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化学高考复习教案化学高考复习教案精选篇1《水》教学目标知识目标使学生了解自然界中水的分布状况;水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;水污染的后果及防止水体污染;了解水的组成及物理性质。
能力目标培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。
情感目标培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。
培养学生团结协作的团队意识。
教学建议本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。
有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。
特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。
水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。
让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。
水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。
2.水的微观构成，即：定量。
每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。
这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。
电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。
高考化学第三次复习教案高考化学第三次复习教案时间是一支箭。
越来越快了。
是时候抓紧时间写教学计划了，也是时候重新安排未来的教学工作了。
那么什么是同事们拍手称快的教学计划呢？以下是边肖为大家收集的高考化学第三次复习教案，供大家参考，希望对有需要的朋友有所帮助。
第三轮复习一般是从5月初到6月初。
纵观近年来理科综合中的化学试题，你会发现试题体现了学科知识与社会科学发展的关系，重视基础知识的考查，强调理论联系实际，注重能力考查，特别注重实验分析能力、探究能力和思维能力的考查。
针对这些特点，要求第三轮评审具有较强的针对性和迫切的时效性。
要求综合复习突出xx，解题规范注重策略，强化训练提高xx率。
所以在第三轮复习中，要避免题海战术，挖掘出优秀的题型，做好三个方面的工作：综合训练，查漏项；整理总结错题、疑点、盲点；进行应试技巧和答题标准的培训。
一、根据《大纲》扣除“本”“大纲”指《考试大纲》或《考试说明》，“本”指课本或教材。
xxxx中的《考试大纲》在内容、问题、分数等方面与去年基本相同。
它仍然强调对观察能力、实验能力、思维能力和自学能力的考查。
现在高考很重视基础。
特别是教学大纲明确传达了考试目标、考试范围、命题指导思想、题型比例、试题难度比例、样题等重要信息。
了解命题趋势和要求，明确复习要点，可以提高复习的针对性和效率，切不可重教轻教材而放弃要领。
要充分认识到教学大纲是基础，教材是基础，资料是补充。
因此，在第三轮复习中，教材要重新梳理。
一定要认真阅读教材中的概念、规律、原理、性质、实验等内容，注意教学大纲和教材的共同要求，真正回归教材，克服基于教材复习的随意性。
另外，不要把精力浪费在猜题上，不要随意拓宽和加深课本以外的知识，对一些经过反复练习已经强化的问题，不要刻意添加一些“规则”或特殊的解答。
要重视教材而不是完全依赖教材，实现从“知识观”到“能力观”的转变。
同时要克服心态，杜绝盲目做题。
学习中“住”前的“xx”。
高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点，提高学生的综合运用能力。
2. 通过对高考化学试题的分析，帮助学生掌握解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的化学成绩。
二、教学内容1. 第一章：物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章：无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章：有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章：化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法，系统地复习和巩固化学知识点。
2. 运用案例分析法，分析高考化学试题，讲解解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节，进行个别辅导和指导。
4. 组织小组讨论和实验操作，提高学生的动手能力和实践能力。
四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2. 结合高考化学试题进行分析，评估学生的解题能力和应试水平。
3. 学生反馈与家长沟通，全面了解学生的学习状况。
五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。
2. 网络资源，如化学教学视频、在线试题库等。
3. 化学实验器材和实验药品。
六、第四章：有机化学基础知识（续）4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章：化学实验与探究（续）5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章：化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章：现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章：化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价：9.1 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2023高考化学复习教案内容七篇2023高考化学复习教案内容篇1教学目标：知识目标：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。
接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。
由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2]，学生应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。
学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。
这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。
但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
高考化学综合复习教案七篇高考化学综合复习教案篇1知识目标使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
能力目标培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。
第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。
在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。
在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。
