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高三化学教案化学实验方案的设计（精选3篇）方案一：金属活动性的比较实验实验目的：通过比较不同金属与酸反应的活泼程度，了解金属活动性的大小，并推测金属的活泼程度与金属元素的特性之间的关系。
实验材料：- 碗- 锌粉- 铜粉- 硫酸溶液- 盐酸溶液- 碘酒实验步骤：1. 准备两只碗，分别在其中放入适量的锌粉和铜粉。
2. 在一只碗中加入适量的稀盐酸溶液，观察反应过程。
3. 在另一只碗中加入适量的稀硫酸溶液，观察反应过程。
4. 观察反应结果，记录实验现象。
5. 使用碘酒测试反应结束后的溶液，如果有金属离子生成，溶液会变深。
实验原理与讨论：根据金属的活动性反应顺序，可以得出活泼系列：K、Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Hg、Pt、Au。
在本实验中，铜比锌活泼，所以铜不会被稀硫酸溶液反应，但锌会与稀硫酸发生反应。
铜和锌都比盐酸活泼，所以两者都会与盐酸发生反应。
方案二：酸碱中和反应实验实验目的：通过观察酸碱中和反应的实验现象，掌握酸和碱的性质以及中和反应的基本原理。
实验材料：- 盐酸溶液- 碳酸氢钠（小苏打）溶液- 酚酞溶液实验步骤：1. 取一些盐酸溶液倒入试管中。
2. 在另一只试管中加入适量的碳酸氢钠溶液。
3. 慢慢滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，同时滴加酚酞溶液，直到出现溶液颜色由无色变为粉红色。
4. 停止滴加，并记下滴加的碳酸氢钠溶液的体积。
实验原理与讨论：酸和碱反应时会发生中和反应，生成盐和水。
盐酸是一种强酸，碳酸氢钠是一种弱碱。
滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，碳酸氢钠中和了盐酸，生成氯化钠和水。
酚酞是一种指示剂，当溶液变为中性时，会由粉红色变为无色。
实验中滴加的碳酸氢钠溶液的体积就是盐酸溶液中盐的生成量。
方案三：气体的收集与性质观察实验实验目的：通过收集气体、观察气体性质来研究气体的特性与反应规律。
实验材料：- 酵母- 糖水溶液- 水- 空气球- 胶皮布实验步骤：1. 在一个小烧杯或试管中加入适量的酵母和糖水溶液。
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
初中全套化学实验教案设计
实验名称：氧气的制取
实验目的：通过这个实验，学生可以了解氧气的制取方法，掌握氧气的性质及实验操作技巧。
实验材料：烧杯、试管、锌粉、硫酸、火柴、蜡烛。
实验步骤：
1. 将锌粉放入烧杯中。
2. 在试管中加入适量的硫酸。
3. 将试管倒立放入烧杯中，使试管的口部浸入到锌粉之中。
4. 在试管的一端点燃蜡烛，使热气气体升起。
5. 观察试管口部是否冒出气泡，用火柴点燃气泡，看是否可以继续燃烧。
6. 实验结束后，关闭试管口，将试管拿出，继续观察试管口外的气泡。
实验原理：硫酸和锌的反应产生氢气，氢气与氧气反应，生成水，释放出能量。
实验注意事项：
1. 实验时要注意安全，不要让硫酸溅到皮肤上。
2. 实验结束后，要及时关闭试管口，以免溢出氧气。
3. 在进行实验时，要保持实验室的通风良好。
实验结果：实验结束后，可以观察到试管口外冒出的气泡，用火柴点燃气泡，可以继续燃烧。
实验总结：通过这个实验，学生可以了解氧气的制取方法，掌握氧气的性质及实验操作技巧。
同时也锻炼了孩子的观察力和动手能力。
初中化学实验课教案设计
课程主题：化学反应实验
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解化学反应的基本概念和反应类型。
2.掌握化学实验的基本操作技能。
3.培养观察、记录实验现象的能力。
实验条件：
1.实验器材：试管、试管夹、玻璃棒、试管架、酒精灯、蒸馏水等。
2.实验试剂：氢氧化钠溶液、氯化铜溶液。
实验步骤：
1.取两支试管，分别加入氢氧化钠溶液和氯化铜溶液。
2.用玻璃棒搅拌溶液，观察是否发生颜色变化。
3.记录下实验现象，并分析发生的化学反应类型。
实验要点：
1.实验操作时要小心谨慎，注意安全。
2.注意正确记录实验现象，及时总结实验结果。
3.实验后要及时清洗器材，保持实验环境整洁。
教学反思：
本次实验是化学实验课上的一个简单示范实验，通过这个实验可以使学生初步了解化学反应的概念和基本类型，并培养其观察、记录实验现象的能力。
在今后的化学实验教学中，教师应根据学生的实际情况合理设计实验内容和操作过程，以提高学生的实验技能和化学实验能力。
化学实验初中上课教案
【教学目标】
1. 了解化学实验的基本原理和操作方法；
2. 学习观察、记录实验现象以及取得实验数据的方法；
3. 提高实验操作的技能和实验报告的写作能力。
【教学内容】
本次实验主要是进行一种酸碱中和反应的实验，学生要学会正确的操作步骤和观察实验现象。
【实验器材】
试管、试管夹、滴管、PH试纸、PH计、盐酸、氢氧化钠溶液。
【实验步骤】
1. 取两只试管，分别加入一定量的盐酸和氢氧化钠溶液；
