【解析】广东省揭阳市揭西县霖田高中2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析[ 高考]

广东省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（）A . CO2B . SO2C . NO2D . PM2.52. （2分） (2015高一下·吉林期中) 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A . 盖斯B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 道尔顿3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物5. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物的结构表示不正确的是（）A . CH4的球棍模型示意图为：B . 乙烯的实验式为：CH2C . 乙醇的结构简式：C2H5OHD . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：6. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX7. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大8. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列物质属于离子化合物的是（）A . NH3B . NH4NO3C . SiO2D . HNO39. （2分） (2016高二上·成都期中) T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 7 9n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A . 若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJB . 恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C . 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 molD . 恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大10. （2分） (2016高二上·临淄期末) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（）A . 氢能源已被普遍使用B . H2O的分解反应是吸热反应C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D . 2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量11. （2分） (2015高二下·吉林期中) 用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）A . 实验室制取少量的硝基苯B . 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C . 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D . 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯12. （2分） (2016高二上·方城开学考) 参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 反应物总能量低于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图：D . CCl4的球棍模型：14. （2分）下列说法正确的是（）①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为﹣0.5℃是由于丙酮分子间有氢键⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．A . ③⑤B . ②④⑤C . ②③④⑤D . ①②③④⑤15. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC . 还原性：Li > Na > K > RbD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO316. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl17. （2分） (2018高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 红磷、白磷属于同分异构体B . H2、D2属于同素异形体C . 、互为同位素D . H，D，T互为同位素18. （2分）锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物19. （2分） (2017高二上·岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加20. （2分）下列有关化工生产的叙述中，正确的是（）A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC . 在接触室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材21. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态22. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（）A . 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B . 原子的电子层数增多C . 原子核外电子排布呈周期性变化D . 原子半径呈周期性变化23. （2分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。

2023-2024学年广东省揭阳市揭西县霖田高级中学高一下学期5月月考物理试卷1.关于天体的运动，下列说法正确的是（）A．中r代表轨道半长轴，T代表公转周期，比值k只与中心天体有关B．开普勒第一定律认为，行星绕太阳运动时太阳在轨道的中心C．日心说是哥白尼提出的，观点是行星绕太阳做椭圆运动D．行星绕太阳运动时，所有行星都在同一轨道上2.如图所示为水平桌面上的一条弯曲轨道．钢球进入轨道的M端沿轨道做曲线运动，它从出口N端离开轨道后的运动轨迹是A．a B．b C．c D．d3.如图所示，把一个小球放在玻璃漏斗中，晃动漏斗，可以使小球沿光滑的漏斗壁在某一水平面内做匀速圆周运动．小球的向心力由以下哪个力提供A．重力B．支持力C．重力和支持力的合力D．重力、支持力和摩擦力的合力4.汽艇船头垂直河岸从码头出发向对岸匀速航行，汽艇在静水中的航行速度是，河宽，河中任意位置的水流速度，下列说法正确的是（）A．汽艇的航行速度是6m/sB．汽艇从码头到达对岸的时间为100sC．汽艇在距离出发点下游的600m处登陆D．汽艇实际航行方向与河岸夹角的正切值5.用如图所示的装置研究平抛运动。

敲击弹性金属片后，球同时开始运动，均落在水平地面上，下列说法合理的是（）A．A球比B球先落地B．B球比A球先落地C．两个小球同时落地D．只有实验装置距离地面某一高度时，两个小球才同时落地6.一颗人造卫星在地球引力作用下，绕地球做匀速圆周运动，已知地球的质量为M，地球的半径为R，卫星的质量为m，卫星离地面高度为h，引力常量为G，则地球对卫星的万有引力大小为（）A．B．C．D．7.如图所示，红蜡块能在玻璃管的水中匀速上升，若红蜡块在A点匀速上升的同时，使玻璃管水平向右做匀速直线运动，则红蜡块实际运动的轨迹是图中的（）A．直线P B．曲线Q C．曲线R D．无法确定8.对于做匀速圆周运动的物体，下列说法中正确的是（）A．相等的时间内通过的路程相等B．相等的时间内通过的弧长相等C．相等的时间内通过的位移相等D．相等的时间内转过的角度相等9.如图所示，有一皮带传动装置，A、B、C三点到各自转轴的距离分别为R A、R B、R C，已知R B＝R C＝，若在传动过程中，皮带不打滑，则 ( )A．A点与C点的角速度大小相等B．A点与C点的线速度大小相等C．A点与B点角速度大小相等D．B点与C点的角速度大小之比为1∶210.关于人造地球卫星，下列说法正确的是（）A．运行的轨道半径越大，线速度也越大B．其发射速度可以达到16.7km/sC．卫星绕地球做匀速圆周运动的速度不能大于7.9km/sD．卫星在降落过程中向下减速时处于超重状态11.在《研究平抛物体的运动》的实验中：(1)每一次都应使小球从斜槽上的_______（选填“同一”或是“不同”）位置无初速度释放，目的是保证小球平抛时具有_________（选填“相同”或是“不同”）的初速度；(2)下列哪些因素会使实验的误差减小（）A．尽量减小小球与斜槽之间有摩擦B．安装斜槽时其末端切线水平C．建立坐标系时以斜槽末端端口位置为坐标原点D．根据曲线计算平抛物体的初速度时，所选的点离坐标原点较远(3)某同学得到的曲线如图所示，a、b、c三点的位在上已标出，则小球的初速度为______m/s；小球在b点的速度____________m/s。