此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学：1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。
2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。
3.组织讨论：①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。
第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
高三化学专题复习全套教案
教案一：化学基础知识复
- 目标：帮助学生复化学基础知识，巩固基本概念
- 内容：
- 原子结构和元素周期表的复
- 化学键的形成和表示方法
- 反应速率和平衡的理解
- 教学方法：讲解+练
教案二：物质的结构和性质
- 目标：帮助学生理解物质的结构和性质，并能运用相关概念解决问题
- 内容：
- 物质的分子结构和分子式的表示方法
- 物质的性质与其分子结构的关系
- 各类物质的性质比较和实验操作
- 教学方法：案例分析+实验操作
教案三：化学反应与能量变化
- 目标：教授学生化学反应的基本概念和能量转化的规律- 内容：
- 化学反应的定义和表达方式
- 化学反应的热力学特性
- 能量守恒定律和熵增定律
- 教学方法：讲解+例题解析
教案四：电化学与溶液的性质
- 目标：帮助学生理解电化学和溶液的基本理论和应用- 内容：
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解质在水溶液中的解离和离子反应
- 电化学反应和电池原理
- 教学方法：图示+实验操作
教案五：有机化学基础
- 目标：让学生掌握有机化学的基本知识和常见有机反应- 内容：
- 有机化合物的分类和命名方法
- 有机反应的类型和机理
- 常见有机化合物的性质和应用
- 教学方法：案例分析+练
以上是高三化学专题复习全套教案的概要，具体的教案内容可以在实际教学中根据学生的实际情况进行调整和拓展。
高考化学知识点复习教案一、教案目标1. 回顾和巩固高中化学的基础知识点，提高学生的理论水平和实验技能。
2. 针对高考要求，强化学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生的逻辑思维和综合运用知识的能力。
二、教学内容第一章：物质的组成和分类1. 物质的组成：原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、无机物、有机物等。
第二章：化学反应及能量变化1. 化学反应的基本概念：反应物、物、反应条件等。
2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 能量变化：放热反应、吸热反应、热化学方程式等。
第三章：无机化学基础1. 常见元素和化合物：氧、氢、碳、氮、金属等。
2. 酸碱盐的概念和性质：酸、碱、盐的定义，酸碱中和反应等。
3. 化学方程式和离子方程式：书写原则，常见化学方程式的书写和计算。
第四章：有机化学基础1. 有机化合物的结构：烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等。
2. 有机化合物的性质：燃烧、取代、加成、消去等反应。
3. 有机化合物的应用：高分子化合物、有机合成、药物化学等。
第五章：化学实验技能1. 实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
2. 常见仪器的使用：显微镜、光谱仪、气相色谱仪等。
3. 实验安全与防护：实验室安全规则、事故处理、个人防护等。
三、教学方法1. 采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣。
2. 通过案例分析、习题训练，提高学生的应用能力和解决问题能力。
3. 组织学生进行实验操作，培养学生的实践能力和科学素养。
四、教学评价1. 定期进行课堂测试，检查学生对知识点的掌握情况。
2. 组织章节考试，评估学生的综合运用能力。
3. 结合学生的实验操作、小组讨论等，全面评价学生的学习成果。
五、教学资源1. 教材、教案、课件等教学资料。
2. 实验室设备、仪器、化学试剂等实验资源。
3. 网络资源、学术期刊、参考书籍等学术资源。
六、化学计算与应用第六章：化学计算1. 物质的量：摩尔、物质的量的计算、物质的量浓度等。
高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
高考化学复习教育教案七篇大全高考化学复习教育教案篇1教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点1.离子晶体的物理性质的特点2.离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?[板书]离子晶体[展示]NaCl、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：(1)结构微粒：阴、阳离子(2)相互作用：离子键(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)高考化学复习教育教案篇2教学准备教学目标1知识方面:说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
高考知识点复习教案1 物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物量，是国际单位制中七个基本物量之一。
物质的量的符号为。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】基本物量是由人们根据需要选定的，在不同中和不同时期，选定的基本物量有所不同。
例如，在力中选定的基本物量是：长度、质量、时间；在热领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物量。
1971年前国际制中采用的基本物量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物量，使基本物量增加到七个。
2．阿伏加德罗常：我们把0012g12所含的碳原子称为阿伏加德罗常，其近似值为602×1023－1，符号为NA。
（1）阿伏加德罗常带有单位，其单位是－1。
（2）阿伏加德罗常的准确值是0012 g 12中所含有的碳原子目，近似值是602×1023－1。
（3）N A值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0012 g 12中所含的碳原子为阿伏加德罗常？相对原子质量的确定是以一个12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个值能与相对原子质量、相对分子质量联系起。
如某原子R的相对原子质量为Ar，1个12原子质量为g，则1个R原子的质量为Ar ·/12 g，1 R原子的质量为NA·Ar·/12 g，N A ·＝12g，所以1R的质量即为Ar·/12 g，同可推得1某分子、离子等的质量（g），其值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带极大方便。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常个微粒。
摩尔简称摩，符号为。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1氧”，是指1氧原子，还是指1氧分子，含义就不明确。
又如说“1碳原子”，是指112，还是指113，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1 F ，05O 2，1000 O 32-， -，15N 2O 3·10H 2O 等。
