黑龙江省齐齐哈尔四中2017-2018学年高二上学期期中考试化学(理)试卷 Word版含解析

2017—2018学年度上学期高二12月月考化学试题试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题51分）一、选择题（共17题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是A．H 2O+H2O H3O++OH- B．OH-+HCO3- H2O+CO32-C．CO2+H2O H2CO3 D．CO32-+H2O HCO3-+OH-2．下列盐溶液呈酸性的是A．HClO溶液B．NH4NO3溶液C．BaCl2溶液D．NaHCO3溶液3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A．升高温度，AgCl的溶解度不变B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变4．t ℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L5．下列实验操作能达到目的的是①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．所含溶质为FeCl3的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、HCO3-B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7．下列操作中，能使电离平衡H 2O H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH＝6C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入Al2(SO4)3固体8．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S9．一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是A、10.00mLB、15.00mLC、小于10.00mLD、大于10.00mL10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-111．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．硫酸氢钠溶液酸性C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol2. （2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .3. （2分）化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（）A . 燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法4. （2分） (2017高二上·六安期末) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（）A . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B . 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C . 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D . 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价5. （2分）一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He6. （2分）对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A . 增加某反应物的质量B . 使用催化剂C . 降低反应体系的压强D . 升高温度7. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。

黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-2. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H ＝ +57.3kJ/molA . ①③B . ②③C . ②④D . ②3. （2分） (2016高一下·赣州期中) 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化4. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·吉林期中) H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（）A . Q1+Q2>Q3B . Q1+Q2>2Q3C . Q1+Q2<Q3D . Q1+Q2<2Q36. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

黑龙江省高二上学期（理）化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D . HClO═H++ClO﹣2. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列化学用语表述正确的是（）A . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TSB . 乙醇的结构简式：C2H6OC . COCl2 的结构式为：D . CaO2的电子式为：3. （2分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO32－或SO32－B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下·正定期中) C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）A . C60、Si60、N60都属于新型化合物B . C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C . 由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2D . 由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si605. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ，下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C . 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室6. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷7. （2分）铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g8. （2分） (2018高三上·青山月考) 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。

黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应2. （2分） (2019高一下·延边期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30℃B Mg0.2 mol 3 mol/L H2SO420mL30℃C Fe0.1 mol 3 mol/L H2SO420mL60℃D Mg0.1 mol 3 mol/L H2SO410mL60℃A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变5. （2分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A . T1＞T2 ，△H＞0B . T1＜T2 ，△H＜0C . T1＜T2 ，△H＞0D . T1＞T2 ，△H＜07. （2分） (2018高二上·大庆期中) 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D . 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍二、填空题 (共6题；共42分)8. （6分） (2019高二上·贺州期末)（1）卫星发射时可用肼（N2H2）做燃料，1.6克N2H2在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出热量，则反应的热化学方程式为：________（2）化学键的键能式形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期中化学试卷（理）一、选择题：1．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧2．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（）A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C． 1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成3．下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．增加体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B． Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．氯水宜保存在低温、避光条件下D． SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气E．打开易拉罐有大量气泡冒出F．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气6．下列反应中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） B． 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C． MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） D． 2CO（g）=2C（s）+O2（g）7．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生8．反应C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石的能量比石墨的低C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C10．有效碰撞是指（）A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是（）A．加大盐酸用量 B．增大盐酸浓度C．粉碎石灰石 D．增大石灰石的用量12．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A． v （O2）=0.0l mol•L﹣1•s﹣1 B． v （NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1C． v （NH3）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1 D． v （H2O）=0.003 mol•L﹣1•s﹣113．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z 气体的计量数n的值是（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 414．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应进行到10s时已达到了平衡状态B．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21%D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）15．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A． v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C． v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣116．某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（）A． v（N2O5）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B． v（N2O5）=1.8×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1C． v（NO2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1D． v（O2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣117．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min ﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1 D．3mol•L﹣1•min﹣118．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A． NO：0.06mol•L﹣1 B． H2O：0.002mol•L﹣1C． NH3：0.002mol•L﹣1 D． O2：0.00125mol•L﹣119．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（） A． A+B⇌C B． 2A+2B⇌3C C． A+3B⇌2C D． 3A+B⇌2C20．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳 B． 1mol碳和2mol碳C． 1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素21．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B． Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应22．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（）A．△H1=△H2=△H3 B．△H1＞△H2，△H1=2△H3C．△H1＜△H2，△H2=2△H3 D．无法比较23．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol由CO和CH4组成的混合气体共4mol 且CO占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A． 2912 kJ B． 2953 kJ C． 3236 kJ D． 3867 kJ25．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B． 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C． 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 D． 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ26．含Ba（OH）2l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A． Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/molB． Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molC．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/molD．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol27．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A． 2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1 B． 2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2 C． 2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D． 2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H428．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（） A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料29．增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A． CO2（g）+Ca（OH）2（aq）=CaCO3（s）↓+H2O（l）B． H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C． NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）↓+NaNO3（aq）D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）30．对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A．温度 B．浓度 C．压强 D．催化剂31．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂二、填空和计算32．（2014秋•齐齐哈尔校级期中）影响反应速率的因素内因是外因是．33．（2014秋•齐齐哈尔校级期中）增大压强，平衡向移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡移动，速率改变．34．（2014秋•齐齐哈尔校级期中）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L．（1）求该反应的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度．（2014秋•齐齐哈尔校级期中）在500mL的密闭容器中装入1.5mol H2，0.5mol N2和0.05mol 35．NH3．若该反应的反应速率 V（H2）=0.3mol/（L•min）时，求3分钟末时NH3的浓度？36．（2013春•徐州期中）某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如图所示．（1）由图中数据可知该反应的化学方程式为．（2）反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为．（写出计算过程）37．（2014秋•齐齐哈尔校级期中）把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是．（2）上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是多少？2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期中化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题：1．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧考点：化学平衡状态的判断．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断．解答：解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；④A、B、C的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；⑤混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤不选；⑥反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥不选；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；故选：A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等、各组分的浓度不再变化．2．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（）A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C． 1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．解答：解：A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．3．下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变．解答：解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B、P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、反应方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．增加体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强三方面因素，当改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，据此分析．解答：解：A、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B． Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．氯水宜保存在低温、避光条件下D． SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气E．打开易拉罐有大量气泡冒出F．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A、存在平衡2NO2⇌N2O4，加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释；B、存在平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入固体KSCN，SCN﹣浓度增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特利原理解释；C、存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释；D、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释；E、打开汽水瓶盖，压强变小，向生成二氧化碳的方向移动，二氧化碳的溶解度减小逸出，能用勒夏特利原理解释，F、催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故选F．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．6．下列反应中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） B． 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C． MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） D． 2CO（g）=2C（s）+O2（g）考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小．解答：解：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小：A、反应由固体生成气体，熵增大，故A错误；B、反应生成的气体增多，熵增大，故B错误；C、反应由固体生成气体，熵增大，故C错误；D、反应气体的量减少，熵减小，故D正确．故选D．点评：本题考查熵值的比较，题目难度不大，注意有关概念的理解．7．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；C、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热；D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生．解答：解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B 错误；C、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故D错误．故选：C点评：本题考查有关反应热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．8．反应C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石的能量比石墨的低C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：石墨在一定条件下能转化成金刚石，反应过程是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定．解答：解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量比石墨的高，故B错误；C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C错误；D、金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查金刚石和石墨的转化知识，难度不大，需要学生掌握的是能量低的物质稳定这一结论．9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．10．有效碰撞是指（）A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞考点：化学反应速率的影响因素．分析：当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．解答：解：当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是（）A．加大盐酸用量 B．增大盐酸浓度C．粉碎石灰石 D．增大石灰石的用量考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响反应速率的盐酸，升高温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，据此进行分析．解答：解：A、盐酸的浓度影响反应速率，与物质的量无关，故A错误；B、增大反应物浓度，可以加快反应速率，故B正确；C、粉碎石灰石，可以增大接触面积，增大了反应速率，故C正确；D、石灰石是固体，其量的多少不影响反应速率，故D错误；故选BC．点评：本题考查了影响反应速率的因素，固体参加的反应，增大接触面积可以加快反应速率，本题难度不大．12．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）A． v （O2）=0.0l mol•L﹣1•s﹣1 B． v （NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1C． v （NH3）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1 D． v （H2O）=0.003 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据n=计算v（NO），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算．解答：解：在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002 mol•L﹣1•s﹣1，A．v （O2）=v（NO）=×0.002 mol•L﹣1•s﹣1=0.0025 mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．由上述计算可知，v（NO）==0.002 mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C．v （NH3）=v（NO）=0.002 mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D．v （H2O）=×0.002 mol•L﹣1•s﹣1=0.003 mol•L﹣1•s﹣1，故D正确，故选D．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解化学反应速率规律．13．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z 气体的计量数n的值是（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 4考点：化学平衡建立的过程；化学方程式的有关计算．分析：根据公式v=计算2min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．解答：解：2min内W的平均化学反应速率v（W）==0.05 mol•L﹣1•min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol•L ﹣1•min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1：0.05 mol•L﹣1•min﹣1=n：2，所以n=4，故选D．点评：本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．14．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应进行到10s时已达到了平衡状态B．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21%D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析： A、根据反应平衡时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化作判断；B、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L，据此判断；C、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的Y为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，占起始量为1mol，据此计算；D、根据反应中反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，确定化学方程式．解答：解：A、根据图可知反应进行到10s时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化，此时反应处于平衡状态，故A正确；B、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L，X的物质的量浓度减少了0.079mol•L﹣1，故B错误；C、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的Y为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，起始量为1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比为79%，故C错误；D、根据图可知，X、Y物质的量都减小0.79mol，所以X、Y是反应物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为1：1：2，所以化学方程式为X（g）+Y （g）═2Z（g），故D错误；故选A．点评：本题主要考查了根据图象判断物质的变化量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比写方程式等知识，难度不大，解题目关键在于注意图中的有关物理量．15．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A ． v （H 2）=0.1 mol•L ﹣1•min ﹣1B ． v （N 2）=0.2 mol•L ﹣1•min ﹣1C ． v （NH 3）=0.15 mol•L ﹣1•min ﹣1D ． v （H 2）=0.3 mol•L ﹣1•min ﹣1考点： 反应速率的定量表示方法．专题： 化学反应速率专题．分析： 利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较． 解答： 解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N 2+3H 2⇌2NH 3，A 、v （H 2）=0.1 mol•L ﹣1•min ﹣1，B 、v （N 2）=0.2 mol•L ﹣1•min ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v （H 2）=3v （N 2）=0.6mol•L ﹣1•min ﹣1C 、v （NH 3）=0.15 mol•L ﹣1•min ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v （H 2）=v（N 2）=×0.15mol•L ﹣1•min ﹣1=0.225mol•L ﹣1•min ﹣1，D 、v （H 2）=0.3mol•L ﹣1•min ﹣1，故速率B ＞D ＞C ＞A ，故选B ．点评： 本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．16．某温度下，反应2N 2O 5=4NO 2+O 2开始进行时，c （N 2O 5）=0.0408mol/L ．经1min 后，c （N 2O 5）=0.030mol/L ．则该反应的反应速率是（ ）A ． v （N 2O 5）=1.8×10﹣4mol•L ﹣1•s ﹣1B ． v （N 2O 5）=1.8×10﹣2mol•L ﹣1•s ﹣1C ． v （NO 2）=1.8×10﹣4mol•L ﹣1•s ﹣1D ． v （O 2）=1.8×10﹣4mol•L ﹣1•s ﹣1考点： 反应速率的定量表示方法．专题： 化学反应速率专题．。

黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B . 用广范pH试纸测得氯水的pH为3C . 用托盘天平称取5.86g食盐D . 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+ ，没有Na+3. （2分） (2019高一下·新丰期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 L 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个氧原子D . 18 g T2O中含有NA个氧原子4. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 1molO2在任何情况下都是32gB . 摩尔是一个基本物理量C . H2SO4的摩尔质量是98gD . 1摩尔氢的质量是2g5. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 ~ 100nm之间B . 用平行光照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D . 右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象称为丁达尔现象6. （2分）(2018·虹口模拟) 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是（）A . NaOH与B . 与C . 氨水和D . KOH与7. （2分） (2019高一上·萧山期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A . OH-B . SO42-C . I-D . Cl-8. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 甲烷与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应9. （2分） (2018高一下·集宁期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1 L）则下列判断正确的是（）A . 图中线段oa:ab=3:lB . NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D . 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：110. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA . ①②⑤⑦B . ①②⑥⑧C . ①③④⑧D . ①③⑥⑦11. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B . 光导纤维遇强碱会“断路”C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料12. （2分） (2018高二下·吉林期末) 向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（）A . 0.1molKClO4B . 0.1molKClO3C . 0.2molKClO2D . 0.1molKClO213. （2分）(2019·上饶模拟) 下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·内蒙古期末) 下列操作不能用于检验NH3的是（）A . 气体使湿润的酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近15. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质16. （2分） (2019高三上·杭州月考) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═ 2c（ClO﹣）+c（HClO）B . 100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同C . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）≥c（H+）D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）17. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定19. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO320. （2分） (2018高二上·大庆期中) 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D . 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍21. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B . Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同22. （2分） (2019高二上·黄山期末) 室温下，下列比值为2∶1的是（）A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B . 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1C . 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比23. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）A . 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)B . 常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变C . 25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11 ，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大D . 常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5 ，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成24. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是（）①30 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③20 mL 0.05 mol/L A gNO3溶液④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A . ②＞④＞③＞①B . ①＞②＞④＞③C . ①＞②＞③＞④D . ③＞②＞④＞①25. （2分） (2018高二上·九江开学考) 某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。

