当前位置：文档之家 › 高考化学专题复习氧化还原反应

高考化学专题复习氧化还原反应

  • 格式：doc
  • 大小：340.00 KB
  • 文档页数：3

氧化还原反应专题复习

一、氧化还原反应的基本概念

1．氧化还原反应

（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应

（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化

2．氧化还原反应的基本架构

3．相关概念

二、氧化还原反应分析

抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键

1．氧化剂、还原剂及其产物的分析

[讨论]

1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（ ）

A.3:5 B.5:5 C.5:3 D.5:8

2．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述： ①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是（ ）

A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤

2．电子得失的分析及其守恒原理的应用

一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。

[讨论]

1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（ ）

A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

2．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（ ）

A.1/5mol B.11/5mol C.2/5mol D.1/3mol

三、氧化剂、还原剂

1．氧化性、还原性的判断

（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性

如：HCl与活泼金属、MnO2

（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：

（3）氧化性、还原性的相对性

一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。如：SO2与H2S、Cl2

2．氧化性、还原性强弱的判断

（1）利用周期表判断

（2）利用金属活动顺序判断

（3）根据具体反应来判断

（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等

（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子

[讨论]

1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（ ）

A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强

B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱

C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行

D.还原性X->Y-

2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解时阴极上最先析出X。这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是（ ）

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.Z>Y>X

3．常见氧化剂（具有氧化性）

（1）非金属单质：卤素（X2）、S、O2等，还原成相应的阴离子。

（2）过氧化物：H2O2、Na2O2等

（3）变价元素中的高价态化合物

含氧酸：HNO3 还原成NO（稀硝酸） NO2（浓硝酸） 浓H2SO4 还原成SO2

含氧酸盐：KMnO4 还原成Mn2+（酸性条件下）

Fe3+ 还原成Fe2+

MnO2 还原成Mn2+

ClO- 还原成Cl-

[讨论]

1．Na2O2与SO2的产物是什么？

4．常见还原剂（具有还原性）

（1）金属单质

（2）某些非金属单质

（3）变价元素中的低价态化合物

四、氧化还原反应的配平

1．配平的原则：

（1）电子得失守恒（还原剂化合价升高总数==氧化剂化合价降低总数）

（2）电荷守恒（阳离子所带的正电荷总数==阴离子所带负电荷总数）

（3）原子个数守恒（反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，并且左右两边同种元素的原子总数相等）

2．配平方法

（1）整体法

FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+NO+S+H2O

P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4

（2）缺项配平

缺项一般缺少的是酸、碱盐

MnO4-+NO2-+ =MnO2+NO3-+OH-

As2S3+H2O2+ =AsO43-+SO42-+H2O

（3）有机氧化还原反应的配平

CH3CHO+KMnO4+H2SO4=CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O

C2H4+ KMnO4+H2SO4=CO2+K2SO4+MnSO4+

（4）含未知数的方程式配平

S+Ca(OH)2=CaS2O3+CaSx+H2O

NaSx+H+=Na++S+H2S

合集下载

高三化学高考专题复习氧化还原反应

高三化学高考专题复习氧化还原反应

考点解析复习专题辅导 氧化还原反应及其配平

1．复习重点：1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦

氧化还原反应中的概念与规律:

一、 五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、 五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如

，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

高考化学专题复习：氧化还原反应

高考化学专题复习：氧化还原反应

答案第1页，共8页 高考化学专题复习：氧化还原反应

一、单选题

1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（ ）

A．CaO + H2O=Ca(OH)2 B．Cl2 + H2O=HCl + HClO

C．2F2 + 2H2O=4HF+ O2 D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑

2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A．3a=b

B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4

C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移

D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO2

3．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．①转化中N2H4是还原剂

B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧

C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2

D．③中发生反应后溶液的pH增大

4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（ ）

A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol

5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。下列氧化性顺序正确的是（ ）

A．X2+>R2+>Y2+>Z2+ B．Y2+>Z2+>R2+>X2+

C．Z2+>X2+>R2+>Y2+ D．R2+>X2+>Z2+>Y2+ 答案第2页，共8页 6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

高考化学复习高中总复习：专题2第1讲氧化还原反应的基本概念和规律

高考化学复习高中总复习：专题2第1讲氧化还原反应的基本概念和规律

高考化学,化学,教案,习题,学习资料,模拟试卷BIG NEW DREAM

第 1 页 共 13 页

第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律

[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 用分类思想理解氧化还原反应

1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。

2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

1． 下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是____________________________________________________________，

属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 B．3O2===2O3

C．Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

E．CaCO3=====△CaO＋CO2↑

F．2H2O2===2H2O＋O2↑

G．SO3＋H2O===H2SO4

H．2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3

I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念

实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。

1．相关概念 高考化学,化学,教案,习题,学习资料,模拟试卷BIG NEW DREAM

高考化学复习专题3 氧化还原反应

高考化学复习专题3 氧化还原反应

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

专题3 氧化还原反应

1．(2015海淀区期末)

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2

C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO

【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2 →Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。

2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）

A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－ D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－

【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O

=2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。

3．（2015湖南省株洲市一模）

科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）

A．O和F无正化合价

B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应 【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；