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（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
项目一一般性实验操作规范、熟练实验操作是学习化学的必备的基本专业技能，是获取正确的、科学的实验数据或结论的基本前提。
培养目标1．能正确熟练使用托盘天平；2．能规范、熟练地使用量筒；3．培养团队合作能力；4．培养基本化学素养；任务量筒与托盘天平的使用准备仪器与试剂准备仪器托盘天平、称量纸、5ml量筒、10ml量筒、20ml量筒准备试剂氯化钠固体（NaCl）、水活动内容活动一：托盘天平的使用用托盘天平分别称取2.6g、6.3g、16.8g氯化钠固体（NaCl）活动二：量筒的使用用量筒分别量取4.2ml、8.4ml、16.8ml水。
活动三：将活动一称取的氯化钠配成100ml溶液1.天平使用注意事项2.量筒使用时注意读数姿势知识拓展一、.基本度量仪器的使用（1）托盘天平的使用托盘天平又称台天平、台秤，用于粗略的称量．能称准至0.1g。
台天平的横梁架在台天平座上。
横梁左右有两个盘子。
横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况．可以看出台天平的平衡状态。
使用台天平称量时，可按下列步骤进行。
①零点调整使用台天平前常把游码D放在刻度尺的零处。
托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点附近，可用零点调节螺丝C调节。
②称量称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），应放在称量纸或表面皿上，潮湿或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器内。
天平不能称热的物质。
称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。
添加砝码时应从大到小，在添加刻度标尺以内质量时，可移动标尺上的游码。
直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格）。
记下砝码质量，此质量即称量物的质量。
图2-1托盘天平③称量完毕，应把砝码放回盒内，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将台天平打扫干净。
称量注意事项：使用托盘天平称量物品时，应注意避免出现以下错误操作：a. 称量热的物品；b. 将被称量物直接放在秤盘中；c. 用手直接拿取砝码；d. 将化学药品洒入秤盘中。
热的物品应放置冷却至室温后再称量，以免造成称量结果不正确。
操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
实验一灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔[实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法；学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔的基本操作。
[实验用品]仪器：煤气灯酒精灯酒精喷灯石棉网锉刀打孔器直角器液体药品：工业酒精 95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮胶头玻璃棒橡皮塞[建议]添置煤气灯，适用的喷灯实验二台秤与分析天平的使用，溶液的配置[实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的配置。
[实验用品]仪器：台秤分析天平称量瓶药匙烧杯移液管容量瓶比重计量筒试剂瓶称量瓶固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH液体药品：弄盐酸浓硫酸醋酸硝酸[强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量仪器不同。
粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。
2）所用稀释容器不同。
粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。
实验三滴定操作练习[实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。
