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高中化学_化学实验基础知识二轮复习教学设计学情分析教材分析课后反思

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教学设计
新课程的实施使学生和教师对实验的认识发生了一些变化,但实验教
学的现状不容乐观,进一步的访谈发现目前影响实验教学的主要因素
是实验室的管理不完善和实验教学的评价方式单一。

效果分析
通过学案评价结果可以看出学生能够跟着老师思路走，但独立构建的知识体系不够完善，知识存储零乱。

在完成本节课教学后学生知识存储有序，建立了较完善的元素周期律的知识体系。

通过几次测验，元素周期律知识正答率都在80%以上。

学生掌握该知识点较好。

课后咨询：学生比较满意这节课的教学方式，认为自己在本节课中学得很轻松，也有所收获。

在教学过程中，学生主体位置得到了充分的体现。

高考作为衔接初等教育和高等教育的桥梁，是我国现阶段受关注程度最高的考试。

高考内容和方式的每一点细微的变化都会影响到高中教学和高考复习。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验教学就理所当然地成为化学教学的重要组成部分，所以，对化学实验的考察也就成为高考化学试题的重要组成部分。

因此，本文以高考化学实验试题为研究对象，力图得出近年高考化学实验试题的一些规律性启示，以期对内蒙古自治区高中化学实验教学和高考化学实验试题的复习起到一定的指导作用。

化学实验常用仪器和基本操作
1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
2. ［2012·新课程理综化学卷7］下列叙述正确的是（）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
5. ［2012·福建理综化学卷6］下列说法不正确的是（）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配置0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液
D．金属着火时，用细沙覆盖灭火
6.［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
① ② ③ ④ ⑤ C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 8.［2012·重庆理综化学卷8］对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( ) A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D .③④必须用催化剂 9.［2012·理综化学卷11］下列实脸操作正确的是( ) A ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D ．NaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 10. ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是( ) A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④ B ．用CC14提取碘水中的碘，选③ C ．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D ．粗盐提纯，选①和② 11. ［2012·理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－ C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 12. ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已
A B C D 实
验
用CCl 4提取 溴水中的Br 2 除去乙醇中的苯酚 从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2 配制100 mL 0.1000 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7溶液 装
置
或
仪
器
操作和现象 结论 A
向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4,在管口观察到红棕色气体 HNO 3分解生成了NO 2 B
向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。

淀粉没有水解成葡萄糖 C
向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，红色褪去 。

使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO 3
14.（2011海南卷2）用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化
钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）
A. 22.30mL B . 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
15.（2011上海10）草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃
左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选
择
的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）
16. (2009·理综，30改编)
若某实验过程中有氨气逸出，
应选用下列__________装
置回收(填代号)。

17．(2009·理综，30改编) 由CuSO 4溶液获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸
发、________、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，
该仪器在此操作中的主要作用是________。

18.[2009·广东－19(1)]某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙
(Ca 3N 2)，并探究其实验式。

按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是______ ______。

19. ［2012·理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过
量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:
(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或
沉淀反应器
过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl 2O 4 氨水(B)
MgCl 2、AlCl 3的混合溶液(A)
“B")，再滴加另一反应物。

(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，
实验室可用下列装置制备。

装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。

F 中试剂的作用是 。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 _。

答案
22.b
23冷却结晶 引流
25关闭活塞，微热反应管，试管A 中有气泡冒出，停止加热。

冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好
：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO 3溶液(或硝酸酸化的AgNO 3溶液)；坩埚
(4)除去HCl ；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH 与CaO 混合物)
课后反思
学生比较满意这节课的教学方式，认为自己在本节课中学得很轻松，也有所收获。

在教学过程中，学生主体位置得到了充分的体现。

学生在对材料进行分析，重新设计选项，改编例题过程中，既跳出题海又挖掘了知识的广度和深度。

在分A B C D E(收集瓶) F G
溶液
享彼此的设计成果过程中，学生乐于表现自己，团结协作、积极思考、踊跃发言，营造了良好的课堂文化
化学是一门以实验为基础的自然科学。

实验既能够激发学生学习化学的热情，又能培养学生的动手能力和创新能力。

所以在高考中，对于实验的考查就显得非常必要和重要。

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高中化学_教学过程教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_教学过程教学设计学情分析教材分析课后反思

氧化还原反应的计算方法一:写方程式进行计算。

方法二：得失电子守恒。

1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。

2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。

与失电子有关的:还原剂和氧化产物。

同理按已知量进行计算。

3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目×得失电子原子的数目（看化合价变化）4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。

方法三、质量守恒2方法四、电荷守恒题组一简单反应的得失电子守恒问题1.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为Na2SO4，而NaCIO被还原为NaCI,若反应中Na2Sx 与NaCIO的物质的量之比为1:16，则X的值为（）A.2B.3C. 4D.52.现有24ml浓度为0.05mol.L-1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol.L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5思维建模：守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）。

题组二多元素参与反应的电子守恒问题3.在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为（）mol。

生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为（）mol。

4．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

高中化学_实验设计教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_实验设计教学设计学情分析教材分析课后反思

