高考化学专题复习：氧化还原反应
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答案第1页，共8页 高考化学专题复习：氧化还原反应
一、单选题
1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（ ）
A．CaO + H2O=Ca(OH)2 B．Cl2 + H2O=HCl + HClO
C．2F2 + 2H2O=4HF+ O2 D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．3a=b
B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4
C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移
D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO2
3．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．①转化中N2H4是还原剂
B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2
D．③中发生反应后溶液的pH增大
4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（ ）
A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol
5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。下列氧化性顺序正确的是（ ）
A．X2+>R2+>Y2+>Z2+ B．Y2+>Z2+>R2+>X2+
C．Z2+>X2+>R2+>Y2+ D．R2+>X2+>Z2+>Y2+ 答案第2页，共8页 6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．2H+→H2 B．Fe3+→Fe2+
C．H2S→SO2 D．232COCO
7．已知：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．KMnO4 ＞Cl2 ＞FeCl3 B．Cl2 ＞KMnO4 ＞FeCl3
C．FeCl3 ＞Cl2 ＞KMnO4 D．FeCl3 ＞KMnO4 ＞Cl2
8．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子
B．失电子越多，氧化能力越强
C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
二、多选题
9．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．NaClO3是还原产物
C．每生成1mol的NaClO3转移6mol电子
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5
10．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应所属基本反应类型是氧化还原反应
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OΔFe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 答案第3页，共8页 11．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．一种元素被氧化定有另一种元素被还原
12．下列反应中，两种物质中的同种元素不发生氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B．H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2 + 2H2O
C．KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O D．NH3 + HNO3 = NH4NO3
三、填空题
13．回答下列问题：
（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
①反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
②若有2 g NO生成，有_______g HNO3被还原。
（2）请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_______。
_______Al +_______NaNO3 + _______NaOH= _______NaAlO2 + _______N2↑ + _______H2O
（3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 → O2。
①该反应中的氧化剂是_______；
②写出该反应的化学方程式___________________。
14．回答下列问题：
（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________。
（2）在一定条件下，3ROn和Cl2可发生反应：n--2--3242一定条RO+Cl+2OHRO+2Cl+H件O，在上述过程中3ROn被___________(填“氧化”或“还原”)，3ROn中R的化合价是___________价。
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。
①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同) 答案第4页，共8页 ②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
（4）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。
15．回答下列问题
（1）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
①以上反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。
②用化合价升降法配平上述反应方程式_______。
（2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。
②上述反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。
16．按要求填空：
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_______
（3）对下面化学方程式进行配平_______C+_______H2SO4(浓)=_______CO2↑+_______SO2↑+_______H2O ______
（4）对于Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方程式
①用单线桥表示电子转移的方向和个数_______
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②当有64克铜参加反应时，被还原的HNO3(浓)是_______克。
17．ClO2是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2↑+CO2↑+K2SO4+H2O。
（1）配平上述化学方程式___________。 答案第5页，共8页 （2）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_________。
（3）上述反应中，发生氧化反应的物质是________，被氧化的元素是________，还原剂和还原产物的物质的量之比为________。
（4）当上述反应中消耗了0.2molH2SO4时，转移的电子数为________。
18．书写下列方程式
（1）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀茵剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。
（2）Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式___________。
（3）I2在KOH溶液中反应，产物之一是KIO3，该过程的离子反应方程式为___________。
（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为___________。
（5）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O2-7还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为___________。
四、实验题
19．过氧化钙(CaO2)是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
（1）第②步反应的化学方程式为___________。