[实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管锥形瓶量筒（10ml）液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶液（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定）酚酞溶液（质量分数为0.01）实验四二氧化碳相对分子量的测定[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
[实验用品]仪器：分析天平启普发生器台秤洗气瓶干燥管磨口锥形瓶固体药品：石灰石无水氟化钙液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M)材料：玻璃棒玻璃管橡皮管实验五转化法制备KNO3[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。
基础无机化学实验基础无机化学实验是化学专业学生的必修课程之一。
在这门课程中，学生可以学习到常见无机化合物的制备、性质及其重要应用。
而基础实验则是逐步锻炼学生的实验技能，如精确称量、试剂配制、实验记录等。
在本文中，我们将会介绍几个常见的基础无机化学实验。
一、钾高氯酸铜水溶液的制备1. 准备试剂和器材：高氯酸铜、氢氧化钾、蒸馏水、容量瓶、量筒、滴定管等。
2. 取适量高氯酸铜称量放入容量瓶中。
3. 加入足够的蒸馏水，将其溶解。
4. 用氢氧化钾溶液滴定至中性。
5. 用蒸馏水稀释至标准容积。
二、氢氧化钠溶液的制备1. 准备试剂和器材：氢氧化钠、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管等。
2. 取适量氢氧化钠称量放入烧杯中。
3. 加入足够的蒸馏水，将其溶解。
4. 用蒸馏水稀释至标准浓度。
三、氯化钠和硫酸铜产生生成物的观察1. 准备试剂和器材：氯化钠、硫酸铜、试管、加热器等。
2. 在试管内加入适量氯化钠。
3. 加入足量的硫酸铜溶液。
4. 用加热器进行加热，观察生成的颜色。
四、氯化亚铁和硫酸铜的还原性比较1. 准备试剂和器材：氯化亚铁、硫酸铜、酒精灯、试管、橡皮塞等。
2. 在两个试管中分别加入适量氯化亚铁和硫酸铜。
3. 均匀摇晃并加入等体积的酒精。
4. 用橡皮塞将试管封口，放入酒精灯中进行加热。
5. 观察两个试管的变化。
以上四个实验可以帮助学生巩固无机化学基础知识，并提高实验技能。
通过实验的不断练习，学生可以更深入地理解化学反应机理以及实验中常见的操作技巧。
无机化学作为化学科学的基础学科之一，是培养化学专业学生基本理论知识和实验技能的重要课程。
为了更好地将理论知识与实践相结合，提高我们的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力，我校化学专业组织了无机化学实训课程。
本次实训旨在通过一系列实验操作，使学生掌握无机化学实验的基本原理、方法和技能，加深对无机化学理论知识的理解。
二、实训目的1. 掌握无机化学实验的基本原理和方法。
2. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
3. 加深对无机化学理论知识的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
4. 增强团队合作意识，提高沟通与协作能力。
三、实训内容本次实训共分为以下几个部分：1. 实验原理与仪器操作- 实验室安全规则及注意事项- 常用化学仪器的使用与维护- 常用化学试剂的配制与保存2. 基础实验操作- 溶液的配制与滴定- 沉淀反应与溶解度测定- 酸碱滴定实验3. 综合实验- 有机金属化合物的制备与性质- 离子交换树脂的制备与性能- 电化学实验1. 实验原理与仪器操作- 在老师的指导下，学习了实验室安全规则及注意事项，了解了常用化学仪器的使用与维护方法。
- 通过实验操作，掌握了常用化学试剂的配制与保存方法。
2. 基础实验操作- 在实验过程中，学习了溶液的配制与滴定方法，掌握了沉淀反应与溶解度测定的基本操作。
- 通过酸碱滴定实验，加深了对酸碱理论的理解，提高了实验操作技能。
3. 综合实验- 在有机金属化合物的制备与性质实验中，了解了有机金属化合物的制备方法及其性质。
- 在离子交换树脂的制备与性能实验中，掌握了离子交换树脂的制备方法及其性能测试方法。
- 在电化学实验中，学习了电化学基本原理，掌握了电极制备、电化学测量方法等。
五、实训成果1. 掌握了无机化学实验的基本原理和方法。
2. 提高了实验操作技能，培养了严谨的科学态度和良好的实验习惯。
3. 加深了对无机化学理论知识的理解，提高了分析问题和解决问题的能力。
无机化学实验基本技能训练实验报告哎呀，说到无机化学实验，真是一场神奇的冒险，仿佛穿越到了化学的魔法世界。
每次走进实验室，心里总是乐滋滋的，满怀期待，就像小孩子进了游乐场。
实验室里的设备闪闪发光，各种试剂瓶整齐地排列着，像一群安静的士兵，等待我们的号令。
