山东省聊城市高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键导学案新人教版必修2

第2课时共价键、分子间作用力和氢键学习目标1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。

2.初步了解化学键的极性。

3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。

学习过程一、共价键1.概念(1)定义:之间通过所形成的相互作用。

(2)成键微粒:。

(3)相互作用:。

(4)成键条件:①之间相结合。

②之间相结合(如AlCl3等)。

【思考交流】极性键与非极性键的区别:【思考交流】我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?2.共价化合物(1)定义:构成的化合物。

(2)包括:、、、。

3.电子式(1)写出下列共价化合物的电子式:I2H2S CH4NH3CO2(2)写出下列粒子的电子式:①阳离子:N②阴离子:OH-③复杂离子化合物:Na2O2【练习】写出下列物质的电子式和结构式。

①氯气②溴化氢③氮气④过氧化氢(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:二、化学键1.定义:使的作用力。

2.存在:物质之间。

3.此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏。

4.分类:化学键包括、、。

5.化学反应的本质:旧化学键和新化学键的过程。

【思考交流】离子键与共价键的比较:三、分子间作用力和氢键【思考交流】分子间是否存在相互作用呢?物质为什么会有三态变化?不同物质为什么熔、沸点不同?1.分子间作用力(1)定义:把的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。

(2)分子间作用力比化学键得多,是一种的相互作用,它主要影响物质的,而化学键主要影响物质的性质。

(3)分子间作用力主要存在于由构成的物质中,如等。

(4)分子间作用力的范围很小(一般是300~500 pm),只有分子间的距离很小时才有。

【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?一些氢化物的沸点2.氢键(1)定义:由于的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力的相互作用。

第三节 化学键【学习目标】1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。

【自主学习】一、离子键和离子化合物 1.离子键(1)定义：________________________之间的________________。

(2)成键粒子：____________和____________。

(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。

(4)存在：离子化合物。

(5)表示：电子式：如NaCl Na ＋[×·Cl ······]－ MgCl 2 [··Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ······]－ NaOH Na ＋[×·O ····×·H]－2.离子化合物(1)定义：______________________________________________________________________。

(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。

如： 原子：Na__________、Mg__________、Cl_________________________________________________________、S______________； 阳离子：Na ＋___________、Mg 2＋_____________； 阴离子：Cl －____________、S 2－______________。

第一章物质构造元素周期律第三节化学键（第1课时）一教材剖析：本节是必修二第一章物质构造元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，主要叙述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为此后学习有机内容打下了优秀的基础，也为后边选修3《物质构造与性质》做好了铺垫，在高考取也据有相当的分值。

二教课目的知识与技术：1．掌握离子键的观点。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法：1．经过对离子键形成过程的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力；2 ．经过电子式的书写，培育学生的归纳比较能力，经过分子构型的教课培养学生的空间想像能力。

感情、态度与价值观：1．培育学生用对峙一致规律认识问题。

2．培育学生思疑、务实、创新的精神。

三教课要点：离子键和离子化合物的观点难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四学情剖析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实质应当让学生充足预习，由简单的下手，逐层深入，采纳边讲边练的方法，让学生掌握。

五教课方法：教案导学六课前准备：学生的学习准备：阅读课本，填写导教案空白，并联合预习内容找出迷惑内容。

教师的教课准备：阅读课本，仔细备课，写教课设计，出导教案并提早发给学生，上课前检查学生预习状况。

教课环境的设计和部署：前后桌为一组，依据实质需要议论，研究，得出结论。

七课时安排：1课时八教课过程：（一）预习检查，总结迷惑（检查落实学生预习状况，并认识学生迷惑，使教课拥有针对性）（二）情形导入，展现目标在黑板上展现氯化钠的形成过程，小组议论，研究导教案空白。

（三）合作研究，经讲点拨依据氯化钠的形成过程，小组议论，研究导教案空白、离子键称为离子键①成键微粒：②成键实质：③成键条件：提出迷惑，小组议论，老师加以提示，启迪，引诱，得出结论：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大部分金属化合物、碱、盐类）金属和非金属不必定形成离子键，比如：氯化铝非金属和非金属也能形成离子键，比如：氯化铵学生依据结论，练习稳固：例1. 以下化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3发问学生，填写空白，其余学生加以纠错。

第三节化学键一、教学设计初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。

本节教学难点：化学键的概念；化学反应的实质。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。

1.关于离子键的教学设计教学流程：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。

说明：问题创设──（1）分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？（2）为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？表征性抽象──通过钠和氯气反应产生白色固体的实验，得出结论（生成氯化钠）。

原理性抽象──制作三维动画从微观的角度模拟氯化钠的形成，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点，得出离子键的概念。

反思与评价──利用5分钟左右的时间，针对离子键概念的内涵和外延以及电子式的写法进行练习，强化对概念的理解、应用及化学用语书写的规范性。

2.关于共价键的教学设计教学流程：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。

第三节化学键（第1课时）【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。

1、能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。

第一部分课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。

金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易电子，达到稳定结构。

2、构成物质的微粒有、和，氯化钾晶体是由大量的和聚集而成的。

氢分子是由氢原子构成的。

【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易______电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_________结合在一起。

