人教版高中化学选修四化学平衡公开课-PPT
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化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(山东临沂)(人教版选修4)
2+).c(I-)2 c(Pb -9 mol3⋅l-3
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义 的意义 与弱电解质的电离平衡常数做对比 以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 和影响因素 Ka或Kb
影响因素 物质本身性质和温度 意义
Ksp
物质本身性质和温度等
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 溶解度小于0.01g, 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 难溶电解质，通常离子浓度小于 离子浓度小于1 mol/L时 难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子。 反应完全， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.影响因素 内因、外因(浓度、温度等) 影响因素： 4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等) 5.溶度积常数 简称溶度积 溶度积常数(简称溶度积 科学视野](p65): 溶度积常数 简称溶度积)—[科学视野 科学视野 溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 难溶电解质的溶解平衡中, ⑴.溶度积 溶度积 难溶电解质的溶解平衡中 度幂的乘积。 度幂的乘积。
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识, 化学平衡原理的认识, 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？ 的反应真能进行到底吗？为什么？ a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生 生成沉淀的离子反应之所以能够发生, a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0( 难溶电解质的溶解度尽管很小, 0(生 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生 AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存). 反应体系中共存). c.习惯上 将溶解度小于0.01 习惯上, 0.01克的电解质称为难溶 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时 沉淀反应达到完全。 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 ).AgCl溶解平衡的建立 溶解平衡的建立： (一).AgCl溶解平衡的建立：:
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义 的意义 与弱电解质的电离平衡常数做对比 以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 和影响因素 Ka或Kb
影响因素 物质本身性质和温度 意义
Ksp
物质本身性质和温度等
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 溶解度小于0.01g, 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 难溶电解质，通常离子浓度小于 离子浓度小于1 mol/L时 难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子。 反应完全， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.影响因素 内因、外因(浓度、温度等) 影响因素： 4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等) 5.溶度积常数 简称溶度积 溶度积常数(简称溶度积 科学视野](p65): 溶度积常数 简称溶度积)—[科学视野 科学视野 溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 难溶电解质的溶解平衡中, ⑴.溶度积 溶度积 难溶电解质的溶解平衡中 度幂的乘积。 度幂的乘积。
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识, 化学平衡原理的认识, 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？ 的反应真能进行到底吗？为什么？ a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生 生成沉淀的离子反应之所以能够发生, a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0( 难溶电解质的溶解度尽管很小, 0(生 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生 AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存). 反应体系中共存). c.习惯上 将溶解度小于0.01 习惯上, 0.01克的电解质称为难溶 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时 沉淀反应达到完全。 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 ).AgCl溶解平衡的建立 溶解平衡的建立： (一).AgCl溶解平衡的建立：:
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
人教版高二化学选修四 第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数课件
答案
返回
重点难点探究
一、有关平衡常数的应用
例1 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表 所示： T /℃ K 回答下列问题： 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 20、逆反应速率的比较为v正________ v逆(填“＞”、
“＜”或“＝”)。
浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是
该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用“ K ”表示。
答案
2.表达式 对反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC· cqD K＝ m 。 n c A· c B
例如，一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达平衡时的化学
答案
议一议
1.若温度、压强改变后，引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率怎
样变化？
答案 反应物的转化率一定增大。
2.对于 aA(g) bB(g) ＋ cC(g) ，在恒温恒容条件下增加 A的量， A的转化
率怎样变化？
答案 ①若a＝b＋c，A的转化率不变；
②若a＞b＋c，A的转化率增大；
答案
5.K只受温度的影响，怎样根据K的变化判断焓变？
答案 (1)若升高温度，K值增大，则正反应ΔH＞0，逆反应ΔH＜0；K
值减小，则正反应ΔH＜0，逆反应ΔH＞0。
(2)若降低温度，K值增大，则正反应ΔH＜0，逆反应ΔH＞0；K值减小，
则正反应ΔH＞0，逆反应ΔH＜0。
答案
二、平衡转化率 1.定义
答案 1 K1＝K 2 c2HI K1＝ cH2· cI2
人教版高中化学选修四课件化学平衡的图像
B C D T
化学平衡的图像
1.速率—时间图像：
• 此类图像定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件 改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡 的逆、等、动、定、变的基本特征，并可用于判 断平衡移动的方向．此类图像要注意结点、趋势 、正逆反应速率的相对大小等。
例1.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条 件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像 如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为() A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
t1 t2 t3
t
练习4、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g） △H＜0下列图像中正确的
v
A%
v逆
①
v正
v
T AB3% ②
v逆
v正
T
T1 ③④ T2
t
500℃ 100℃ 10℃
P
• • • •
3、其他图像： 转化率与时间图像 含量(转化率)—时间—温度(压强)图像 恒温线(或恒压线)图像
A.平衡混合气中R的质量分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率
1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa
T
练习6、右图为条件一定时,反应 2NO＋O22NO2 中NO的最大转化率与温度 变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五 点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V 逆的点是() α A. B和CB. A和E E A C. ED. A和C
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
t
化学平衡的图像
1.速率—时间图像：
• 此类图像定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件 改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡 的逆、等、动、定、变的基本特征，并可用于判 断平衡移动的方向．此类图像要注意结点、趋势 、正逆反应速率的相对大小等。
例1.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条 件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像 如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为() A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
t1 t2 t3
t
练习4、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g） △H＜0下列图像中正确的
v
A%
v逆
①
v正
v
T AB3% ②
v逆
v正
T
T1 ③④ T2
t
500℃ 100℃ 10℃
P
• • • •
3、其他图像： 转化率与时间图像 含量(转化率)—时间—温度(压强)图像 恒温线(或恒压线)图像
A.平衡混合气中R的质量分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率
1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa
T
练习6、右图为条件一定时,反应 2NO＋O22NO2 中NO的最大转化率与温度 变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五 点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V 逆的点是() α A. B和CB. A和E E A C. ED. A和C
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
t
2018年高中化学选修四第三节 第1课时化学平衡状态PPT25张(优秀版)
2．可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是 反应混合物中 各组分的含量保持不变 。在一定温度下在容积恒定的密
本
闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋
课 时
D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到
栏 目
平衡状态的是 ②④ 。
开 关
①混合气体的总物质的量 ②B 的物质的量浓度
cC(g)＋dD(g)：
①气体质量不变⇒达到平衡；
本 ②若 b≠c＋d，则 n 气、 M 气、p 总、ρ 不变均说明已达到平衡；
课
时 ③若 b＝c＋d，则 n 气、p 总不变不能判断是否达到平衡状态，
学习·探究区
(3)当反应进行到 v 正与 v 逆
时，此可逆反应就达到了
平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为
mol。此时放出的热量 Q
c kJ(填“＝”、
“>”或“<”)。
本 课
解析 (1)根据 c＝Vn即可求出各自的浓度。
时 栏
(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合
第三节 化学平衡
第 1 课时 化学平衡状态
本
课
时 栏
[学习目标定位]
目 开
1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
关 2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态
平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
知识·回顾区
1．在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质 溶解 和
本
溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的 结晶 过程一直
保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了
本 课
“ 限度 ”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。
高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素(32张PPT)
栏 目 链 接
2．图示表示
栏 栏 目 目 链 链 接 接
3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系 正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动； 逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动； 不 移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点二 外界条件对化学 平衡的影响如下
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
栏 栏 目 目 链 链 接 接
2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强 对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化 能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但 本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向 着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。 答案：D
栏 栏 目 目 链 链 接 接
解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速 率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方 向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。 答案：C
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)
(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
人教版高中化学选修四化学平衡常数(课件)
5.在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物 平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数简称平衡常数。 6.在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态 时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量 分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始 ×100％
3.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真 空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时， N2O4的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平 衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法 D 正确的是 ＿ A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度 为0.01mol/（L· s） B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C. 在平衡体系内含N2O40.25mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N2O4的 转化率
二、选择题
1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆 C 反应 达平衡的标志是＿ A. B. C. D. 压强不随时间的变化而变化 混合气的平均分子量一定 生成n mol H2同时生成2n mol HI v（H2）=v（I2）
2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温 度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量 C 做如下调整，可使平衡右移的是＿ A. 均减半 C. 均增加1mol B. 均加倍 D. 均减少1mol
课堂小结
1.化学反应具有方向性。一些化学反应进 行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应 能进行到底。这种反应就是不可逆反应。 2.在相同条件下既能向正反应方向进行又 能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把 从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程 称为逆反应。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)
K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏 目 链 接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用 思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？ 提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升 高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义 在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生 成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用 符号________ 表示。 K 2. 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及 温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
栏 目 链 接
栏 目 链 接
有关化学平衡常数的计算及应用 例 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判 断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
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①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度 可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平 衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原 平衡状态的反应速率；减小浓度，新 平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态的反应 速率。
讨论:
当增大生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 增大生成物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
讨论:
当减小生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
原因分析:
增加反应物的浓度, V正 > V逆， 平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
增 V(molL-1S-1) 大 反
V′正 V′正′ = V逆′′
应 V正 物 浓
V正= V逆 V′逆 平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V正′ = V逆′
增大压强,正逆反 应速率均增大， 而且增大倍数一 样，V正′ = V′逆 ，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习：
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否 移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
实验
压强(MPa)
1
5
数据： NH3 %
2.0
9.2
2NH3
10
30
60
100
16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平 衡向正反应的方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大， 但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小
