高中无机化学实验常识

高中化学无机物性质与实验探究知识点在高中化学的学习中，无机物的性质和相关实验探究是非常重要的一部分。

这不仅是高考中的重点，也是我们理解化学世界的基础。

首先，让我们来谈谈常见的无机化合物。

像金属单质，如钠、镁、铝等，它们各自有着独特的性质。

钠是一种非常活泼的金属，保存在煤油中以防止与空气和水接触发生反应。

将一小块钠投入水中，会观察到钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液变成碱性，这是因为钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气。

镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。

而铝则具有良好的抗腐蚀性，这是因为其表面会形成一层致密的氧化铝保护膜。

再来说说非金属单质，例如氧气、氮气、氯气等。

氧气是一种支持燃烧的气体，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中更加剧烈。

氮气通常情况下性质比较稳定，但在一定条件下也能发生反应。

氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。

无机化合物中的氧化物也有很多重要的性质。

像氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。

而二氧化碳是一种酸性氧化物，能使澄清石灰水变浑浊，这是因为它与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。

酸和碱也是无机物中的重要类别。

盐酸是一种强酸，具有挥发性。

硫酸是一种强酸且具有吸水性和脱水性。

氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化铝则是一种两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

在实验探究方面，我们常常通过实验来验证无机物的性质。

比如，为了探究金属钠与水的反应，我们会在烧杯中加入适量的水，然后小心地将钠投入其中，观察现象并进行分析。

在进行实验时，一定要注意安全，遵循实验操作的规范。

还有一个经典的实验是探究氯气的性质。

我们可以通过将氯气通入湿润的有色布条和干燥的有色布条，来观察氯气是否具有漂白性，以及其漂白作用是否与水有关。

在探究酸碱中和反应时，我们可以使用酸碱指示剂，如酚酞溶液和石蕊溶液，来判断反应的进行程度。

无机化学实验无机化学实验是化学学习过程中的重要环节，通过实际操作来观察物质的性质、化学反应的变化以及实验操作过程中的现象和规律。

本文将介绍无机化学实验的基本概念、实验步骤以及实验中的安全要求和注意事项。

一、实验目的每一个无机化学实验都有其特定的实验目的，可以是探究一种物质的性质和反应规律，也可以是合成某种化合物或测定其含量。

实验目的通常在实验指导书或教师的指导下给出。

二、实验器材和药品在进行无机化学实验之前，需要准备好实验所需的器材和药品。

常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管等，药品包括无机化合物、溶液等。

准备好实验器材和药品后，需要按照实验步骤进行实验操作。

三、实验步骤实验步骤是实验的核心内容，需要按照一定的顺序和方法进行。

一般来说，实验步骤包括原料准备、试剂配制、反应操作和结果记录等。

在进行实验步骤时，需要严格按照实验指导书或教师的指导进行，确保实验的可重复性和准确性。

四、实验操作安全要求和注意事项在进行无机化学实验时，必须要注意实验操作的安全要求和注意事项，以确保实验过程和实验人员的安全。

其中一些常见的安全要求和注意事项包括：1. 穿戴实验服和护目镜，保护眼睛和皮肤免受实验药品的伤害；2. 在实验操作过程中，注意控制温度和气体的释放，避免发生意外的化学反应或爆炸；3. 遵守实验室的卫生规定，保持实验环境的整洁和安全；4. 注意溶液的浓度和温度，避免发生溶液溅溢或烫伤；5. 实验结束后，及时清洗和处理实验器材和废弃物。