今天的任务就是进行一系列基本技能的训练，听起来简单，但实际操作起来可真是门儿道大了。
咱们得穿上白大褂，戴上手套和护目镜，简直像超级英雄的变身。
安全第一，大家都知道。
然后，咱们就要开始量取试剂，哦，那可是一门艺术呢！量取的时候得小心翼翼，别小看这一点小事，稍微多了点，结果可就不对劲了。
试剂一倒进烧杯，那个颜色的变化，哇，真是美得让人心跳加速。
就像调色板上的颜料，五颜六色，简直让人目不暇接。
咱们要进行加热。
小心别烫着手！把烧杯放在加热板上，慢慢加温，时不时地看看，生怕它冒出什么奇怪的气泡。
等待的过程也是一种享受，像在看一场化学的表演。
随着温度的升高，溶液渐渐变得清澈，就像从云雾中走出来的小仙子，真让人惊喜。
实验过程中，还得学会使用各种仪器，像是分光光度计、PH计，听起来就很高大上吧？其实用起来也没那么复杂，跟玩游戏似的，按几个按钮，调调参数，结果就出来了。
哎呀，这个过程真是让人激动得心里直跳，仿佛掌握了一个秘密武器。
每当看着实验数据逐渐变化，心里总是暗自得意，嘿，今天我也是个小小化学家。
说到记录数据，这可是不能马虎的，毕竟实验的结果可是得靠这些数字说话。
每一步都得认真记录，像是在写日记。
这个步骤让我想起了古人留下的传世经典，真的是一字一句都不能错。
每当完成一项实验，看到一页页干净整洁的记录，心里就像吃了蜜一样，甜滋滋的。
实验也会遇到意想不到的“意外”。
比如，有一次我在搅拌的时候，试剂不小心溅了出来，真是哭笑不得。
那一瞬间，感觉自己像是犯了错误的小学生，脸上顿时热起来。
不过，没关系，这些都是成长的经历嘛，谁没有过一两次小失误呢？这也让我明白了实验中保持冷静的重要性，毕竟大风大浪都得稳住啊。
实验三滴定操作练习一、实验原理0.1 M HCI和0.1M NaOH的相互滴定H+ + OH- = H2O滴定的突跃范围：pH=4.3-9.7指示剂：甲基橙（pH=3.1-4.4）或酚酞（pH=8.0-9.6）红黄无红当指示剂一定时，用一定浓度的HCI和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比V HCI/V NaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。
借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色，即表示已达到终点。
如果酸（A）与碱（B）中和反应为a A+b B=c C+dH2O当反应到化学计量点时，则A的物质的量n A与B的物质的量n B之比为：n A/n B=a/b又因为n A=c A·V A则可由下面公式求出酸和碱的浓度：C A·V A=a/b C B·V B式中C A、C B分别为A、B的浓度（mol·L-1）；V A，V B分别为A，B的体积（L或mL）。
由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定他们中和时所需要的体积比，即可确定他们的浓度比。
二、实验材料仪器：碱式滴定管，25ml移液管试计：0.1mol·L-1HCL标准溶液（准确浓度已知）0.1mol·L-1NaOH溶液（浓度待标定）酚酞溶液（w为0.01）三、实验步骤NaOH溶液浓度的标定用0.1mol·L-1NaOH溶液操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10mL 左右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃去，共洗三次。
然后再装满滴定管，赶出滴定管下面的气泡。
调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。
静置1min，准确读书，并记录。
将已洗净的用于盛放HCl标准溶液的小烧杯和25mL移液管用0.1moL/L，HCl标准溶液荡洗三次后（每次用10~15mL溶液），准确移取25.00mL的HCl 标准溶液于250mL锥形瓶中。
无机化学基本操作训练实验一、安全知识：消防器材的使用、洗眼器使用、实验室三废的处理1、消防器材的使用灭火器的使用方法和干粉灭火器的使用注意事项：拉断保险丝，拔出保险栓，下压把手即可使用，但切勿对着别人和自己。
普通干粉灭火器适用于油类、电器类、可燃气体及遇水燃烧等物质的着火。
水做为灭火剂时应注意：水是消防中最普遍应用的灭火剂，但是下列火灾不能用水扑救，（1）遇水燃烧物质如碱金属钾、钠等和灼热物质如铁水、熔渣等引起的火灾，不能用水扑救，可用干沙扑救。
（2）电器着火，在电源未切断之前，不能用水扑救。
（3）非水溶性、比水轻的可燃、易燃液体如苯、甲苯等着火，不能用水扑救，可用干粉灭火剂、砂土扑救。
（4）遇水能产生有毒气体，如磷化锌、磷化铝等着火，不能用水扑救，可用干粉灭火剂、砂土扑救。