2、定义： 带_________电荷离子(即 和 )之间的相互作用。

3、存在：由离子键构成的化合物叫做_________化合物，如MgCl 2、ZnSO4、NaOH 等。

通常，________元素与________________元素形成离子化合物。

二、共价键1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子，在两原子间形成_____ ____而结合在一起。

2、定义：原子间通过___ ______的所形成的相互作用。

3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_________化合物，如CO 2、CH 4、H 2O 等。

通常，________元素与________________元素形成共价化合物。

4、分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧非极性键： 元素原子间成键―→共用电子对 ；极性键：___ ____元素原子间成键―→共同电子对 。

【预习自测】1、下列物质中含离子键的是( )含非极性共价键的是（ ） A ．Cl 2 B ． CO 2C ．NaClD ．CH 4【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x ）组成。

必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（2）【学习目标】（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。

（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

【预备知识】用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2:K2O :CaF2 :一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）成键元素：_________________电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]【练一练】2、共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________（二）离子键和共价键的比较【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。

(三）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以．．________________相结合。

你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你离这个目标就不会太远。

第三节化学键学习目标和要求初中化学中介绍了离子的概念，同学们知道Na+和 Cl —由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的化学键内容，目的是使同学们进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

本节课的学习，应低起点，小台阶，注意老师突出重点，突破难点的多媒体教学。

关于离子键的学习设计可按照：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行学习。

关于共价键的学习设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行学习。

本节学习重点1．离子键、共价键的概念2．离子化合物和共价化合物的概念3．化学键的概念4．化学反应的实质。

本节学习难点1．化学键的概念2．用电子式表示物质的形成过程3．化学反应的实质。

课时安排3课时第三节化学键（第一课时）【知识准备】氧化还原反应的实质，常见电子式的书写【自学目标】1．知道离子键、离子化合物的概念2．掌握电子式的表示方法，学会用电子式表示离子化合物的的形成【思考交流】1、为什么一百多种元素可形成上千万种物质？2、原子是怎样结合的？3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？【知识建构】一、离子键1．离子键的形成【实验探究】钠在氯气中燃烧，现象：；化学方程式：【思考交流】为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。

第一章第三节化学键第1课时离子键[课标要求] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2.知道离子键、离子化合物的概念。

3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

[考纲要求] 1.知道离子键、离子化合物的概念。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程【预习案】一离子键及离子化合物1.离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质NaCl。

2.离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。

构成离子键的粒子是和。

(2)离子键的实质是静电作用。

这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量3.离子化合物(1)离子化合物的概念是由构成的化合物。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱(如NaOH、Ba(OH)2等)。

[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

二、用电子式表示离子化合物1.由于在化学反应中，一般是原子的发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。

2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H、钠原子Na、氮原子、氯原子。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）课前预习学案一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2 .能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3. 知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。

三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2. 能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3•知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难丿点:共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。

一、共价键1、共价键_______________________________ 叫做共价键①成键微粒：______________________________________②成键本质：______________________________________③成键条件：______________________________________注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH Na2Q ）。

2、共价键的表示方法①电子式：H2 CI 2N 2 02CO 2 CH 4HCI H 20 NH 3②结构式（用短线“-”表示•对共用电子）：H2 N 2 HCIHO NH 3CO 2 CH 4 Cl 2用电子式表示共价化合物的形成过程:H2HCI:例1用电子式表示下列化合物的形成过程CO : _________________________________________H2O: _________________________________________三共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力_______ ，共用电子对 __________ 任何一个原子，成键的原子都 _________ 电性。

化学学科教学设计化学键（第一课时）作者：教学目标：知识目标: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵。

2、让学生初步掌握电子式的书写规则。

技能目标：以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键。

情感目标：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

教学内容: 离子键教学重点: 1、离子键的概念和形成过程2、用电子式表示离子化合物的形成过程教学难点:电子式的书写，用电子式表示化合物的形成过程。

进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质。

教学过程:引入：板书:第三节化学键板书:一、离子键板书：1、离子键的形成【实验1-2】钠在氯气中燃烧现象：黄色火焰，白色烟化学方程式： 2 Na + Cl2= 2 NaCl讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？Na－e-→ Na＋Cl ＋ e-→ Cl－讲述：金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。

板书：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讲述：这里的静电作用包括带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用。

板书：①成键的主要原因：电子得失②成键的粒子：阴阳离子③成键的性质：静电作用④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素⑤存在物质：离子化合物讨论：离子化合物包含哪些物质类别呢？板书：1、活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如NaCl,Na2O,K2S等。

2、强碱，如NaOH ,KOH , Ba(OH)2，Ca(OH)2等。

3、大多数盐，如Na2CO3，BaSO4等。

4、铵盐，如NH4Cl等。

小结：一般含金属元素的物质+铵盐。

（一般规律）讲述：酸不是离子化合物板书：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

过渡：由于在化学反应中，一般是原子的最外层发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

第三节化学键（第1课时）
状？它的空间结构又是怎样的？
[动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。

[说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

[设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？
[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na 和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示
NaCl的形成过程。

[动画投影]
用原子结构
示意图表示
NaCl的形成过程。

3
、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

4、用电子式表示离子化合物的形成过程
（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？
【讨论】怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？【说明】箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的。