4．物质的量与粒子（N ）的关系： N ＝ ·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
如：12与阿伏加德罗常相等的粒子是2粒子，其中2+为1、-为2，阴阳离子之和为3。
2 摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位常用g·－1。
注意：①摩尔质量与1 粒子的质量含义不同，但有一定的联系。
例如，H 2O 的摩尔质量为18 g·－1，1 H 2O 的质量是18 g 。
②当摩尔质量的单位取“g·－1”时，其值与相对原子质量、相对分子质量或式量值相等，但物意义、单位都不同。
在计算或使用时要注意区分。
例如，M r (H 2O)＝18，而M (H 2O)＝18 g·－1。
（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子之间的关系：容易看出，在以上转关系中，物质的量处于核心的地位。
可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的计算带了很大的方便。
【积累·活用】几个基本符号：物质的量——；物质的质量——；摩尔质量——M ；粒子——N ；阿伏加德罗常——N A ；相对原子质量——Ar ；相对分子质量——Mr ；质量分——ω2．气体摩尔体积m n N÷M ×N A÷N A×M（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
V＝ V/，单位为L·-1和3·-1。
①标准状况即0℃、1个大气压（101 P），简写为STP②在相同的温度和压强下，1任何气体所占的体积在值上近似相等。
任何气体包括纯净气体和混合气体。
③标准状况下，气体的摩尔体积约为224 L·-1。
④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为224 L·-1，但不是标况时也可能是224 L·-1(比如温度高于0℃，压强小于101 P)。
附：1干冰由固态变为气态体积变示意图。
（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同目的分子。
（即同温同压同体积同分子）①P1V1/T1＝ P2V2/T2②PV ＝ RT ＝ /MRT（R为常）阿伏加德罗定律的推论：(物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；：气体的质量；N：气体的分子)①同温、同压下：V1/V2＝1/2＝ N1/N2②同温、同体积下：P1/P2＝1/2＝ N1/N2④同温、同压下：ρ1/ρ2＝ (M1/M2) ·(2/1) ④同温、同压、同体积下：1/2＝ M1/M2⑤同温、同压、同质量下：V1/V2＝ M2/M1⑥同温、同体积、同质量下：P 1/P2＝ M2/M13 物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物量，叫做溶质B的物质的量浓度。
其表达式为：（B）＝ c（B）×V注意（1）物质的量浓度和溶液的质量分（B）＝（B）÷（溶液）× 100％有本质区别。
（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
【推广·引申】（1）物质的量浓度与溶质的质量分间的关系：c（B）＝ 1000（L）×ρ（g/L）×÷[1（L）×M（g/）]（2）溶液稀释规律：溶质不变：（浓）×（浓）＝（稀）×（稀）；溶质的物质的量不变：c（浓）×v（浓）＝ c（稀）×v（稀）2．物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。
配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。
因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50L、100L、250L、500L、1000L等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯2-3次摇匀 加水至离刻度线 加水至刻度线 反转摇匀④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。
（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量。
如果是用浓溶液（如浓H 2SO 4）配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒量取溶液的体积；③溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；⑤定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1c ～2c ，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。
附：配制250L020/L 碳酸钠溶液示意图：【领悟·整合】1．物质的量浓度与质量分都是表示溶液组成的物量，它们的转换关系如下：c==ω2．反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单，量取溶液的体积也比称量其质量方便。
因此，物质的量浓度比质量分应用更加广泛。
3．定量实验操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差考虑。
配制物质的量浓度溶液也不例外，其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
【联想·发散】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=/v可知，误差的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若偏大或v偏小则c偏大，若偏小或v偏大则c偏小。
(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，可能偏小使c偏小，因为称(左)=(右)+(游)。
(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则偏小而使c偏小。
(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的少了。
(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，偏大使c偏大。
(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c 偏大。
(6) 定容时仰视刻度，则v 偏大，使c 偏小。
(7) 定容时俯视刻度，则v 偏小，使c 偏大。
(8) 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。
(9) 若容量瓶使用前用标准也润洗，则偏大而使c 偏大。
4 【思想方法】本节概念较多，可以用比较法加深对它们的解和掌握。
1．物质的量与摩尔的区别和联系2．物质的量与阿伏加德罗常的区别和联系3．物质的量浓度与质量分之间的区别和联系：4 基本关系：以物质的量为核心的各物量间的转关系cV V VM m N N n mA ====标准状况下气体的体积▲ 单元专题探究平均相对分子质量的求法（1）已知标准状况时气体密度ρ，M 1＝224 ρ。
（2）已知非标准状况气体温度、压强、密度，M 1 ＝ PRTρ。
（3）已知两种气体的相对密度D ，M A ＝ DM B 。
气体的相对密度：D ＝ BA ρρ＝BA M M。
（4）混合气体的平均式量(1,2，…表示混合物中各组分的物质的量；V 1，V 2，…表示混合物中各组分的体积；M 1，M 2，…表示混合物中各组分的式量)：混合气体本无式量，但对组成一定的混合气体说，可以根据其各组的组成和式量计算所谓的平均式量。
