2018-2019学年高二化学上册课堂作业3

第2课时有机化合物的命名固基础1．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称是() A．3-甲基戊烷B．2-甲基戊烷C．2-乙基戊烷D．3-乙基丁烷解析将该物质的结构简式变形为。

答案 A2．下列有机物的命名正确的是()A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯解析乙基不能在2号位，其原因是违背了选取最长碳链作主链的原则，A 不正确，应为2-甲基丁烷；依据醇类的命名原则知B选项正确；C选项中二甲苯的两个甲基处于苯环的对位，故命名不正确，应为对二甲苯；在对含有官能团的有机物命名时，应以距官能团最近的一端作为编号的起点，故D选项亦不正确，应为2-甲基-1-丙烯。

答案 B3．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3，则表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．1-丁烯D．丙烯解析本题中所给的键线式中有两个拐点和两个终点，所以表示4个碳原子，在分子结构中又有一个碳碳双键，由此可知它是一种烯烃，即1-丁烯。

答案 C4．某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是() A．正壬烷B．2,6-二甲基庚烷C．2,2,4,4-四甲基戊烷D．2,3,4-三甲基己烷解析由题给条件可知，该烷烃分子中只能有两类氢原子，这样其一氯代物才有两种，而其中一定会有—CH3结构，所以可得它们处于对称位置，从而可写出其结构简式：。

该分子中只有两种氢原子，一种是处于对称位置的—CH3，另一种是—CH2—，即其一氯代物有两种，然后再给该有机物命名，可得该烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基戊烷。

答案 C5．下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是() A．苯的同系物命名必须以苯环作为母体，其他的基团作为取代基B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C．二甲苯也可以用系统方法进行命名D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体解析苯的同系物在命名时，如果取代基比较复杂时，可以将苯环作为取代基。

第二节反应热的计算第二课时反应热的计算第一章 化学反应的热效应1、学会反应热的几种计算方法，正确书写和利用热化学方程式。

2、通过计算反应热，体会反应热与反应条件、能量利用的关系，能合理利用反应热，感受定量研究的意义。

课堂练习1、【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一,反应的化学方程式为:4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2在25℃和101kPa时,1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。

这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。

(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。

(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量注意：质量、物质的量、反应热和热量的换算和单位6398KJFeS2(s)＋B O2 (g)=Fe2O3(s)＋2SO2(g) ΔH =-853 kJ·mol－1阅读课本P15了解反应热的计算类型与方法题型一：根据化学方程式计算计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。

若题目给出了相应的热化学方程式，则按照化学计量数与ΔH的关系计算反应热。

若没有给出热化学方程式，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。

课本P16 例2①C(s)＋H 2O(g) = CO(g) ＋ H 2 (g) ΔH 1=+131.5kJ/mol②CH 4(g)＋ H 2O(g)= CO (g)＋3H 2(g) ΔH 2=+205.9 kJ/mol试计算 CH 4 (g) = C(s)＋2H 2(g) 的ΔH 。

课堂练习2、课本P16例题3加合调整找出①C(s)＋H 2O(g) = CO(g) ＋ H 2 (g) ΔH 1=+131.5kJ/mol ②CH 4(g)＋ H 2O(g)= CO (g)＋3H 2(g) ΔH 2=+205.9 kJ/mol CH 4 (g) = C(s)＋2H 2(g) ΔH=- -ΔH 1+ ΔH 2 =+74.4kJ/molCO(g) ＋ H 2 (g) =C(s)＋H 2O(g) -ΔH 1= —131.5kJ/mol+）题型二：根据盖斯定律计算计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。

第2课时　量子力学对原子核外电子运动状态的描述学习目标　1.知道原子中单个电子的运动状态可用由量子数n、l、m确定的原子轨道来描述，并且取两种自旋状态中的一种。

2.知道电子云是对电子在核外空间出现概率大小的形象描述。

一、原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的________运动状态可以用____________来描述，而每个原子轨道须由三个量子数n、l、m共同描述。

