氧化还原反应高考专题训练详解版

氧化复原反响高考专题训练详解版

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氧化复原反响高考专题训练（详解版）

一、选择题

1．以下物质既拥有氧化性又有复原性的是（ ）

①SO2 ② Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2

A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤

答案： D

【分析】

试题剖析：凡是元素的化合价处于中间价态物质， 都既拥有氧化性又有复原性， 所以 ①③⑤ 都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素能够失掉电子，氢元素能够获得电子，

所以既拥有氧化性又有复原性，答案选 D。

考点：考察物质氧化性和复原性的正误判断

评论： 该题是中等难度的试题， 试题基础性强，着重解题方法的培育的指导，有益于培育学

生的逻辑思想能力和灵巧应变能力。该题的要点是明确氧化性和复原性的判断依照，然

后联合题意详细问题、详细剖析即可。

2．某氮的氧化物和 CO在催化剂存在下充足反响，生成物质的量之比为 1︰2的N 和 CO，

2 2

该氧化物是 ()

A． N2O B． NO C． NO2 D． N2O5

答案： B

【分析】氮气是复原产物， CO2 是氧化产物。依据得失的得失陷恒可知，生成1mol 氮气，

转移 4mol 电子，所以均匀 1 个氮原子获得 2 个电子，所以氧化物中氮元素的化合价是＋

2 价，选项 B 正确，答案选 B。

3．氢化钙中的氢元素为－ 1 价，它可用作生氢剂，反响的化学方程式是：

CaH2 +2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有以下判断： ①H 2 不过氧化产物； ②H 2 不过复原产物；

③H 2O 是氧化剂 ④ CaH 2 中的氢元素被复原； ⑤ 此反响中氧化产物与复原产物的原子个数之比为 1:1，上述判断中正确的选项是

A．①②③ B． ③⑤ C． ②④ D． ④⑤

答案： B

【分析】

试题剖析：氢化钙中 H 为－ 1 价，反响中元素化合价变化为：

H：－ 1→ 0 －

失 1× 2e

H：+1→ 0 －

得 1× 2e

反响中氢化钙是复原剂，水是氧化剂， H2 既是氧化产物又是复原产物，氧化产物与复原产

物物质的量比为 1:1。

考点：氧化复原反响

评论：氧化复原反响中，同种元素化合价变化按照 “只聚拢、不交错 ”的原则。

4．以下物质不可以经过化合反响直接制得的是

(

)

A． FeCl2 B． NaHCO3 C． Cu(OH)2 D． Fe(OH)3 氧化复原反响高考专题训练详解版

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答案：

C

【分析】

试题剖析：

A 中物质能够经过铁和氯化铁的反响制得；

B 中物质能够经过碳酸钠和水和二氧

化碳化合反响制得；

C 中物质不可以够经过化合反响制得

,因为氧化铜和水是不会反响的

.只

有经过复分解反响才能够制得氢氧化铜；

D 中物质能够经过氢氧化亚铁和氧气和水化合

反响制得。应选

C。

考点：氧化复原反响

评论：此题的解答应当熟习物质的有关性质，题目难度中等。

5．已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑ +3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3 是氧化剂

B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为 5:1

C． H2SO4 既不是氧化剂又不是复原剂

D． 1mol KClO3 参加反响时有 10mol 电子转移

答案： D

【分析】

试题剖析： KClO3 是氧化剂，在反响中，氯从＋ 5 价降低到 0 价，电子转移是 5mol ，应选 D。

考点：氧化复原反响

评论：关于氧化复原反响必定要熟记：氧化剂得电子，化合价降低，拥有较强氧化性；氧化

产物拥有较弱氧化性； （所以可判断物质的氧化性强弱） ；

复原剂失电子，化合价高升，拥有较强复原性；复原产物拥有较弱复原性； （所以可判断物

质的复原性强弱） ；

在任何氧化复原反响中，氧化剂获得电子的总数与复原剂失掉电子的总数相等。

6．已知反响： ① Cl 2 2 3 2 2 3 2

+ 2KBr = 2KCl + Br；② KClO + 6HCl = 3Cl ↑ + KCl + 3HO；③ 2KBrO + Cl

= Br2 +2KClO3 以下说法正确的选项是：

A． 氧化性由强到弱的次序为 KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

B． ① 中 KCl 是氧化产物， KBr 发生复原反响

C． ③ 中 1mol 氧化剂参加反响获得电子的物质的量为2mol

D． 反响 ② 中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 1：6

答案： A

【分析】依照化合价的改变进行相应的判断。反响 ① 中 KCl 是复原产物， KBr 发生氧化反

应；反响 ② 中盐酸并无所有参加氧化复原反响， 氧化剂与复原剂的物质的量之比为 1：

5； ③ 中 1mol 氧化剂（ KBrO ）参加反响获得电子的物质的量为 5mol ；依照氧化剂的氧

3

化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反响可知 A 正确。

7．以下说法中正确的选项是

A．8NH3 (g)＋ 6NO2 (g)===7N2(g) ＋12H2O(g)； H<0，则该反响必定能自觉进行

B．提取海带中碘元素时，为将 I－完整氧化为 I2，用 HNO3 作氧化剂比用 H2O2 成效好

C．原电池放电过程中，负极质量必定减少，正极的质量必定增添

D．因为 Ksp(MgCO3)