五、示例实验：酸碱中和反应以酸碱中和反应为例，进行一个简单的无机化学实验。

实验目的是观察酸和碱溶液之间的中和反应，了解酸碱中和反应的特点和原理。

实验器材和药品：- 硫酸- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 准备0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液；2. 取一定量的硫酸溶液放入烧杯中；3. 加入几滴酚酞指示剂；4. 用滴定管滴加氢氧化钠溶液至硫酸溶液变为粉红色，终点出现；5. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积；实验操作安全要求和注意事项：1. 注意控制硫酸和氢氧化钠的浓度，避免溅溶液；2. 使用滴定管时，注意滴定速度，避免滴过头而导致需要重新开始实验；3. 在滴定过程中，要小心操作滴定管，避免滴管打碎；4. 注意在滴定时仔细观察颜色的变化，以确定终点；通过上述实验，我们可以了解酸碱中和反应的基本原理和实验操作方法。

无机化学实验中的安全操作和事故处理化学药品中，有很多是易燃，易爆，有腐蚀性和有毒性的，所以在化学实验室工作中，首先必须在思想上十分重视安全问题，决不能麻痹大意，其次，在实验前应充分了解本实验中的安全注意事项，在实验过程中则集中注意力，并严格遵守操作规程，才能避免事故的发生，假如由于各种原因而发生事故，应立即紧急处理（措施见后）一、安全守则1、一切易燃，易爆物质的操作都要在离火较远的地方进行，并严格按照操作规程操作。

2、有毒，有刺激性的气体的操作都要在通风橱内进行，有时需要借助于嗅觉判别少量气体时，决不能将鼻子直接对着瓶口或管口，而应当用手将少量气体轻轻扇向自己的鼻孔。

3、加热：浓缩液体的操作要十分小心，不能俯视加热的液体，加热的试管口更不恩能够对着自己和别人，浓缩溶液时，特别是有晶体出现之后，要不停地搅拌，更不能离开工作岗位，尽可能戴上保护眼镜。

4、绝对禁止在实验室内饮食，抽烟，有毒的药品（如铬、盐、钡盐、砷的络合物、汞及汞的化合物、氰化物等）严格防止进入口内或接触伤口，剩余的废液也绝不许倒入下水道，可回收后集中处理。

5、浓酸、浓碱具有强腐蚀性，使用时，不要溅在皮肤或衣服上，更应注意保护眼睛，稀释时（特别是浓硫酸），应在不断地搅动下将它们慢慢倒入水中，而不能相反进行，以避免迸溅。

6、使用的玻璃管或玻璃棒切割后马上将断口烧熔保持圆滑，玻璃碎片要放在回收容器内，决不能丢在地面上或桌面上。

7、水电，煤气使用完毕后立即关闭。

8、每次实验结束后，应将手洗干净，才可离开实验室。

二．剧毒、易燃、易爆和具有腐蚀性药品的使用规则1、绝对不允许把各种化学药品任意混合，以免发生意外事故。

2、氢气与空气的混合物欲火要发生爆炸，因此产生氢气的装置要远离明火，点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度，进行产生大量氢气的实验时，应把废气通往室外，并要注意室内通风。

3、浓酸和浓碱具有强腐蚀性，不要把它们洒在皮肤或衣物上，废酸应倒入酸缸中，但不要往酸缸中倾倒碱液，以免因酸碱中和放出大量的热而产生危险，加热过的蒜、碱经冷却后再分别倒入酸、碱缸中。

