推荐学习K122019年高考化学一轮复习学案(鲁科版)： 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度

第二节研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例考纲点击1．了解氯单质及重要化合物的主要性质及应用。

2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。

掌握氯气的实验室制法。

3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。

一、氯气的性质1．氯气的物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的气体。

密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解____体积氯气，其水溶液称为氯水。

但在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，所以可用______________法收集氯气。

特别提示：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)闻气体时的正确操作2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性)特别提示：燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原反应。

燃烧不一定有氧气参加反应(如H2在Cl2中燃烧生成HCl)。

3．应用及原理(1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。

(2)制漂白液：利用Cl2与________溶液反应制备，其有效成分为________。

(3)制漂白粉：利用Cl2与________乳浊液反应制备，其有效成分为________。

特别提示：氯气通入石蕊溶液中的现象是：先变红后退色；常见的有颜色的气体有：NO2红棕色、Cl2黄绿色。

即时训练1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()。

A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2二、氯的重要化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________。

氯水要现用现配，保存在________试剂瓶中。

(2)弱酸性：比碳酸酸性______，电离方程式为__________________。

(3)强氧化性：使有色布条退色，能杀菌，用作________、__________。

第1节走进化学科学（1）【本讲教育信息】一. 教学内容：身边的化学物质初中化学专题复习：同学们好！首先我祝贺你们升入高级中学，成为一名高中生！初中化学知识记忆性的多，基础性强，学好初中化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。

此外，同学们中考后两个多月的长期暑假，会遗忘掉不少化学内容。

因此，我们准备用2~3周时间复习初中内容，切实做好初高中的学习衔接，为学好高中化学做好充分准备。

我们的复习内容准备按4个专题进行。

主要形式是问题设计，问题分析。

争取以题带理。

这节课我们首先进行专题一的复习。

专题一身边的化学物质一. 化学物质无处不在世界是由物质构成的，在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质。

这些物质的组成结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。

可以说化学物质无处不在，正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！思考：判断下列说法是否正确（1）酒精可用作液体燃料（）（2）用铜或锌可以冶炼金（）（3）铁桶可以用来盛放农药波尔多液（）（4）用干冰可实现人工降雨（）（5）用催化剂可将水变成燃料油（）（6）利用太阳能将水变成氢能源（）（7）石墨可用作干电池的电极（）（8）铜的性质不活泼，是制造餐具、炊具的良好材料（）（9）熟石灰可用作食品、衣物存放的干燥剂（）（10）钛和钛合金是制造飞机、轮船的理想材料（）二. 物质变化随时发生1. 物理变化和化学变化物质的变化分化学变化和物理变化。

前者指没有生成其他物质的变化，后者指有新物质生成的变化。

化学变化又称化学反应。

如冰的熔化、酒精的挥发属于物理变化。

而酿酒、制药、炼铁、钢铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧等等都包括多个复杂的化学变化。

日常生活生产中物质变化随时随地发生，往往物理变化和化学变化同时发生，一个看似简单的生活现象常蕴含着多个复杂的变化。

例如蜡烛的燃烧，既有石蜡由固态到液态再到气态的物理变化，还有石蜡蒸气和烛芯的燃烧而生成二氧化碳和水的化学变化。

第4节 物质的量浓度考点1|物质的量浓度及其计算(对应学生用书第15页)[考纲知识整合]1．物质的量浓度提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

(2)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。

2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

(若混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)[应用体验]1．下列说法正确的是________(填序号)。

①1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1②将32.2 g Na 2SO 4·10 H 2O 晶体溶于67.8 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2% ③将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L －1④标准状况下，22.4 L NH 3溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 ⑤等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH 溶液浓度相同⑥将78 g Na 2O 2溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1⑦将1 mol·L －1的NaCl 溶液和0.5 mol·L －1的BaCl 2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c (Cl －)＝0.75 mol·L －1⑧同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度比为3∶2∶3⑨c (H ＋)等于0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L －1⑩0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的c (OH －)＝1.0 mol·L －1【提示】 ③⑤⑥⑩2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L －1KCl 溶液、②1 mol·L －1BaCl 2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：[高考命题点突破]◎命题点1 物质的量浓度的基本计算与换算1．(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )【导学号：95160015】A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有的Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1D [不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A 错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol ，故B 错误；K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)，则c (K ＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，若Na ＋和SO 2－4物质的量相等，则K ＋的浓度必定大于Cl －的浓度，故C 错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D 正确。

鲁科版（2019）册高中化学必修第一册第1章认识化学科学第1节走进化学科学一轮复习一、单选题1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。

下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．新冠病毒疫苗的研制B．雾霾出现的原因探究C．原子弹爆炸实验D．冶炼特种钢2．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”3．我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系A．①②B．③④C．①③D．②③4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下列所列物质，贴错了包装标签的是( )A．A B．B C．C D．D5．实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：①将烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；⑥选取实验仪器和实验试剂。