广东省新丰一中2014-2015学年第二学期期中考试高二级化学试题总分：100 答题时间：90分钟第I 卷（选择题45分）一、单项选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共30分。

） 1．下列有机化合物的分类不正确．．．的是（ ） A ． B ．C ．D ．2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）A ．常温下，所有烷烃都是气态B ．烷烃能使紫色KMnO 4溶液褪色C ．分子通式为C n H 2n+2的烃不一定是烷烃D ．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 3．可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是（ ）A ．用足量的NaOH 溶液B ．用溴的CCl 4溶液C ．在光照条件下与Cl 2反应D ．在Ni 催化、加热条件下通入H 24．下列属于同分异构体的是（ ）A ．CH 4和CH 3CH 3B ．CH 3-CH 2-Cl 和CH 2Cl-CH 2ClC ．CH 2=CHCH 2CH 3和CH 3CH=CHCH 3 D.5．工业上生产乙烯最主要的途径是（ ）A ．石油裂解B ．乙醇脱水C ．乙炔加氢D ．煤炭干馏6．下列实验能获得成功的是（ ）A ．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B ．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷C ．实验室用CaC 2和饱和食盐水制备乙炔D ．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 7．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）苯的同系物芳香烃芳香族化合物醇A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．石油产品都可用于聚合反应C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 8. 下列有机物的命名正确的是（ ）A ．CH 3CHCH CH 2CH 32—甲基—3—丁烯 B ．CH 2CH 3乙基苯C ．CH 3CHCH 3C 2H 52—乙基丙烷 D ．CH 3CHOHCH 31—甲基乙醇9．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确．．．的是（ ） A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．常温下为液态，难溶于水 C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图10.下列关于 的叙述，错误．．的是（ ）A ．可以和溴水反应B ．该物质中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键 C.可以发生消去和取代反应 D ．1 mol 该最多可以和4 mol H 2发生加成反应 11.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后酸性高锰酸钾溶液褪色，正确．．的解释是（ ）A ．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B ．侧链受苯环影响，易被氧化C ．苯环受侧链影响，易被氧化D ．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化 12．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是()13．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）A ．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成14．现有一瓶A 和B 的混合液，已知A 和B 的某些性质如下：由此，分离A 和B 的最佳方法是 （ ） Ａ．萃取 Ｂ．升华 Ｃ．分馏 Ｄ．分液15．下列5种烃：①2－甲基戊烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③己烷 ④庚烷 ⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （ ） A ①＞②＞③＞④＞⑤ B ②＞③＞⑤＞④＞① C. ④＞③＞②＞①＞⑤ D ④＞③＞①＞⑤＞②二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

广东省揭阳市高一下学期地理期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题。

(共13题；共44分)1. （4分） (2012高一上·大厂月考) 地球上有适宜生物生存的大气条件的原因是（）A . 日地距离适中B . 地球的体积和质量适中，其引力使大气聚集在地球周围C . 地球形成初期，就有了适合生物呼吸的O2D . 地球内部放射性元素衰变致热和原始重力收缩2. （6分）体积质量最大的行星是（）A . 水星B . 木星C . 土星D . 地球3. （2分）大气层中成云致雨的必要条件是（）A . 水汽和二氧化碳B . 水汽C . 水汽和固体尘埃D . 氮气和氧气4. （2分）下列地理现象中，能说明地球自转的是（）A . 昼夜现象B . 昼夜更替C . 昼夜长短变化D . 四季变化5. （4分） (2013高一上·兴国月考) 下列能源不是由太阳能转化而成的是（）A . 沼气B . 煤炭C . 石油D . 核能6. （2分） (2013高一上·椒江月考) 如图中，正确表示北半球气旋的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·齐齐哈尔期末) 如下图是北半球某地天气系统示意图，图中P1、P2、P3代表数值不等的等压线。