高考化学无机实验知识点高考是每个学生都不可避免的一场考试，而化学是高考中的一门重要科目，其中无机实验更是备受关注的一部分。

了解高考化学无机实验的知识点，对于备战考试的学生来说是非常重要的。

本文将从一些常见的无机实验知识点出发，为大家进行详细的介绍。

首先，我们来讨论一下酸碱滴定实验。

酸碱滴定实验是无机实验中非常常见的一种实验方法，用于确定溶液中酸碱浓度的大小。

在进行酸碱滴定实验时，需要注意一些关键步骤。

首先，溶液中的酸或碱需要用酸碱指示剂进行标定，以使溶液的终点变化能够明显。

其次，在滴定实验中，应掌握好滴定液的滴定速度，以确保实验的准确性。

此外，酸碱滴定实验还需要注意使用合适的玻璃仪器，如滴定管、容量瓶等，并注意仪器的清洗、消毒。

接下来，我们来看一下金属氢氧化物的实验。

金属氢氧化物是无机化学中常见的一类化合物，其实验也相对简单。

实验中需要将金属氢氧化物加入水中进行溶解，观察溶液的性质，并进行简单的化学反应实验。

例如，我们可以将钠氢氧化物溶液与盐酸反应，观察产生的气体性质和化学方程式。

此外，在金属氢氧化物的实验中，还应注意安全操作，避免与皮肤直接接触，以免引起灼伤。

除了酸碱滴定和金属氢氧化物的实验，还有很多其他的无机实验知识点值得我们关注。

例如，质量分析实验是一个重要的实验内容，用于确定化合物中元素的含量。

在质量分析实验中，通过一系列的化学反应，可以得到待测物质中元素的质量分数。

此外，溶液的浓度可以通过颜色反应法进行测定。

这种方法基于溶液中某些物质具有特定的颜色，通过比色计可以测定溶液的浓度。

总结起来，高考化学无机实验知识点真的很重要。

通过掌握这些知识点，并进行实际的实验操作，可以帮助学生更好地理解无机化学的理论知识，为高考化学的考试做好准备。

在实验操作中，要注意安全操作，遵守实验室规则，并且理解实验的原理和过程。

只有通过实践，才能真正掌握化学实验的技巧和方法。

希望本文提供的高考化学无机实验知识点能够帮助到每位高中学生，为他们的高考化学考试打下坚实的基础。

引言：无机化学实验是化学专业学生必修的实验课程之一。

通过实验，学生能够亲身感受和学习无机化学中的基本原理和实验技术。

本文将介绍无机化学实验（二）的相关内容，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析与讨论等。

概述：无机化学实验（二）主要围绕着合成和分析无机化合物展开，包括有机金属化合物的合成、配位化合物的合成和表征、无机盐的鉴定等。

实验过程中，学生需要掌握熟练的实验技巧和仪器操作，以确保实验顺利进行并获得准确的实验结果。

下面将详细介绍实验内容的五个大点。

正文内容：1.无机金属化合物的合成1.1电化学方法合成无机金属化合物1.1.1制备氧化物和碳酸盐1.1.2制备金属的氯化物和溴化物1.2沉淀法合成无机金属化合物1.2.1氢氧化物的制备1.2.2能复分解性金属盐的制备1.2.3沉淀法制备含氨金属配合物2.配位化合物的合成和表征2.1配合物的合成方法2.1.1配体置换反应法2.1.2配体加成反应法2.2配合物的表征方法2.2.1元素分析2.2.2红外光谱2.2.3电子吸收光谱3.无机盐的鉴定3.1盐酸测试3.2硫化氢测试3.3硝酸银试剂测试3.4高锰酸钾试剂测试4.实验结果分析与讨论4.1分析实验结果4.1.1判断无机金属化合物纯度4.1.2判断配位化合物情况4.2讨论实验结果4.2.1结果差异的原因分析4.2.2实验中可能存在的误差5.安全注意事项5.1实验室环境安全5.2实验操作安全5.3废液处理安全总结：通过无机化学实验（二）的学习，学生可以掌握无机化学实验中常用的合成方法、表征方法和鉴定方法。

在实验过程中，学生需要注意实验室环境和操作安全，并正确处理废液。

通过分析实验结果和讨论误差来源，学生能够提高实验技能和科学思维能力，为日后的研究工作和实践活动打下良好的基础。

化学无机实验总结知识点一、实验目的本次实验的主要目的是通过实际操作，加深对化学无机实验的理解，学会使用常用的化学仪器和设备，掌握一些常用的化学分析和合成方法，同时培养实验操作的能力和实验技能。

二、实验仪器与试剂1. 实验仪器：量筒、烧杯、试管、滴定管、分液漏斗、酒精灯、燃烧器等。

2. 试剂：硝酸银溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化铵溶液、氢氧化钾溶液、碘化钾溶液、盐酸等。