1．主量子数n：n的取值为正整数1,2,3,4,5,6…对应的符号为________________等。

一般而言，n 越大，电子离核的平均距离越____，能量越____，因此将n值所表示的电子运动状态称为__________。

2．角量子数l：对于确定的n值，l共有________个值；0、1、2、3…(n－1)，对应的符号分别为____________等。

若两个电子所取的n、l值均相同，就表明这两个电子具有相同的________。

我们用________来表示具有相同n、l值的电子运动状态。

在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个能级。

可见，同一电子层内的电子根据能量的不同，可以分成不同的能级，第n电子层内有________个能级，如在K层中只有________能级；在L层中有________能级和________能级；在M层中有________能级、________能级和________能级，等等。

3．磁量子数m：在没有________时，量子数n、l相同的状态能量是相同的；有外磁场时，这些状态的能量就不同，我们用磁量子数m来标记这些状态，对于每一个确定的l，m值可取0，±1，±2，…±l，共________个值。

磁量子数用来描述核外电子的________________。

4．自旋磁量子数：高分辨光谱实验事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动。

人们用自旋磁量子数________来标记电子的自旋运动，处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有____种，分别用“↑”和“↓”来表示。

高二化学月考试卷满分：100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个最佳选项)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味2.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13.在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是( )A. H 2CO3 2H+ + CO32-B. NaHSO4 Na++HSO4-C. H 2S+ H2O HS-+H3O+D. Ca(OH)2 Ca2++2OH-4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H 2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO△H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施5．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol（中和热）6．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，该溶液中溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl7．25℃和1.01×105Pa时，2N 2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是A ．反应是放热反应B ．反应是吸热反应C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减小的反应8．一定条件下反应2AB （g ）⇌A 2（g ）+B 2（g ）达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成nmolA 2的同时消耗n molABB ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．c (Fe 3＋)=0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －B ．由水电离出的c (H ＋)=1×10－14mol/L 的溶液中： Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－ C ．无色溶液中：Al 3＋、Na ＋、CO 32－、SO 42－D ．=-+)(OH )(H c c 1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl － 10．反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H ＜0，在一定的条件下达平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂B 的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变；④增大B 的浓度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ(正)减小A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤11．0.1mol/LK 2CO 3溶液中，由于CO 32－的水解，使得c (CO 32－)＜0.1mol/L 。

第3课时 习题课 练基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A ．能级就是电子层B ．每个能层最多可容纳的电子数是2n 2C ．同一能层中的不同能级的能量高低相同D ．不同能层中的s 能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n －1D ．各能层含有的电子数为2n 23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d 和4s ②4p 和5s ③5s 和4d ④5p 和4dA ．①②B．②③C ．②④D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( ) A. B. C. D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A ．3p 亚层上有2个未成对电子的原子和4p 亚层上有2个未成对电子的原子B ．3p 亚层上只有1个空轨道的原子和4p 亚层上只有1个空轨道的原子C ．最外层电子排布为ns 2的原子和最外层电子排布为ns 2np 6的原子D ．最外层电子排布为3s 2的原子和最外层电子排布为4s 2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是() A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D ．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8.观察1s 轨道电子云示意图，下列说法正确的是( )A ．一个小黑点表示1个自由运动的电子B ．1s 轨道的电子云形状为圆形的面C ．电子在1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转D ．1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少练方法技巧表示原子或离子核外电子排布的方法9．下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是( )A．O2－1s22s22p6B．O2－C．O2－D．O2－10．下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是( )A．Na＋1s22s22p6B．Na＋C．Na＋D．Na＋11．下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是( )A．3d64s2B．4s23d6C.D.练高考真题12．(2009·上海，2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A．∶HeB.C．1s2D.练综合拓展13．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是( )A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3s13p614．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s115．24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。