据图完成下列问题。

（1）此天气系统的气压与气流状况是（）A . 低气压、气旋B . 高气压、气旋C . 高气压、反气旋D . 低气压、反气旋（2）甲、乙、丙、丁四点中最可能出现阴雨的是（）A . 甲、乙两地B . 乙、丙两地C . 甲、丙两地D . 甲、丁两地（3）当甲、乙之间的锋面夏季快速移动时造成我国北方地区的天气是A . 沙尘暴B . 寒潮C . 伏旱D . 暴雨8. （10分） (2018·浙江模拟) 板块运动造就了地球表面高低起伏的基本形态。

读图，完成下题。

（1）图中①②板块的名称分别是（）A . 南极洲板块、美洲板块B . 欧亚板块、印度洋板块C . 印度洋板块、非洲板块D . 美洲板块、非洲板块（2）图中③处（）A . 位于环太平洋地震带B . 位于板块生长边界C . 位于太平洋中脊D . 形成巨厚沉积岩（3）大洋板块与大陆板块碰撞，可能形成（）A . 海岭和海沟B . 海岭和裂谷C . 山地和海沟D . 岛弧和裂谷9. （2分） (2018高三下·黄陵开学考) 读“江西省南部某小流域水循环示意图”，完成下列各题。

2014-2015学年广东省揭阳市揭西县霖田高中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16题，每道题3分，共48分）1．下列说法中正确的是( )A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2．下列过程中，需要吸收能量的是( )A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO23．下列物质中，只含有离子键的化合物是( )A．KOH B．NH4Cl C．HCl D．MgCl24．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中不正确的是( )A．Ti和Ti属于同种元素B．Ti和Ti的质量数相同C．Ti的相对原子质量约为48D．Ti和Ti为不同的核素，互为同位素5．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15 C．16 D．176．对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）( )A．E A＞E B B．E A＞E B+E C C．E A+E B＞E C+E D D．E A+E B＜E C+E D7．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( )A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m8．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是( )A．HF B．HCl C．HBr D．HI9．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X10．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＜丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙11．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为( )A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n12．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．13．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）C．v（SO3）=6 mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）14．可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡的标志是( )A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2B．单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO2C．NO2的分解速率等于O2的形成速率D．反应物和生成物的浓度相等15．下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率16．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是( )A．t1时刻，υ（正）＞υ（逆）B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C．t3时刻，υ（正）＜υ（逆）D．t4时刻，υ（正）=υ（逆）二．非选择题（每空2分，总共5分）17．（16分）在①Li；②N；③Na；④Mg；⑤Li；⑥C；⑦C60；⑧NH4CNO；⑨CO（NH2）2；⑩石墨中：（1）__________和__________互为同位素（填编号，下同）；（2）__________和__________质量数相等，但不能互称为同位素；（3）__________和__________互为同素异形体．18．（16分）今有甲乙丙丁四种元素．已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l 层电子数是k层电子数的两倍；丙元素的单质及其化合物的化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号：甲元素的名称__________、符号__________；乙元素的名称__________、符号__________丙元素的名称__________、符号__________；丁元素的名称__________、符号__________．19．在一定温度下，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入体积为V L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．（1）反应刚开始时，c（H2）=__________mol/L，c（HI）=__________mol/L，所以__________反应速率最大（填“正”或“逆”，下同），而__________反应速率最小（为零）．（2）当反应进行到V（正）与V（逆）__________时，此反应就达到了化学平衡．20．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置．请回答下列问题．（1）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：__________．正极的电极反应式为：__________（2）外电路中的电子是从__________电极流向__________电极．（3）当a极溶解的质量为6.5g时，有__________mol电子通过导线．2014-2015学年广东省揭阳市揭西县霖田高中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16题，每道题3分，共48分）1．下列说法中正确的是( )A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了考点：元素周期律的实质；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素周期表的编排原则来回答；B、根据元素周期表的编排原则来回答；C、根据元素周期表族的分布知识来回答；D、元素周期表中元素的发现在不断地进行中．解答：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误．故选B．点评：本题考查学生元素周期律的实质、元素周期表的结构以及编排原则知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．2．下列过程中，需要吸收能量的是( )A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．成键放出能量；B．成键放出能量；C．断键吸收能量；D．绝大多数化合反应是放热反应．解答：解：A．成键放出能量，故A错误；B．成键放出能量，故B错误；C．断键吸收能量，故C正确；D．S+O2=SO2是化合反应是也放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量．3．下列物质中，只含有离子键的化合物是( )A．KOH B．NH4Cl C．HCl D．MgCl2考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．