2、洗眼器的用方法（1）掀开顶部的圆形绿色塑料盖（2）用力握住手柄，水流向上喷出（3）冲洗眼部受伤处（4）使用完毕松开手柄，放下塑料盖。
3、实验室三废的处理（1）有毒气体的排放：通风厨中进行，安装气体吸收装置（2）废酸废碱溶液：中和pH值6-8，大量水稀释。
（3）含Cd废液：加入消石灰等碱性试剂，使金属离子形成氢氧化物沉淀去除。
（4）含六价铬的化合物废液：其方法为在废液中加入硫酸亚铁、亚硫酸钠，使其变成三价铬后，再加入NaOH（或Na2CO3）等碱性试剂，调pH在6-8时，使三价铬形成氢氧化铬沉淀除去。
（5）含铅盐及重金属废液：其方法为在废液中加入硫化钠（或NaOH）使铅盐及重金属离子生成难溶性的硫化物（或氢氧化物）而除去。
实验室要求：含六价铬的化合物废液、含铅盐及重金属废液，应倒入废液缸中，实验室集中处理。
二、玻璃仪器的洗涤和干燥1、玻璃仪器的洗涤在实验前后，都必须将所用玻璃仪器洗干净。
因为用不干净的仪器进行实验时，仪器上的杂质和污物将会对实验产生影响，使实验得不到正确结果，严重时可导致实验失败。
实验后要及时清洗仪器，不清洁的仪器长期放置后，会使以后的洗涤工作更加困难。
（1）选择合适的洗涤剂在一般情况下，可选用市售的合成洗涤剂，对玻璃仪器进行清洗。
当仪器内壁附有难溶物质，用合成洗涤剂无法清洗干净时，应根据附着物的性质，选用合适的洗涤剂。
如附着物为碱性物质，可选用稀盐酸或稀硫酸，使附着物发生反应而溶解；如附着物为酸性物质，可选用氢氧化钠溶液，使附着物发生反应而溶解；若附着物为不易溶于酸或碱的物质，但易溶于某些有机溶剂，则选用这类有机溶剂作洗涤剂，使附着物溶解。
久盛石灰水的容器内壁有白色附着物，选用稀盐酸作洗涤剂；做碘升华实验，盛放碘的容器底部附结了紫黑色的碘，用碘化钾溶液或酒精浸洗；久盛高锰酸钾溶液的容器壁上有黑褐色附着物，可选用浓盐酸作洗涤剂；仪器的内壁附有银镜，选用硝酸作洗涤剂；仪器的内壁沾有油垢，选用热的纯碱溶液进行清洗。
在实验室，对一些顽固污渍还有专门配制的洗涤液，例重铬酸钾溶液可供重复使用多次。
下表为一些常见污物的处理方法：（2）掌握洗涤玻璃仪器的操作方法利用各种洗涤液，通过物理和化学方法，除去玻璃器皿上的污物。
根据实验要求和仪器的性质采用不同的洗液和方法。
①凡能用毛刷洗的器皿，均用肥皂或合成洗涤剂、去污粉等仔细刷洗，再用自来水冲干净，最后用蒸馏水冲洗3次，直至完全清洁后，置于器皿架上自然沥干或置烤箱干燥后备用。
②凡不能用毛刷洗的器皿，如容量瓶、滴定管、刻度吸管等，应先用自来水冲洗，沥干，再用重铬酸钾清洁液浸泡4~6小时或过夜，然后用自来水冲洗干净，再用蒸馏水冲洗至少3次。
除了上述清洗方法外，现在还有先进的超声波清洗器。
只要把用过的仪器，放在配有合适洗涤剂的溶液中，接通电源，利用声波能量振动，就可将仪器清洗干净，既省时又方便。
2、玻璃仪器的干燥有些仪器洗涤干净后就可用来做实验，但有些无机化学实验，特别是需要在无水条件下进行的有机化学实验所用的玻璃仪器，常常需要烘干后才能使用。
常用的干燥方法如下：（1）晾干将洗净的仪器倒立放置在适当的仪器架上，让其在空气中自燃干燥，倒置可以放止灰尘落入，但要注意放稳仪器。
（2）烘干洗净的仪器控去水分，放在烘箱内烘干，烘箱温度为105～110℃烘1小时左右。
也可放在红外灯干燥箱中烘干。
此法适用于一般仪器。
称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却和保存。
带实心玻璃塞的及厚壁仪器烘干时要注意慢慢升温并且温度不可过高，以免破裂。
量器不可放于烘箱中烘。
硬质试管可用酒精灯加热烘干，要从底部烤起，把管口向下，以免水珠倒流把试管炸裂，烘到无水珠后把试管口向上赶净水气。
（3）热（冷）风吹干对于急于干燥的仪器或不适于放入烘箱的较大的仪器可用吹干的办法。
通常用少量乙醇、丙酮（或最后再用乙醚）倒入已控去水分的仪器中摇洗，然后用电吹风机吹，开始用冷风吹1~2分钟，当大部分溶剂挥发后吹入热风至完全干燥，再用冷风吹去残余蒸汽，不使其又冷凝在容器内。
三、误差的概念和有效数字1. 误差(1)准确度和误差①准确度：测量值和真实值的偏离程度。
②误差：①绝对误差：测量值和真实值的的差（绝对误差＝测量值－真实值）②相对误差：绝对误差与真实值的比（相对误差＝（测量值－真实值）/真实值）例1：用分析天平称取2份镁条，质量分别为0.5125g和5.1250g。
假定两者的真实值是0.5126g和5.1251g，问两者哪一份称量的准确度比较高。
绝对误差：第一份测量值－真实值＝0.5125－0.5126＝－0.0001(g)第二份测量值－真实值＝5.1250－5.1251＝－0.0001(g)相对误差：第一份（测量值－真实值）/真实值＝－0.0001/0.5126＝0.02％第二份（测量值－真实值）/真实值＝－0.0001/5.1251＝0.002％（2）精密度和偏差精密度：指相同条件下，对同一试样多次重复测定，各平行测定结果的偏离程度。
