失【课后作业】1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 ( ) A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．硫酸的产量2.能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是A.乙烯分子中碳氢原子个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol Br2D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色3．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( )A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是 ( )A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g5.(多选)下列化学反应属于加成反应的是 ( )6.下列对乙烯分子的叙述中错误．．的是 ( ) A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上 B.乙烯的结构简式为CH 2CH 2，电子式为C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120˚D.乙烯分子中既含极性键又含非极性键 7．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2CH 2↑＋H 2O ，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计了如下图实验确认上述反应生成的气体中有乙烯和二氧化硫。

第三章第二节自石油和煤的两种基本工原料(1)编写：高一年级备课组【习目标】⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应【习重点】乙烯的性质和加成反应【习难点】乙烯的性质和加成反应【预备知识】[]根据Array教材石蜡油的分解实验，填表：分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。

1．乙烯的分子结构乙烯的分子式为___________,结构式为，电子式为，其结构简式为_________。

2、分子构型：乙烯是________形分子，分子中所有的原子均在同一平面能，=键与-H键、-H与-H键之间的夹角均约为120°。

分子模型球棍模型比例模型3、结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。

思考题：乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？4．乙烯的物性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。

思考题：如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？5．乙烯的性质：(1)氧反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，同时放出大量的热，反应的方程式为．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。

⑵加成反应——有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的合物的反应叫做加成反应。

乙烯与氯氢反应方程式乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催剂条件下反应方程式乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯_____________________________________________思考题：乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯氢发生加成反应都可以制成H3H2若要制得纯净的H3H2，应该选用哪种方法？6、乙烯的用途：乙烯是石油工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。

【疑点反馈】：（通过本课习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下）[]【基础达标】1．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是( )A．燃烧B．取代反应．加成反应D．分解反应2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性MO4溶液发生加成反应能使其褪色．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A．乙烯分子里碳氢原子的个比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的O2和H2O的物质的量相等．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 乙烯完全加成消耗1 溴单质D．乙烯能使酸性MO4溶液褪色4．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都应验纯．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D．二者燃烧时都有黑烟生成5．下列烃中只属于烯烃的是( )6．烯烃在一定条件下发生氧反应时，碳碳双键断裂，如被氧为和 (或写为R3HO)，某烯烃氧后生成两分子H3HO，一分子，由此推断原烯烃是( ) A．H2===HH2H(H3)H===H2B．H3H===H—H===(H3)2．H3H===H(H3)===HH3D．H3H===HH===H(H3)27．下列各反应中属于加成反应的是( )①H2===H2＋H—OHH3H2OH②H2＋22H③＋H2H3—H2—OH④H3—H3＋22H2—H2＋2HA．①②B．②③．①③D．②④练方法技巧——守恒法8．把2H4和氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p ，2H6若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧碳和水，则需氧气( )A．35p B．(3＋/2)．(3＋) D．(3＋/2－3 p)6【拓展提升】9．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯【教学目标】知识与技能探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应；了解乙烯的用途。

过程与方法1．通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。

2．从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。

情感态度与价值观1．通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

2．通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。

【重点和难点】乙烯的化学性质和加成反应【教学过程】【引入】多媒体播放视频【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【教师】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。

工业上常常通过裂解石油的馏分石蜡油来制得乙烯。

那么乙烯到底是一种怎样的物质呢？【科学探究】如图所示，将如图3-7所示，将浸透了石蜡油（17个碳原子以 上的液态烷烃混合物）的石棉放碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

利用该气体进行如下实验：【学生】观察现象，并填写下表：【学生】回忆甲烷的化学性质【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【板书】一、乙烯的分子组成和结构【学生】根据乙烯分子的的球棍模型，对比乙烷的分子结构，推是不饱和烃。

乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。

碎瓷片【学生】讨论乙烯有哪些化学性质？【板书】二、乙烯的化学性质【板书】1、氧化反应（1）燃烧——乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。

反应方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（乙烯）导学案【引入新课】乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的水平。