实验设计-离子检验课程标准以及考纲要求1.综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。

（1）掌握化学实验的基本操作;（2）了解常见离子的检验方法;（3）能根据实验试题要求做到：设计、评价、或改进实验方案。

2.体验科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。

学习目标1.学会常见离子检验方法；2.掌握离子检验的一般程序和基本操作；3.学会设计、评价实验方案，能综合应用实验技能解决混合溶液中离子推断问题；4.增强实验设计能力，探究能力和创造性思维能力，养成理论联系实际和实事求是的科学态度，增强小组合作能力。

5.培养学生环保意识.课前预习区1. 常见离子检验方法2－SO42－CO32、试管夹的使用加热时手握长柄切不可握短柄，使用时应将试管夹从套入。

夹在试管中上部。

3. 试纸的使用（l）试纸的种类:常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（2）使用方法①检验液体:在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿。

粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

③注意：使用____________________不能用蒸馏水润湿。

4. 酒精灯的使用注意事项：（1）要用酒精灯的加热,不能和灯芯接触;（2）集中加热前要 ;（3）加热液体药品时,位置在其 ;（4）给液体加热时,管内容积不超过 ,试管与桌面成45度角,管口不能对着人;预习检测：1.判断下列错误的是：2.3.4.5.6.7.A B C D EF2、2012年高考试题选编用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_ _____ （注明试剂、现象）。

高中化学教学课例《二轮复习化学反应速率》课程思政核心素养教学设计及总结反思

高中化学教学课例《二轮复习化学反应速率》课程思政核心素养教学设计及总结反思


3、引导学生，从生活中常见的例子、模型来做类 比分析。
课本上有 3 幅图，投篮球的图。第 1 幅图，力量不 够，形成“篮外空心”；第 2 幅图，力量足够，但是角 度不对，没有进球；第 3 幅图，力量和角度都好，进球 了。
4、学生讨论和分析，要求学生用规范的语言描述 出来。
5、归纳：将规范的化学用语代入，得出最好的描 述结果。
分析与解决实际问题，能建立认知模型，运用模型解释
化学现象，揭示现象的本质和规律。
本课程的内容有：①速率的计算和规范表达，②影
响速率的因素及相关模型，③相关实验，④常见图像。 重点放在第②部分。通过教师提出问题，引导学生将问 题的解决导向已学知识，用生活中常见的示例与之相对 应，建立合理的模型，最终用规范合理的语言描述其本 质，并找到有关规律。在整个设计中，渗透微观角度与 模型思想，培养科学态度和规范表达。
学生在此前的复习中，①对基础知识和基本理论有了稍
学生学习能 全面的复习，初步建立形成了知识框架，②通过测验和
力分析 考试，学生对各模块知识在考题中的形式有了一定了
解。在此基础上，对常见常考重要的相关内容进行偏侧
重的强调，在课堂上，学生充分回忆和复习已学知识，
“温故而知新”，通过模型建构，结合具体实验，再次
（请您选择本课中最关注的一个学生学习活动，详 细描述这个学习活动如何开展，并描述您针对上述学生 学习活动进行哪些方面的指导）
本节课中，一个重要环节是学生对温度、浓度等因 素为什么能影响反应速率的讨论和分析探索，从而引出 有关模型并作出规范的回答。
1、老师描述并提出问题。 “影响反应速率的因素主要有：温度、浓度、压强、 教学过程 催化剂、固体的表面积等，那么这些因素是怎么改变反 应速率的，为什么这些条件改变时，反应速率会随之而 变化？” 2、提示学生，从微观角度分析问题。 现在公认的描述化学反应的发生采用“接触反应” 理论。两个物质要接触，才发生反应。两种物质的微粒 要接触，才发生反应。两种微粒一接触（碰撞），就一 定发生化学反应吗？需要什么条件？
高中化学_高三化学二轮复习 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_高三化学二轮复习 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

根据考纲要求，设计以下三维目标：(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过硫酸钠与氯化钡反应的动画，让学生直观认识离子反应。

2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、思考、讨论等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(3)情感态度与价值观目标1、能以问题引领，激发学生的学习兴趣、能以针对练习让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。

2、通过对各题型的分析，总结归纳做题方法，培养学生的归纳总结能力学情分析高三3班是一个化学成绩优秀的班级，课堂气氛活跃，善于思考、探究问题。

经过两年半的学习，学生已有的知识基础：已掌握了离子反应的概念，离子反应发生的条件，常见离子的检验，离子方程式的书写。

从预习学案上的知识填空部分看，同学们对这部分的基本知识掌握较好，从课前做的两个高考题看，同学们的困难是陌生离子方程式的书写。

现在这节课是在原有基础之上，把知识整合，扩展知识面和拔高做题能力。

可能会出现的问题：学生可能会在综合题目中，筛选信息、处理信息、利用信息上遇到困难。

【课堂检测】姓名1.(2015·岳阳一模)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++ NO3-==Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CO32-C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4- +5SO2+4OH-==2Mn2++5SO42-+2H2OD.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O2.(2014·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO42-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-3.(2015·上海二模)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。