高中化学《氧化还原反应》专项训练(附答案)

氧化还原反应专项训练

一、单选题

1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

物质（括号内为杂质） 除杂试剂

A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉

B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl

C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4

D NO（NO2） H2O、无水CaCl2

A. A B. B C. C D. D

2.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )

A.2:3 B.8:3 C.6:3 D.3:2

3.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项 实验操作和现象 结论

A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+

B 向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)

C 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强

D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为

9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A.A B.B C.C D.D

4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

实验 现象 结论

A 向C6H5ONa溶液中通入CO2气体 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH

B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中有Fe2+，无Fe3+

C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液 黄色褪为几乎无色 维生素C具有氧化性

D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液 无明显变化 浓度对反应速率没有影响 A. A B. B C. C D. D

5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 ( )

A B C D

FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中 AgNO3溶液滴入氯水中 Na块放在坩埚里并加热 H2C2O4溶液滴入

KMnO4酸性溶液中

白色浑浊转化为红褐色沉淀 产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 产生气泡，随后紫

色褪去

A.A B.B C.C D.D

6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、4NH、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )

A.该反应的还原剂是-Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强

7.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.洗气瓶中无沉淀产生 9.已知2HNO在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是( )

pH范围 >7

<7

产物 3NO NO、N2O、N2中的一种

A.碱性条件下, 2NaNO与NaClO反应的离子方程式为2NOClO3NOCl

B.向冷的2NaNO溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色

C.向冷的2NaNO溶液中加入稀硫酸可得到2HNO

D.向冷的2NaNO溶液中通入2CO可得到2HNO

10.下列不涉及氧化还原反应的是( )

A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳

B．雷雨肥庄稼——自然固氮

C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

11.下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）

A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体

C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白 D. 一氧化氮遇空气变为红棕色 参考答案

1.答案：B

解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

2.答案：A

解析：反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的14,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2:3,故选A。

3.答案：C

解析：A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；

B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；

D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；

故选C。

4.答案：A

解析：

A．向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，可推断酸性：H2CO3＞C6H5OH，故A正确；

B．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故B错误；

C．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液，黄色褪为几乎无色，证明氯化铁被还原，维生素C表现了还原性，不是氧化性，故C错误； D．双氧水与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，该反应过程中没有明显现象，无法通过观察现象的方法探究浓度对反应速率的影响，故D错误；

答案选A

5.答案：A

解析：A.FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，产生 红褐色沉淀，为Fe(OH)3，发生复分解反应，不属于 氧化还原反应，故选A;B. AgNO3溶液滴入氯水中， 生成氯化银沉淀，促进了氯气与水反应，则淡黄绿色 褪去，C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反应， 故B不选；C.Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，Na、O元素化合价发 生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.溶液滴人KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色 褪去，C、Mn元素化合价变化.属于氧化还原反应， 故D不选。

6.答案：D

解析：依据题意,该反应的离子方程式为-+-+4223ClO+2NH=3HO+N+3Cl+2H。A项,该反应的还原剂是+4NH,-Cl是还原产物,B项,消耗1mol还原剂(+4NH),转移3mol电子,C项,氧化剂(-ClO)与还原剂(+4NH)的物质的量之比为3:2;D项,该反应生成+H,使反应后溶液的酸性明显增强。

7.答案：B

解析：A．反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B．由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故B错误；

C．由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]NA=5NA电子发生转移，故C正确；

D．C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。

故选：B.

8.答案：C

解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2.

A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化钡反应,所以没有BaCO3生成,故A错误;

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,呈红棕色,因CO2不与氯化钡反应,从导管中逸出,故B错误;

C.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,故C正确;

D、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4,故D错误;

故选C.

9.答案：D

解析：由表中数据知,碱性条件下, 2HNO可被氧化为3NO,而ClO有强氧化性,A对; 2HNO的酸性比碳酸强但比硫酸弱,故2CO不能与亚硝酸盐作用而硫酸能,D错、C对;酸性条件下, 2HNO有氧化性,而I具有强还原性, 2NO能将I氧化成2I,B对。

10.答案：C

解析：A中，维C具有还原性，防止Fe2+被氧化。B中利用雷电作用将N2转化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应转变为HNO3，HNO3与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。C的原理是草木灰中的23CO和氮肥中的+4NH发生双水解，损失肥效，并非氧化还原反应。D中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。

11.答案：A

解析：

A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，无元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关，故A选；