最新年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(六)(考试必备)

选考(30~32)提升标准练(六)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(1)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:①表示CH4的标准燃烧热的ΔH为-890 kJ·mol-1;②H2的热值为50.2 kJ·g-1,则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为;该反应自发进行的条件是。

(2)Bodensteins研究了如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。

②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,若k正=9.00 min-1,在t=20 min时,v逆= min-1(保留三位有效数字)。

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。

在上述平衡基础上,缓慢升高到某一温度,反应重新达到平衡,请在下图中画出此过程的趋势图。

(3)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。

2.(2018·浙江名校协作体统考)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。

下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程:已知NaN3能与AgNO3溶液反应生成白色难溶于水的AgN3;有关物质的物理性质如下表:请回答:(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为。

(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同):①根据实验发现温度在20 ℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是。

②图中X处连接的最合适装置应为下图中的。

(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是。

①打开K1、K2,关闭K3;②打开K3;③加热;④关闭K1、K2。

(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的,NaN3结晶析出。

①步骤Ⅴ可以用洗涤晶体。

A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即溶液呈淡红色为终点。

AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是。

下列操作合理的是。

A.滴定管和移液管的尖嘴部分不可接触锥形瓶内壁B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏大E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去3.(2018·绍兴模拟)某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠:已知:①+R—Cl+HCl②—NO2—NH2请回答:(1)化合物A的结构简式为;(2)下列说法不正确的是;A.化合物B具有碱性B.化合物D不能发生自身的缩聚反应C.化合物G在NaOH水溶液中能发生取代反应D.药物双氯芬酸钠的分子式为C14H9Cl2NO2Na(3)写出G→H的化学方程式:;(4)以苯和乙烯为原料,设计生成的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选):;(5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体:(不考虑立体异构)。

①分子中含有联苯结构()和—OCH3基团;②1H核磁共振谱显示只有4种不同的氢原子。

参考答案选考(30~32)提升标准练(六)1.答案: (1)CH 4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH3=-689.2 kJ·mol-1任意条件均自发进行(2)①K = ②0.960③(3)Al-3e -+7AlC4Al2C解析: (1)由已知可知CH 4燃烧的热化学方程式为①CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890kJ·mol -1,H 2的热值为50.2kJ·g -1,则1molH 2完全燃烧生成H 2O(l)放出的热量为100.4kJ,其热化学方程式为②H 2(g)+O 2(g)H 2O(l) ΔH =-100.4kJ·mol -1;根据盖斯定律,①-②×2得CH 4(g)+O 2(g)CO 2(g)+2H 2(g) ΔH 3=-689.2kJ·mol -1。

该反应的ΔH <0,ΔS >0,反应任意条件下均可自发进行。

(2)①2HI(g)H 2(g)+I 2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应;反应后x (HI)=0.784,则x (H 2)=x (I 2)=0.108,K =。

②到达平衡时,v 正=v 逆,即k 正x 2(HI)=k 逆x (H 2)x (I 2),k 逆=k 正·,已知k正=9.00min -1,所以k 逆=≈474.3,在t =20min 时,x (H 2)=x (I 2)=0.045,v逆=k 逆x (H 2)x (I 2)=474.3×(0.045)2≈0.960。

(3)原平衡时,x (HI)为0.784,x (H 2)为0.108,二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v 正=v 逆),升高温度,正、逆反应速率均增大,对应两点在1.6上面,该反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)ΔH =+11kJ·mol -1,升高温度,平衡向正反应方向移动,x (HI)减小,x (H 2)增大,据此可以画出图像变化,图像如下:(3)放电时为原电池,金属铝作负极被氧化,根据电子守恒和电荷守恒规律,该电极的电极反应式为Al-3e-+7AlC4Al2C。

2.答案: (1)2N+2H+NO↑+NO 2↑+H2ON 2H4·H2O+CH3ONO+NaOH NaN3+CH3OH+3H2O(2)①冷水浴(或缓慢通入气体等合理答案都可以) ②C(3)①④②③(或①②④③)(4)①C ②AgNO3溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,浓度减小,使测定产生误差BCD解析: (1)NaNO2与稀硫酸反应生成的两种气体为NO、NO2,结合电荷守恒与原子守恒即可写出反应的离子方程式;根据步骤Ⅲ可推知A溶液中含有NaN3、CH3OH,所以CH3ONO与NaOH水合肼混合液反应生成NaN3、CH3OH和H2O。

(2)①CH3ONO与NaOH、水合肼的混合液的反应是放热反应,为提高反应的选择性和转化率,则必须使反应温度控制在20℃左右,一般可采用缓慢通入气体来减小反应速率,使热量能及时散失,或者也可用冷水浴冷却三颈烧瓶等。

②采用蒸馏的方法分离容器中的CH3OH时,可采用减压蒸馏的方法,有利于提高蒸馏速度,蒸馏时使用直形冷凝管,故C正确。

(3)制备NaN3时需打开K1、K2,关闭K3,蒸馏时需打开K3,关闭K1、K2,然后再加热。

(4)①NaN3易溶于水,难溶于醇,不溶于乙醚,产品中可能含有水合肼、CH3OH、CH3ONO等杂质,为了能除去杂质,同时确保减少产品的损失,可采用乙醇水溶液进行洗涤,C正确。

②AgNO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,会导致浓度发生变化,所以要装在棕色的酸式滴定管中进行实验。

移液管的尖嘴部分应紧靠锥形瓶内壁,有利于溶液流下,A错误;滴定时,起始待测溶液的浓度较大,可以用较快的滴速进行滴定,接近终点时需一滴一滴进行滴定,并且要充分振荡,B正确;锥形瓶中的溶液附着在内壁,会减少消耗标准液的体积,导致实验误差较大,所以实验过程中需要用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下,C正确;滴定过程中滴定管中的液面不断下降,但由于溶液会附着在滴定管内壁,所以若未等滴定管液面稳定就读数,会使实验后滴定管的读数偏大,导致测定结果偏高,D正确;滴定终点是以产生少量Ag2CrO4,溶液呈淡红色为标志,若滴定过量时,会产生Ag2CrO4沉淀,再回滴样品溶液,沉淀也不可能溶解,E错误。

3.答案: (1)(2)BD(3)+HCl(4)(5)、、、解析: 由双氯芬酸钠的结构简式推知,A中含有苯环,且与C6H7N反应生成的C中含有类似双氯芬酸钠的结构,则A为,B为苯胺(),由C+F→G及G的分子式推知G为;G→H发生了类似题给信息的反应,所以H为;H在NaOH溶液中发生水解得到。

(2)A项,苯胺分子中含有氨基,具有碱性,正确;B项,根据F的结构简式及D的分子式推知D为HOCH2COOH,分子中既有羟基,又有羧基,能发生自身的缩聚反应,错误;C项,分子中含有肽键,在NaOH溶液中能发生水解反应,水解反应属于取代反应,正确;D项,的分子式为C14H10Cl2NO2Na,错误。

(3)在AlCl3作用下反应生成和HCl。

(4)苯与乙烯发生加成反应生成乙苯,乙苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成对硝基乙苯,对硝基乙苯被酸性KMnO4溶液氧化得到,然后根据信息提示,在Fe/HCl作用下生成,即可写出合成路线。

(5)分子中含有联苯结构和—OCH3,则分子中含有—CN 基团;分子中只有4种不同的氢原子,则分子存在对称面,即—OCH3、—CN处于对称面上,另2个氯原子关于该对称面对称,所以符合条件的结构有、、、。