黑龙江省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深2. （3分）(2018·徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。

右图是上述三种温度下不同H2和CO 的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是（）A . H2转化率：a＞b＞cB . 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D . c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ，新平衡中CH3OH的体积分数增大3. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（）A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v(H2)正＝v(HI)逆4. （2分）下列说法正确的是（）A . 图中△H1=△H2+△H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量5. （2分） (2019高二上·乾安月考) 乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（）A . 低温低压B . 低温高压C . 高温高压.D . 高温低压6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X，Y，Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1 ，则下列判断正确的是（）A . c1：c2=3：1B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C . X，Y的转化率不相等D . c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣17. （2分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A . N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB . NH3的燃烧热为226.25kJ/molC . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D . 用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸9. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。

黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（）①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3. （2分） (2018高一下·长治期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B . 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化4. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。

班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。

听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A . ②③④⑤⑦B . ②③⑤⑦⑧C . ①③④⑥⑦D . ①②④⑤⑥5. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 碳原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子：6. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D . 铝既能溶于酸，又能溶于强碱7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 金属氧化物不一定是碱性氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备8. （2分） (2019高一上·温州期末) 13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、15N 叙述正确的是（）A . 13C 与 15N 有相同的中子数B . 13C 与 12C 是同一种核素C . 15N2 与 14N2 互为同位素D . 13C60 与金刚石互为同素异形体9. （2分）关于乙酸的下列说法不正确的是（）A . 乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B . 乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C . 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D . 乙酸易溶于水和乙醇10. （2分）某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为（）A . 乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯B . 2，4﹣二甲基﹣1，3﹣己二烯C . 2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯D . 乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯11. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 下列实验操作或说法正确的是（）A . 提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B . 碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液12. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子：O13. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HSO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、Cl﹣、Na+B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl﹣、Fe2+C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I﹣、Br﹣D . 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣14. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO ═BaSO4↓15. （2分） (2017高二上·石嘴山期中) 374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH- ，由此可知超临界水（）A . 显中性，pH等于7B . 表现出非极性溶剂的特性C . 显酸性，pH小于7D . 表现出极性溶剂的特性16. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

黑龙江省齐齐哈尔市化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关可逆反应的说法不正确的是（）A . 可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B . 2HI H2＋I2是可逆反应C . CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反应D . 存在平衡的不一定是化学反应2. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3. （2分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A . 一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2D . 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH34. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ，2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中错误的是（）A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣15. （2分）根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指断开1molH2 中的H﹣H键需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量D . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量6. （2分） (2018高二上·温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7. （2分）下列电离方程式正确的是：（）A . Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-B . H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-C . H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2-D . Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-8. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：氯化钡、硝酸、碱石灰、硫酸铜③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④9. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等10. （2分） (2019高二上·吉林期末) 如图所示，ΔH1=−393.5 kJ·mol−1 ，ΔH2=−395.4 kJ·mol−1 ，下列有关说法或表示式正确的是（）A . C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH=−1.9 kJ·mol−1B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . 金刚石的稳定性比石墨的弱D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ11. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应12. （2分）(2017·淄博模拟) 将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A . n=1.0B . 水的电离程度：b＞c＞a＞dC . c点：c（NH4+）=c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1D . 25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n﹣1）×10﹣713. （2分） (2018高二上·承德月考) 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A . 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B . Al(OH)3在浓氨水中不能溶解C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D . 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀14. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）A .水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si15. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A B C D平衡后升温，NO2含量降低0～2 s内，v（O3）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1v正：b点＞a点b点：v逆＞v正恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D16. （2分）25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质HCl（aq）FeCl3NaOH CH3COONa C2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度α1α2α3α4α5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A . α3＞α1＞α5＞α4＞α2B . α4＞α2＞α5＞α3＞α1C . α2＞α4＞α5＞α1＞α3D . α1＞α3＞α5＞α2＞α417. （2分） (2016高二上·成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体18. （2分）下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖19. （2分）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量NH4Cl固体D . 加入少量Na2CO3固体20. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：15二、非选择题 (共4题；共26分)21. （3分）以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:（1）在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为________。