三、实验步骤与结果分析1. 氢氧化铜的制备步骤一：将Cu(NO3)2溶液与NaOH溶液混合，并搅拌。

结果分析：产生深蓝色沉淀，为氢氧化铜。

步骤二：将沉淀过滤并洗涤，然后在低温下干燥。

结果分析：得到深蓝色的氢氧化铜固体。

2. 硝酸银与氯化钠的反应步骤一：将AgNO3溶液滴入NaCl溶液中。

结果分析：产生白色沉淀，为氯化银。

步骤二：用盐酸滴定氯化银沉淀，使其溶解。

结果分析：氯化银在盐酸中溶解生成溶液。

3. 碘化钾与硫酸铜的反应步骤一：将KI溶液与CuSO4溶液混合，然后加入混合酸。

结果分析：产生深蓝色沉淀，为碘化铜。

步骤二：用Na2S2O3溶液滴定碘化铜沉淀，使其溶解。

结果分析：碘化铜在Na2S2O3溶液中溶解生成无色溶液。

四、实验总结通过本次无机化学实验，我们对常见化学反应有了更深入的了解。

在实验中，我们学会了使用常见的化学仪器和设备，例如量筒、烧杯、试管，滴定管和分液漏斗等，并掌握了一些常用的化学分析和合成方法，例如物质的沉淀反应、滴定反应等。

同时，我们也发现了一些化学反应的规律，比如氢氧化铜的生成，硝酸银与氯化钠的反应等。

这些实验结果对我们进一步了解化学反应机制和性质具有一定的指导意义。

在实验操作中，我们也要注意安全。

化学实验中常常用到一些有毒或刺激性的试剂，因此在操作时要戴上实验手套和护目镜，同时要小心使用燃烧器和酒精灯等火源设备。

另外，我们也要严格按照实验步骤进行操作，避免发生操作失误。

在未来的学习中，我们应该更多地进行实验操作，提高自己的实验技能和实验操作能力。

无机化学实验.无机化学实验是化学实验的一种，指对无机化合物进行定性、定量分析的实验。

无机化学实验对于化学专业的学生来说十分重要，因为无机化学是化学领域的基础学科。

无机化学实验算得上是研究无机化合物的入门实践，可以让学生更好地理解化学概念和理论知识。

本文将介绍三个常见的无机化学实验，分别为硫化氢沉淀实验、羟钙沉淀实验和硝酸银反应实验。

一、硫化氢沉淀实验硫化氢沉淀实验是一种定性分析实验，可以判断没有清楚标识的无机化合物中是否含有硫化物。

实验步骤如下：1. 取一小部分待检化合物，加入一定量的盐酸（HCl），如果有气泡产生，说明化合物中含有碳酸酐（CO3^-2）。

2. 将上述溶液离心沉淀，将上清液倒出，保留沉淀。

3. 向沉淀中加入少量的稀硝酸（HNO3），加至溶解为止。

如果产生白色沉淀，说明该化合物中含有银离子（Ag+）。

如果没有白色沉淀产生，继续进行下一步实验。

二、羟钙沉淀实验羟钙沉淀实验是一种定量分析实验，可以测定某种物质中可溶钙离子（Ca2+）的浓度。

实验步骤如下：1. 取一定体积的待检物溶液，滴加苯酚酞指示剂（Phenolphthalein）。

将该溶液滴加稀盐酸（HCl），直到指示剂颜色变为粉红色。

2. 取另一定体积的羟胺钙试剂，将其加入上一步实验中的溶液中。

搅拌或振荡溶液，直到颜色转变为浅紫色，并保持该颜色在1～2分钟内。

3. 将过滤器放在玻璃漏斗上，将溶液过滤。

收集过滤液，并测定滤液中的羟钙含量。

4. 根据实验结果以及羟胺钙试剂与可溶钙离子的化学反应方程式，计算出待检物中可溶钙离子的浓度。

三、硝酸银反应实验1. 取一定体积的待检物溶液，加入硝酸银试剂（AgNO3），搅拌均匀。