解答：解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故B错误；C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．4．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中不正确的是( )A．Ti和Ti属于同种元素B．Ti和Ti的质量数相同C．Ti的相对原子质量约为48D．Ti和Ti为不同的核素，互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．分析：A．质子数相同的原子属于同一种元素；B．Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数；C．质量数约等于该核素相对原子质量；D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：A．质子数相同的原子属于同一种元素，则Ti和Ti属于同种元素，故A正确；B．Ti和Ti的质量数分别为48、50，质量数不同，故B错误；C．质量数约等于该核素相对原子质量，所以Ti的相对原子质量约为48，故C正确；D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，则Ti和Ti为不同的核素，互为同位素，故D正确．故选B．点评：本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．5．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15 C．16 D．17考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数．解答：解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层（最外层）电子数为4，则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，故选A．点评：本题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大．6．对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）( )A．E A＞E B B．E A＞E B+E C C．E A+E B＞E C+E D D．E A+E B＜E C+E D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，据此来回答．解答：解：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即E A+E B＞E C+E D．故选C．点评：本题考查学生放热反应中反应物能量和生成物能量之间的关系，可以根据教材知识来回答，难度不大．7．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( )A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m考点：原子核外电子排布．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．解答：解：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；D b﹣d=m+n，故D正确．故选：D点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和．8．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是( )A．HF B．HCl C．HBr D．HI考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．解答：解：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，所以稳定性最弱的为HI，故选D．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于基本概念、基本规律的考查，注意把握元素周期率知识以及元素周期表的结构及其应用，把握性质比较的角度，难度不大．9．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：组成原电池的装置能加快反应速率，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极失电子发生氧化反应而质量减少，据此分析的．解答：解：在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序X＞Z；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序Y ＞X；通过以上分析知，金属活动性顺序为Y＞X＞Z，故选C．点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，根据原电池在正负极的活动性强弱及金属之间的置换反应确定金属活动性顺序，题目难度不大．10．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＜丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表的位置关系，利用元素周期律分析，A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族从上到下元素的金属性增强；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期从左向右最外层电子数增大．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为丙＞丁＞戊，故A错误；B．同主族从上到下元素的金属性增强，则金属性为甲＜丙，故B正确；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物碱性为丙＞丁＞戊，故C正确；D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为乙＞甲，故D错误；故选：AD．点评：本题考查元素周期律和元素周期表，题目难度不大，答题时注意元素周期律的灵活运用．11．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为( )A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．解答：解：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选B．点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．12．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由离子反应方程式可知，反应中Zn被氧化，应为负极，发生氧化反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属，如Cu、Ag等金属或石墨，正极发生Cu2++2e﹣═Cu，电解质溶液为可溶性铜盐，以此解答该题．解答：解：A．原电池的电池反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；B．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；C．Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuCl2，符合题中原电池的组成，故C正确D．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．13．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）C．v（SO3）=6 mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致．解答：解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，A.=2 mol/（L•min）；B.=1.5 mol/（L•min）；C．=3 mol/（L•min）；D．=6 mol/（L•min）；故反应速率D＞C＞A＞B，故选D．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，但利用比值法可以迅速判断．14．可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡的标志是( )A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2B．