的方向移动
解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大 逆反应速率增大
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 减小反应物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化Biblioteka 选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
3.速率-时间关系图： 增大压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1）
V′正 V′′正 = V′′ 逆
V正
V正= V逆 V′ 逆
V逆
0
t1
t2
t（s）
二、 压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响：
aA(g)+bB(g)
cC(g)
思考：对于反应
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
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思考： 1氯气为什么能用排饱和食盐水收集？ 2、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的
方法来提高该反应的程度？
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第二课时
化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡
(2)等：正反应速率=逆反应速率
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件 下才能保持。当外界条件改变，旧 的化学平衡将被破坏，并建立起新 的平衡状态。
→ V正 >V逆
→平衡向正反应方向移动。
1.先决条件： 反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学 反应，在其它条件不变的情况下，增大压强， 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动， 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 体积缩小：即气体分子数目减少 说明: 体积增大：即气体分子数目增多
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③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的 浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质 的转化率提高。
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二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
3、 可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件 能否引起平衡移动？ CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
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3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学 平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
•研究对象：已建立平衡状态的体系 •平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正≠ V逆
一、浓度对化学平衡的影响：
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。
速率-时间关系图：
结论：减小生成物的浓度, V正 > V逆，平衡向 正反应方向移动；
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT) 人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
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一、浓度对化学平衡的影响：
❖ 1.增加反应物的浓度或减少生成物的 ❖ 浓度平衡向正反应方向移动；
2.减小反应物浓度或增加生成物的浓 度,平衡向逆反应方向移动.
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
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2.意义：
增大成本较低的反应物的浓度，提 高成本较高的原料的转化率。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原 平衡状态的反应速率；减小浓度，新 平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态的反应 速率。
讨论:
当增大生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 增大生成物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
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讨论:
当减小生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
原因分析:
增加反应物的浓度, V正 > V逆， 平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
增 V(molL-1S-1) 大 反
V′正 V′正′ = V逆′′
应 V正 物 浓
V正= V逆 V′逆 平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度
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高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V正′ = V逆′
增大压强,正逆反 应速率均增大， 而且增大倍数一 样，V正′ = V′逆 ，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习：
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否 移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
实验
压强(MPa)
1
5
数据： NH3 %
2.0
9.2
2NH3
10
30
60
100
16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平 衡向正反应的方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大， 但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小
的方向移动
解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大 逆反应速率增大
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
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讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 减小反应物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
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3.速率-时间关系图： 增大压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1）
V′正 V′′正 = V′′ 逆
V正
V正= V逆 V′ 逆
V逆
0
t1
t2
t（s）
二、 压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响：
aA(g)+bB(g)
cC(g)
思考：对于反应
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思考： 1氯气为什么能用排饱和食盐水收集？ 2、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的
方法来提高该反应的程度？
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第二课时
化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡
(2)等：正反应速率=逆反应速率
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件 下才能保持。当外界条件改变，旧 的化学平衡将被破坏，并建立起新 的平衡状态。
→ V正 >V逆
→平衡向正反应方向移动。
1.先决条件： 反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学 反应，在其它条件不变的情况下，增大压强， 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动， 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 体积缩小：即气体分子数目减少 说明: 体积增大：即气体分子数目增多
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的 浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质 的转化率提高。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
3、 可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件 能否引起平衡移动？ CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
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3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学 平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
•研究对象：已建立平衡状态的体系 •平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正≠ V逆
一、浓度对化学平衡的影响：
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。
速率-时间关系图：
结论：减小生成物的浓度, V正 > V逆，平衡向 正反应方向移动；
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT) 人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
一、浓度对化学平衡的影响：
❖ 1.增加反应物的浓度或减少生成物的 ❖ 浓度平衡向正反应方向移动；
2.减小反应物浓度或增加生成物的浓 度,平衡向逆反应方向移动.
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
2.意义：
增大成本较低的反应物的浓度，提 高成本较高的原料的转化率。