课时分层作业(九)(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。

下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是()A B C DC[C项易导致倒吸现象。

]2．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A．酒精B．四氯化碳C．直馏汽油D．苯A[单质碘(I2)是含有非极性键的非极性分子，根据“相似相溶”规律，可知碘易溶于非极性溶剂。

而CCl4、直馏汽油、C6H6等为非极性溶剂，且它们与水的密度差别较大，容易分层，所以B、C、D选项可以作为碘的萃取剂。

而酒精容易与水、碘互溶，不分层，故不能用作萃取剂。

]3．如下图中两分子的关系是()【导学号：79652105】A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物B[本题很容易看成镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。

]4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4D[本题考查无机含氧酸分子中酸性强弱的判断。

对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如：HNO2<HNO3，H2SO3<H2SO4，HClO3<HClO4。

上述四个选项中，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl 均未达到其最高价，其酸性不够强，只有HClO4中的Cl化合价为＋7，是Cl的最高价，使Cl—O—H中O的电子向Cl偏移，在水分子作用下，容易电离出H＋，酸性很强，故选D。

]5．374 ℃、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性B[超临界水仍然呈中性，但pH不一定为7，故A、C错误；根据“相似相溶”的原理，B正确、D错误。

2018-2019人教版高二（上）第三次周练化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1.如图所示是时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A.中的化学键断裂时需要吸收能量B.分子中的化学键形成时要释放能量C.此反应的热化学方程式为：D.此反应的热化学方程式为：2.年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A. B.C. D.3.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融．要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（）A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气4.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5.下列说法正确的是（）A.在时，物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，和完全中和时放出的热量为“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能7.下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D.的大小与热化学方程式的计量系数无关8.下列说法正确的是（）A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；9.，时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A.；B.；C.；D.；10.已知．以下四个化学方程式其中反应热为的是（）①②③④A ①和②B ③C ④ D.以上都不对11.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A.B.C.D.12.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为：；C.；D.已知强酸强碱反应的中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于13.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（）A. B. C.大于 D.小于14.根据以下个热化学方程式：判断、、三者关系正确的是（）A. B.C. D.15.已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，且氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收热量为（）A. B. C. D.二、非选择题（共2小题，满分0分）16.已知下列热化学方程式：① ；② ；③；④ ；⑤；⑥ ；⑦ ：上述热学方程式中，不正确的有________，（填编号），不正确的理由分别是________．根据上述信息，写出转化为的热化学方程式________．上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________（填编号）表示中和热的热化学方程式有________．（填编号）17.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：已知固体硫完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________．如图是时与反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：________．答案1. 【答案】C【解析】、依据反应焓变反应物键能总和-生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热计算判断；、氢气断裂化学键吸收能量；、焓变反应物键能总和-生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．【解答】解：、氢气断裂化学键吸收能量，中的化学键断裂时需要吸收能量，故正确；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热，分子中的化学键形成时要释放能量，故正确；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，反应是放热反应，故错误；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，热化学方程式为：，故正确；故选．2. 【答案】C【解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算、的值，计算生成二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成放出的热量，据此计算与反应生成的反应热．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素守恒有，根据氧元素守恒有，联立方程，解得，．单质碳的燃烧热为，所以生成二氧化碳放出的热量为，所以生成放出的热量为．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热的符号为“-”，故与反应生成的反应热．故选．3. 【答案】D【解析】无烟煤、天然气、汽油燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体；氢气燃烧生成水，不污染环境．【解答】解：．无烟煤燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．石油燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．天然气燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．氢气燃烧生成水，不污染环境，故正确．故选．4. 【答案】A【解析】、部分放热反应也需要反应条件；、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；、有的吸热反应常温下也能发生；、参加反应的物质越多，放出热量越多，【解答】解：、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故错误；、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故正确；、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故正确；、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】、根据燃烧热的概念分析；、根据中和热的含义来判断；、燃烧热或中和热都属于放热反应；、根据中和热的含义来判断．【解答】解：、在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故错误；、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热，故错误；、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故正确；、在稀溶液中，和完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于，故错误．故选．6. 【答案】C【解析】自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．【解答】解：．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故错误；．天然气是化石能源，不是新能源，故错误；．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故正确；．地热能、核能不是来自太阳能，故错误．故选．7. 【答案】C【解析】、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；、的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故错误；、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故错误；、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，，故正确；、因的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故错误；故选：．8. 【答案】C【解析】．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；．有的放热反应也需要加热；．根据热化学方程式��概念分析；．反应热的单位错误．【解答】解：．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故错误；．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故错误；．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故正确；．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；，故错误；故选．9. 【答案】A【解析】、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，故正确；、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，答案中焓变的数值错误，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，此时水的状态为液态，故错误；故选．10. 【答案】D【解析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了水，反应的焓变为，故不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故不符合；③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；故选．11. 【答案】D【解析】无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到所求热化学方程式得到焓变．【解答】解：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，依据盖斯定律计算③-② ① 得到：；酒精物质的量为，液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，放热，故选．12. 【答案】D【解析】、从固体转变为液体要吸热分析；、根据燃烧热的概念分析，燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧，放出的热量应为；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；、浓硫酸溶于水要放出热量．【解答】解：、因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；、燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧放出的热量应为，则氢气燃烧的热化学方程式为；，故错误；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，，故错误；、强酸强碱反应的中和热为，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于，故正确．故选．13. 【答案】C,D【解析】据与溶液反应，利用极限法计算出的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可．【解答】解：，则由，可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，由可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在之间，所以不符合；故选．14. 【答案】A【解析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知① ，② ，③ ，①与②相比较，由于放热，则，②与③相比较，由于吸热，则，则，故选．15. 【答案】C【解析】化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中键断裂时吸收热量为，根据方程式：点燃，则：，解得．故选．16. 【答案】①②③,①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”;； ; ④⑤,⑥【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；; 物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．【解答】解：根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应是④-⑤得来，所以焓变，; 上述反应中，④⑤分别是表示、燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，17. 【答案】；；; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，故答案为：．【解析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；; 图象分析可知是与和完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，据此写出反应的热化学方程式．【解答】解：固体硫完全燃烧时放出的热量，即完全燃烧时放出放出热量，则热化学方程式为：；，; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，。