4. 将页岩氯溶液（KCl）加入上一步实验中的溶液中。

搅拌均匀，测定KCl的用量，滴加20%至30%过量氨水（NH3•H2O），加热至沸腾。

用研钵净精匀沉淀，置于残液上防止溶液喷溅。

注意加热直至清溶为止。

（还可以做电解法）。

绪 论１．化学实验安全守则（１）化学实验室安全守则１）熟悉实验室水、电闸的位置。

２）用完酒精灯、电炉等加热设备，应立即关闭，拔插销。

３）使用电器设备时，不要用湿手接触插销，以防触电。

４）严禁在实验室内饮食。

５）实验完毕，将仪器洗净，把实验桌面整理好。

洗净手后，离开实验室。

６）值日生负责实验室的清理工作，离开实验室时检查水门、电闸是否关好。

（２）易燃、具腐蚀性药品及毒品的使用规则１）浓酸和浓碱等具有强腐蚀性的药品，不要洒在皮肤或衣物上。

２）不允许在不了解化学药品性质时，将药品任意混合，以免发生意外事故。

３）使用易燃、易爆化学品，例如氢气、强氧化剂（如氯酸钾）时，要首先了解它们的性质，使用中，应注意安全。

４）有机溶剂（如苯、丙酮、乙醚）易燃，使用时要远离火焰。

５）制备有刺激性的、恶臭的、有毒的气体（如Ｈ２Ｓ，Ｃｌ２，ＣＯ，ＳＯ２等），加热或蒸发盐酸、硝酸、硫酸时，应该在通风橱内进行。

６）氰化物、砷盐、锑盐、可溶性汞盐、铬的化合物、镉的化合物等都有毒，不得进入口内或接触伤口。

（３）实验室中一般伤害的救护１）割伤：先挑出伤口的异物，然后用红药水、紫药水或消炎粉处理。

２）烫伤：涂抹烫伤药（如万花油），不要把烫的水泡挑破。

３）酸伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或稀氨水冲洗，最后再用水冲洗。

４）碱伤：先用大量水冲洗，再用醋酸溶液（２０ｇ·Ｌ－１）或硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗。

５）吸入溴蒸气、氯气、氯化氢气体后，可吸入少量酒精和乙醚混合蒸气。

（４）灭火常识物质燃烧需要空气和一定的温度，所以通过降温或者将燃烧的物质与空气隔绝，便能达到灭火的目的。

可采取以下措施：１）停止加热和切断电源，避免引燃电线，把易燃、易爆的物质移至远处。

２）用湿布、石棉布、沙土灭火。

小火用湿布、石棉布覆盖在着火的物体上便可方便地扑灭火焰，对钠、钾等金属着火，通常用干燥的细沙覆盖。

严禁使用某些灭火器如ＣＣｌ４灭火器，因ＣＣｌ４和钾、钠等发生剧烈反应，会强烈分解，甚至爆炸。

基础无机化学实验基础无机化学实验是化学专业学生的必修课程之一。

在这门课程中，学生可以学习到常见无机化合物的制备、性质及其重要应用。

而基础实验则是逐步锻炼学生的实验技能，如精确称量、试剂配制、实验记录等。

在本文中，我们将会介绍几个常见的基础无机化学实验。

一、钾高氯酸铜水溶液的制备1. 准备试剂和器材：高氯酸铜、氢氧化钾、蒸馏水、容量瓶、量筒、滴定管等。

2. 取适量高氯酸铜称量放入容量瓶中。

3. 加入足够的蒸馏水，将其溶解。

4. 用氢氧化钾溶液滴定至中性。

5. 用蒸馏水稀释至标准容积。

二、氢氧化钠溶液的制备1. 准备试剂和器材：氢氧化钠、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管等。