乙烯在工业上都具有哪些重要的用途呢？既然乙烯在工业上有如此大的用途，那么工业上怎样得到乙烯呢？一、乙烯的结构1. （1）烯烃是指，是最简单的烯烃。

（2）碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。

2.乙烯中含_____键，6个原子_____同一平面上。

分子式：_____________ 电子式：__________________结构式：_____________ 结构简式：________________二、乙烯的物理性质乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气。

三．乙烯的化学性质1.氧化反应（1）燃烧：现象：________________________。

化学反应方程式：___________________________________________（2）通入KMnO4溶液现象：_________________。

2.加成反应加成反应的概念：_____________________________________________________________________________________________________________乙烯与溴的反应方程式：____________________________________________【练习】写出下列加成反应方程式。

乙烯与氢气（催化剂、加热）______________________________________________乙烯与氯化氢_______________________________________乙烯与水（催化剂、加热、加压）____________________________________________四、乙烯的用途【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？【典型例题】例1．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液例2．工业上生产乙烯最主要的途径是A．乙炔加氢B．乙醇脱水C．石油裂解D．煤炭干馏〖综合提高〗：某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A．1种B．2种C．3种D．4种【巩固提高】1、用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是( )A.涤纶B.锦纶C.聚乙烯D.聚氯乙烯2、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是-（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 将混合气体通入水中3、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：-（）A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④4、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是（）A H2B H2OC KMnO4D Br25、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸6、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( )A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之褪色D. 与氧气反应生成二氧化碳和水。

来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯教学设计一、设计理念布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。

学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。

”学生只有通过自主学习，亲历知识获得的过程，才能将知识内化，才是学会了，也才会学了，乐学了。

教师是学生学习的组织者，促进者，领导者，学生是知识的建筑者，在教学中弱化教学思维，尊重学生，多站在学生的角度考虑问题。

努力为各个层次的学生提供学习机会，充分利用教学资源，扩展学生的知识面，丰富学生的学习生活。

二、教材分析1. 教材的地位及其作用教材通过科学探究实验引发学生思考，重在实验探究，培养学生的思维与能力。

本节内容特别强调从实验、生活实际和已有知识出发，通过实验探究推断乙烯与烷烃分子结构和性质上的不同之处。

在学习乙烯的化学性质时，引出了一种重要的有机反应类型——加成反应，加成反应是中学有机化学中最重要的一类反应之一，在教材中占据重要地位。

且乙烯是一种重要的化工原料，在工农业生产和日常生活中占据重要地位。

通过对乙烯的系统学习，让学生建立“结构—性质—用途” 的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，养成一定的分析问题、解决问题的能力。

2. 教学目标【知识与技能】1、探究乙烯的分子组成和结构；2、掌握乙烯的氧化和加成反应；3、通过实验探究培养学生的观察和分析问题的能力。

【过程与方法】1、通过引导—探究—讲述—归纳反思来理解乙烯的性质；2、利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。

【情感态度与价值观】1、利用对有机化学的好奇心，提高学生学习化学的兴趣，培养有序、认真的学习态度；2、通过分子模型，意识到化学世界的外在美；3、通过对乙烯用途的学习感受化学学科对社会生产生活得重要作用。

【教学重点】乙烯的结构与化学性质【教学难点】乙烯的结构、加成反应【教学方法】实验探究、设疑启发、对比归纳、小组讨论等。

三、学情分析本课的对象是高中生，已经具备一定的信息收集与加工能力，能从组成和结构上分析物质。

§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【预习目标】1、能说出乙烯的来源和用途；2、能写出乙烯分子的组成和结构；3、能说出乙烯的物理性质【预习问题】一、苯是1825年由英国科学家首先发现的，与乙烯一样是一种重要的 _______，其产品在今天的生活中无处不在，应用广泛。

b5E2RGbCAP二、苯㈠苯的物理性质1.色、有特殊气味的有的。

2.比水，溶于水；溶于有机溶剂。

3.沸点是80.1℃<易）；熔点是5.5℃<苯放入冰水混合物中）。

㈡苯分子结构1.苯的分子式为，结构式结构简式或2、分析苯分子的结构特点，推测苯的化学性质有哪些？㈢苯的化学性质苯的化学性质与烯烃有很大区别,在一定条件下可发生如下反应:1．苯的氧化反应：苯在空气中燃烧：(方程式>_________ p1EanqFDPw现象：[思考]你能解释产生这种现象的原因吗?____________________________________________ DXDiTa9E3d 2．苯的取代反应苯在一定条件下，可以与溴发生取代反应溴苯是色体，密度比水。

