【新教材】新人教版必修1第1章第2节第1课时电解质的电离课件

KCl ＝ K+ + ClMgSO4 ＝ Mg2+ + SO42-
注意：质量守恒 电荷守恒
请写出以下物质的电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2
3. 酸、碱、盐的本质
HCl ＝ H+ + ClH2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3酸：电离时生成的阳离子
物质 导电性 物质类别
Fe
√
H2SO4溶液 √
不是电解质也 不是非电解质
电解质：在水溶液里或熔融 状态下能够导电的化合物。
（酸、碱、盐、水、金属氧化物）
非电解质：在水溶液里和熔融 状态下都不能导电的化合物。
（大部分有机物、非金属氧化物、氨气）
பைடு நூலகம்
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养 2. 电学 3. 思考：为什么湿手易触电？
C．液态氯化氢
D．熔融的 KOH
练习
3．下列叙述正确的是（ ） A．NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl B．溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．盐酸能导电，但盐酸不是电解质
练习
4．强电解质能在一定条件下完全电离，下列说法正确的是（ ） A．SO3 溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质 B．NH3•H2O 虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质 C．铜、NaCl 、稀硫酸导电能力很强，是强电解质 D．不溶于水的盐（CaCO3 等）都是弱电解质
5．下列电离方程式书写正确的是（ A．NaHSO4 = Na+ + H + + SO24 C．KClO3 = K+ + Cl+ 3O2

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解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
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【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
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(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
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目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
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四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。

地电离为NH4+和OH-，故 NH3·H2O的电离方程式，应写为NH3·H2O
NH4+
+OH- 。
四、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程
书写下列物质的电离方程式:
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
氢离子的化合物。
NaOH ＝ Na + + OH- 碱：电离时生成的阴离子全部
三、几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42-
高中化学 必修第一册
第一章
第二节
离子反应
第1课时 电解质的电离
学习目标
1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义; 2.能从电离角度认识酸、碱、盐。
【趣味实验】
如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化 钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事 吗？
(2)实验过程:
烧杯中物质
固体NaCl
固体KNO3 蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
现象
结论
灯泡不亮,

导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质