2. 取适量氢氧化钠称量放入烧杯中。

3. 加入足够的蒸馏水，将其溶解。

4. 用蒸馏水稀释至标准浓度。

三、氯化钠和硫酸铜产生生成物的观察1. 准备试剂和器材：氯化钠、硫酸铜、试管、加热器等。

2. 在试管内加入适量氯化钠。

3. 加入足量的硫酸铜溶液。

4. 用加热器进行加热，观察生成的颜色。

四、氯化亚铁和硫酸铜的还原性比较1. 准备试剂和器材：氯化亚铁、硫酸铜、酒精灯、试管、橡皮塞等。

2. 在两个试管中分别加入适量氯化亚铁和硫酸铜。

3. 均匀摇晃并加入等体积的酒精。

4. 用橡皮塞将试管封口，放入酒精灯中进行加热。

5. 观察两个试管的变化。

以上四个实验可以帮助学生巩固无机化学基础知识，并提高实验技能。

通过实验的不断练习，学生可以更深入地理解化学反应机理以及实验中常见的操作技巧。

⽆机化学实验知识点 ⽆机化学实验是⾼中化学的重点知识点，那么接下来店铺为你整理了⽆机化学实验知识点，⼀起来看看吧。

⽆机化学实验知识点(⼀) 1、单信息、多信息并重。

同⼀道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

2、正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。

有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。

(1)定性、定量分析并重。

推断过程中既需要定性分析、⼜需要定量分析。

(2)计算和逻辑推理(讨论)并重。

3、⽆机物质推断题既可以综合考查元素化合物⽅⾯的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外⽆机物质推断题可以较好地测试推断能⼒，所以近⼏年的⾼考试题中，⽆机物质推断题成了每年⾼考中考查推理能⼒的保留题型。

分析今⾼考⽆机推断题，主要可分成以下三类： 选择型推断题; ⽂字叙述型推断题; 框图型推断题。

⽆机化学实验知识点(⼆) 1、限定范围推断：主要适⽤于⽓体或离⼦的推断，该类题⽬的主要特点是在⼀定范围内，根据题⽬给出的实验现象(或必要的数据)进⾏分析，作出正确判断。

解题关键： ①审明题意，明确范围，注意题⽬所给的限定条件; ②紧扣现象，正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。

2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。

该题⽬的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产⽣的⼀系列实验现象，进⾏推理判断，确定有关的物质。

题⽬往往综合性较强，具有⼀定的难度。

从试题形式来看，有叙述型、图表型等。

解题关键：见题后先迅速浏览⼀遍，由模糊的⼀遍“扫描”，⾃然地在头脑中产⽣⼀个关于该题所涉及知识范围等⽅⾯的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破⼝，进⽽全⾯分析⽐较，作出正确判断。

3、给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。

解题关键： ①熟记元素符号，直接导出; ②掌握⼏种关系，列式导出; ③利⽤排布规律，逐层导出; ④弄清带电原因，分析导出; ⑤抓住元素特征，综合导出; ⑥根据量的关系，计算导出。