2. 使用PH试纸或PH计测量盐酸和氢氧化钠溶液的PH值，并记录下来；
3. 缓缓将盐酸试管中的液体滴入氢氧化钠试管中，一边搅拌一边观察试管中的变化；
4. 当PH值接近中性时，停止滴加，并记录下滴加的体积；
5. 最后再次测量溶液的PH值，记录最终的PH值。
【实验结果】
实验过程中，盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生盐和水，PH值由初始的酸性或碱
性逐渐接近中性。
【实验结论】
本次实验中，我们通过观察实验现象和实验数据，了解了酸碱中和反应的基本原理，提高
了实验操作技能和实验报告写作能力。
【拓展实验】
希望同学们在家中也可以尝试一些简单的化学实验，比如酸碱中和反应、气体生成反应等，让化学的知识变得更加有趣和生动。
以上就是本次化学实验的教案内容，希未同学们在实验中能够认真操作，学到更多化学知识。
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
中学化学实验教学实验方案设计
姓名：
实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
一、实验目的
1、练习固体的取用，溶解，实验仪器的组装等基本操作。
2、加深碳酸钠和碳酸氢钠性质的理解。
二、实验原理
碳酸钠和碳酸氢钠的性质：水溶液都显碱性、热稳定性不同
三、实验用品
试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、碳酸钠固体粉末、澄清石灰水、pH试纸、碳氢钠固体粉末
四、实验步骤
1、在两支试管里，分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠（各1g左右）（1）观察二者外观上的细小差别，分别滴几滴水，震荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。
（2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。
（3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。
（4）在表格中记录实验现象，并得出初步结论。
观察现象。
将两种药品分别放入试管中进行加热，将其产生的气体通入澄清石灰
水中，观察现象，实验装置如图所示。
五、实验结论：
1、在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强。
3、碳酸钠固体稳定，受热不分解；碳酸氢钠固体不稳定，受热易分解。
六、思考题
1.如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？
2.请写出向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳气体的现象和原理？。
初中六年级化学实验教学方案设计一、实验目的通过开展一系列化学实验，培养学生的实验观察能力、实验思维能力和实验操作能力，提高他们对化学知识和实验原理的理解和应用能力。
二、实验材料和器材1. 纸盐水2. 纸张3. 铁钉4. 盐酸5. 小麦粉6. 化学试剂：酒精、氢氧化钠溶液、碘酒7. 实验仪器：试管、试管夹、试管架、酒精灯、电子天平、滴管、烧杯、玻璃棒、筷子等。
三、实验内容及步骤实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应，并了解其化学原理。
步骤：1. 准备一瓶酸（如盐酸）和一瓶碱（如氢氧化钠溶液）。
2. 取一个试管，将适量的盐酸倒入试管内。
3. 使用滴管滴加氢氧化钠溶液至酸溶液呈中性为止。
4. 记录滴加的氢氧化钠溶液体积，并计算所需氢氧化钠溶液的量。
5. 将滴加的氢氧化钠溶液体积和所需的溶液量记录在实验报告中。
实验二：物质的密度实验目的：通过测定不同物质的密度，了解密度的概念及其计算方法。
步骤：1. 准备一瓶酒精和一瓶水，以及一个烧杯和一个电子天平。
2. 将烧杯放在电子天平上，记录烧杯的质量。
3. 分别向烧杯中加入一定量的酒精和水，并记录质量。
4. 计算酒精和水的密度，并将计算过程和结果填写在实验报告中。
实验三：物质的性质实验目的：通过观察物质在不同条件下的变化，了解物质的性质及其变化规律。
步骤：1. 准备一支铁钉和一瓶盐酸。
2. 将铁钉放入试管中，倒入适量的盐酸。
3. 观察铁钉在盐酸中的变化，并记录下来。
4. 将实验过程和结果填写在实验报告中。
实验四：化学反应速率实验目的：通过对比观察不同条件下的化学反应速率，了解影响化学反应速率的因素。
步骤：1. 准备两个试管和一瓶碘酒。
2. 将试管一中倒入适量的碘酒，加入一滴酒精。
3. 将试管二中倒入适量的碘酒，不加入酒精。
4. 观察两个试管中的碘酒颜色变化的速率，并记录下来。
5. 将实验过程和结果填写在实验报告中。
四、实验安全注意事项1. 实验过程中要注意实验室的安全，禁止乱扔废弃物。
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
