吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题及答案【word版】.doc
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吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷1.化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等【答案】B【解析】分析：A、煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化均有新物质生成，均为化学变化；B、、油脂不是天然有机高分子化合物；C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；D、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
详解：A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃类断裂为相对分子质量较小的烃类来获得轻质油的过程，油脂的皂化是指油脂在碱性条件下的水解，均有新物质生成，均为化学变化，选项A正确；B、油脂不是天然有机高分子化合物，选项B错误；C、粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选项C正确；D．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项D正确；答案选B。
2.能通过置换反应得到金属铁的是（）A. Na与FeSO4溶液反应B. 将CO通过灼热的Fe2O3C. 将H2通入FeSO4溶液D. Al和Fe3O4混合加热至高温【答案】D【解析】A、Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2沉淀，得不到Fe单质，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeSO4= Fe(OH)2↓+Na2SO4，A错误；B、3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，该反应不是置换反应，属于氧化还原反应，B错误；C、H2与FeSO4溶液不反应，C错误；D、4Al+3Fe3O49Fe+2Al2O3是置换反应，D正确。
正确答案为D。
3.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得盐酸D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】A项升华破坏的是分子间作用力，分子还是分子；B项NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，B错误；C项HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，C项正确；D项刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3既破坏了离子键又破坏了共价键，D项错误。
4.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】A. 元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；B. 第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C. 第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确，答案选A。
5.下列化学变化属于取代反应的是（）A. 甲烷在空气中完全燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D. 乙烯通入溴水中【答案】C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。
详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。
6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 与得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A【解析】分析：A、最外层电子数相同所以得电子能力相同；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；C、电子层结构相同，核电数越多半径越小；D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱。
详解：A、与质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，选项A正确；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，选项B错误；C、电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以半径大小为：S2->Cl->K+>Ca2+，选项C错误；D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，选项D错误；答案选A。
点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大。
7.下列有关化学用语表示正确的是（）A. Na2O2的电子式为B. NH4Br的电子式：C. 氢氧根离子的电子式：D. HClO的电子式：【答案】C【解析】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C. 氢氧根离子的电子式：，C正确；D. HClO是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。
点睛：D选项是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价分别为H：+1、Cl：+1，O：－2价，其结构式为H—O—Cl，据此可以书写其电子式。
8. 锗（Ge）是第四周期第Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强D. 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸【答案】B【解析】试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。
处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。
注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。
9.下列有关化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 乙醇的结构简式：C2H6OC. 硫离子的结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A．次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子；B．乙醇的的结构简式中要标出官能团；C．硫离子与硫原子的核电荷数相同，所以硫离子的核电荷数应该为16，不是18；D、注意区分球棍模型和比例模型。
详解：A．次氯酸电子式为：，将电子式中所有共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，选项A错误；B．乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，选项B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，选项C错误；D、原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查了电子式、分子式、离子结构示意图、结构式判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、羟基与氢氧根离子的电子式的区别。
10.已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 烧瓶内气体的质量不再变化B. 烧瓶内气体的颜色不再变化C. 烧瓶内气体的压强不再变化D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2【答案】A【解析】分析：由信息可知，该反应为气体体积增大、且吸热的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，判定平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此来解答。
详解：A、烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，选项A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，选项B正确；C、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C正确；D、N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2，可知NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，反应达平衡状态，选项D正确；答案选A。
点睛：本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意变量可用于平衡判定，题目难度不大。
11.设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是A. 标准状况下，78g 苯中含有碳碳双键的数目是3 N AB. 18g D2O 含有10N A个质子C. 28 g 聚乙烯中含有的原子数目为6N AD. 56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】C【解析】分析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳单键；B、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=×10×N A来计算；C．聚乙烯分子的最简式为CH2，根据最简式计算出含有的碳原子数；D．铁与浓硫酸在常温下发生钝化。
详解：A、苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳单键，选项A错误；B、D2O的质子数为10，M=20g/mol，则质子数为×10×N A mol-1=9N A，选项B错误；C、聚乙烯的最简式为CH2，故28g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6mol原子即6N A个，选项C正确；D.56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，选项D错误；答案选C。