无机化学实验操作规范及注意事项总结无机化学实验是化学专业学生必须要学习的一部分，也是经验积累的过程。

在实验操作过程中，必须要保持高度的警惕性和严谨性，以防发生意外。

下面将对无机化学实验的实验操作规范及注意事项进行总结。

一、实验前准备工作在进行无机化学实验操作之前，必须要做好充分的准备工作。

要仔细阅读实验原理和实验操作步骤，了解实验的目的和要求。

要对实验器材进行检查，以确保各种设备在运行中的安全和可靠性。

同时，应检查实验室的通风和抽风机的工作是否正常。

实验员应佩戴防护眼镜和手套，以防止施工中受伤。

二、实验操作规范1.严格遵守实验步骤在进行无机化学实验过程中，必须按照操作步骤进行，不得随意更改步骤。

同时，在执行实验过程中，必须仔细地观察反应状态和可能出现的副反应，及时调整操作条件。

2.准确测量和称量药品无机化学实验常常需要精确测量和称量药品。

在测量和称量时，必须认真校准仪器。

药品的重量和体积必须准确掌握，以确保实验结果的准确性。

3.正确使用实验器材在解决不同实验需求时，需使用不同器材。

实验员必须清楚了解各种设备和器材的使用方法和规范，确保设备的安全、可靠。

4.安全操作，防止意外在实验过程中，必须保持警惕性和严谨性，避免发生意外。

禁止在实验室吃东西、玩耍或进行其他无关事项，同应落实安全措施，锁定实验器具，把有毒或危险药品储存在相应的位置，保持实验室无堆放杂物障碍。

5.设备使用后归位实验室人员必须在完成使用设备后，清洗、归位及控制，保持实验室整洁和有序。

三、常见实验注意事项1.酸和碱的溶液浓度不易过高，否则会产生危险性。

溶液的体积应正确掌握，同时,操作应注意防止反应热升高的情况。

2.加热控制。

加热条件的掌握十分重要，否则会使反应产生副反应。

在加热时，要避免超高温度和迅速升温，同时在不同的反应条件下，应合把握加热时间和温度。

3.实验药品有毒。

在进行实验时，特别是在操作酸和碱的时候，要注意防护。

在配制溶液时必须戴上手套，并注意直接接触药品。

高考化学无机实验题知识点高考化学中，无机实验题是考察考生对实验操作、反应原理以及实验数据处理等方面的能力。

掌握好无机实验题的知识点，不仅有利于提高整体分数，也能对化学知识的综合运用有更深入的理解。

本文将就高考化学无机实验题的常见知识点进行探讨。

一、离子的识别在无机实验过程中，我们经常需要进行离子的识别，这就需要考生对各种离子的反应特性有一定的了解。

常见的离子识别试剂有硝酸银、盐酸、硫化氢等。

比如，硝酸银能与溶液中的氯、溴、碘反应生成相应的沉淀，通过观察沉淀的颜色以及其他特征，可以判断溶液中离子的种类。

这是考生需要掌握的一种无机实验题常见知识点。

二、溶液酸碱性的判断在无机实验中，我们需要对溶液的酸碱性进行判断。

这就需要考生了解一些常见的酸碱性指示剂。

比如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，当溶液呈酸性时，酚酞呈现无色，而在碱性条件下呈现粉红色。

借助这一特性，我们可以判断溶液的酸碱性。

此外，酚酞还可以通过观察溶液颜色的变化来判断溶液的中性。

这是考生在无机实验题中需要熟悉的知识点。

三、气体的制备与性质气体的制备与性质也是高考化学无机实验题中的一个重要知识点。

常见的气体有氢气、氧气、二氧化碳等。

考生需要了解气体的制备方法，并掌握一些气体的性质。

比如，氢气可通过金属与酸反应制备，氧气可通过分解过氧化氢制备，二氧化碳可通过大理石与酸反应制备等。

同时，考生还需要了解气体的一些实验室性质，如氢气能灯泡燃烧，氧气能维持火焰燃烧等等。

四、氧化还原反应的实验在无机实验过程中，氧化还原反应常常出现。

考生需要了解氧化还原反应的基本概念以及一些常见的氧化还原实验。

比如，过滤法可以通过观察溶液颜色的变化判断是否发生了氧化还原反应。

此外，还需要了解一些常见的氧化还原试剂，如硝酸钾、亚硝酸钠等。

五、溶液浓度的计算在无机实验中，溶液浓度的计算也是一个重要的知识点。

考生需要掌握浓度的计算方法，并能够根据实验所给的条件进行浓度计算。

此外，还需要了解一些浓度计算中的常用单位，如摩尔、毫摩尔等。

有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。

（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。

温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。

无机化学知识点归纳5点一、实验现象：1、【燃烧时火焰的颜色】①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；②火焰为苍白色的为H2与Cl2；③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。

钾则呈浅紫色。

2、【沉淀现象】①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。

若生成淡黄色沉淀，原来溶液中可能含有S2－或S2O32－。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

3、【放气现象】①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。