[思考]比较烷烃和苯跟卤素单质的取代反应条件有何不同？3．苯的加成反应一定条件下可以和氢气、氯气等发生加成反应。

苯在金属镍作催化剂，加热的条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷，写出此反应的化学方程式。

RTCrpUDGiT四、芳香烃概念：含的烃，如甲苯<苯的同系物）、二甲苯等。

课内探究学案【学习目标】【学习重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。

【学习过程】一、乙烯的来源和用途1、来源：从________中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。

2、用途：________________________________3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

观察实验现象并记录到下表中：<想一想）由实验现象可知，哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？5PCzVD7HxA推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由_________________________________________________________________________________ _____。

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯学习目标1.了解乙烯的物理性质。

2.探究乙烯分子的组成和结构式;掌握乙烯的化学性质。

3.掌握加成反应的概念。

学习过程阅读课本P66,体会乙烯的用途乙烯可从中获得,是一种重要的基本化工原料,是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长剂和水果的剂等。

一、乙烯的分子结构乙烯分子的空间构型——,六个原子位于同一平面内。

二、乙烯的性质1.物理性质:乙烯是色、气味的体,标准状况下的密度;溶于水,能用法收集。

[合作交流]一个碳碳双键等于两个碳碳单键吗?如何判断?这对乙烯的化学性质有影响吗?(提示:E(C—C):348 kJ/ mol,E(C C):615 kJ/mol)2.化学性质(1)氧化反应:①燃烧:点燃纯净的乙烯,它能在空气里燃烧,火焰并伴有,生成和,放出,反应的化学方程式为。

②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯易被,具有性。

(2)加成反应乙烯通入溴水中,现象为,化学方程式为。

【归纳】加成反应:有机物分子中的碳原子与其他结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

(3)聚合反应:聚合反应——由相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合生成相对分子质量很大的化合物(高分子化合物)的反应。

聚合反应,又分为加聚反应和缩聚反应。

由不饱和的单体分子相互加成且不生成小分子的反应,叫加聚反应;单体间相互反应而生成高分子,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。

乙烯可发生加聚反应:n CH2CH2单体为链节为聚合度为三、乙烯的用途制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。

随堂检测1.工业上生产乙烯最主要的途径是()A.乙炔加氢B.石油裂解C.乙醇脱水D.煤炭干馏2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.硫酸的产量D.合成纤维的产量3.对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是()A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成4.下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是()A.H2B.H2OC.KMnO4D.Br25.除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是()A.将混合气体通过氢氧化钠溶液B.将混合气体通过溴水C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D.使混合气体在催化剂条件下跟水反应6.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是()A.水B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液7.用作食品袋的塑料,要求既经济又无毒,这种塑料的原料通常是()A.涤纶B.锦纶C.聚乙烯D.聚氯乙烯8.关于乙烯的用途的有关说法不正确的是()A.制塑料B.生产有机溶剂C.常作气体燃料D.作果实催熟剂9.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是()A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与氯化氢气体混合C.乙烯与氯气加成D.乙烯通入浓盐酸10.下列各反应中属于加成反应的是()A.CH2CH2+H—OH CH3—CH2—OHB.C2H4+3O22CO2+2H2OC.+H2CH3—CH2—OHD.CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HCl参考答案学习过程石油乙烯的产量调节催熟【科学探究】一、H HCH2CH2平面结构二、1.无稍有气比空气小难排水[合作交流]C C键的键能并不是C—C键的两倍,说明C C键中有一个键不稳定,容易断裂,有一个键较稳定。