单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO2C．NO2的分解速率等于O2的形成速率D．反应物和生成物的浓度相等考点：化学平衡状态的判断．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：A、单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2，此分别可以表示正反应速率和逆反应速率，且符合化学计量数之比，故A正确；B、单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO2，此均表示正反应速率，不能作为达到平衡的判断标志，故B错误；C、NO2的分解速率等于O2的形成速率，均表示的是正反应速率，不能作为达到平衡的判断标志，故C错误；D、反应物和生成物的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误，故选A．点评：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态．15．下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率考点：化学反应速率的概念．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于0；C、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；D、根据影响反应速率的因素进行分析解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，可用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、化学反应达到平衡状态，正逆反应速率不是等于0，是正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；C、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故C正确；D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，故D正确；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等．16．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是( )A．t1时刻，υ（正）＞υ（逆）B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C．t3时刻，υ（正）＜υ（逆）D．t4时刻，υ（正）=υ（逆）考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆），以此来解答．解答：解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t4时刻达到化学平衡，由图可以看出则t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆），所以t3时刻，υ（正）＞υ（逆），所以C错误，故选：C．点评：本题考查图象及反应速率的关系，明确图中正反应速率在上方，则大于逆反应速率即可解答，注重基础知识和图象分析能力的考查，题目难度不大．二．非选择题（每空2分，总共5分）17．（16分）在①Li；②N；③Na；④Mg；⑤Li；⑥C；⑦C60；⑧NH4CNO；⑨CO（NH2）2；⑩石墨中：（1）①和⑤互为同位素（填编号，下同）；（2）②和⑥质量数相等，但不能互称为同位素；（3）⑦和⑩互为同素异形体．考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体，以此解答该题．解答：解：（1）①36Li 和⑤37Li质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：①；⑤；（2）②714N和⑥614C质量数都为14，但两者质子数不同，故不能互为同位素，故答案为：②；⑥；（3）⑦C60和⑩石墨为同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；故答案为：⑦；⑩．点评：本题考查同位素、同素异形体、同一物质的辨析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意“五同”比较．18．（16分）今有甲乙丙丁四种元素．已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l 层电子数是k层电子数的两倍；丙元素的单质及其化合物的化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号：甲元素的名称氧、符号O；乙元素的名称碳、符号C丙元素的名称钠、符号Na；丁元素的名称氯、符号Cl．考点：元素．分析：甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素是自然界中含量最多的元素，则甲为O元素．乙元素l层电子数是k层电子数的两倍，故为C元素；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，则丙为Na；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色，则丁为Cl元素，据此解答．解答：解：甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素是自然界中含量最多的元素，则甲为O元素．乙元素l层电子数是k层电子数的两倍，故为C元素；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，则丙为Na；丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色，则丁为Cl元素．（1）甲元素的名称氧、符号O，乙元素的名称碳、符号C，丙元素的名称钠、符号Na，丁元素的名称氯、符号Cl．故答案为：氧；O；碳；C；钠；Na；氯；Cl．点评：本题考查位置结构性质关系应用，比较基础，注意理解掌握元素的判断方法，学习中注意相关基础知识的积累．19．在一定温度下，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入体积为V L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．（1）反应刚开始时，c（H2）=mol/L，c（HI）=0mol/L，所以正反应速率最大（填“正”或“逆”，下同），而逆反应速率最小（为零）．（2）当反应进行到V（正）与V（逆）相等时，此反应就达到了化学平衡．考点：化学平衡的影响因素．分析：（1）反应刚开始时，只有反应物没有生成物结合c=进行计算；（2）当反应进行到V（正）=V（逆），反应达到了化学平衡．解答：解：（1）反应刚开始时，只有反应物没有生成物，所以c（H2）=mol/L，c（HI）=0mol/L，则正反应速率最大，而逆反应速率最小（为零），故答案为：；0；正；逆；（2）当反应进行到v正与v逆相等时，此反应就达到了化学平衡，故答案为：相等．点评：本题考查可逆反应的过程及其平衡状态的判断，难度中等．20．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置．请回答下列问题．（1）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：Zn﹣2e ﹣═Zn2+．正极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑（2）外电路中的电子是从Zn电极流向Cu电极．（3）当a极溶解的质量为6.5g时，有0.2mol电子通过导线．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Zn失去电子；（2）外电路中的电子从负极移向正极；（3）根据负极反应进行计算．解答：解：（1）Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，反应为2H++2e﹣=H2↑，负极上Zn失去电子，反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，2H++2e﹣=H2↑；（2）外电路中的电子从负极移向正极，即从Zn电极流向Cu电极，故答案为：Zn；Cu；（3）因为负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，所以当a极溶解的质量为6.5g时，有×2=0.2mol电子通过导线，故答案为：0.2．点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，题目难度不大．。