最好的实验操作顺序是A．⑥②③④①⑤B．⑥②①③⑤④C．⑥②①⑤④③D．⑥②①③④⑤6．下列有关化学科学的说法中，正确的是( )A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、制备和应用的自然科学C．化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础7．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A．铁桥生锈B．牛奶变质C．塑料老化D．高炉炼铁8．下列有关除杂的实验操作合理的是( )A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量的氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去铜粉中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶9．绿色化学是21世纪化学发展的方向，是一门能阻止污染产生的科学。

鲁科版必修一第一章《认识化学科学》复习学案一、钠及其化合物1、金属钠的物理性质注意：干燥的氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性。

练习③用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊，其原因用化学方程式可表示为这表明氯水中存在离子。

⑷与碱反应与氢氧化钠溶液反应（用于氯气尾气的吸收）化学方程式练习④下列物质，不能由化合反应制得的是（）A .CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D. Na2O2 E.NaOH F. AlCl3练习⑤：检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸与石灰水反应（用于制漂白粉）化学方程式漂白粉的主要成分为：，有效成分为：。

漂白粉的漂白原理是。

漂白粉暴露在空气中变质的原因是：。

三、物质的量及其它概念1、物质的量阿伏加德罗常数物质的量是一个基本物理量，单位。

国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与相等。

这个数称为，符号是为，其数值通常取，单位。

练习⑤N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6 g金属钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A B．2 g H2所含原子数为N AC．25 O C,1.01 x 105Pa,11.2L氮气所含的原子数目为N A D．17 g 氨气所含电子数目为10N A练习⑥下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比为14：1C．通常情况下， 3.01×1023个CO所占的体积是11.2LD．32克O2所含的原子数目为2×6.02×10232、摩尔质量、气体摩尔体积叫摩尔质量，符号，单位。

摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子质量的关系为气体摩尔体积是指，单位使用气体摩尔体积时注意：（1）对象是气体（2）可以是单一气体也可以是混合气体（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值（4）22.4L/ mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积练习⑦下列说法正确的是：A．标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1mol H2的体积是22.4L E．常温常压下，11.2L O2所含的原子数为N AC．在标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4L D．标准状况下，28克N2与CO混合气体，体积约为22.4L3、物质的量浓度叫溶质B的物质的量浓度，常用单位注意：⑴V为溶液的体积⑵n为溶质的物质的量⑶同一溶液，无论取出多少体积，其各成分组成、浓度不变练习⑧下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A 将40g烧碱溶于1L水所得溶液B 将0.5mol/L的硝酸钠溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C 将23g 钠溶于1l水中所得溶液D 含k+为2mol/L的硫酸钾溶液※一定浓度溶液的配制（要求： 1。

学习资料第1节钠及其化合物考纲定位要点网络1。

了解钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物（Na2O2、NaOH等）的主要性质及其应用。

3.了解钠及其重要化合物的制备方法。

4。

了解Na＋、K＋的检验方法.钠及其氧化物知识梳理1．钠的主要性质及应用（1)物理性质:银白色，金属光泽,ρ＝0。

97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97。

81 ℃，沸点为882。

9 ℃。

（2）化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应错误!②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

实验探究：Na与H2O(含酚酞）反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。

④与酸（HCl）反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

⑤与盐（CuSO4）溶液反应:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4(答案合理即可).⑥与熔融盐TiCl4反应:4Na＋TiCl4错误!Ti＋4NaCl。

（3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②制备与用途：[辨易错]（1)Na在空气中露置，首先生成Na2O2. ( )（2)Na投入CuCl2溶液中,有红色固体生成. （）（3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。

( ）(4)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。

( ）(5)把钠投入NH4Cl溶液中，可以生成两种气体。

（）[答案］（1)×(2)×（3)√（4）×（5)√2．钠的氧化物(1）氧化钠和过氧化钠化学式Na2O Na2O2阳、阴离子个数比Na＋与O2－之比为2∶1Na＋和O错误!之比为2∶1氧的化合价－2 －1颜色白色淡黄色与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=== Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 22从元素化合价角度分析Na2O2的性质错误!2错误!Na2错误!2错误!错误!①强氧化性的五个表现②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2.③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。

2019-2020年高考化学一轮复习走进化学科学教案鲁科版必修11.化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

、我国古代化学成就2.我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。

冶金、陶瓷、酿造、造纸、火药等都是在世界上发明和应用得比较早的国家。

如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青铜器。

1972年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器。

我国古代的一些书籍中很早就有关于化学的记载。

著名医药学家李时珍的巨著《本草纲目》(公元1596年)中，还记载了许多有关化学鉴定的试验方法。

2019-2020年高考化学一轮复习钠及其化合物教案新人教版【考纲要求】1．钠的性质及用途。

2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。

3.焰色反应。

碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:与H2O 、CO2化学方程式 2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．巩固练习一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。