偏差：①绝对偏差：测量值与平均值的差（绝对偏差＝测量值－平均值）②相对偏差：绝对偏差与平均值的比（相对偏差＝（测量值－平均值）/平均值）例2 用甲醛法测定(NH4)2SO4中氮的百分含量，得到如下结果：21.15、21.18、21.14和21.16。
计算结果的绝对偏差、相对偏差。
解：平均值＝（21.15＋21.18＋21.14＋21.16）/4＝21.16（％）绝对偏差：d1=21.15-21.16=-0.01 d2=21.18-21.16=+0.02d3=21.14-21.16=-0.02 d4=21.16-21.16=0.00相对偏差：dr(1)= -0.01/21.16＝－0.05％dr(2)= ＋0.02/21.16＝0.09％dr(3)= -0.02/21.16＝－0.09％dr(4)= 0.00/21.16＝0.00％（3）准确度与精密度的关系（见图）数据的可靠性用精密度和准确度来表达。
精密度是保证准确度的前提，但是高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
2．有效数字：指实际工作中所能测得到的具有实际意义的数字。
例1：25000 5位有效数字2.5×1042位有效数字2.50×1043位有效数字例2：质量为25.0g，若以毫克为单位，应如何表示表示为：25000mg 错2.50×104 mg 对（1）有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字例：滴定读数20.30mL，最多可以读准三位，第四位欠准（估计读数）±1% （2）在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字例：0.06050 四位有效数字0定位有效位数例：3600 →3.6×103 两位→3.60×103 三位0是有效数字（3）单位变换不影响有效数字位数例：10.00[mL]→0.001000[L] 均为四位(4）pH，pM，pK，lgC，lgK等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次例：pH = 11.20 →[H+]= 6.3×10-12[mol/L] 两位(5)结果首位为8和9时，有效数字可以多计一位例：90.0% ，可示为四位有效数字例：99.87% →99.9% 进位（2）化学计算中有效数字的运算规则在记录和计算过程中，有效数字的取舍和运算通常遵守以下规则。
（1）记录数据时，只保留一位欠准确数字。
例如，台称称取试样，读数正好在2g的位置上，必须记为2.0，而不能记为2或2.00。
（2）处理数据时，涉及到各测量值有效数字位数可能不尽相同。
有的有效数字位数多，需要将多余的数字舍去而进行整化。
有效数字整化通常采用“四舍六入，五成双”原则。
即当尾数≧6时进位；当尾数＝5时，如果5的前一位是奇数，则进位使其成双数（包括0），如果5的前一位是偶数，则保留此偶数，不进位。
例：将下列各数整化为四位有效数字：整化前整化后6.26735 6.26721.328 21.332.1525 2.1522.1535 2.1542.1505 2.151（3）加减运算时，计算结果的小数点后面的位数，应与各加减数中小数点后面位数最少者相同，先整化再计算。
例如： 1.2418＋28.1＋2.351按“四舍六入，五成双”原则，先整化再相加。
即：1.2＋28.1＋2.4＝31.7（4）乘除运算时，计算结果的有效数字位数，应与各数值中最少的有效数字位数相同。
例如：0.112×21.76=2.4371 计算结果应为2.4456.2÷48.76＝1.153 计算结果应为1.15（5）在数据较多的运算过程中，可以先简化再乘除，为了不使误差迅速积累，在运算时可以多保留一位数字，作为“安全数字”，计算完成后，再按规则舍去多余数字。
例如：0.112×21.76×1.0765 先整化。
即0.112×21. 8×1.08计算中0.112×21.8=2.4416 应保留四位2.442 ，进一步计算 2.442×1.08=2.64四、吸管、滴定管和容量瓶的使用1、吸管：分为无分度吸管和分度吸管，使用前应洗涤至内壁不挂水珠。
移取溶液前，先用少量该溶液将吸管内壁洗2-3次，以保证转移的溶液浓度不变，然后把管口插入溶液中（在移液过程中，注意保持管口在液面之下，以防止吸入空气），用洗耳球把溶液吸至稍高于刻度处，迅速用食指按住管口。
取出吸管，使管尖端靠着试剂瓶口，用拇指和中指轻轻转动吸管，并减轻食指压力，让溶液慢慢流出，同时平视刻度，到溶液弯月面下缘与刻度相切时，立即按住食指。
然后使准备接受溶液的容器倾斜成450，将吸管移入容器中，使吸管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指，让溶液自由流出。
待溶液全部流出后，按规定再等15s，取出吸管。