广东仲元中学2015学年期中考试高一数学答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分．CCDDC CBAAC BB二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13．5 14．23 15． 4π16． 31，32三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17．（本小题满分10分）解：……………3分 图像（略）……………6分(2)[],,0π∈x 61166πππ≤+≤∴x ……………7分 由图像可知，当26ππ=+x ，即3π=x 时，函数()f x 取得最大值1， ……………8分当6116ππ=+x ，即π=x 时，函数()f x 取得最小值1-， ……………9分 ∴函数()f x 取得最大值时对应的x 的值为3π，函数()f x 取得最小值时对应的x 的值为π．……10分 18． (本题满分12分)解: (1)∵(1,3),(,2),(3,4)m ==a b c =,∴3(1,3)(3,6)(13,3)m m -=-=--a b . ……………2分 ∵(3)-⊥a b c ,∴(3)(13,3)(3,4)m -⋅--⋅a b c =3(13)(3)4m =-+-⨯990m =--= ……………5分解得1m =-. ……………6分 (2)由（Ⅰ）知(1,3),=a (1,2)=-b ,∴5b = a , ……………7分==a b, ……………8分∴cosbθ===baa. ……………10分∵[0,]θπ∈，∴4πθ=. ……………12分19．（本小题满分12分）解：(1)由表中数据知周期T＝12，∴ω＝＝＝，……………2分由t＝0，y＝1.5，得A＋b＝1.5.由t＝3，y＝1.0，得b＝1.0.∴A＝0.5，b＝1，∴16cos21+=tyπ. ……………5分(2)由题知，当y>1时才可对冲浪者开放，∴cos t＋1>1，……………6分∴cos t>0，∴2kπ－<t<2kπ＋，k∈Z，即12k－3<t<12k＋3，k∈Z.①……………9分∵0≤t≤24，故可令①中k分别为0,1,2，得0≤t<3或9<t<15或21<t≤24.……………11分∴在规定时间上午8∶00至晚上20∶00之间，有6个小时时间可供冲浪者运动，即上午9∶00至下午3∶00.……………12分20．（本小题满分12分）解：（1）由⊥可知，0sincos2=-=⋅θθ，所以θθcos2sin=，……………3分所以……………5分（2）由)1sin,2(cos+-=-θθba可得，……………6分22)1(sin)2(cos++-=θθ2，即0sincos21=+-θθ，①……………8分又1sincos22=+θθ，且⎪⎭⎫⎝⎛∈2,0πθ②，……………9分由①②可解得⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧==54cos53sinθθ，……………10分所以1027)5453(22)cos(sin22)4sin(=+=+=+θθπθ．……………12分21．（本小题满分12分）解：//cos 0a b x x ⇒-=， ……………2分故tan x =； ……………3分所以22tan tan 21tan 11x x x ==-． ……………5分 （2）215()()cos cos 22cos 2222f x a b b x x x x x =-⋅=--=--5sin(2)62x π=--……………8分令222,,26263k x k k Z k x k k Zπππππππππ-+≤-≤+∈⇒-+≤≤+∈……………10分所以()f x 的单调递增区间是,63k k k Zππππ⎡⎤-++∈⎢⎥⎣⎦……………12分 22．（本小题满分12分）解：（1）∵()2cos21f x x x ++ ……………1分12cos 2)12x x =++ 2sin(2)16x π=++……………3分∴()2sin()12sin 11241264f ππππ=++=+=……………4分 （2）由222,262k x k k Z ππππ-≤+≤π+∈ 得,36k x k k Z πππ-≤≤π+∈ ∴()f x 在区间,()36k k k Z ππ⎡⎤π-π+∈⎢⎥⎣⎦上是增函数∴当0k =时，()f x 在区间,36ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上是增函数 ……………5分若函数()f x 在区间[,]m m -上是单调递增函数，则[,][,]36m m ππ-⊆- ……………6分∴630m m m π⎧≤⎪⎪π⎪-≥-⎨⎪⎪>⎪⎩， 解得06m π<≤ ……………7分∴m 的最大值是6π……………8分（3）解法1：方程()0f x a -=在区间(0,)2π内有两实数根1212,()x x x x <等价于直线y a =与曲线()2sin(2)16f x x π=++（02x π<<）有两个交点.∵当02x π<<时， 由(2)知()2sin(2)16f x x π=++在0,6π⎛⎤ ⎥⎝⎦上是增函数，在,62ππ⎡⎫⎪⎢⎣⎭上是减函数， …9分且(0)2,()3,()0,62f f f ππ===∴ 23a << 即实数a 的取值范围是(2,3) ……………10分 ∵函数()f x 的图象关于6x π=对称 ∴123x x π+=. ∵12x x <，∴106x π<<. ∴122121212111111333()33x x x x x x x x x x x x πππ++====ππ⋅⋅⋅--+. ∵函数23y x x π=-+在(0,)6π内递增∴211(0,)336x x ππ-+∈2∴121112(,)x x +∈+∞π所以2111x x +的取值范围为12(,)+∞π. ……………12分 解法2：设2(0)62t x x ππ=+<<，则()2sin 1g t t =+，(,)66t π7π∈方程()0f x a -=在区间(0,)2π内有两实数根1212,()x x x x <等价于直线y a =与曲线()2sin 1g t t =+，(,)66t π7π∈有两个交点.()2sin 1g t t =+在,62ππ⎛⎤ ⎥⎝⎦上是增函数，在,26π7π⎡⎫⎪⎢⎣⎭上是减函数， ……………9分且()2,()3,()0,626g f f ππ7π===∴ 23a <<，即实数a 的取值范围是(2,3) ……………10分 (后面与解法一相同)。