第3课时反应焓变的计算[学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。

2.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

一盖斯定律1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。

或者说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．盖斯定律的应用利用盖斯定律可以计算出无法或较难测定的化学反应的焓变，其方法有：(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应焓变为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

(2)加合法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。

3．同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应焓变很困难。

现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算焓变。

已知P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol －1① P(红磷，s)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol －1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。

相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

答案 P 4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH ＝－29.2 kJ·mol －1 红磷 低 解析 (1)“虚拟路径”法 根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律ΔH ＝ΔH 1＋(－ΔH 2)×4＝－2 983.2 kJ·mol －1＋738.5 kJ·mol －1×4＝－29.2 kJ·mol －1同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。

单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

第2课时习题课练基础落实知识点1 石墨晶体的结构特点及性质1．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A．10个B．18个C．24个D．14个2．下列有关石墨晶体的说法正确的是( )A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．由于石墨质软，所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体知识点2 金属晶体和金属键3．下列晶体中由原子直接构成的单质有( )A．金属钾B．氢气C．金刚石D．白磷4．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．①B．③C．②③D．②④5．下列有关物质结构的叙述正确的是( )A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键6．下列有关金属键的叙述错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．关于金属性质和原因的描述不正确的是( )A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键知识点3 金属晶体的物理特征及其规律8．下列有关金属晶体的说法中正确的是( )A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热9．下列性质体现了金属通性的是( )A．银不易生锈B．铁常温下不溶于浓硝酸C．钠与水剧烈反应放出氢气D．金属具有良好的延展性10．金属晶体具有延展性的原因是( )A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力11．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。