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答案： A

【分析】

试题剖析： A 项，该反响气体体积增添，是熵增添反响，即 S>0，而 G=ΔH－Ｔ ·ΔS，故该

反响 ΔG＜０，能自觉进行；Ｂ项用 H2O2 成效好，更为经济环保；Ｃ项，原电池放电过

程中，负极质量不必定减少，如铅蓄电池，质量要增添，正极的质量也不必定增添，如

铜锌原电池，质量不增添；Ｄ项，不一样种类难溶电解质的 Ksp 不可以比较其溶解度的大小，

故该项不正确。

考点：氧化复原反响，原电池，难溶电解质的溶解均衡

评论： 此题属于综合性的题目， 考察了氧化复原反响自觉进行的条件， 海带提取碘，原电池

正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解均衡等，难度较大。

8．以下变化需要加入氧化剂才能实现的是

A． Na2SO3 SO2 B． HCl Cl2 C． H2SO4 (浓) SO2

D． SO S

2

答案： B

【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失掉电子，作复原剂，所以选项 B正确。A

不是氧化复原反响， C 中浓硫酸是氧化剂， D 中 SO2 也是氧化剂，答案选 B。

9．常温下，在水溶液中发生以下反响： ① 16H ＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋ 8H2O；

② 2A 2＋＋ B2 3＋ ＋ 2B－； ③2B －＋ C2 2 －。以下说法错误的选项是 ( )

= 2A = B ＋2C

A．反响 C2 ＋ 2A2 ＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 能够进行

B．反响 ③ 是置换反响

－ ＋

C．氧化性由强到弱的次序是 4 2 2 3 XO >C >B >A

D．复原性由强到弱的次序是 － ＋ － ＋

C >A2 >B >X2

答案： D

【分析】要点考察了物质的氧化性及复原性的强弱次序。氧化性：氧化剂 >氧化产物；复原

性：复原剂 >复原产物；所以复原性强弱次序为： ＋ －－ ＋

A2 >B >C >X2

10．以下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色次序摆列的是（ ）

①金属钠在纯氧中焚烧； ② FeSO 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中搁置一段时间 ；

4

③FeCl3 溶液滴入 KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

答案： B

【分析】

试题剖析：金属钠在纯氧中焚烧的焰色反响为淡黄色， FeSO 溶液滴入 NaOH 溶液最后可生 4

成红褐色 FeOH3 3

KSCN溶液生成红色 3

；无水硫酸铜放入 积淀， FeCl 溶液滴入 Fe（ SCN）

医用酒精中呈蓝色

考点：化学变化中的一些颜色变化

评论：波及到的都是常有反响的反响现象，需要模拟实验，联合实践经验，联想实验现象。 氧化复原反响高考专题训练详解版

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11．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是 ( )

A．铝片与稀盐酸的反响 B． Ca(OH)2 与 NH4Cl 的反响

C．灼热的炭与 CO2 的反响 D．甲烷在氧气中的焚烧反响

答案：

C

【分析】

试题剖析：

A、D 是氧化复原反响，也是放热反响；

B 是吸热反响，但不是氧化复原反响；

C

是吸热反响，且是氧化复原反响，答案选

C。

考点：考察反响热和氧化复原反响的有关判断

评论：一般金属和水或酸反响，酸碱中和反响，全部焚烧，大部分化合反响和置换反响，缓

慢氧化反响如生锈等是放热反响。 大部分分解反响， 铵盐和碱反响， 碳、氢气或 CO作还

原剂的反响等是吸热反响， 需要学生娴熟记着， 有益于提升学生的应试能力和学习效率。

12．实现以下转变往常需要加氧化剂才能实现的是（ ）

A． NaCl → HCl B． NaCl → Cl2 C． NaClO3→ Cl2 D． Cl2→ HCl

答案： B

【分析】氧化剂是获得电子的，说明所给的物质应当是复原剂，化合价应当高升， A 中化合

价不变， B 中氯元素的化合价高升， C 和 D 中氯元素的化合价降低，所以答案选 B。

13．将 0.195g 锌粉加入到 －1 + 溶液中，恰巧完整反响，则复原产物可能是 mL 的 mol ·L MO 2

A． M+ B．M2+ C． M3+ D． MO42－

答案： B

【分析】

试题剖析：锌化合价高升， Zn → Zn2+ ，失掉 2e

g Zn 的物质的量 = / 65 = mol ，失掉电子 mol

MO 2+ 中 M 的化合价为 +5，设其降低为 +x 价，

则有： (5－ x) × × = ，

解得 x=2，

故 B 选项正确。

考点：氧化复原反响的计算

评论：利用氧化复原反响中得失电子守恒不难计算。

14．在 Cu2S + 2CuO ＝ 6Cu + SO2↑反响中（注： Cu2S 和 Cu2 O 中， Cu 为 +1 价），