广东省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·深圳期中) 环境污染已严重危害人类的生活。

下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·宝应期中) 化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（）A . CO，NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C . 光化学烟雾会引起呼吸道疾病D . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . ﹣OH的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣D . 乙酸的分子式：C2H4O24. （2分）下面关于图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A . 全正确B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子序数 d＞c＞b＞aB . 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C . 单质的还原性：A＞B＞D＞CD . 离子半径：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A . 质量、摩尔质量B . 体积、摩尔质量C . 分子数、电子数D . 密度、摩尔体积7. （2分） (2016高一下·彭州期中) 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A . 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B . 不能由此确定该元素的相对原子质量C . 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD . 若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）•NA8. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC . 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D . X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质9. （2分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱10. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（）A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g11. （2分） (2017高一上·柳州期末) 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅12. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A . 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B . 加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成13. （2分）在入住装修过的新房之前，下列做法中正确的是（）A . 紧闭门窗，防止装修面干裂、变质B . 适度开窗通气，充分地进行内外空气对流C . 用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒D . 在各个房间内喷洒空气清新剂，以免有异味14. （2分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化15. （2分）(2018·盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。

2014-2015学年广东省揭阳市侨中学高一（下）第二次段考化学试卷一、解答题（共14小题，满分42分）1．有关化学用语正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O22．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )A．B．C．D．3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是( )A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气通过盛有水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合D．混合气与过量氢气混合5．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是( )A．都容易发生取代反应B．苯不能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧6．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好( )A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+8．甲苯最多有( )原子共平面．A．10 B．11 C．12 D．139．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是( )A．金属钠B．溴水C．氢溴酸D．氢氧化钠溶液10．在某一温度下，某碳氢化合物的蒸气对氢气的相对密度为53．则该化合物的分子式为( )A．C8H10B．CH4C．CH3CH2OH D．C5H1011．20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法肯定错误的是( )A．属烃类化合物B．常温下是固态C．可发生氧化、加成反应D．具有类似金刚石的硬度12．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙醇13．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl﹣CH2Cl C．CH3﹣CH2OH D．CH3﹣COOH14．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷二、双项选择题（本大题共6小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．）15．等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是__________；等物质的量的下列烃燃烧，生成水的量最多的是__________（按顺序填写空格）A．C3H6 B．C2H6 C．C6H6 D．C3H8．16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A．适当升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硝酸17．下列属于取代反应的是( )A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应D．乙烯生成聚乙烯18．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极19．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水20．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=三、解答题（共3小题，满分34分）21．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与石墨；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和（1）互为同位素的是__________；（2）属于同系物的是__________；（3）互为同分异构体的是__________；（4）同素异形体的是__________．22．（16分）实验室用图示装置制取乙酸乙酯．（1）浓H2SO4的作用是：①__________，②__________．（2）右边收集试管内装有__________，该溶液的作用是__________．导气管不能插入液面以下，原因是__________．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________．（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是__________．（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是__________．23．某可逆反应从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是__________，生成物是__________，化学方程式为__________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为__________，若不能，则其原因为__________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，__________（填能或否）判断反应已达到了平衡状态．2014-2015学年广东省揭阳市华侨中学高一（下）第二次段考化学试卷一、解答题（共14小题，满分42分）1．有关化学用语正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2考点：结构简式；电子式；分子式．专题：化学用语专题．分析：根据分子式、结构式、结构简式、电子式的书写规则判断．解答：解：A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误．B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误．C、四氯化碳的电子式为，故C错误．D、乙酸的分子式C2H4O2，故D正确．故选D．点评：本题考查了分子式、结构简式、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．2．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．专题：电化学专题．分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选A．点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势．3．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是( )A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．解答：解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故B正确；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；D、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确．故选A．点评：本题考查苯的物理性质知识的应用，可以根据所学知识容易回答，难度不大．4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气通过盛有水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合D．混合气与过量氢气混合考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：物质检验鉴别题．分析：乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，注意除杂试剂过量会引入新杂质，以此来解答．解答：解：A．二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A不选；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，故B选；C．与足量溴蒸气混合，会引入新杂质溴蒸气，故C不选；D．和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重烯烃性质及除杂、鉴别的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是( )A．都容易发生取代反应B．苯不能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧考点：苯的性质；乙烯的化学性质．专题：有机反应．分析：依据乙烯和苯的结构特点：乙烯中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，解答此题．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，易发生加成反应，故A错误；B．苯中不含碳碳双键，不能被KMnO4氧化，故B正确；C．苯在催化剂条件下，能够与氢气发生加成反应，生成环己烷，故C正确；D．苯含碳和氢两种元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选：A．点评：本题考查了苯和乙烯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的特殊性是解题关键．6．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好( )A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液考点：有机物的鉴别；氯离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．解答：解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C、F的质子数等于电子数等于9，OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，故C错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．点评：本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．8．甲苯最多有( )原子共平面．A．10 B．11 C．12 D．13考点：常见有机化合物的结构．分析：甲苯中苯环为平面结构，旋转碳碳单键可以使甲基中一个H原子处于苯环平面内．解答：解；甲苯中苯环为平面结构，苯环及连接的原子均处于同一平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中一个H原子处于苯环平面内，故甲苯中最多共有7个C原子、6个H原子（苯环上5个、甲基中1个）共13个原子处于同一平面，故选D．点评：本题考查有机物结构，注意根据甲烷的四面体结构、乙烯与苯的平面结构、乙炔的直线结构判断共面、共线问题．9．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是( )A．金属钠B．溴水C．氢溴酸D．氢氧化钠溶液考点：有机物的鉴别．分析：根据有机物的物理性质以及化学性质的异同来选择鉴别方法，己烷、己烯都不溶于水，乙醇易溶于水，己烯含有C=C，能与溴水发生加成反应，以此解答该题．解答：解：A．乙醇、己烷、己烯三种物质都是无色液体，但是化学性质有明显的不同．乙醇与金属钠可以发生反应，有无色气体（氢气）生成，而己烷、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；B．溴水与乙醇可以互溶，己烯可以使溴水褪色，己烷和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故B正确；C．氢溴酸与乙醇可以互溶，而己烷、己烯均不溶，也不发生化学反应，故C错误；D．氢氧化钠溶液与氢溴酸类似，不能鉴别己烷和己烯，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质的异同．10．在某一温度下，某碳氢化合物的蒸气对氢气的相对密度为53．则该化合物的分子式为( )A．C8H10B．CH4C．CH3CH2OH D．C5H10考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：根据相对氢气密度计算碳氢化合物的相对分子质量，设碳氢化合物组成为C x H y，利用商余法确定分子式．解答：解：该碳氢化合物的相对分子质量为53×2=106，设碳氢化合物组成为C x H y，则C原子最大数目x==8…10，故分子式为C8H10，故选A．点评：本题考查有机物分子式确定，比较基础，注意理解商余法确定有机物分子式．11．20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法肯定错误的是( )A．属烃类化合物B．常温下是固态C．可发生氧化、加成反应D．具有类似金刚石的硬度考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、烃是指只含有C、H两种元素的化合物；B、相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；C、根据计算不饱和度，据此判断；D、该物质属于分子晶体．解答：解：A、该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B、相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C、该物质的不饱和度为=762，分子中可能存在不饱和键，可能发生加成、氧化反应，该物质可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D、该物质属于分子晶体，硬度不大，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握．12．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙醇考点：苯的性质；取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色．解答：解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，做题时注意把握有机物的结构特征，根据结构决定性质分析．13．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl﹣CH2Cl C．CH3﹣CH2OH D．CH3﹣COOH考点：取代反应与加成反应．分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，反应或C=C键生成C﹣C键，加成产物的组成在原来的基础上多出加上的原子或原子团，以此解答该题．解答：解：A．CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，故A不选；B．CH2Cl﹣CH2Cl可以是乙烯和Cl2的加成产物，故B不选；C．CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成产物，故C不选；D．乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于加成反应的概念和实质的理解，题目难度不大．注意根据官能团及加成反应的特点分析乙烯的反应．14．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据烃的总物质的量和生成的CO2和H2O物质的量，可求得烃的平均化学式，根据平均化学式利用极限法判断．解答：解：混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，则有1mol混合烃中含有1.5molC，4molH，平均化学式为C1.5H4，则混合物中气态烃所含的C原子数肯定一种烃大于1.5．另一种烃小于1.5，小于1.5的烃只有甲烷符合，故选C．点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意平均值的解题思路．二、双项选择题（本大题共6小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．）15．等质量的下列烃燃烧，消耗O2最多的是B；等物质的量的下列烃燃烧，生成水的量最多的是C3H8（按顺序填写空格）A．C3H6 B．C2H6 C．C6H6 D．C3H8．考点：化学方程式的有关计算．分析：根据烃燃烧的通式CnHm+（n+）O2→nCO2+H2O可知，等质量的烃完全燃烧，H元素质量分数越大，耗氧量越大，等物质的量的条件下，氢原子个数越多，生成水的量越多．解答：解：根据烃燃烧的通式CnHm+（n+）O2→nCO2+H2O可知，等质量的下列烃燃烧，H 元素质量分数越大，耗氧量越大，即越大，消耗O2最多，即为C2H6；等物质的量的条件下，氢原子个数越多，生成水的量越多，所以生成水的量最多的是C3H8，故答案为：B；C3H8．点评：本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，注意根据燃烧通式及元素质量分数理解烃耗氧量．16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A．适当升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硝酸考点：化学反应速率的影响因素．分析：过量锌与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，可以升高温度、增大锌固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题．解答：解：A、升温，活化分子数目增多，反应速率加快，故A正确；B、加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B错误；C、加入少量硫酸铜溶液，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故C正确；D、加入硝酸，硝酸与锌反应不生成氢气，故D错误；故选AC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，易错点为D，注意硝酸与锌反应不生成氢气．17．下列属于取代反应的是( )A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应D．乙烯生成聚乙烯考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．解答：解：A、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，故C正确；D、乙烯生成聚乙烯的反应是加聚反应，不是取代反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．18．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．解答：解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题．19．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水考点：分液和萃取．分析：能够用分液漏斗分离，则混合物混合后不能相互溶解，出现分层，以此来解答．解答：解：溴乙烷和乙醇、乙醇和水均相互溶解不分层；只有溴苯和水、乙酸乙酯和水中两种物质混合，出现分层，则可用分液漏斗分离．故选AB．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的溶解性及分液漏斗的使用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．。